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QUIMICA
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I I
MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
EL PRESENTE TRABAJO – EJERCICIO, DEBERAS ENTREGARLO BIEN CONTESTADO EN TIEMPO
Y FORMA. CORRESPONDE A LA PARTICIPACION EN CLASE Y AL EXAMEN CORRESPONDIENTE
A LA MATERIA.
I.- REALIZA LA ESTEQUIOMETRIA EN GRAMOS DE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUIMICAS.
INCLUYE LOS CALCULOS EN UNA HOJA ADICIONAL QUE DEBERÁS ENGRAPAR JUSTO DETRÁS DE
ESTA HOJA. COLOCA AL FRENTE LOS RESULTADOS.
Considera las siguientes masas atómicas.
H-1
S - 32
C - 12
Bi - 209
Cl
Fe
Br
Zn
2 Na O H
+
-
35.5
55
80
65
I - 126
Na – 23
O - 16
H2 S O4
Na2 S O4
+
2 H2 O
mol
PM
grs.
total
C H4
+
2 O2
C O2
+
2 H2 O
mol
PM
grs.
total
GEMS
TAREA Y EXAMEN
1
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Fe2 ( S O4 )3
+
I I
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2 Bi Cl3
2 Fe Cl3
+
Bi2 ( S O4 )3
mol
PM
grs.
total
II.- REALIZA LA ESTEQUIOMETRIA CORRESPONDIENTE Y CALCULA EL FACTOR
GRAVIMETRICO Y LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL EN CADA CASO. INCLUYE LOS
CALCULOS EN UNA HOJA ADICIONAL QUE DEBERÁS ENGRAPAR JUSTO DETRÁS DE ESTA
HOJA. COLOCA AL FRENTE LOS RESULTADOS.
H2
+
Cl2
2 H Cl
mol
PM
grs.
Total:
Factor gravimétrico:
% de Hidrógeno:
% de Cloro:
GEMS
TAREA Y EXAMEN
2
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2 H2
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+
O2
2 H2 O
+
Zn
Zn Br2
mol
PM
grs.
Total:
Factor gravimétrico:
% de Hidrógeno:
% de Oxígeno:
2 Br
mol
PM
grs.
Total:
Factor gravimétrico:
% de Bromo::
% de Zinc:
GEMS
TAREA Y EXAMEN
3
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RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS.
1. Durante los procesos químicos, la cantidad total de
masa que interviene permanece constante.
2. Cuando dos o más elementos se unen para formar
un mismo compuesto, lo hacen siempre en una
relación constante en peso.
3. Es la que expresa la relación más simple entre los
átomos de un compuesto.
4. Expresa la relación real entre los átomos de una
molécula de un compuesto.
5. Relación entre los pesos reaccionantes de tal
manera que representa el cociente entre el peso de
los reactivos (menor entre mayor).
6. Composición expresada en porcentaje (%), esto
es, indicando el número de gramos de cada
elemento presente en 100 gramos de compuesto.
7. Fórmula Molecular. Es un múltiplo de la formula
mínima
8. Cuando un elemento se combina con otro para dar
lugar a la formación de varios compuestos,
mientras la cantidad de uno de ellos permanece
constante, la del otro, varía en una proporción de
un múltiplo de la menor.
9. Los pesos de dos elementos que reaccionan con el
mismo peso de un tercer elemento, también
pueden reaccionar entre sí.
10. Cantidad en gramos de una sustancia cualquiera
capaz de combinarse o desalojar de sus
combinaciones a 1.008 gr de hidrógeno u 8 partes
en peso de oxígeno.
11. Número de gramos del mismo que implica una
pérdida o una ganancia de un número de Avogadro
e electrones.
12. Cuando se efectúan reacciones entre elementos o
compuesto, reacciona un equivalente gramo de
cada sustancia y se obtiene un equivalente gramo
de cada producto.
13. Estableció la Ley de la Conservación de la masa.
14. Estableció la Ley de las Proporciones Constantes.
15. Estableció la Ley de las Proporciones Múltiples.
(
)
Factor gravimétrico
(
)
Ley de las proporciones
recíprocas o de los
pesos de combinación.
(
)
Fórmula empírica o
mínima.
(
)
Peso equivalente.
(
)
Composición centesimal.
(
)
Principio de equivalencia.
(
)
Ley de la conservación de
la masa
(
)
Equivalente químico o
equivalente gramo.
(
)
Fórmula molecular
(
)
Lavoisier.
(
)
Ley de las proporciones
constantes.
(
)
Proust
(
)
Ley de las proporciones
múltiples.
(
)
Formula condensada o
molecular.
(
)
Dalton
DIBUJA LAS SIGUIENTES MOLECULAS.
a. Heptano
b. Undecano
GEMS
TAREA Y EXAMEN
4
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c. Decano
k. Propano
d. Tetradecano
l.
e. Ciclopentano
m. Ciclohexano
f. 1-Ciclooctano
n. Ciclohexino
g. Ciclodecano
o. 3-Undecino
Ciclobutano
h. Ciclotetradecano
p. 1-Ciclopentino
i.
Undecano
q. Ciclohexeno
j.
Eicosano
GEMS
TAREA Y EXAMEN
5
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r. 7-Pentadecino
t. 3,7,8,11-Nonadeca-tetraeno
s. 2,3,6-Octadeca-triino
CONTESTA LO SIGUIENTE.
1. Los átomos principales de los compuestos orgánicos son:
2. Son aquellos que tienen enlaces triples en su estructura.
3. Son aquellos que tienen enlaces dobles en su estructura.
4. Son aquellos que tienen enlaces sencillos en su estructura.
5. Son aquellos compuestos orgánicos cuyas cadenas son cerradas:
6. Son aquellos que nos indican el número de carbonos que tiene un compuesto
orgánico.
GEMS
TAREA Y EXAMEN
6
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7. Es la química del carbono:
8. Es un alcano de 14 carbonos.
9. Alcano que tiene 12 carbonos y es lineal.
10. Compuesto químico que presenta forma cíclica y tiene 8 carbonos y un doble enlace.
11. Compuesto orgánico que presenta triples enlaces
12. Son los que indican cuantos carbonos tiene una molécula.
13. Es la hibridación de los alquinos.
14. Compuesto orgánico con enlaces sencillos
15. Es la principal fuente de hidrocarburos.
16. Es la hibridación de los alcanos.
17. Estados de agregación de todos los hidrocarburos.
18. Estado de agregación de los alcanos de 1 a 4 carbonos.
GEMS
TAREA Y EXAMEN
7
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19. Estado de agregación de los alcanos de 5 a 16 carbonos.
20. Estado de agregación de los alcanos de mas de 16 carbonos.
21. La química orgánica es la que se encarga del estudios de todos los compuestos del:
22. Es la hibridación de los alquenos
23. Compuestos con triple enlace de cadena cerrada
24. Los compuestos orgánicos provienen también de un
25. Es un alquino lineal de 17 carbonos.
DIBUJA LOS SIGUIENTES POLIENOS Y POLIINOS.
A)
3,9,13,17- EICOSATRETAENO
B)
2,4,6,8,12- OCTADECAPENTAENO
GEMS
TAREA Y EXAMEN
8
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C)
1,4,7,9-CICLOTRIDECATETRAINO
D)
4,8,13,17,23,26 - TRICONTAHEXAINO
E)
2, 5, 7,12, 15, 16,19,22 - HEPTAEICOSAOCTAENO
SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA
1. De las siguientes moléculas, seleccione la que sea un alquino.
2. De las siguientes moléculas, seleccione la que corresponda a un trieno
GEMS
TAREA Y EXAMEN
9
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3. De las siguientes moléculas, selecciona la que corresponde a un alqueno.
4. De las siguientes moléculas, señale cual corresponde a un alcano
5. De las siguientes moléculas, señale cual es la que corresponde a un pentaeno.
6. De las siguientes moléculas, seleccione la que sea un alcohol.
O
OH
O
O
7. Un aldehído se caracteriza por la presencia del grupo __________ y __________ radical
alquilo
c) Carbonilo / un
a) Carbonilo / uno
b) Carboxilo / un
8. De las siguientes moléculas, seleccione la que corresponda a una cetona.
O
OH
O
O
GEMS
TAREA Y EXAMEN
10
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9. Una cetona se caracteriza por la presencia del grupo__________ y ___________ radical
alquilo
c) Carbonilo / dos
a) Carboxilo / dos
b) Carbonilo / un
10. De las siguientes moléculas, selecciona la que corresponde a un ácido carboxílico.
O
HO
O
O
OH
OH
OH
O
O
OH
11. Un alcohol puede ser primario, secundario o terciario dependiendo de el numero de
_____________ que tenga el carbono de _____________
c) Radicales alquilo /
inicio de la cadena
a) Radicales alquilo /
b) Radicales alquilo / al lado
principal.
enlace al grupo OH
respecto al grupo OH
12. De las siguientes moléculas, señale cual corresponde a un alcohol terciario.
OH
OH
OH OH
OH
OH
13. Los alcoholes pueden ser de tres tipos diferentes, estos tipos son:
a) Primario, secundario y
Etanol
c) Secundario, terciario y
metanol
b) Primario, Secundario y
Terciario
14. De las siguientes moléculas, señale cual es la que corresponde a la diisopropil pentil amina
N
N
O
N
15. Las aminas se caracterizan por la presencia del _______ y la presencia de _______
radicales alquilo.
a) Oxigeno / 3
b) Nitrógeno / 1, 2 o 3
c) Nitrógeno / dos
GEMS
TAREA Y EXAMEN
11
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ESCRIBE EL NOMBRE CORRECTO DE LAS SIGUIENTES MOLECULAS.
1.-
2.1
GEMS
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12
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PREFIJOS NUMERICOS EMPLEADOS PARA CONTAR CARBONOS EN QUIMICA ORGANICA
1 = met
2 = et
3 = prop
4 = but
5 = pent
6 = hex
7 = hept
8 = oct
9 = non
10 = dec
11 = undec
12 = dodec
13 = tridec
14 = tetradec
15 = pentadec
16 = hexadec
17 = heptadec
18 = octadec
19 = nonadec
20 = eicos
21 = heneicos
22 = docos
23 = tricos
24 = tetracos
25 = pentacos
26 = hexacos
27 = heptacos
28 = octacos
29 = nonacos
30 = triacont
31 = henetriacont
32 = dotriacont
33 = tritriacont
34 = tetratriacont
35 = pentatriacont
36 = hexatriacont
47 = heptatriacont
38 = hexatriacont
39 = nonatriacont
40 = tetracont
41 = henetetracont
42 = dotetracont
43 = tritetracont
44 = tetratetracont
45 = pentatetracont
46 = hexatetracont
47 = heptatetracont
48 = octatetracont
49 = nonatetracont
50 = pentacont
51 = henepentacont
52 = dopentacont
53 = tripentacont
54 = tetrapentacont
55 = pentapentacont
56 = hexapentacont
57 = heptapentacont
58 = octapentacont
59 = nonapentacont
60 = hexacont
61 = henehexacont
62 = dohexacont
63 = trihexacont
64 = tetrahexacont
65 = pentahexacont
66 = hexahexacont
67 = heptahexacont
68 = octahexacont
69 = nonahexacont
70 = heptacont
71 = heneheptacont
72 = doheptacont
73 = triheptacont
74 = tetraheptacont
75 = pentaheptacont
76 = hexaheptacont
77 = heptaheptacont
78 = octoheptacont
79 = nonaheptacont
80 = octacont
81 = heneoctocont
82 = dooctocont
83 = trioctocont
84 = tetraoctocont
85 = pentaoctocont
86 = hexaoctocont
87 = heptaoctocont
88 = octooctocont
89 = nonaoctocont
90 = nonacont
91 = henenonacont
92 = dononacont
93 = trinonacont
94 = tetr nacont
95 = pent nacont
96 = hex nacont
97 = hept nacont
98 = octononacont
99 = non nacont
100 = hect
PREFIJOS NUMERICO USADOS PARA CONTAR GRUPOS FUNCIONALES.
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta
8 = octa
9 = nona
10 = deca
11 = undeca
12 = dodeca
13 = trideca
14 = tetradeca
20 = eicosa
21 = heneicosa
22 = docosa
23 = tricosa
30 = triaconta
GEMS
31 = henetriaconta
32 = dotriaconta
40 = tetraconta
50 = pentaconta
60 = hexaconta
70 = heptaconta
80 = octaconta
90 = nonaconta
100 = hecta
TAREA Y EXAMEN
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