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Les émulsionnants
M.A. Bolzinger
Laboratoire de Dermopharmacie et Cosmétologie
Faculté de Pharmacie de Lyon1 Lagep – UMR CNRS 5007
Plan
{Généralités
z
z
z
z
z
{Les
z
z
z
sur les TA
Structure générale
Utilisations
Mécanisme
Notions de HLB
Propriétés
TA anioniques
Les sels d’acide gras
À groupement sulfate
À groupement sulfonate
Plan (2)
{Les
z
z
Les sels d’ammonium quaternaire
Les sels d’AQ avec hétérocycle
{Les
z
z
z
TA cationiques
TA amphotères
Les dérivés de la bétaïne
Les dérivés de l’imidazoline
Les dérivés des acides aminés
Plan (3)
{Les
z
z
Liaison ester
Liaison éther
{Les
z
TA non-ioniques
autres TA
les TA spéciaux
Les TA fluorés
{ Les TA siliconés (non traités)
{
z
z
Les TA polymériques
Les TA d’origine naturelle
1 Définition
{
{
Ce sont des substances naturelles ou
synthétiques caractérisées par deux points:
Elles sont amphiphiles:
- Elles possèdent une partie hydrophile à grande
affinité pour l’eau. Ce groupe polaire est soluble
dans l’eau.
- Elles possèdent une partie lipophile non polaire
1 Définition
{
Ces molécules sont capables de
s’adsorber aux interfaces
gaz/liquide, liquide/liquide ou
solide/liquide.
1 Définition….réponse
Ces molécules sont capables de s’adsorber aux interfaces
gaz/liquide
solide/liquide.
liquide/liquide
2 Propriétés
{
{
{
Propriétés tensioactives
Ils abaissent la tension interfaciale entre les deux
phases
Propriétés antiseptiques
Propriétés mouillantes
Les surfactifs en abaissant la tension superficielle
d’un liquide diminuent l’angle de contact entre un
solide et ce liquide. Ils favorisent l’étalement de
ce liquide à la surface du solide.
2 Propriétés
{
Les tensioactifs permettent de
diminuer la tension interfaciale tout
en maintenant une surface de
contact importante entre les deux
liquides, ce qui stabilise l’émulsion.
Huile
Eau
2 Les propriétés
{
Propriétés mouillantes
Angle > 90°
Mouillage nul
Angle < 90°
mouillage imparfait
mouillage parfait
2 Propriétés
{
{
{
{
Propriétés tensioactives
Ils abaissent la tension interfaciale entre les deux
phases
Quand on agite un liquide dans un autre liquide non
miscible, des gouttelettes du liquide dispersé se
forment augmentant la surface de contact entre
deux phases.
Comme les 2 liquides ne sont pas miscibles, les
molécules de la phase aqueuse n’interagissent pas
avec les molécules de la phase huileuse.
La résultante des forces s’exerçant sur les molécules
attire celles-ci à l’intérieur du liquide : c’est la
tension interfaciale.
2 les propriétés
{Propriétés
émulsionnantes
Les surfactifs favorisent la dispersion d’un
liquide dans un autre liquide non miscible.
Ce sont des émulsionnants H/E ou E/H.
Ils diminuent la tension interfaciale entre
les 2 liquides donc diminuent le travail
nécessaire à l’augmentation d’interface et
favorisent l’émulsification.
2 les propriétés
{Propriétés
émulsionnantes
Ces molécules sont dissoutes dans la phase
continue pour laquelle elles doivent avoir
une solubilité préférentielle, elles se
rassemblent à l’interface. Elles diffusent
facilement dans la phase dispersée pour
laquelle elles ont une solubilité partielle.
Elles sont adsorbées à la surface des
globules et forment un film
monomoléculaire continu isolant les deux
phases.
2 les propriétés
{
{
{
{
Propriétés émulsionnantes
Ces molécules seront choisie pour avoir
une tension faible au contact de la phase
continue
Ces molécules déterminent le sens d’une
émulsion. La phase continue est celle qui
a la plus grande solubilité pour
l’émulsionnant.
On peut donc inverser une émulsion en
ajoutant une substance donnée
2 les propriétés
{Propriétés
moussantes
Ils favorisent la formation de mousse
(dispersion d’un gaz dans un liquide)
et augmentent leur stabilité, grâce à
la formation de lamelles entre les
bulles et la surface.
Propriétés
{Propriétés
solubilisantes
Certains surfactifs sont capables de faire
passer
en
solution
des
substances
normalement insolubles dans le solvant
utilisé. La substance est insérée dans des
micelles.
micelles
substance
Propriétés
{
Certains
surfactifs
facilitent
l’élimination des souillures fixées
sur un support solide.Ceci est lié à
l’effet
mouillant
et
à
l’effet
solubilisant des surfactifs. Il s’agit
du pouvoir détergent.
Propriétés
Le point de Kraft
La solubilité des agents de surface est fonction de leur
constitution mais également de la température. Le
point de Kraft est la température à laquelle leur
solution devient trouble par refroidissement. C’est la
température critique de dissolution.
{
Le point de trouble.
Les dérivés oxyéthylénés présentent la particularité en
solution aqueuse, d’avoir leur solubilité qui diminue en
fonction de l’accroissement de la température. A une
certaine concentration variable pour un même produit,
suivant la concentration de la solution, un trouble
s’opère dans celle-ci.
{
2 Propriétés de former des micelles
{
Les molécules de surfactifs peuvent
se grouper pour donner des
micelles. Ce phénomène n’apparaît
qu’au dessus d’une concentration
donnée
appelée
concentration
micellaire critique ou CMC.
2 Propriétés de former des micelles
{
Le surfactif diminue d’abord la
tension superficielle puis il se place
à la surface et enfin quand il n’y a
plus de place il constitue des
micelles.
3 Choix de l’émulsifiant – notion de
HLB
{
{
Le
HLB
est
un
système
expérimental de classification des
surfactifs mis au point par GRIFFIN.
La valeur de HLB est une fonction
directe de l’importance de la partie
hydrophile de la molécule
Il existe une échelle de HLB allant
de 1 à 50 pour les agents surfactifs.
3 Choix de l’émulsifiant – notion de
HLB
{
{
{
{
{
La détermination du HLB peut se
faire par le calcul.
Méthode de GRIFFIN
Méthode de DAVIES
Méthode de RIMILINGER
Pour les 2 dernières méthodes, le
HLB est directement proportionnel
au nombre de groupements d’oxyde
d’éthylène.
Méthode de Griffin
Pour les esters d’acides gras et de polyols faciles à
saponifier :
HLB = 20(1-S/A)
S = indice de saponification de l’ester
A= indice de l’acide libéré
Pour les esters dont la saponification est difficile :
HLB = (E+P)/5
E = pourcentage en poids des groupements ethoxy
P= pourcentage en poids de polyols
{
3 Choix de l’émulsifiant – intérêt de la
connaissance du HLB
{
{
{
{
{
{
{
Sa connaissance
surfactif
Emulsionnant
Mouillants
Antimoussants
Emulsionnants
Détergents
Solubilisants
facilite le choix du
HLB
HLB
HLB
HLB
HLB
HLB
3-6
7à9
1,5 à 3
8-18
13-15
15 à 18
3 Choix de l’émulsifiant – notion de HLB –
méthode expérimentale de dispersion dans
l’eau
HLB
1-4
Pas de dispersion
3-6
Dispersion faible
6-8
Dispersion laiteuse après une très forte agitation
8-10
Dispersion stable et blanche presque translucide
à la
partie supérieure
10-13
Dispersion transparente à claire
13
Solution claire
Notion de HLB critique
{
{
{
C’est une caractéristique des phases
lipophiles.
Le HLB critique=HLB optimal=HLB requis
Il est constant pour une huile
donnée et correspond pour cette
huile au HLB du surfactif ou du
mélange de surfactifs qui donne à
cette huile, en présence d’eau
l’émulsion la plus stable
Application du HLB
{
{
{
{
Une émulsion optimale est obtenue pour une
certaine valeur de HLB, le HLB critique.
Elle correspond à un diamètre des gouttes le plus
faible, une viscosité la plus basse, une meilleure
stabilité.
Une émulsion obtenue au HLB critique est très
fluide, très stable à la chaleur et à la
centrifugation.
Il est possible d’obtenir des émulsions stables de
viscosité élevée par addition d’un épaississant à
l’émulsion au HLB critique.
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques
LES SAVONS : sels d’acide gras (laurique,…)
Formule : RCOO- M+
-Ils résultent de la salification d’un acide gras à longue
chaîne par une base forte (NaOH..)
Les acides gras proviennent de graisses animales
(suif..) ou de triglycérides végétaux (huile de palme,
de coco, d’olive).
- R-COOH+NaOH
R-COONa+H2O
-
Cette réaction est réversible et conduit à des solutions
très alcalines. Le pH peut être proche de 10.
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques : groupement COO1/ LES SAVONS : sels d’acide gras (laurique,…)
Formule : RCOO- M+
- Les savons alcalins (orientent L/H)
Ce sont des savons de sodium, de potassium ou
d’ammonium.
L’acide gras est responsable de:
- la dureté (acide stéarique)
- de la plasticité (acides oléiques et stéariques)
- du pouvoir moussant (surtout acides laurique
et myristique)
Les savons sodiques = base de savons de toilette
Les savons potassiques = base de savons liquides
La combinaison des deux est utilisée pour les savons à
barbe.
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques : COO1/ LES SAVONS : sels d’acide gras (laurique,…)
Le savon de Marseille :palmitostéarate de sodium
Les savons à la glycérine : présence de glycérol dont la
présence inhibe la cristallisation du stéarate de sodium
d’où la transparence
Les savons modifiés : contiennent des surgraissants
tels que l’huile d’amande, la lanoline, les huiles
d’avocats….
Les savons métalliques ( de calcium et de magnésium)
sont insolubles dans l’eau et précipitent. Ils sont plutôt
lipophiles.
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques
1/ LES SAVONS : sels d’acide gras (laurique,…).
Les savons de triéthanolamine (base organique) :
stéarate de TEA
Ce
sont
des
émulsionnants
:
crèmes
dites
évanescentes de pH proches de 7, 7,5.
Ces savons s’hydrolysent mais la base est faible donc
ils ne sont trop irritants.
Les savons de potassium : ils sont réservés à la
détergence ménagère. En association avec le stéarate
de sodium, ils sont à la base de crèmes à raser
moussantes et nacrées dont certaines peuvent se
révéler irritantes.
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques
1/LES SAVONS : sels d’acide gras (laurique,…)
Formule : RCOO- M+
Ils s’ionisent dans l’eau et l’ion actif est un anion
Savons alcalins :
de sodium (Na), de potassium (K)
d’ammonium (NH4)
Ils donnent des émulsions de type H/E
Savons métalliques : calcium, zinc, aluminium;
Ils sont liposolubles et donnent des émulsions de type
E/H
Savons de base organique : les plus courants sont ceux
de triéthanolamine
Ils sont hydrosolubles et donnent des émulsions H/E
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques : les savons
Les savons ont de bonnes propriétés
émulsionnantes mais ils ont un certain
pouvoir irritant qui dépend de la nature de
l’acide gras et de la base qui les salifie.
Ils sont sensibles au pH : pouvoir moussant
et détergent qui diminuent si le pH diminue
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques Groupement C00Les dérivés aminés
1/ Les alkylsarcosinates
Formule : R-CO-N-CH2-COO M
CH3
Détergents doux – shampooings – légère activité
bactéricide
Ex : sodium lauroyl sarcosinate Oramix L 30 (Seppic)
2/ Les dérivés de protéines
Formule : R-CO-NH-CH-COOM
R
Ils sont gras et peu moussants.
Très utilisés dans les shampooings à concentration
inférieure à 5%.
Ex : Sodium lauroyl wheat amino acids Proteol LW 30
Seppic
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques
3 Les lipoamino-acides
Formule : R-CO-NH-CH(R1)-COOH
Agents de nettoyage physiologique car l’épiderme sain
contient les mêmes acides aminés.
Utilisé dans shampooings savons de toilette, crèmes,
masques, pommades lèvres
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques: groupement SO41/ Les alkylsulfates :
groupement sulfate greffé sur une chaîne
hydrocarbonée simple (sulfate d’alcools gras)
1-1 Les alkylsulfates primaires
Formule : CH3-(CH2)n-O-SOO-OH
Exemple : lauryl sulfate de sodium
(Marlinat® DFK 30 Hüls)(Genapol® LSS Clariant)
-détergent,
-Utilisé
moussant, émulsionnant, antimicrobien
dans les shampooings, bains moussants et
dentifrices
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques : groupement S041-2 Les alkylsulfates secondaires
« Une des 2 chaînes hydrocarbonées est ramifiée
avec groupement sulfate en position centrale »
Formule : CHR1R2-(CH2)n-CH-(O-SO3H)
R3
Ils sont mouillants et moussants. Utilisés dans
les shampooings en association avec des
sulfonates d’alkyle ou des savons d’amines.
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques :groupement SO41-2 Les alkylsulfates secondaires (suite)
Les chaînes sont linéaires avec un groupement
sulfate en C2
Formule : RCH2-(O-SO3H)-CH3
Ils
sont
détergents
pour
le
nettoyage
domestique. En cosmétologie, le plus connu est le
Teepol® utilisé dans la formulation de pains
détergents synthétiques pour eau de mer dans la
marine américaine.
À revoir
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques
Groupement SO42/ dérivés sulfatés avec le sulfate sur une chaîne
hydrocarbonée portant une autre fonction.
2-1 Fonction ester : triglycérides sulfate = huiles sulfatées
Formule : CH2-OCO-R1-CH(OSO3M)-R’1
CH-OCO-R2-CH(OSO3M)-R’2
CH2-OCO-R3-CH(OSO3M)-R’3
-
Essentiellement mouillant
Détergent médiocre, moussant nul
Bon émulsionnant
Pas irritant
Utilisé dans les lotions capillaires, crèmes à raser…
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques
2-1 Fonction ester (suite) :monoglycérides
sulfatés
Formule : CH2-OCO-R
CH-OH
CH2-OSO3M
- Bon détergent
- cher
- Utilisé dans les shampooings, pains dermatologiques,
dentifrices
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques
2-2 Fonction amide : alkyl éthanolamines sulfates
Formule : R-CO-NH-(C2H4-O)nSO3M
Ex : cocamide sulfate Genapol® AMS (Clariant)
- Bon détergent, moussant
- Utilisé dans les shampooings, rouge à lèvres
2-3 Fonction éther : alkyl ether sulfate
Formule R-O(CH2-CH2-0)n-SO3M
Utilisé dans shampooings et bains moussants
Ex : Genapol LRO Clariant, Marlinat 242 et 243 Hüls
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques: groupement sulfonate
1 Chaîne simple : R-SO3M (M=Na)
Les plus utilisés en cosmétologie : alkylarylsulfonates
utilisés dans les shampooings mais irritants Glycérides
sulfonés
Paraffines sulfonates
2 fonction ester
Isethionates : R-COO (CH2)SO3Na
Ils sont utilisés dans les shampooings, pains de
toilette, lessives, lotions capillaires, crèmes à raser
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques : groupement SO3Groupements sulfonate :SO3
3 fonction ester+amide :
Formule : R-NH-CO-CH2-CH(SO3M )-CH2-COOM
Utilisés dans les shampooings, bains moussants
4 Fonction amide : R-CO-NH-CH2-CH2-SO3M
Utilisés dans les shampooing liquides, détergent liquide
pour les mains, bains moussants
5 Fonction éther+alcool :R-O-CH2-CHOH-CH2-SO3M
Mouillants, émulsionnants, moussants
Utilisés dans les shampooings, crèmes à raser
La classification des surfactifs :
surfactifs anioniques : groupement sulfonate
Groupements sulfonate :SO3
6 Fonction éther
O
R-O-(CH2-O)n-CH-CH2-C-O Na+
SO3
ADS spécifiques pour shpgs et bains moussants
aussi bien que pour les gels et les lotions de
nettoyage avec effet détergent faible. Ils
conviennent pour les produits BB
Série des Mackanate (Mac Intyre), Genapol
®SBE, Clariant
Ex : dioctyl sodium sulfosuccinate
Les tensio-actifs cationiques
{
{
{
{
Propriétés bactériostatiques : utilisés
comme antiseptique, germicide,
fongicide.
anti-électricité statique, anti-mousse,
déodorant, mouillant et émulsionnant
Moins bon moussant que les anioniques
Conditionneur des cheveux :
souplesse+toucher doux
Les tensioactifs cationiques
Les sels d’ammonium quaternaires
H
Cation : R-N H
H
{
Isoquinolinium
Anion Cl-, BrCH3COO-
imidazolinium
CH3SO4-
pyridinium
cycle
Les tensioactifs cationiques
Les sels d’ammonium quaternaires
Les monoalkylés
Bactéricides ou statique
Pas de destruction des tissus: lavage des
plaies possible
Ex : cetavlon
Faible action irritante sur peau et muqueuse
Utilisé dans les crèmes, pommades, lotions,
émulsions antiseptiques
Les tensioactifs cationiques
Les sels d’ammonium quaternaires (suite)
Les dialkylés
pouvoir adoucissant important : utilisé pour
rincer les cheveux et adoucir les textiles
Pouvoir bactéricide faible
Monoalkylés et polyoxyéthylénés
Utilisés dans les teintures capillaires
Les tensioactifs cationiques
Les sels d’ammonium quaternaires
avec hétérocycle (suite)
Ils sont détergents
Sels d’alkylimidazolium et d’alkylpyridinium :
germicides, désinfectant,
Adoucissant, conditionneur de cheveux ,
anti-électricité statique
Sels d’alkylquinolinium
Anti-microbien. Peu utilisés
Les tensioactifs amphotères
{
{
{
Les surfactifs amphotères possèdent
une partie hydrophile qui porte
deux charges: une charge + sur un
azote quaternaire et une charge
négative portée par un carboxyle
En milieu neutre ils portent les deux
charges qui se neutralisent
Ils sont compatibles avec les
anioniques et les cationiques.
Les tensioactifs amphotères
{
{
Ils sont détergents, mouillants,
moussants mais aussi légèrement
bactéricides ou bactériostatiques.
Ils sont bien tolérés par la peau.
Les tensioactifs amphotères
Les dérivés de la bétaine
La bétaine est un acide aminé extrait
du jus de la betterave :
CH3
CH3 N+-CH2-COOH
CH3
{
Un radical alkyl est fixé sur l’azote à la place d’un CH3
Ex : octyl betaine, lauryl betaine………
Les tensioactifs amphotères
Les alkylamidobétaines (1)
R
{
{
{
{
CH3
+
N
N
H
CH3
O- Na+
O
O
sont les plus employés pour leur détergence
modérée et leur bon pouvoir moussant.
Ils diminuent le caractère irritant des tensioactifs
anioniques.
Booster de mousse et augmente la viscosité du
milieu en présence d’anionique.
Exemple : cocamidopropyl betaine
Les tensioactifs amphotères
{Les
dérivés d’imidazoline
Ce sont des détergents très doux, ils sont
connus sous le nom de cocoamphoacétates.
Ils sont très bien tolérés et entrent dans la
composition de produits de toilette BB, des
démaquillants pour peaux sensibles et
démaquillants pour les yeux (produits non
rincés).
O
R
O
OH
N
H
N
amphoacétate
O- Na+
Les tensioactifs non ioniques
{
Ils ne sont pas ionisables.
{
Ils ne sont pas systématiquement solubles dans
l’eau.
{
Certains d’entre eux ont une partie lipophile
prédominante et sont seulement plus ou moins
dispersibles dans l’eau.
{
Il est possible d’augmenter l’hydrophilie de la
molécule par fixation de motifs d’OE.
Les tensioactifs non ioniques
{
Ils sont rarement moussants et détergents.
{
Ils sont émulsionnants, solubilisants et mouillants.
{
En fonction de leur HLB, ils sont capables de fournir
des émulsions H/L ou L/H.
{
Leur contact avec la peau ne donne pas de réactions
indésirables et il n’est pas nécessaire de les rincer
pour les éliminer de la surface cutanée.
Les tensioactifs non ioniques
{
{
{
Leur formule : R-COO-R’
R’ est très varié
R est généralement une chaîne
de C12 à C18
Les tensioactifs non ioniques
Les esters de sorbitane
{ Ils sont les plus connus
{ Les sorbesters sont lipophiles :(Montane®, Spans®)
{ Les
polysorbates sont oxyéthylénés : Ils sont
hydrophiles.
(Tweens®20, 40, 60, 80, Montanox®20, 40, 60, 80)
{ Il est fréquent d’associer les 2 pour obtenir la valeur de
HLB désirée conduisant à la meilleure émulsification.
Les esters de PEG
Ils résultent de la condensation de l’acide gras avec
l’oxyde d’éthylène.
Si OE<8 lipophiles si OE>8 ils sont hydrophiles
Les plus utilisés ont des chaînes POE de 8 à 12. Ce sont
des bases autoémulsionnables (HLB voisin de 10).
Série des Simulsol®
Les tensioactifs non ioniques
Les esters de glycérol
{ Ce sont des produits plutôt lipophiles, employés
comme facteur de consistance.
Les esters de polyglycérol
{ Ils sont de plus en plus utilisés pour l’obtention
d’émulsions H/L.
Ex : Arlacel ®1689 ou1690, Plurol ®diisostéarique…..
Liquides
Émulsification à froid ou à chaud
Ne nécessite pas de CoS
Émulsifie huiles polaires ou non polaires
Insensible aux électrolytes
Ex : Tegocare 450 (polyglyceryl methyl glucose)
distéarate H/E
Les tensioactifs non ioniques
Les esters de saccharose
Ce sont des surfactifs dits naturels. Ils peuvent être
lipophile ou hydrophiles. On peut les associer pour
formuler des émulsions
{
Sucroester® Gattefossé
Les esters de glucose
Ils
servent
d’émulsionnants
d’adoucissants pour la peau.
{
secondaires
Cetearyl alcohol/cetearyl glucoside Montanov®
SEPPIC (Montanov ®L, S, WO 18, 14, 82, 202)
et
68
Les tensioactifs non ioniques
Les éthers : formules R-O-R’
- Il s’agit de la condensation d’un alcool avec une ou
plusieurs molécules d’OE
{
Les alcools gras eux-mêmes ont des propriétés
tensioactives très réduites. Les alcools cétylique,
stéarylique ou cétostéarylique sont des facteurs de
consistance des épaississants de la phase grasse.
-
Si on ajoute des molécules d’OE, on aura des molécules
lipophiles ou hydrophiles
-
- Les noms commerciaux sont les Brij® ou le Simulsol ®
On aura des émulsions en les combinant.
Les tensioactifs non ioniques
{
Les éthers de glucose : lauryl et décylglucose
Agents viscosants et moussants utilisables dans les
shampooings.
Decylglucoside ou Oramix NS 10 SEPPIC
Caprylyl/Capryl glucoside ou Oramix CG 110 SEPPIC
Les autres tensioactifs
les surfactifs polymériques
Il existe des macromolécules complexes présentant des
propriétés émulsionnantes mais aussi gélifiantes.
{
Ils gonflent dans l’eau et stabilise l’émulsion.
Elles participent à la tendance de réalisation moderne
des émulsions qui consiste à diminuer au maximum
et parfois même à supprimer la présence de
tensioactifs en gélifiant les deux phases aqueuse et
huileuse.
Les autres tensioactifs
les surfactifs polymériques
Il existe des macromolécules complexes présentant des
propriétés émulsionnantes mais aussi gélifiantes.
{
Ex: Copolymères OE-oxyde de propylène
Leur partie hydrophile : OE
Leur partie lipophile : partie lipophile
Ils servent de solubilisants, mouillants et coémulsionnants.
Pluronic®, Lutrol®, Symperonic®(BASF ou Laserson Sabetay)
Ex: polymère acide acrylique
Pemulen® (Gattefossé) - alkylacrylates crosspolymer en C10C30.
Ils forment des solutions acides qui doivent être neutralisées par
une base. Ils sont incorporés en phase lipidique
Les autres tensioactifs
Les huiles fluorées
- Leur formule est R-F-X
- Elles ont des propriétés lubrifiantes et filmogènes (avec
perméabilité aux gaz).
Bonne inertie chimique et biologique
Elles sont thermostables
Non comédogènes
Elles permettent de former des émulsions triples
Ex : perfluoropolyéthers (PFPE) –
Perfluoropolyméthylisopropyléthers – perfluoroalcanes
– perfluoroalkènes - perfluoroamines
{
Les autres tensioactifs
{
Les huiles fluorées
Utilisation dans des crèmes barrières
(5 à 10%)
- Shampooings (réduction du sébum par
enduction de la fibre . Elles ne sont pas
solubles dans le sébum.
- Utilisation pour la réalisation d’émulsions
triples
- Ex : Fomblin®
-
Les autres tensioactifs
Les tensioactifs fluorés
Tête hydrophile – corps méthylène + groupement de
jonction – queue hydrophobe à chaîne perfluorée
La chaîne fluorocarbonée est hydrophobe et oléophobe.
Le caractère hydrophobe est plus prononcé que chez
les équivalents carbonés.
Servent à émulsionner les huiles fluorées.
Stabilité extrême de la liaison C-F d’où :
inertie chimique, stabilité thermique
Mouillage de surface de très faible énergie
Etalement optimum de solutions ou d’émulsions
{
Les autres tensioactifs
{
Emulsionnants fluorés simples
CnF2n+1 (CH2)p(OCH2CH2)q OH
Perfluoroéthoxyalcool
hydrophile, non toxique,
Emulsionnants thiols
CnF2n+1(CH2)p –(SCH2CH2)(OC2H4)n’-OH
Perfluoroalkyléthylthiopolyéthylènoxyalcool
Valeur HLB plus basse que celle des précédents.
Ex : Forafac (Elf) Lodyne (Ciba-Geigy) …..
{
Les tensioactifs naturels
{
La lanoline
Base auto-émulsionnable
Capable d’absorber jusqu’à 2 fois son poids
en eau pour donner une émulsion E/H.
Utilisation possible des alcools de lanoline
éthoxylés comme solubilisant et
émulsionnant, mais tolérance cutanée
contestée.
Les tensioactifs naturels
Les lécithines (origine soja ou œuf)(alkyl
glycérophosphatidylcholine)
- émulsionnants amphotères doux, bien tolérés par la
peau.
- Ils forment des phases cristallines lamellaires (fabrication
des liposomes)
Fournisseur : Lucas meyer
{ Les protéines
Utilisation de caséines, β lactoglobulines, protéines de
légumineuses. Ils assurent une stabilisation stérique
{ Les saponines
Moussant et détergent.
Issue de la saponaire ou du bois de Panama
Souvent associée à des tensioactifs anioniques
{