NATURFAGPRØVE FOR 8A, KAPITTEL 7: BARE LUFT OG KAPITTEL 8: SYRER OG BASER – FRA
MAT TIL MILJØ, 27.03.15. FASIT.
1: (4 p) Stoffene ble blandet i et begerglass.
Blandingen ble gul, med en gang, og fort
mørkere og mørkere. En tydelig kjemisk
reaksjon med fargeendring, varmeutvikling og
gassutvikling. Røyken/gassen var illeluktende,
sukkerklumpen este opp og ble porøs og
kullsvart.③
Konsentrert svovelsyre er vanntiltrekkende.
Sukkeret ble forkullet. ①
2: (4 p) Skalaen går fra 0 til 14. En nøytral
løsning har pH=7. pH<7 viser sur løsning. Jo
lavere jo surere. pH>7 viser basisk løsning. Jo
høyere jo mer basisk.
3: (4 p) Indikatoren inneholder stoffer som har
ulik farge i sur og basisk løsning.②
Lakmus, Fenolftalein, BTB, Rødkålsaft,
Blåbærsaft, … ②
4: (4 p) Nitrogen: ca. 78%. Oksygen: ca. 21%.
(Da er det igjen ca 1% til alle de andre!)
5: (4 p) Vi hadde Magnesium (Mg) i Saltsyre
(HCl). Dette ga en kjemisk reaksjon der det ble
utviklet Hydrogengass. Vi samlet opp gassen i
et reagensglass som vi holdt opp-ned. Da
gassen ble antent hørte vi et «poff».
Egenskaper: Fargeløs, uten lukt, lettere enn luft
og eksplosiv.
6: (4 p)




Smaker surt
Påvirker en syre-base-indikator
Danner CO2 sammen med Natron.
Danner Hydrogengass i reaksjon med
uedle metaller
7: (3 p)
 Påvirker en syre-base-indikator
 En base på fingrene gjør at de føles
glatte («såpete»)
 Smaker bittert
8: (2 p) Stoffene motvirker hverandre, de er
motsetninger. Hvis vi f. eks. tilsetter base til en
syre vil den bli gradvis mindre sur (pH øker),
etter hvert nøytral (pH=7) og deretter blir
løsningen basisk (pH>7).
9: (3 p) Ved å tilsette eddik til matvarene, lager
vi et surt miljø (pH< ca. 4). I dette miljøet vil
nedbrytere som sopp og bakterier ikke trives.
Da kan de ikke ødelegge maten – den blir
konservert (bevart).
10: (2 p) Ved å tilsette vann fortynner vi
løsningen. pH vil nærme seg 7.
11: (3 p) CO2-gass er ikke brennbar. I tillegg er
den tyngre enn luft og vil legge seg som et
teppe over det brennbare stoffet. Oksygenet
stenges ute – brannen slukker.
12: (3 p) Med sterk base kan vi få etseskader.
Dessuten kan basen påvirke hinnen på øyet slik
at den blir grå og ugjennomsiktig.
13: (2 p) Alle syrer består av molekyler som
inneholder Hydrogenatomer.
Eksempler:
 Saltsyre: HCl.
 Svovelsyre: H2SO4.
 Eddiksyre: CH3COOH.
 Salpetersyre: HNO3
14: (4 p) Ved hjelp av lys(energi) setter planten
sammen karbondioksid og vann til druesukker.
Samtidig frigis det oksygengass. 
CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2.
Energien i lyset bindes til det energirike stoffet
druesukker. Prosessen foregår i grøntkornene
(klorofyllet). 
15: (12 p) GGR RGG GGG RRG
Veiledende karaktergrenser.
Maxpoeng: 58
6: Mange..
5: 42
4: 29
3: 18
2: 7