@ U tdanningsdirektoratet .... TABELLER OG FORMLER I KJEMI 2KJ og 3KJ GYLDENDAL UNDERVISNING ., 0.. Q) ·;: 0 Q) I 87 ~ Fr 1 Francium ~a (2231 2 ~a ~g ~ Radium (226) 2145 12~0 Sc 2 Krom Cr 2 V' 4 52,0 13 24 1 ~ 6 23 1~ 50.9 13 Mangan 2 2 2 Th ~~ 18 232 ,0 18 32 18 10 Thorium 8 2 90 1~ ~ Pro tac· 9 tinium 2 Pa ~~ 23 1,0 18 91 Ce rium 2Praseodym 2 Pr ~ 2 Ce ~ ~ 59 1~ 140,9 18 140, 1 18 58 1~ 3 18 Pd Rh :s 46 1~ Nikkel Ni' 58,7 45 1~ Kobo It Co 2 27 1 ~ 28 1~ 58,9 16 Pm ~ 61 ~ ( 147) 18 4 Sm ~ 62 ~ Uun (269) 110 Platina 5 Np ~~ 93 ~ (2371 18 Pu ~ 94 ~ 5 (242) 18 5 Eu 2~ 96 ~ (247) 18 ~ 8 18 Dy ~9 162,5 118 66 1 ~ Thall ium 4 Tl ~~ 81 1 ~ 204,4 Indium In 1 ~ 8 114 ,8 18 49 2 ~ Cf ~~ 98 (249) 18 Curium 9 Berkelium 8 Californium 8 2 2 2 Bk ~~ 97 (247) 18 Ge 72, 6 5 18 32 18 2 8 5 Ein- 8 steinium 2 2 8 ~a 0 8 1~ 16,0 ~ (253) 18 100 Erbium 2 2 Fe rmium 8 18 8 84 1 ~ Tellur 69 1~ At Yb ~ 70 1~ ~ ~ N o ~~ (254) 18 102 Mende - 8 Nobelium 9 Jevium 2 2 Md ~~ (256) 18 101 2 173.0 18 Astat 8 18 32 18 Thulium 2 Ytt erbium 2 2 168.9 18 Po~~ (2 10) 85 1 ~ Jod 126,9 18 Brom Br 79,9 Klor Cl 17 1~ 35.5 8 2 4,0 La wrencium Lr (257 ) 103 Lutetium Lu 175,0 71 Radon Rn 86 (222) Xenon 13 1,3 Krypton Kr 83,8 36 Argon Ar 39,9 18 Neon Ne 20.2 10 Helium He 18 52 1~ 53 1 ~ 54 8 I ~a Xe Te i 127,6 18 Solen Se 7 Ed' Tm ~ 68 ,~ 167,3 18 Bi F 91~ 19,0 Fluor 17 34 1 ~ 35 1 ~ 79,0 18 Svovol s 16 1 ~ 32, 1 7 Oksygon 16 (2 10 ) 18 18 32 18 Vi smut 6 Polonium 17 209 ,0 Antimon 83 Sb 51 1~ 12 1,8 18 Arson As 6 74,9 18 33 1 ~ Foslor 15 1~ 3 1,0 6 p Nitrog en Es ~~ Fm ~~ (254) 18 99 1 ~ Holmium 2 ~o 164,9 118 Ho 67 1~ Bly I s Pb 207,2 82 Tinn Sn 18 18 50 1 ~ 11 8,7 Ga lliu m I Ge rmanium Ga 4 31 1 ~ 32 1 ~ 69,7 18 Terbium 2 Dysprosium 2 Tb r Gd ~a 2 8 3 158.9 18 65 Kvikkso~ H ~~ 80 1~ 200,6 18 Kadmium 112.4 18 Sink Zn 3 157,3 18 64 1~ Gull 2 Am ~s Cm ~~ (243) ~g 95 ~ 18 ~ Au ~~ 197,0 79 so'tv Silisium Aluminium 18 Si AI 30 1~ 65, 4 18 12 Karbon N c B Bor 7 1~ 14 ,0 6 1~ 12,0 15 51: 10, 8 14 14 1~ 28, 1 5 13 13 1~ 27,0 4 47 1~ 48 1~ A~ l~ Cd ~a Kobbor Cu 2 29 1~ 63,5 18 11 Gadolinium 2 152,0 18 63 1~ 1 Pt ~~ 78 1 ~ 195, 1 18 Ununnilium 150, 4 18 Mettnorium Mt Hs Hassium (266) 109 lridi~~ :~ 2 8 192,2 11 8 77 (265) 108 Osmiu m 0 Os ~; 18 76 1 ~ 190,2 Ru Uran 2 Neptunium ~ Plutonium 2 Ame ric•um 2 U ~2 92 1~ 44 1 ~ Jern Fe 2 ~s~ l t 9 Promethium 2 Samarium 2 Eumpium 238.0 ~g Neodym Nd 2~ 60 ~ 144,2 18 Bohrium Oubnium Seaborgium . .. ,a 8 2 18 20 2 8 (262) 107 Rheniu m 2 Re ~~ 75 1~ 186,2 18 Bh (263) 106 Wolfram 2 W ~; 74 1~ 8 10 106, 4 18 10 1,1 18 102.9 18 16 ~a 1 Rhodium Pa lladiu m Ruthenium (99) 18 Technetium 183,9 18 Molybden 95,9 18 H 1,0 1 Hydrogen 25 1~ 54,9 14 Mn 7 Sg Db Ac 4" 105 Tantal 2 Ta ~~ 180,9 18 (262) Rf 1 3 18 73 1 ~ Niob 92,9 89 1~~~ 104 (26 1) Hafnium 2 Hf ~~ 18 72 1 ~ 12 1 La~ ~ (227 ) 5 Vanadium 178,5 Lantan· 12 S ymbol 41 1~ 42 1~ 43 1~ ~,q zr l t Nb ' Mo : Tc :s I Ti Titan 11 2 4 7 ,9 22 1 ~ 138,9 18 57 1~ y Fe _:J::::e::.:rn:.J Navn/namn • Lantanoider •• Aktino ide r 88,9 118 10 2 Yllrium Zirkonium 39 1 ~ Atomnu mm e r ss.e Atomma sse/u 26 ( ) betyr massetall et av den mest stab ile isotopen . L __ 2 a 14 ~Actinium·· ~uther1ordium 88 ~ ~8 Ra ~ ~ 2 ~a Ba Barium ~a Cs Ces ium 2 1 18 2 9 ~a 137 ,3 Stro ntium Sr 3 4 ford e ling Scandium 87,6 1 ' 8 38 1 ~ Kalsium Ca 2 40, 1 9 56 1 ~ 2 a 55 1~ Rubidium Rb 37 85.5 1 ~18 Ka lium K l2 19 20 1 ~ M agnesium Na trium 2 8 39. 1 8 Mg 2 4 ,3 12 Na 11 I~ 23,0 2 132,9 18 ~ 9, 0 1 1' 8 7 I ~g 6 1 8 5 11 8 1 4 18 2 8 2 3 1~ 4 Liti~1 Be~~u~ 6,94 Gruppe E le klron - ~ 2 Fo rklaring: PERIODESYSTEMET ~N I NSIA~30N n '1VGN3G'1AD \!) 111\13r>l 1 t:l3111\1t:IO:I ~0 t:I31138Vl "Tabeller og formler i kjem i" er utarbeidet av Statens utdanningskontor i Oslo og Akershus , Eksamenssekretariatet. Heftet er et n0dvendig hjelpemiddel ved sentralt gitt skriftlig eksamen i kjemi 3KJ i videregaende skole . Eksamenssekretariatet Juli 1998 Utdanningsdirektoratet April2005 © Gyldendal Norsk Forlag ASA 1998 1. utgave 14. opplag Redakter: Ragna Hegstad Sats og layout: Bodil Sunde og Torgeir Ulshagen, Oslo Omslagsdesign : Hans Christian Sondresen lllustrasjoner: Torbjern Serensen/Pineapple Printed in Norway by Valdres Trykkeri , Fagernes 2009 ISBN 978-82-05-25900-3 Aile henvendelser om forlagets utgivelser kan rettes til: Gyldendal Unde rvi sn ing avdeling videregaende skole Postboks 6860 St . Olavs plass 0130 Oslo E-post: undervisning @gyldendal.no Det ma ikke kopieres Ira denne bok i strid med andsverkloven eller avtal er om kopiering inngatt med KOPINOR , interesseorgan for rettighetshavere til andsverk. Kopiering i strid med lov eller avtale kan medfere erstatningsansvar og inndragning , og kan straffes med beter eller fen gsel. r Inn hold Periodesystemet lnnsiden av forpermen Elektronegativitetsverdier 4 Massetetthet og konsentrasjon av noen konsentrerte l0sninger 4 Kjemiske forstavelser (prefikser) 4 loniseringsenergi 5 Noen konstanter 5 Spenningsrekka 6 Standard reduksjonspotensial 7 Syrekonstanter 9 Basekonstanter 10 pH-indikatorer 10 L0selighetsprodukter i vannl0sninger 11 L0selighetstabell (vann) 12 Organiske forbindelser 13 Midlere bindingsenergier 18 Data for grunnstoff 19 I Elektronegativitetsverdier Gruppe 1 2 13 14 15 16 17 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 c N 3,0 0 2,5 3,5 F 4,0 Na 0,9 Mg 1,2 AI 1,5 Si 1,8 p 2,1 2,5 Cl 3,0 K 0,8 Ca 1,0 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8 Rb 0,8 Sr 1,0 In 1,7 Sn 1,7 Sb 1,8 Te 2,1 I 2,4 Cs 0,7 Ba 0,9 Tl 1,8 Pb 1,8 Bi 1,9 Po 2 ,0 At 2,2 H 2,1 s Massetetthet og konsentrasjon av noen konsentrerte losninger Forbindelse Massetetthet g/cm 3 Konsentrasjon mol/dm 3 Sa ltsyre Svovelsyre Salpetersyre Eddiksyre Ammoniakk 1' 18 1,84 1,42 1,05 0,88 12,0 17,8 15,7 17,4 14,3 Kjemiske forstavelser (prefikser) 1/2 1 3/2 2 3 4 5 6 4 hemi mono sesqui di tri tetra penta heksa 7 8 9 10 11 12 13 14 he pta okta nona deka undeka dodeka trideka tetradeka 20 21 22 ikosa henikosa dokosa 30 triakonta no en mange oligo poly I loniseringsenergi (kJ . mol-1 ) /1 /2 [:J He 2372 5250 Li Be 8 c N /1 /2 /3 513 7298 11815 899 1757 14849 801 2427 3660 1086 2352 4621 1402 2856 4578 Na Mg AI Si p s Cl Ar /1 /2 /3 496 4562 6913 738 1451 7733 577 1817 2745 787 1577 3232 1012 1903 2912 1000 2251 3361 1251 2297 3822 1520 2665 3931 K Ca Ga Ge As Se Br Kr /1 /2 /3 419 3051 4412 590 1145 4912 579 1979 2963 762 1537 2735 947 1798 2736 941 2044 2974 1140 2104 3500 1351 2350 3565 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe /1 /2 /3 403 2632 3900 550 1064 4210 558 1821 2704 709 1412 2943 834 1794 2443 869 1795 2698 1008 1846 3200 1170 2046 3100 0 1314 3388 5301 F Ne 1681 3374 6051 2081 3952 6122 a / 1, /2 og !3 angir den energi som trengs for fjerne det f0rste , det andre, og det tredje elektronet fra atomet eller fra ionet. Noen konstanter Avogadro-konstanten Molart volum NA = 6,02 · 10 23 mol- 1 Vm = 22,4 dm 3/mol (ved 0 oc og 1 atm) Vannets ioneprodukt Kw = 1,0 . 1o- 14 Elementrerladningen Faraday-konstanten e (;~~ ) 2 (ved 25 °C} 1,602 . 10-19 C F = e · NA = 9,648 · 10 4 C/mol = 5 Spenningsrekka Oksidert form Redusert form u + + e- Li K+ + eCa 2+ + 2 e- K Na+ + eMg 2+ + 2 eAl 3++ 3eZn 2+ + 2 e- 6 Ca Na Mg AI Zn Fe 2+ +2e Sn 2+ +2e- Sn Pb 2++ 2e- Pb 2 H+ + 2 eCu 2+ +2e - H2 Cu Fe 02 + 2 H20 + 4 e- 40W I2 + 2 e- 2 r- Ag+ + 2 eHg 2+ +2 e- Ag Br2 + 2 e- 2 Br- Cl2 + 2 e- 2 c1- Au 3 + + 3 e- Au Hg Standard reduksjonspotensial ved 25 oc Eo v Elektrodereaksjon F2 H202 + 2 W Pb02 + Ce 4+ + 2 e- __,.. + 2 e- __,.. + 2 e- __,.. __,.. +e Mno4-+8W Au 3+ Cl2 Cr2ol- + 14 H+ + + + + 0 2 +4W 2103- + 12 Br2 No3- + 4 + 4 e- ~ 2 H20 + 10 e- ~ I2 + 6 H20 +2e- ~2Br+3e- ~N0 + 2H20 1,23 1,20 1,09 0,96 + 2 e- __,.. Hgi+ + 2 e- __,.. Hg ~ Cui(s) +e __,.. Ag +e 0,92 0,86 0,86 0,80 __,.. Fe 2+ +e + 2 e- __,.. 2MnO(OH) + 2 e- ~ H202 +2e- ~ 21- 0,77 0,74 0,70 0,54 __,.. Cu +e + 4 e- __,.. 4 OH+ 2 e- ~ Cu + 2e- ~ 2Ag+20H- 0,52 0,40 0,34 0,34 S+2 W + 2 e- ~ H2S03 + H20 ~ cu+ +e + 2 e- __,.. Sn 2+ + 2 e- __,.. H2S 0,17 0,16 0,15 0,14 8 40 622 H+ Fe 3+ Pb 2+ + + + + 2 2 3 2 e- __,.. 2 s 2o i e- __,.. H2 e- ~Fe e- ~ Pb 0,08 0,00 -0,04 -0,13 Sn 2+ Ni 2+ Co 2+ + + + + 2 2 2 2 e- ~ Sn e- __,.. Ni e- __,.. Co e- ~ Pb + -0,14 -0 ,23 -0 ,28 -0,36 soi- + 4 w w w 2 Hg 2+ Hg2+ Cu 2+ +IAg+ Fe 3+ 2Mn02 + 2W 0 2 + 2 H+ 12 cu + 0 2 + 2 H20 Cu 2+ Ag20 + H20 so42- + 4 H+ Cu 2+ Sn 4+ PbS04 2 F2 H20 PbS04 + 2 H20 Ce 3+ 5 e- __,.. Mn 2+ + 4 H20 3 e- __,.. Au 2 e- ~ 2 Cl6 e- ~ 2 Cr3+ + 7 H20 soi - 2,87 1,78 1,69 1,63 1,51 1,40 1,36 1,33 7 Eo Elektrodereaksjon Cd 2+ Cr3 + Fe 2+ S(s) 2C02 + 2 W Cr3 + Zn 2+ 2 H20 Mn2+ ZnO + H20 Al3 + Be 2+ Mg2+ + 2 e- + e+ 2 e- + 2 e- Cd Cr2+ Fe 2- (aq ) - s -0,40 -0,41 - 0,44 -0,48 + 2 e+ 3 e+ 2 e+ 2 e- - H2C20 4 Cr Zn H2 +2 QW -0 ,49 -0 ,74 -0,76 -0,83 + + + + - Mn - Zn + 20H - AI -Be - 1,18 -1 ,26 -1 ,66 -1 ,85 2 2 3 2 eeee- Na+ Ca 2+ + 2 e- + 3 e- +e + 2 e- - Mg Ce Na Ca -2 ,36 -2,63 -2,71 -2,87 Ba 2+ K+ Li+ + 2 e- - Ba +e + e- -2,91 -2 ,93 -3 ,05 Ce 3 + 8 v -K -Li Syrekonstanter (Ka) i vannlesning ved 25 Syre Acetylsalisylsyre Alan in Ammonium ion Benzosyre oc Ka Protolyselikevekt mol/dm 3 HCgH70 4 + H20 ~ CgH70 4- + H30 + C2H4(NH2) COOH + H20 ~ C2H4(NH2) COO- + H30 + NH4+ + H20 ~ NH3 + H30 + C5H5COOH + H20 ~ C5H5COO - + H30 + 3,3. 5,0. 5,6 . 6,5. 10-4 10-3 1o- 10 1o-5 6,4 . 1,5. 1,8 . 1,6 . 1o- 10 10-5 10-5 10-2 Borsyre Butansyre Etansyre (eddiksyre) Fenylalanin H3B03 + H20 ~ CH3(CH 2)2COOH CH3COOH + H20 CsHs(NH2)COOH Fosforsyre Dihydrogenfosfation Hydrogenfosfation Fosforsyrling H3P04 + H20 ~ H2P04- + H30 + H2P04- + H20 ~ HPoi - + H30 + HPoi - + H20 ~ P043- + H30 + H3P03 + H20 ~ H2P03- + H30 + 7,5 6,2 2.2 1,6 . . . . 10-3 1o-9 1o- 13 10- 2 Ftalsyre Hydrogenftalat Glysin Hydrogencyan id H2CsH40 4 + H20 ~ HCsH40 4- + H30 + HCsH40 4- + H20 ~ CsH40 42- + H30 + CH2(NH2) COOH + H20 ~ CH2(NH2)COO- + H30 + HCN + H20 ~ CW + H30 + 1,3. 3,9 . 4,0 . 4,9. 10-3 1o-6 10-3 1o- 10 Hydrogenfluorid Hydrogensulfid Hydrogensulfidion Hydrogensulfation HF + H20 ~ F- + H30 + H2S + H20 ~ Hs- + H30 + Hs - + H20 ~ s 2- + H3o + HS04- + H20 ~ Soi - + H30 + 3,5. 8,9 . 1 ,0 . 1,2 . 10-4 1o-8 10-13 10-2 Karbonsyre Hydrogenkarbonation Kromsyre Hydrogenkromat H2C03 + H20 HC03- + H20 H2Cr04 + H20 HCr04- + H20 4,3. 4,8. 1,6 . 3,2 . 1o-7 10-11 10- 1 1o-7 Melkesyre Metansyre (maursyre) Oksalsyre Hydrogenoksalat C2H50COOH + H20 ~ C2H50COO - + H30+ HCOOH + H20 ~ HCoo- + H30 + H2C20 4 + H20 ~ HC20 4- + H30 + HC20 4- + H20 ~ C20 42- + H30 + 1,4 · 1,8. 5.4 . 5,2 . 10-4 10-4 1o-2 1o-5 Propansyre Sal isylsyre Salpetersyrling Sitronsyre CH 3CH2COOH + H20 ~ CH3CH2COO- + H30 + C5H4(0H )COOH + H20 ~ C5H4(0H)COO- + H30 + HN02 + H20 ~ N02- + H30 + H3C5H50 7 + H20 ~ H2C5H50 7- + H30 + 1,3 . 10-5 1 '1 . 10-3 Dihydrog ensitrat Hydrogensitrat Svovelsyrling Hydrogensulfittion H2C5H507- + HC5H50 l - + H2S03 + H20 HS03- + H20 Underklorsyrling Vinsyre Hydrogentartrat HCIO + H20 ~ CIO- + H30 + H2C4H40 5 + H20 ~ HC4H40 5- + H30 + HC4H40 5- + H20 ~ C4H40 52- + H30 + H2B03- + H30 + + H20 ~ CH 3(CH 2)2COO - + H30 + ~ CH 3COO - + H30 + + H20 ~ CsHs(NH2)COO- + H30 + ~ HC03- + H30 + ~ C032- + H30 + ~ HCr04- + H30 + ~ croi - + H30 + H20 ~ HC5H50 l - + H30 + H20 ~ C5H50 73 - + H30 + ~ HS03- + H30 + ~ S032- + H30 + I I I 4,7 · 10-4 8,7·10 -4 1,8 . 10-5 4,0 . 1o-6 1,7 . 10-2 6,2. 1o-8 4,0. 1o-8 1,1.10-3 5,8. 10-5 -- 9 , Basekonstanter (Kb) i vannlosning ved 25 oc Kb Base navnlformel Protolyselikevekt Ammoniakk I NH 3 Cyanidion I CW Etanation (acetat) I CH 3CooEtylamin I CH 3CH 2NH2 NH3 + H20 ~ NH4+ +OW CW + H20 ~ HCN + OW CH3COO- + H20 ~ CH3COOH +OW CH3CH2NH2 + H20 ~ CH 3CH 2NH3+ + OH- 1,8. 2,o. 5,6 . 5,6. Fluoridion I FHydrogenkarbonation I HC0 3Hydrogensulfidion I HsKarbonation I col - F- + H20 ~ HF +OW HC03- + H20 ~ H2C03 +OW HS- + H20 ~ H2S + OHCol - + H20 ~ HC03- + OW 2,9. 10-11 2,3 . 1o-s 1,1 ·10-7 2,1 . 10-4 Metanation (formiat) I HCooNitration I N03Sulfation I S0 42- HCoo- + H20 ~ HCOOH +OW N03- + H20 ~ HN03 +OW Soi - + H20 ~ HS04- + OW 5,6. 10-11 5,o . 1o- 16 1,0 . 10-12 pH-indikatorer Farge Metylfiolett Tymolblatt Metyloransje Bromfenolblatt Kongomdt Bromkreosolgr0nt Metylr0dt Lakmus Bromtymolblatt Fenolr0dt Tymolblatt Fenolftalein Alizaringul 10 gul/fiolett md/gul md/oransje gul/bla fiolett/md gul/bla r0d/gul r0d/bla gul/bla gul/r0d gul/bla fargel0s/r0d gul/lilla pH-omslagsomrade 0,0- 1,6 1,2- 2,8 3,2- 4,3 2,8- 4,6 3,0- 5,0 3,8- 5,4 4,8- 6,0 5,0- 8,0 6,0 - 7,6 6,8- 8,4 8,0- 9,6 8,2 - 10,0 10,1 -12 ,0 molldm 3 10-5 1o- 5 1o- 10 10-4 Leselighetsprodukter i vannlesninger ved 25 Salt I Ksp (AaBb) (mo l/dm 3)a + b oc Salt I Ksp (AaBb) (mol/dm 3)a + b Hg2Br2 Hg2CI2 Hg2I2 HgS MgC03 5,8. 1o-23 1,3 . 10-18 4,5 . 1o- 29 1,6. 10-52 1,0. 10-5 AgB r AgCH3COO AgC I Ag SCN Ag2Cr04 5,0 . 2.0. 2,0. 2,0 . 3,0 . 10-13 1o-3 10-10 10-12 10-12 Agi Ag2S Ag2S04 AI (OH )3 AIP04 8,0. 6,3. 1,6. 1,0 . 6,0 . 10-17 1o-50 10-5 10-32 10-19 MgC20 4 MgF2 Mg(OH)2 NiC204 NiC03 9,0. 6,6. 2,0. 4,0. 6,6. Au (OH )3 BaC20 4 BaC03 BaCr04 BaF2 5,5 . 1o-4 6 1,7 · 10-7 5,5. 10-10 1 ,2 . 10-10 1,7 ·10-6 Ni(OH )2 NiS PbBr2 PbC03 PbC20 4 6,3 . 1o- 18 2,0. 10-19 9,0. 10-6 8,0 . 1o- 14 3,0. 10-11 Ba(OH )2 BaS04 Be(OH)2 CaC03 CaC20 4 5,0 . 1,0 . 2,0. 5,0. 2,3 . 10-5 10-10 10-18 10-9 10-9 PbCI2 PbCr04 PbF2 Pbi2 PbS 2,3. 3,o . 3,7. 7,1 . 1,2. CaCr04 CaF2 Ca(OH )2 Ca3(P04)2 CaS04 7,0 . 3,0 . 1,4. 2,0. 2,0. 10-4 10-11 10-5 10-29 10-5 PbS04 Sn (OH )2 SnS SrC03 SrF2 1,6. 10-8 1,4 . 10-28 1,0 . 10-25 1,1 · 10-10 2,o . 1o-9 CuC20 4 Cu(OH )2 CuS Cu2S FeC03 3,0. 2.0 . 6,3. 2,5 . 3,5. 1o- 8 1o- 19 1o-36 1o-4 8 10-11 SrS04 ZnC03 ZnC204 Zn (OH)2 ZnS 2,8 . 1o-7 1,4. 10-1 1 2.0. 1o-9 2,o . 1o- 17 1,6. 10-24 FeC20 4 Fe (OH )2 Fe (OH )3 FeP04 FeS 2,o . 6,0. 8,0. 1,0 . 6,3 . 1o-7 10-15 10-4° 10-22 1o- 18 1o-5 1o-9 10-11 1o- 10 1o-9 10-4 1o- 13 10- 8 10-9 10-28 11 Leselighetstabe/1 (vann) ved 25 oc L = lett l0selig , dvs. mer enn 1 g per 100 g vann T = tungt l0selig , dvs . mellom 0,01 g og 1 g per 100 g vann U = ul0selig , dvs. mindre enn 0 ,01 g per 100 g vann R = reagerer med vann Uk = ukjent 2- r- o2- ow s2- soi - u u u Uk u T R R u u R R u L R L T u u T L T u T T L u u Uk u u u L L u u L u u u L Uk u Uk u u u L u u T u Uk u Uk u T L Uk u u u u u R Mg2+ L L u L u u R L Ni 2+ L L u u L u u u L Pb 2+ T T u u u u u u u Sn 2+ R R u Uk R u u u R Sn 4+ R R Uk L R u u u R 2 L L u L u u u I col u Br- cl- Ag+ u u Al 3 + R R Uk Ba + 2 L L u Ca 2+ L L Cu 2+ L Fe 2+ L Fe 3 + R Hg22+ u Hg2+ Zn + I R I Cr04 I I L \ :;, 12 Organiske forbindelser Tabellen inneholder noen enkle organiske forbindelser med koke- og/eller smeltepunkt over rom temperatur. Tabellen er ordnet i stoffklasser etter 0kende koke- eller smeltepunkt. 1 ALKANER Smeltepunkt Forbindelse Molekylformel oc Kokepunkt oc ~ I 2-metylbutan Pentan Syklopentan 2-metylpentan Heksan Sykloheksan Heptan Oktan 2,2,4-trimetylpentan (isooktan) Non an Dekan 2 28 36 49 60 69 81 98 125 99 151 173 CsH12 CsH12 CsH10 C5H14 C5H14 C5H12 C7H1 6 CsH1 s CsH1 s CgH2o C10H22 ALKENER Smeltepunkt Forbindelse 1-penten (pent-1-en) Syklopenten 1-heksen (heks-1 -en) Sykloheksen 1-hepten (hept-1 -en) Syklohepten 1-okten (okt-1-en) 3 Molekylformel oc Kokepunkt oc 30 45 64 83 93 115 121 CsH10 CsHs C5H 12 C5H10 C7H1 4 C7H1 2 CsH1 6 ALKYNER Smeltepunkt Forbindelse 1-pentyn (pent-1-yn ) 1-heptyn (hept-1-yn) Molekylformel CsHs C7H12 oc Kokepunkt oc 39 100 13 4 AROMATISKE HYDROKARBONER Smeltepunkt Forbindelse Molekylformel Benzen Metylbenzen (toluen) Etenylbenzen (styre n) Etylbenzen 1,4-dimety/benzen (p-xylen) 1,3-dimetylbenzen (m-xylen) 1,2-dimetylbenzen (o-xylen ) Difeny/metan 2-mety/nafta/en 1 ,2-difenyletan Difenyl Naftalen Trifenylmetan 5 C5H5 CyHs CsHs CsH10 CsH10 CsH10 CsH10 C13H12 C11 H10 c 14H14 c 12H10 C10Hs C19H16 oc 13 25 34 52 70 80 92 Kokepunkt oc 80 111 145 135 138 139 144 262 K LORSUBSTITUERTE HYDROKARBONER Smeltepunkt Forbindelse 2-k/orpropan Diklormetan 1-k/orpropan Tri klormetan (kloroform) 1,1, 1-trik/oretan 1-k/orbutan Tetraklormetan Trikl oreten 1-k/orpentan 14 Molekylformel C3HyC/ CH2CI2 C3HyC/ CHC /3 C2H3C/3 C4HgCI CC/4 C2HC/3 C5H11 CI oc Kokepunkt oc 35 40 46 61 74 77 77 87 106 6 ALKOHOLER Smeltepunkt Forbindelse Meta no I Etanol 2-propanol (propan-2-ol) 2-metyl -2-p ropanol (2-metylpropan-2-ol) 1-propanol (propan-1 -ol) 2-butanol (butan-2 -o l) 2-metyl-2-butanol (2-metyl butan-2-ol) 2-metyl -1-propanol (2-metylpropan-1 -ol) 1-butanol (butan-1-ol ) Syklopentanol 1-pentanol (pentan-1-ol) 2-pentanol (pentan -2-ol) Sykloheksanol 1-heksanol (heksan -1-ol) 3-metyl-2-pentanol (3-metylpentan-2-ol) 2,2-dimetylbutan-1-butanol (2 ,2-dimetylbutan-1-ol) 2,3-dimetylbutan-2-butanol (2,3-dimetylbutan-2-ol) 1-heptanol (heptan-1-ol) 1-oktanol (oktan-1-ol) 1,2-etandiol (etan-1 ,2-diol) (glykol) Fenylmetanol 1 ,2,3-propantriol (propan -1 ,2,3-triol) (glyserol) Fenol Trifenylmetanol Molekylformel oc CH40 C2H50 C3HsO C4H100 C3HsO C4H100 25 CsH120 C4H1oO C4H100 CsH 100 CsH120 CsH 120 C5H120 C5H140 25 Kokepunkt oc 65 78 82 83 97 99 102 108 118 141 138 119 161 156 C5H140 121 C5H1 40 137 C5H140 C7H150 118 176 194 198 205 CsH1sO C2H 50 2 CyHsO C3Hs0 3 C5H50 C19H150 290 42 162 15 7 ALDEHYDER Smeltepunkt Forbindelse Etanal Propanal 2-metylpropanal Butanal 3-metylbutanal Pentanal Heksanal Heptanal Oktanal Benzaldehyd 8 Molekylformel oc Kokepunkt oc 20 49 64 75 92 104 131 155 170 179 C2H40 C3H50 C4HsO C4HsO CsH100 CsH100 C5H120 C7H140 CsH150 C7H50 KETONER Smeltepunkt Forbindelse Propanon (aceton) 2-butanon (butan-2-on) 3-metyl-2-butanon (3-metylbutan-2-on ) 3-pentanon (pentan-3-on) 2-pentanon (pentan-2-on) 2-heksanon (heksan-2-on) Sykloheksanon 16 Molekylformel oc Kokepunkt oc C3H50 C4HsO 56 80 CsH100 CsH100 CsH1oO C5H120 C5H100 94 102 102 128 156 9 KARBOKSYLSYRER Smeltepunkt Forbindelse Metansyre (maursyre) Etansyre (eddiksyre) Propansyre 2-metylpropansyre Butansyre (sm0rsyre) 3-metylbutansyre Pentansyre Trikloretansyre Heksadekansyre (palmitinsyre) Oktadekansyre (stearinsyre) Fenyletansyre Pentandisyre (pentan-1 ,5-disyre) (glutarsyre) Etandisyre (etan-1 ,2-disyre) (oksalsyre) Benzosyre Kanelsyre Propandisyre (propan-1 ,3-disyre) (malonsyre) Acetylsalisylsyre Sitronsyre Salisylsyre Vinsyre 10 Molekylformel oc CH20 2 C2H40 2 C3H502 C4Ha0 2 C4Ha0 2 CsH1002 CsH100 2 C2HCI302 C15H320 2 C1aH3502 CaHa0 2 58 63 70 76 CsHa0 4 98 C2H20 4 C7H50 2 CeHa0 2 101 121 133 C3H40 4 CeHa0 4 C5Ha0 7 C7H50 3 C4H50 5 135 135 153 158 168 17 Kokepunkt oc 101 118 141 154 163 176 186 ESTERE Smeltepunkt Forbindelse Metyletanat Etyletanat Propyletanat Etylbutanat (ananasester) Butyletanat 3-metylbutyletanat (bananester) Pentylbutanat (aprikosester) Metylbenzoat Oktyletanat (appelsinester) Metylsalisylat Molekylformel C3H50 2 C4Ha02 CsH1002 C5H1202 C5H1202 C7H120 2 CeH1a02 CaHa0 2 C10H2o02 CaHa0 3 oc Kokepunkt oc 56 77 101 120 124 141 185 199 210 223 17 11 PRIMtERE AM INER Smeltepunkt Forbindelse Molekylformel C3HgN C4H11N CsH13N C5H7N Propylamin Butylamin Pentylam in Fenylam in (ani lin) 1 ,6-heksandiam in (heksan-1 ,6-diam in) C5H15N2 Mid/ere bindingsenergier Binding 0-0 N-N C- N C- C C-0 N-H N=N C- H H- H 0-H 0 - H (i H20 ) C=C (i benzen ) C=C C=O C=O (i C02) c::c 18 oc Bindingsenergi kJ mol - 1 146 160 305 348 360 391 418 412 432 431 463 518 614 743 805 839 Kokepunkt oc 49 77 105 183 42 205 Data for grunnstoff Grunnstoff Atomnummer Symbol Massetetthet (ved 0 °C) kg/m 3 Smeltepunkt Kokepunkt 070 699 670 691 1 050 660 994 630 3 200 2 467 2 607 1 750 1,78 5 776 3 591 -189 sub I. 302 725 -185 613 337 1 640 10 2 13 6 oc oc lSpe,;f. varmekap. I /(kg· K) Lengdeutvid.koeff. K-1 900 2,3 · 10-5 209 1,2. 10-5 Spes if. smeltevarme ElektrokJ/kg negativitet 1,1 1,5 Actinium Alum inium Americium Antimon 89 13 95 51 Ac AI Am Sb Argon Arsen As tat Barium 18 33 85 56 Ar As At Ba Berkelium Beryllium Bly Bor 97 4 82 5 Bk Be Pb B 14 790 1 848 11 343 2 466 986 1 278 327 2 300 2 970 1 760 2 550 852 130 1 025 Brom Californium Ce rium Cesium 35 98 58 55 Br Cf Ce Cs 3 120 -7 59 224 2,8 6 657 1 873 799 28 3 426 678 192 240 0,7 Curium Dubnium Dysprosium Einsteinium 96 105 66 99 Cm Db Dy Es 13 510 1 340 8 550 1 412 2 562 173 Erbium Eu ropium Fermium Fluor 68 63 100 9 Er Eu Fm F 9 066 5 243 1 529 822 2 863 1 595 167 136 1,696 -220 -184 44 27 1 313 30 280 677 3 266 2 403 757 395 1,9 2,0 2 ,2 0,9 328 151 1,2 . 10-5 2,9 · 10 - 5 25 1,5 1,9 2 ,0 4,0 Fosfor Francium Gadolinium Gallium 15 87 64 31 p 1 820 Fr Gd Ga 7 900 5 904 Germanium Gull Hafnium Helium 32 79 72 2 Ge Au Hf He 5 323 19 320 13 310 0,179 937 1 064 2 227 -272 2 830 2 807 4 602 -269 322 130 117 Holmium Hydrogen Indium Iridium 67 1 49 77 Ho H In Ir 8 795 0,090 7 290 22 420 1 474 -259 156 2 410 2 695 -252 2 080 4 130 164 2,1 0,7 234 368 236 130 1,6 1,4 . 10 - 5 0,7. 10-5 67 1,8 2,4 1,3 2 ,1 1,7 2,2 --- 19 Grunnstoff Atomnummer Symbol Massetetthet (ved 0 °C) kg/m 3 Smeltepunkt Kokepunkt oc oc Spesifo Lengdevarmeutvidokapo koeffo K-1 J/(kg o K) 10-5 10 - 5 10 - 5 10-5 Spesifo smelte varme ElektrokJ/kg negativitet Fe I Cd K 7 874 4 953 8 647 862 1 535 113 321 63 2 750 184 765 774 452 426 230 753 1,1 . 8,4. 3,0 . 8,3. Ca 839 sub I. -101 1 495 1 484 3 367 -34 2 870 648 711 0,8 · 10-5 Cl Co 3 214 2 266 3,214 8 900 410 1,2 . 10-5 29 24 36 80 Cu Cr Kr Hg 8 933 7 194 3,733 13 546 1 084 1 857 -156 -39 2 580 2 672 -152 357 385 460 1,7. 10-5 Lantan Lawrencium Litium Lutetium 57 103 3 71 La Lr Li Lu 6 145 921 3 457 200 1,0 534 9 840 180 1 663 1 347 3 395 3 491 119 1,0 Magnesium Mangan Mendelevium Molybden 12 25 101 42 Mg Mn Md Mo 1 738 7 473 648 1 244 1 090 1 962 1 017 477 2,5 . 10-5 2,2 . 10-5 10 222 2 617 4 612 251 0,5. 10-5 1,8 11 60 10 93 Na Nd Ne Np 966 7 000 0,900 20 450 97 1 021 -248 650 900 3 068 -246 3 902 1 226 189 7,0. 10-5 0,9 Nikkel Niob Nitrogen Nobelium 28 41 7 102 Ni Nb N No 8 902 8 578 1,251 1 453 2 468 -209 2 732 4 742 -195 444 268 1,3. 10-5 0,7. 10-5 Oksygen Osmium Palladium Platina 8 76 46 78 Os Pd Pt 1,429 22 570 11 995 21 450 -218 3 045 1 552 1 772 -182 5 027 3 140 3 827 130 244 134 0,5·10-5 Jern Jod Kadmium Kalium 26 53 48 19 Kalsium Karbon Klor Kobo It 20 6 17 27 Koppe r Krom Krypton Kvikks0lv Natrium Neodym Neon Neptunium Plutonium Polonium Praseodym Promethium 20 94 84 59 61 c 0 Pu Po Pr Pm 19 9 6 7 814 320 779 220 640 254 931 1 080 3 232 962 3 512 2 460 0,9 . 10 - 5 5,4 · 1,8 2,5 1,7 0,8 1,0 2,5 3,0 1,9 205 1,9 1,6 12 1,9 1,0 ° 10-5 138 134 125 192 185 275 201 306 113 1,0 1,5 1,9 1,6 3,0 3,5 2,2 2 ,2 2,2 10 - 5 2 ,0 Grunnstoff Atomnummer Symbol Massetetthet (ved 0 °C) kg/m 3 Smeltepunkt Kokepunkt oc oc Spes if. Lengdeutvid.varmekap. koeff. K-1 J/(kg · K) Spes it. smelte varme ElektrokJ/kg negativitet 91 88 86 75 Pa Ra Rn Re 15 370 5 000 9,73 21 023 1 200 700 - 71 3 180 4 000 1 140 -62 5 627 121 120 0,9 138 1,9 Rhod ium 45 Rubidium 37 Ruthenium 44 Rutherfordium 104 Rh Rb Ru Rf 12 410 1 532 12 360 1 966 39 2 310 3 727 688 3 900 243 359 238 Samarium Scandium Selen Silisium 62 21 34 14 Sm Sc Se Si 7 2 4 2 520 989 808 329 1 077 1 541 217 1 410 1 791 2 831 685 2 355 196 491 322 712 Sink Strontium Svovel S0lv 30 38 16 47 Zn Sr 133 583 086 500 420 769 119 961 907 1 384 445 2 212 389 300 732 239 3,5. 10-5 96 Ag 7 2 2 10 1,9 . 10-5 105 Tantal Technetium Tellur Terbium 73 43 52 65 Ta Tc Te Tb 16 11 6 8 654 496 247 229 2 996 2 172 450 1 356 5 425 4 877 990 3 123 142 242 201 182 0,7 . 10-5 Thallium Thorium Th uli um Tinn 81 90 69 50 Tl Th Tm Sn 11 11 9 7 871 725 321 285 303 1 750 1 545 232 1 457 4 790 1 947 2 270 128 126 159 226 Protactinium Radium Radon Rhenium s Titan Uran Vanadium Vismut 22 92 23 83 Ti Wolfram Xenon Ytterbium Yttrium 74 54 70 39 w Xe Yb y Zirkonium 40 Zr u v Bi 4 19 6 9 508 050 090 749 19 254 5,887 6 965 4 469 6 506 0,8. 10-5 2,2 0,8 2,2 1,5 2,4 1,8 3,7.10-5 0,3·10-5 1,6 1,0 2 ,5 1,9 1,5 1,9 2,1 1,8 1,2 . 10-5 2,0. 10 - 5 61 10-5 1,8 1 660 1 132 1 890 271 3 287 3 818 3 380 1 560 523 117 486 126 0,9. 1,3. 10-5 0,8. 10-5 1,3. 10-5 50 1,6 1,9 3 387 -112 819 1 522 5 420 -01 7 1 194 3 338 134 0,5 . 10-5 193 1,7 120 298 1,2 1 852 4 377 276 1,4 1,6 21 i ... @ U tdanningsdirekroratet ril GYLDENDAL UNDERVISNING - BOKMAL ISBN 978-82-05-25900-3 I II 1111 9 788205 259003
© Copyright 2024