Chimie 12 Devoir révision 1. Prédis les produits de chacune des réactions suivantes. Écris ensuite l’équation chimique équilibrée correspondante et indique de quel type de réaction il s’agit. a) Mg(s) + HCl(aq) b) HgO(s) c) → → Al(s) + O2(g) → d) C6H12O6(s) + O2(g) → e) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) 2. → Écris les équations de dissociation des composés suivants : a) Ba(NO3)2 b) Cu2SO4 c) 3. (NH4)3PO4 Pour chacune des paires de solutions aqueuses ci-dessous donne les informations suivantes : 1- l’équation chimique équilibrée 2- l’équation ionique totale équilibrée 3- la réaction ionique nette 4- les ions spectateurs a) phosphate de césium et bromure de calcium b) sulfure de sodium et sulfate de fer(II) 4. Quelle est la masse de 2,95 x 10-2 mol de Pb(NO3)2? 5. Combien d’atomes d’oxygène y a-t-il dans un 25,46 g de Al(CH3COO)3? 6. Combien de moles y a-t-il dans 4,67 x 1022 molécules de Fe(OH)3? 7. Résous les problèmes de stœchiométrie suivants : a) Soit la combustion complète du monoxyde de carbone (CO) dans l’oxygène gazeux : 2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g). Avec 3,60 mol de Co, calcule le nombre de moles de CO2 produites s’il y a assez d’oxygène gazeux pour réagir avec tout le CO. b) La fermentation est un processus chimique complexe qui joue un rôle dans la fabrication du vin; le glucose y est converti en éthanol et en dioxyde de carbone : C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2CO2 . Avec 500,4 g de glucose, quelle quantité maximale d’éthanol peut produire cette réaction? c) Soit la réaction suivante : MnO2 (aq) + 4HCl (aq) → MnCl2 (aq) + Cl2 (aq) + 2 H2O (l). Si nous avons 50,00 ml de MnO2 0,254 mol/L et 25,00 ml de HCl 0,752 mol/L réagissent ensemble, lequel des deux réactifs sera épuisé en premier et quelle masse de Cl2 sera produite? d) Dans une expérience, 25,10 g de NO sont mélangés avec 250,0 ml d’O2 à 21oC et à une pression de 103,6 kPa. Quelle masse de NO2 obtiendronsnous selon l’équation suivante : 2NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ? e) Le sulfate de baryum prend la forme d’un précipité blanc dans la réaction suivante : Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3 Lorsqu’elle fait réagir 35,0 g de Ba(NO3)2 avec le sulfate de sodium, une chimiste obtient 29,8 g de BaSO4. Calcule le rendement théorique de BaSO4 et le pourcentage de rendement de BaSO4. 8. Équilibre les équations suivantes et dis de quel type il s’agit (synthèse, décomposition, déplacement simple, déplacement double, combustion). a) C + O2 → CO b) Zn + AgCl → ZnCl2 + Ag c) N2 + H2 → NH3 d) CH4 + Br2 → CBr4 + HBr e) Cl2 + NaI → NaCl + I2 f) H2O2 → H2O + O2 g) KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O h) H2 + Br2 → HBr 9. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 i) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O j) S8 + O2 → SO2 Complète le tableau suivant : Formule chimique SiCl4 LiF Nom du composé Hydrogénophosphate de baryum Acide iodhydrique CuSO4 . 5H2O N2O4 MgO Oxyde de mercure(II) Décasulfure de tétraphosphore KNH4SO3 CsCl K2HPO4 Nitrite de rubidium Perchlorate d’argent Fe2O3 CuF2 Chlorure de baryum dihydraté SrH2