Chimie 12

Chimie 12
Devoir révision
1.
Prédis les produits de chacune des réactions suivantes. Écris ensuite l’équation
chimique équilibrée correspondante et indique de quel type de réaction il s’agit.
a) Mg(s) + HCl(aq)
b) HgO(s)
c)
→
→
Al(s) + O2(g)
→
d) C6H12O6(s) + O2(g)
→
e) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)
2.
→
Écris les équations de dissociation des composés suivants :
a) Ba(NO3)2
b) Cu2SO4
c)
3.
(NH4)3PO4
Pour chacune des paires de solutions aqueuses ci-dessous donne les informations
suivantes :
1- l’équation chimique équilibrée
2- l’équation ionique totale équilibrée
3- la réaction ionique nette
4- les ions spectateurs
a)
phosphate de césium et bromure de calcium
b)
sulfure de sodium et sulfate de fer(II)
4.
Quelle est la masse de 2,95 x 10-2 mol de Pb(NO3)2?
5.
Combien d’atomes d’oxygène y a-t-il dans un 25,46 g de Al(CH3COO)3?
6.
Combien de moles y a-t-il dans 4,67 x 1022 molécules de Fe(OH)3?
7.
Résous les problèmes de stœchiométrie suivants :
a)
Soit la combustion complète du monoxyde de carbone (CO) dans l’oxygène
gazeux : 2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g). Avec 3,60 mol de Co, calcule le
nombre de moles de CO2 produites s’il y a assez d’oxygène gazeux pour
réagir avec tout le CO.
b)
La fermentation est un processus chimique complexe qui joue un rôle dans la
fabrication du vin; le glucose y est converti en éthanol et en dioxyde de
carbone : C6H12O6
→ 2 C2H5OH + 2CO2 .
Avec 500,4 g de glucose, quelle
quantité maximale d’éthanol peut produire cette réaction?
c)
Soit la réaction suivante :
MnO2 (aq) + 4HCl (aq) → MnCl2 (aq) + Cl2 (aq) + 2 H2O (l).
Si nous avons 50,00 ml de MnO2 0,254 mol/L et 25,00 ml de HCl 0,752
mol/L réagissent ensemble, lequel des deux réactifs sera épuisé en premier et
quelle masse de Cl2 sera produite?
d)
Dans une expérience, 25,10 g de NO sont mélangés avec 250,0 ml d’O2 à
21oC et à une pression de 103,6 kPa. Quelle masse de NO2 obtiendronsnous selon l’équation suivante : 2NO (g) + O2 (g)
→ 2 NO2 (g) ?
e) Le sulfate de baryum prend la forme d’un précipité blanc dans la réaction
suivante : Ba(NO3)2 + Na2SO4
→ BaSO4 + 2NaNO3
Lorsqu’elle fait réagir 35,0 g de Ba(NO3)2 avec le sulfate de sodium, une
chimiste obtient 29,8 g de BaSO4. Calcule le rendement théorique de BaSO4
et le pourcentage de rendement de BaSO4.
8.
Équilibre les équations suivantes et dis de quel type il s’agit (synthèse,
décomposition, déplacement simple, déplacement double, combustion).
a) C + O2 → CO
b) Zn + AgCl → ZnCl2 + Ag
c)
N2 + H2 → NH3
d) CH4 + Br2 → CBr4 + HBr
e) Cl2 + NaI → NaCl + I2
f)
H2O2 → H2O + O2
g) KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O
h) H2 + Br2 → HBr
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i)
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
j)
S8 + O2 → SO2
Complète le tableau suivant :
Formule chimique
SiCl4
LiF
Nom du composé
Hydrogénophosphate de baryum
Acide iodhydrique
CuSO4 . 5H2O
N2O4
MgO
Oxyde de mercure(II)
Décasulfure de tétraphosphore
KNH4SO3
CsCl
K2HPO4
Nitrite de rubidium
Perchlorate d’argent
Fe2O3
CuF2
Chlorure de baryum dihydraté
SrH2