química ii - Preparatoria 23

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA 23
SAM-07-001
Rev. 01-10/12
UANL
GUIA DE QUIMICA II
2°SEMESTRE
4 ª OPORTUNIDAD
ETAPA 1
Escritura y balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo.
Evidencias de cambios químicos
Tipos de reacciones químicas (combinación, descomposición, desplazamiento simple,
desplazamiento doble, combustión, endotérmica, exotérmica)
El mol y la masa molar
Cálculos estequiométricos (mol- mol, mol- gramos)
ETAPA 2
Tipos de mezclas, componentes de una solución, propiedades de una solución
Solubilidad (concepto y determinación a partir de la grafica)
Factores que afectan la solubilidad
Soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas
% en masa, % en volumen, % masa-volumen, molaridad
ETAPA 3
Características de ácidos y bases
Teorías acido- base (Arrhenius, Bronsted- Lowry)
Reacción de neutralización
pH( definición y cálculos)
ETAPA 4
Características del átomo de carbono
Características de compuestos orgánicos
Hidrocarburos saturados e insaturados
Diferenciación y nombres de: ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS, AROMATICOS.
REQUISITOS: PRESENTAR BOLETA DE PAGO E IDENTIFICACION CON
FOTOGRAFIA
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS: VALOR 40% OBLIGATORIO PARA
PRESENTAR
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QUÍMICA II.
OPORTUNIDAD: 5ª
FECHA DE EXAMEN: miércoles 11 de febrero 2015
HORA: 12:00
INTRUCCIONES:
 Presentar boleta de pago e identificación con fotografía
 Traer lista de cationes y aniones
 El portafolio debe contener los datos de identificación
completos
RÚBRICAS: El presente portafolio forma parte del 40% de tu
calificación. Este valor se obtendrá siempre y cuando cumpla con los
siguientes requisitos:
 Se entregará al maestro antes de iniciar el examen, grapado
dentro de un sobre o legajo
 Escrito a mano con buena presentación( limpieza, ortografía)
 Contestado en su totalidad , y con las respuestas correctas
 INCLUIR PROCEDIMIENTO Y OPERACIONES DE LOS
PROBLEMAS
 Cada etapa tiene un valor de 10 %
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PORTAFOLIO DE QUÍMICA II.
Nombre_________________________________________________________Grupo____
ETAPA I: Reacciones químicas (10 PUNTOS)
Contesta correctamente lo que se te pide
BALANCEA POR TANTEO E IDENTIFICA EL TIPO DE REACCIÓN QUIMICA:
1.- Mg(ClO3)2
MgCl2 + O2
2.- AsCl3 + AgNO3
3.- Cr + C
AgCl + As(NO3 ) 3 ___________
Cr4C3 ____________
4.- Al + H2SO4
5.- Na + H2 O
6.-
_______________
Al2(SO4)3
+ H2 ______________
____ NaOH + H2 _____________
H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4 + H2O _____________
II. Determina la masa molecular y el nombre de las sustancias, AGREGAR LOS CÁLCULOS :
Al2(SO4)3
Ba(NO3)2
H3 PO4
Ca(OH)2
Mg(ClO3)2
III.- El amoniaco (NH3), se utiliza como fertilizante por su alto contenido de nitrógeno. En el
laboratorio se obtiene a partir de la siguiente ecuación
3H2 + N2  2NH3
las masas atómicas son: N = 14g y H = 1g
A) La masa molecular del NH3
B) La masa molecular N2
C) Los moles de amoníaco NH3 que se
producen a partir de 6 moles de H2
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D) Los moles de N2 que reaccionan con
los 4.5 moles de H2
E) Los gramos de NH3 que se producen
Con 15 gramos de N2
IV- ¿Qué es el calentamiento global, que gases lo causan y posibles soluciones al problema?
V-Menciona EJEMPLOS de reacciones químicas de la vida diaria
ETAPA II: Disoluciones (10 PUNTOS)
1.- El termino___________se utiliza en química para describir un sistema en el que una o más
sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
2.- ¿Es el componente que se disuelve o es el que se encuentra en menor cantidad en la
solución?
3.- ¿Es el agente que disuelve o el componente que se encuentra en mayor cantidad en la
solución?
4.- El aire que se encuentra en la tierra es un ejemplo de solución gaseosa, la cual esta formado
por:
a) soluto: gas / solvente: líquido
b) soluto: gas / solvente: gas
c) soluto: gas / solvente: sólido
d) soluto: sólido / solvente: gas
e) soluto: líquido / solvente: gas
5.- El acero que se utiliza en la elaboración de superficies metálicas es un ejemplo de solución
sólida, la cual esta formado por:
a) soluto: sólido / solvente: líquido
b) soluto: sólido / solvente: sólido
c) soluto: gas / solvente: sólido
d) soluto: sólido / solvente: gas
e) soluto: líquido / solvente: gas
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6-Selecciona el soluto o solutos y el disolvente en cada una de las siguientes mezclas:
Mezcla
Soluto
Disolvente
10 g de cloruro de sodio y 100 g de agua
50 mL de agua mezclados con 20 mL de
alcohol isopropílico (alcohol de frotación)
La tintura de yodo preparada con 0.10 g
de yodo y 10 mL de alcohol etílico
40 g de plata (Ag) y 100 g de mercurio
(Hg)
2.0 L de oxígeno (O2) y 8.0 L de nitrógeno
(N2)
Un vaso de limonada, preparada con
limón, azúcar, agua
REALIZA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS, INCLUYE OPERACIONES
7- ¿Cual es el porciento en masa de una solución de NaCl que se prepara
disolviendo 20 g de esta sal en 125 gramos de agua?
8- ¿Cuál es el porciento en volumen de una solución que contiene 50 mls. de
alcohol y agua suficiente para completar 280 mls. de solución?
9- ¿Cuál es el porciento masa-volumen de una solución que contiene 15 gramos
de KCl y agua suficiente para completar 375 mls. de solución?
10- Calcular la molaridad de una solución que contiene 25 gramos de KOH en
350 mls. de solución. Masa atómica de K= 39 O= 16 H= 1
11-¿Cuántos gramos de soluto y de solvente se necesitan para preparar 550
mls. de solución de NaNO3 al 7.50 % en masa?
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ETAPA III: Acidos y Bases( 10 PUNTOS)
Completa el siguiente cuadro, escribiendo propiedades de ácidos y bases
ACIDOS
BASES
Hacer una tabla comparativa de las teorías acido- base
ACIDO
BASE
Arrhenius
Bronsted- Lowry
Lewis
1-Clasifica las sustancias como ácidos o bases según la teoría de Arrhenius
a) NaOH
b) HCl
c) HNO3
d) KOH
2-Clasifica los siguientes ácidos como fuertes o débiles
a) H2 SO4
b) H2 CO3
c) HNO3
d) HClO4
e) H2S
3- Clasifica las siguientes bases como fuertes o débiles
a) NaOH
b) KOH
c) Ba( OH ) 2
d) Al ( OH ) 3
4- Completa las siguientes reacciones de neutralización y nombra a todas las
sustancias participantes:
HCl + NaOH →
H2S + KOH →
HNO 3 + Ca ( OH )2 →
5- Calcular la [ H+] de las siguientes soluciones y determinar si es acida, básica o
neutra: AGREGAR OPERACIONES
) [OH-] = 6X10 -11 M
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6- Calcular la [ OH-] de las siguientes soluciones y determinar si es acida, básica o
neutra: AGREGAR OPERACIONES
a) [ H+]= 3.2 x 10 - 5 M
7- Calcular el pH y iones [OH-] de las siguientes soluciones y determinar si es
acida, básica o neutra: AGREGAR OPERACIONES
a) Jugo de naranja [ H+] = 3.7X 10 - 4M
b) Vinagre [ H+] = 2.8X 10 - 3 M
c) Café negro [ H+]= 5X10 - 5 M
d)Agua de cal [H+]= 3.4X 10 - 11M
8-¿Qué es la lluvia ácida, que gases la originan ?
9- ¿Qué efectos ocasiona la lluvia acida sobre el planeta? Menciona 5 casos
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10- Menciona posibles soluciones al problema de la lluvia acida
11- ¿Qué alimentos y materiales de uso común conoces con características acidas,
básicas o neutras?
12- ¿Cuáles son los síntomas de la acidez estomacal?
13- ¿Qué hacen las personas para mitigar la acidez estomacal y que reacción
química ocurre? Explicalo si la persona ingirió leche de magnesia Mg(OH) 2.
Escribe la reacción química que ocurrió en el cuerpo.
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ETAPA IV: El petróleo y los hidrocarburos ( 10 PUNTOS)
1- ¿Que estudia la Química Orgánica?
2- Características del átomo de Carbono
Grupo de la tabla periódica:
Numero atómico:
Configuración electrónica:
COMPLETA CORRECTAMENTE LA SIGUIENTE TABLA
ALCANOS
ALQUENOS
ALQUINOS
AROMATICOS
DEFINICION
FORMULA
GENERAL
FUENTE DE
OBTENCION
FORMA DE
NOMBRAR
(IUPAC)
EJEMPLOS
DE LA
VIDA DIARIA
USOS
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3- ESCRIBE LA FORMULA CONDENSADA Y NOMBRE DE LOS PRIMEROS 10
ALCANOS:
NOMBRE
Formula Condensada
4- Hidrocarburo que contiene uno o mas enlaces dobles carbono – carbono
a) alcohol b) éter
c) aldehído
d) alqueno
e) alquino
5- Los primeros cuatro alcanos son:
a) metano, propano, hexano y octano
b) metano, butano, pentano y etano
c) metano, etano, propano y butano
d) metano, decano, nonato y propano
e) metano, hexano, propano y butano
6- Nombra correctamente el siguiente compuesto: CH3- CH-CH-CH3
I
I
CH3 Br
a) 3- bromo 2-metil propano
b) 2-bromo 3- metil butano
c) 2-etil 3- boro pentano
d) 2,2- dimetil propano
e) 2-metil 3- bromo etano
7- Es un hidrocarburo saturado:
a) CH3-CH2-CH3
b) CH2=CH-CH3
c) CH=C-CH2-CH3
d) CH3-OH
e) CH3-O-CH3
8- Nombra correctamente el siguiente compuesto: CH3-CH2-CH=CH2
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a) 1- buteno
d) 3- buteno
b) 4- propano
e) isopentano
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c) 2-penteno
9- Compuesto orgánico que tiene formula molecular C6H6 y forma parte de los
compuestos aromaticos
a) fenol
b) tolueno
c) anilina
d) hexano e) benceno
Relaciona correctamente la formula molecular con el nombre del compuesto
10- C8 H18 ( )
a) butano
11- C5 H 8 ( )
b) pentino
12- C4H8 ( )
c) eteno
13- C2H4 ( )
d) octano
14- C4H10 ( )
e) buteno
Escribe el tipo de compuesto y el nombre IUPAC para los siguientes compuestos:
CH3
CH3
I
I
CH3 CH3
CH3-CH= CH2
CH3-C- CH3
CH3-C= CH2
I
I
CH3-CH2-CH2-CH-CH3
CH3
--------------------------------------------------------------------------------------------------------CH3-CH= CH-CH3
------------------------
------------------------
CH3-CH2-CH2-Br
--------------------------- ---------------------CH3-C-CH3
lI
CH2
------------------------
--------------------------- ---------------------------
CH3-CH-CH-CH3
l
l
CH3 CH3
------------------------- ------------------------------
---------------------------
------------------------ ------------------------------------------------------Menciona el efecto positivo y negativo que causa el uso de hidrocarburos
POSITIVO:
NEGATIVO:
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