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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA. FACULTAD DE AGRONOMÍA. ÁREA DE CIENCIAS.
SUBÁREA DE CIENCIAS QUÍMICAS. QUÍMICA GENERAL. PRIMER SEMESTRE 2015.
HOJA DE TRABAJO EXAMEN FINAL
NOMBRE:_________________________________________________________ CARNÉ:_____________________
Serie Única Resolver los siguientes problemas dejando constancia del procedimiento. No se calificará
respuesta sin procedimiento.
1. Se puede adicionar nitrato de plata, AgNO3, al agua potable, como reactivo para analizar la
concentración de cloro. Al aplicar el reactivo se produce AgCl en forma de un precipitado blanco y
denso. Una muestra de 10 mL de agua necesitó 1.35 mL de AgNO3 con 0.00366 g de Ag+ por mL
para agotar todo el cloro. ¿Cuál es la concentración de Cl− en la muestra, expresada en ppm
(densidad de la muestra = 1.35 g/mL)?(15 puntos)
2. ¿Cuál es el pH de una solución de NaCN [0.005 M]? La Ka del HCN es
? (15 puntos)
3. ¿Cuántos cm3 de reactivo HCl 37% de pureza, densidad de 1.19 g/cm3 se necesita para preparar 500
mL de una solución con un pH de 3.8? (Masa molar de HCl = 36.46 g). (15 puntos).
4. ¿Cuánta agua debe agregarse a una solución preparada con 8.0 mg de reactivo NaOH (pureza
=98.9%) en 500 mL de solución para obtener una nueva solución de NaOH con un pH de 10.1 (Masa
molar de NaOH = 40 gramos). (15 puntos).
5. Una solución de 75.0 mL de NaOH 0.05M se valora con una solución de HCN 0.025M. Calcule el pH
después de las siguientes adiciones de solución HCN: a) 25.0 mL, b) en el punto de equivalencia y c)
200 mL (La Ka del HCN es
)(30 puntos)
6. Se tiene el siguiente equilibrio
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g
Calcular la concentración de Cl2 producidos en el equilibrio cuando la concentración inicial de PCl5 es
0.1 M a 250°C. A esta temperatura la Kc es de 0.041(10 puntos).