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Thème : Le sport
Sous -thème : Les besoins et
TP
La concentration molaire
réponses de l’organisme
Objectifs : Définir la concentration molaire et les grandeurs qui s’y rapportent.
Elaborer un protocole expérimental sur la préparation d’une solution : le liquide magique.
I- Pourquoi la mole
http://dmentrard.free.fr/GEOGEBRA/Sciences/Chimie/Chimie/mole.html
Rechercher des raisons pour lesquelles les chimistes ont trouvé une autre grandeur : la mole utilisée
en chimie.
II- Qu’est-ce que la concentration
http://dmentrard.free.fr/GEOGEBRA/Sciences/Chimie/Chimie/Concentra2.html
1- Recopier la définition de la concentration molaire
2- Compléter les tableaux suivants
ère
1 situation le curseur des quantités de matière est placée tout à gauche
Volume de solution (L)
Concentration (mol.L-1)
2ème situation Le curseur du volume est fixé à 0,5 L
Quantité de matière
Concentration (mol.L-1)
n (mol)
Quantité de matière
Dessin du récipient et
n (mol) à calculer
son contenu
Volume de solution (L)
Dessin du récipient et
son contenu
n1
n2
n3
3ème situation : Rechercher les places de chaque curseur (quantité de matière et volume pour obtenir
les concentrations suivantes :
Concentration (mol.L-1)
Volume de solution (L)
Quantité de matière n
A calculer (mol)
Dessin du récipient et
son contenu
2,5 mol.L-1
4,0 mol.L-1
0,9 mol.L-1
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Concentration molaire
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III- Relation entre concentration massique et concentration molaire
http://dmentrard.free.fr/GEOGEBRA/Sciences/Chimie/Chimie/concentration.html
Pour un même volume et une même masse molaire ; que se passe-t-il
pour la concentration molaire si on augment la masse ?
Compléter le tableau suivant : On fixe V = 550 mL et M = 120g.L-1
m(g)
100
150
200
250
300
350
400
n (mol)
C (mol.L-1)
m/n
n/V
m/(VxM)
Quelles relations peut-on déduire de ces différentes mesures ?
IV- Le liquide magique
1- Travail préliminaire
A l'aide du tableau périodique, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces
chimiques ci-dessous :
Sodium
Carbone
Hydrogène
Oxygène
Espèce chimique
Masse molaire
(en g/mol)
Calculer la masse molaire moléculaire des espèces figurant dans le tableau ci-dessous :
Échantillon
Hydroxyde de sodium
glucose
eau
(soude) NaOH
C6H12O6
H2O
Masse molaire
(en g/mol)
Donner la relation qui lie la quantité de matière n (mol) d’une espèce chimique contenue dans un
échantillon de masse m, à la masse molaire M ?
Quelle est la masse en kilogramme d’un litre d’eau : (cocher la ou les bonnes réponses)
1 kg
100 g
0,1 kg
500g
1 000 g
La masse volumique se note avec la lettre ρ ; pour l’eau la valeur de ρ est :
1 000 kg/L
100g/L
1 000 g/L
Donner la relation liant la masse volumique ρ au volume V et à la masse m.
En déduire une relation entre le volume V d’un liquide, la masse volumique ρ de celui-ci, la
quantité de matière n et la masse molaire M.
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Concentration molaire
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2- Préparation du liquide magique :Voir document
Lire la BD. Le Schtroumpf curieux fait appel à vous pour préparer le liquide magique.
Boucher l’erlenmeyer,
le secouer et
laisser reposer…
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Concentration molaire
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Faire les calculs nécessaires à la préparation de ce liquide en vous aidant de la première partie et
des indications du schtroumpf curieux.
-
Quelle masse d’hydroxyde de sodium devrez-vous peser ?
La quantité de matière ; en mol ; d’hydroxyde de sodium dont a besoin le schtroumpf est de :
n=
La masse molaire ; en g/mol ; de l’hydroxyde de sodium (NaOH) est
Je calcule la masse à peser en gramme :
-
M=
m=
Quel volume d’eau devrez-vous ajouter ?
La quantité de matière d’eau en mole dont a besoin le schtroumpf :
M=
La masse molaire de l’eau est
Je calcule la masse d’eau :
n=
m=
La masse d’un litre d’eau est de 1kg
On mesure donc un volume de :
V=
-
Quelle masse de glucose devra être ajoutée ?
La quantité de matière en mole de glucose dont a besoin le schtroumpf est
La masse molaire du glucose est
Je calcule la masse à peser :
n=
M=
m=
- Réécrire la recette dérobée par le schtroumpf curieux de la préparation du liquide magique en
proposant un mode opératoire.
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