2nde – SPC Chapitre 12 I- Thème : Santé - Chimie Une nouvelle grandeur pour compter les espèces chimiques : la quantité de matière Chimie Pourquoi les chimistes ont-ils introduit une nouvelle unité ?  TP « Comment compter les espèces chimiques ? » II- Définition de la mole Pour compter les grains de riz vous avez fait des paquets contenant le même nombre de grains. Pour compter les très grandes quantités d’espèces chimiques les chimistes comptent les espèces chimiques par paquets appelés ………………..…… et contenant chacun ………………………............... espèces chimiques. Remarque : Ce nombre correspond au nombre d’atomes de carbone dans 12 g de carbone 12. Ainsi, 1 mole de nucléons (proton ou neutron) a une masse de …..……. car dans un atome de il y a ……… nucléons. Le nombre d’entités dans 1 mole s’appelle .…………………………. Il se note ……………… et s’exprime en ………..…… : 2nde – SPC Thème : Santé - Chimie Exemples : Dans 1 mol d’atomes il y a ………………….………………..……….….... atomes. Dans 2,5 mol de molécules il y a ……………………………………..…….. molécules. Dans 0,5 mol de fourmis il y a ………………………………………………… fourmis. 2nde – SPC Thème : Santé - Chimie III- Relation entre quantité et quantité de matière Quand on exprime le nombre de paquets de 1 mole, on dit qu’on exprime la quantité de matière. N : nombre d’espèces chimiques n : quantité de matière (ou nombre de paquets de 1 mole) NA : nombre d’Avogadro Exemples : a- Quelle serait la hauteur d’une tour constituée d’1 mol de grains de sable de diamètre 1 mm ? Exprimer ce résultat en km et en toutes lettres. b- Calculer la quantité de matière d’un clou contenant 2,4.1022 atomes. c- Calculer le nombre de molécules de sucre dans un morceau de sucre contenant 1,2.10-2 mol de molécules de saccharose. 2nde – SPC IV- La masse molaire Thème : Santé - Chimie (livre p. 253) 1) Définition La masse molaire d’une espèce chimique c’est la masse ……..…………………….. de cette espèce. Notation : ……………….… Unité : ……………………. On trouve les masses molaires atomiques dans la classification périodique. Exemples : 2) Masse molaire moléculaire Il suffit d’ajouter les masses molaires de chacun des atomes constituant la molécule : Exemple : molécule d’eau : 3) Relation entre masse et quantité de matière m : masse d’un échantillon n : quantité de matière M : masse molaire  Application : TP 19 – Schtroumpf magique