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8
Manual del
educador
Ciencias Físicas
Respuestas a las actividades
del Libro, Cuaderno y Evaluaciones
57
Respuestas a las
actividades del Libro
Capítulo 2
p.39
A.1. kilogramo y litro.
2. medida.
Capítulo 1
3. Francia.
p.27
4. pulgada, libra.
A.1.
5. unidad.
2.
6. prefijos.
3. √
B.1. d.
4. 2. c.
5. √
3. e.
B.1. conclusión.
4. b.
2. observación.
5. a.
3. hipótesis.
C. 1. M.
4. método científico.
2. V.
5. datos.
3. M.
C. 1. modelo físico.
4. L.
2. modelo conceptual.
5. T.
3. modelo.
6. V.
4. modelo matemático.
7. V.
D.1. En el razonamiento inductivo, el científico basa
8. D.
su hipótesis en experiencias y hechos que 9. L.
permiten plantear una regla general; en el deduc- 10.T.
tivo la hipótesis se basa en una regla general y 11. t.
permite plantear hecho o situación.
12. T.
2. La variable independiente es el factor o condición D.1. El peso es la fuerza que ejerce la gravedad sobre que se modifica en la investigación; la depen los objetos. En la luna, la fuerza de gravedad es diente es la condición que resulta del cambio.
menor que la de la Tierra. Por lo tanto, la fuerza 3. La ley describe eventos reales que ocurren en que ésta ejerce sobre el objeto a comparar será la naturaleza basados en las observaciones de menor.
muchas personas, la teoría explica por qué ocu 2. La precisión es determinada por el número de rren estos eventos.
cifras significativas y depende de las divisiones en 4. El estudiante puede mencionar ejemplos de la escala del instrumento.
cualquiera de los tres tipos de modelos.
E. 1. 4 cifras significativas.
5. Se modifica para poder explicar el nuevo conoci- 2. 3 cifras significativas.
miento.
3. 2 cifras significativas.
6. El grupo control es el grupo que no se somete a 4. 4 cifras significativas.
prueba; el grupo experimental es el de prueba, 5. 1 cifra significativa.
el grupo al cual se le aplican las condiciones que 6. 4 cifras significativas.
se desean evaluar en la investigación.
7. 2 cifras significativas.
7. En el eje horizontal colocar días en otoño y en el 8. 5 cifras significativas.
vertical colocar número de hojas que pierde. El 9. 4 cifras significativas.
título de la gráfica debe relacionar las variables 10. 3 cifras significativas.
días de otoño y el número de hojas que pierde el F. 1. 3000 m.
árbol.
2. 88,900,000 mm.
3. 0.716 h.
4. 2.28 h.
5. 22,000 g.
58
6. 0.98849 kg.
7. 73000 mL.
8. 8790 cm3.
9. 6.16 m.
10. 5.69 m.
11. 5,460 s.
12. 2,880 min.
pp.44-45
A.1. d
2. b
3. c
4. d
5. a
6. c
B. 1. b
2. a
3. a
4. c
5. c
C. 1. b
2. c
3. a
4. c
Capítulo 3
p.59
A.1. e.
2. g.
3. b.
4. h.
5. j.
6. c.
7. i.
8. d.
9. f.
10. a.
B.1. c.
2. c.
3. c.
4. c.
5. f.
6. f.
7. c.
8. c.
9. c.
C. 1. Corteza: Oxígeno, Silicio, Aluminio.
Manto: Más Magnesio, menos Aluminio y
Silicio.
Núcleo: Hierro y Níquel.
2. El núcleo externo es la capa líquida del núcleo y el núcleo interno es el centro sólido de la Tierra.
3. La compresión puede ocasionar que la roca se doble (ejemplo formación de montañas) y la tensión produce estiramiento (ejemplo separa ción de placas tectónicas).
4. El estrés horizontal produce anticlinales, pliegues curvados hacia arriba o sinclinales, que son los pliegues descendientes.
5. La erupción volcánica explosiva suele ser suma mente destructiva, se expulsan rocas y se produ cen cenizas volcánicas. En una erupción volcánica no explosiva, el flujo de lava es tranquilo; estas son las más comunes.
Capítulo 4
p.71
A.1. c.
2. p.
3. f.
4. j.
5. d.
6. b.
7. i.
8. a.
9. e.
10. g.
B.1. c.
2. f.
3. c.
4. f.
5. c.
6. f.
7. c.
8. f.
9. c.
10. f.
11. f.
12. c.
13. f.
Capítulo 5
p.85
A.1. c.
2. f.
59
3. c.
4. c.
5. f.
6. f.
7. f.
8. c.
9. c.
10. f.
B.1. d.
2. g.
3. j.
4. f.
5. h.
6. b.
7. i.
8. k.
9. e.
10. a.
11. c.
C. 1. Somos habitantes de una isla y es nuestra responsabilidad el conocer del tiempo que prevalece en las costas para así prevenir accidentes.
2. Las corrientes oceánicas superficiales transportan
energía en forma de calor; esto hace que influyan
en la distribución de la temperatura y, por consiguiente, se afecte el clima. Las corrientes oceánicas profundas permiten intercambio de oxígeno,
nutrientes y energía de calor entre los polos y las
zonas tropicales.
3. El efecto de Coriolis provoca cambios en la dirección de las corrientes marinas haciendo que las
que se dirigen al Hemisferio Norte giren a favor
de las manecillas del reloj y, por el contrario, las
que se dirigen al Hemisferio Sur giren en contra
de las manecillas, alrededor de los centros de
amontonamiento. Esto produce grandes corrientes circulares conocidas como giros.
4. Las mareas se forman por la influencia de la fuerza de gravedad del sol y la luna sobre la Tierra.
5. Se debe mover hacia suelos altos y lejos del mar,
ya que si el terremoto es mayor de 6.5 puede
producirse un tsunami.
pp.90-91
A. 1. d
2. b
3. a
4. b
60
5. d
B. 1. c
2. b
3. a
C. 1. d
2. b
3. a
4. d
Capítulo 6
p.103
A.1. d.
2. b.
3. a.
4. c.
5. b.
6. d.
B.1. c.
2. f.
3. f.
4. c.
5. f.
C. 1. La propiedad física intensiva no depende de la cantidad de materia, mientras que la propiedad extensiva sí.
2. Las propiedades físicas son las que se observan o se miden sin alterar la composición de la
materia, las propiedades químicas describen a la
materia a base de su capacidad para reaccionar y
convertirse en una nueva materia con propiedades diferentes a la original.
3. En un cambio físico el material no altera su composición química, mientras que en un cambio
químico, al interaccionar una o varias sustancias,
se convierten en nuevas sustancias con propiedades diferentes.
Capítulo 7
p.121
A.1. c.
2. g.
3. j.
4. i.
5. h.
6. a.
7. b.
8. e.
9. k.
10. f.
B.1. c.
2. f.
3. f.
4. c.
5. c.
6. c.
7. c.
8. f.
9. f.
10. c.
C. 1. La materia en el estado líquido como en el
gaseoso no poseen forma definida.
2. Es exotérmico ya que requiere quitar o liberar
energía.
3. Un aumento de temperatura provoca que el
movimiento de las partículas aumente.
4. Los sólidos poseen forma definida debido a que
la fuerza intermolecular entre partículas es relativamente intensa, comparado con otros estados
de la materia.
5. La cantidad de calor que se requiere para derretir
un sólido (fusión) es la misma cantidad que se
libera para solidificarlo (congelación). La fusión
ocurre cuando un sólido cambia a estado líquido
debido a un aumento en su temperatura.
Por el contrario, la congelación ocurre cuando un
líquido pasa a estado sólido, aquí las partículas
pierden energía, lo que permite que estas se
acerquen unas otras.
6. La vaporización ocurre cuando un líquido alcanza
su punto de ebullición pasando de estado líquido
a gaseoso. En la condensación ocurre todo lo
opuesto a la vaporización, en este cambio de
estado las partículas, contrario a la vaporización,
se atraen y se agrupan.
7. La superficie del envase está fría, lo que provoca
que el vapor de agua alrededor del envase se
condense.
8. La temperatura de una sustancia no cambia hasta
que toda la sustancia cambie de estado.
9. El volumen de un gas a una presión constante es
directamente proporcional a la temperatura. Esta
es la ley de Charles.
Capítulo 8
p.129
A.1. c.
2. c.
3. c.
4. c.
5. f.
6. f.
7. f.
8. f.
9. f.
10.f.
B.1. d.
2. e.
3. b.
4. f.
5. a.
6. c.
C. 1. E.
2. M.
3. C.
4. M.
5. E.
6. C.
D.1. Los criterios son: composición, propiedades y
pureza.
2. Un elemento es una sustancia pura que no se
puede separar por medios químicos o físicos,
el compuesto es sustancia pura, pero se puede
separar por cambios químicos.
3. Un elemento monoatómico es de un solo átomo,
el diatómico se forma por la unión de dos
átomos iguales. Monoatómicos: helio, cobre, oro.
Diatómicos: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno.
4. Los dos métodos que más se usan son la aplicación de calor y la corriente eléctrica.
5. En el compuesto la combinación es química. En
las mezclas, la combinación es física y cada parte
conserva sus propiedades.
Capítulo 9
p.141
A.1. Las partes de una solución son el soluto y el disolvente.
2. Las más comunes son las soluciones acuosas.
3. Las aleaciones son soluciones sólidas de metales o de no metales disueltos en metales.
61
4. Las mezclas se pueden separar ya que sus
componentes solo se combinan físicamente,
no químicamente; por lo tanto, mantienen sus
propiedades.
5. Solubilidad es la capacidad que tiene un soluto
para disolverse en un disolvente a una temperatura determinada para formar una solución.
6. Saturado quiere decir que la solución tiene la
cantidad máxima de soluto que puede disolverse
a una temperatura. Sobresaturada es cuando a
una solución saturada se le añade soluto y este
se asienta en el fondo.
7. Cuando se forman algunas soluciones, puede
ocurrir un cambio en temperatura
8. Los factores que afectan la rapidez de disolución
son el agitar, triturar el soluto y calentar la solución (temperatura).
9. En los gases al aumentar la temperatura se
observa que en la gran mayoría su solubilidad
disminuye, mientras que en los sólidos, generalmente, ocurre lo contrario.
10. Cuando se aumenta la temperatura del agua de
ríos y lagos, la solubilidad de los gases disminuye. Esto provoca que el oxígeno disuelto en el
cuerpo de agua sea menor.
11. Tanto la suspensión como el coloide son mezclas
heterogéneas, pero en la suspensión las partículas dispersas en estado de reposo se asientan en
el fondo del envase; en un coloide las partículas dispersas no se asientan, permanecen suspendidas.
12. Una suspensión es una mezcla heterogénea
en donde las partículas de una sustancia están
dispersas en todo el líquido; mientras que una solución es una mezcla homogénea en donde las sustancias mezcladas están bien distribuidas una en la otra.
13. a) Si se reduce la cantidad del soluto en B, la
solución B resultaría más diluida que la solución A.
b) Si se reduce la cantidad del solvente en A, la solución A resultaría más concentrada que la solución B.
B.1. 12%.
2. 15 gramos.
3. 0.035 gramos de sal por mL de agua.
4. 333.3 gramos de azúcar en 2,222 mL de agua.
5. La posición dependerá de la densidad del agua y del líquido inmiscible ya que la densidad del
62
metanol es 0.79 g/cm3. Conociendo las densida des se sabrá a dónde llegará el metanol.
6. 2.24 g/mL.
7. 33.75 gramos.
8. 42.9%.
pp.146-147
A. 1. c
2. d
3. a
B. 1. d
2. b
3. a
C. 1. c
2. a
3. d
4. b
5. b
4. d
5. b
6. c
Capítulo 10
p.159
A.1. c.
2. f.
3. b.
4. d.
5. e.
6. a.
B.1. Ambos viajan a la misma rapidez, pero no a
la misma velocidad ya que van en direcciones
distintas.
2. La relación entre la velocidad y la aceleración es
que la aceleración es una medida del cambio en
velocidad.
3. En la rapidez no se indica dirección, pero sí en la velocidad. El estudiante mencionará aplicando
los conceptos.
4. Un objeto con velocidad constante se moverá
la misma distancia en cada intervalo de tiempo
trascurrido.
5. Movimiento relativo es cuando un objeto que
cambia de lugar se acerca o se aleja de otro
que se considera el punto fijo (este también se
encuentra en movimiento).
6. Para describir el movimiento se necesitan marcos
de referencia, además de la distancia y la posición de cada uno de los puntos.
7. Los objetos pueden moverse en línea recta, en
una trayectoria circular, con movimiento armónico simple o con movimiento de proyectil.
8. 4 m al norte.
C. 1. 0.44 m/s.
2. 18 km/h.
3. 210 km.
4. 7.22 s.
5. 5 m/s2.
6. -4.5 m/s2.
7. 480 km.
8. 1350 m.
9. 2 h.
10. 1.33 h.
Capítulo 11
p.171
A.1. i.
2. f.
3. h.
4. g.
5. a.
6. e.
7. c.
8. b.
B.1. Los objetos en reposo permanecerán quietos,
en los objetos en movimiento no se produce
cambio en el movimiento
2. Sobre un objeto en reposo se produce movimiento, en un objeto en movimiento se alteraría
su movimiento ya sea su rapidez o dirección.
3. 3 N al sur.
4. No produce movimiento.
5. Debido a las irregularidades entre las superficies
de contacto.
6. Dos factores pueden ser peso y aspereza de la
superficie, a más peso mayor fricción, a mayor
aspereza mayor fricción.
7. Útiles: produce movimiento, se puede frenar.
Dañinos: desgaste en piezas y aumento de temperatura.
8. Aumentar: aumentar fuerza, aumentar irregularidad entre superficie de contacto. Reducir: usar
lubricantes, usar ruedas.
9. Su masa permanece de 100 kg; su peso sería 1.5
veces más (980 N x 1.5 = 1470 N).
10. La masa es la cantidad de materia y no varía de
acuerdo al lugar; se mide en gramos. El peso
es una medida de fuerza gravitacional, varía de
acuerdo al lugar, se mide en N y se utiliza una
balanza de muelle para medirlo.
11. A mayor masa, mayor fuerza gravitacional.
12. A mayor distancia, menor fuerza gravitacional.
Capítulo 12
p.187
A.1. c.
2. f.
3. f.
4. c.
5.
6.
7.
8.
f.
c.
f.
c.
B.1. La fuerza de gravedad y la resistencia al aire.
2. Debido a la fuerza centrípeta proporcionada por
la gravedad.
3. Movimiento de proyectiles es aquel que presentan todos los objetos cuando se lanzan sobre la
superficie de la Tierra; sus componentes son el
horizontal del movimiento y el vertical.
4. Tanto los objetos en reposo como los objetos
con velocidad constante tienden a mantener su
condición a menos que se les aplique una fuerza
no balanceada. (Ley de Inercia)
5. La segunda ley de movimiento nos dice que la
aceleración de un objeto es directamente proporcional a la fuerza que se le aplica e inversamente
proporcional a su masa.
6. La tercera ley nos dice que siempre que un objeto ejerce una fuerza sobre otro objeto, el segundo ejerce una fuerza igual y en sentido contrario.
7. La ley de conservación del momento nos dice
que el momento no se crea ni se destruye sino
que se transfiere.
8. Cuando dos objetos chocan y se quedan juntos,
la dirección del movimiento será la del objeto
que tenía mayor momento antes del choque. Si
chocan y se separan, en estos casos hay transferencia de momento y por esto se mueven hacia
direcciones distintas y a velocidades distintas.
C. 1. 34.3 m/s.
2. 1.89 s.
3. 12.5 N.
4. 10 kg.
5. 1.76 m/s2.
6. 45,000 kg m/s.
63
Capítulo 13
p.205
A.1. Para que se realice trabajo se debe producir
movimiento al aplicar una fuerza.
2. Se realiza trabajo cuando se levanta; al caminar,
la fuerza se aplica en una dirección, pero el
movimiento al caminar va hacia otra dirección.
El movimiento se debe producir hacia la misma
dirección de la fuerza.
3. Mientras menor sea el tiempo que le toma a una
máquina hacer trabajo, mayor es la potencia de
esta.
4. Trabajo de entrada es el trabajo que se le aplica
a una máquina para que pueda hacer su trabajo.
Trabajo de salida es el que realiza la máquina
sobre el objeto.
5. El trabajo de salida es menor que el de entrada
ya que las máquinas lo que hacen es facilitar
el trabajo, no aumentarlo. La máquina permite
aplicar la fuerza a una distancia mayor, esto
trae como consecuencia que se necesite menos
fuerza para realizar el trabajo.
6. El beneficio mecánico de una máquina se reduce
con la fricción ya que esta reduce el movimiento
y desgasta las partes de la máquina.
7. Esto es así debido a que el trabajo de salida es
siempre menor que el de entrada.
8. Expresa el porciento del trabajo de entrada que
se convierte en trabajo de salida.
B.1. 4,500 J.
2. 643.13 W.
3. 144.4 J.
4. P = 250.
5. BM = 3.
6. 75%.
C. 1. e.
6. j.
2. f.
7. d.
3. g.
8. i.
4. h.
9. b.
5. a.
10. c.
pp.210-211
A. 1. a
2. b
3. d
4. c
5. d
6. b
64
B. 1. b
2. d
3. c
4. a
C. 1. a
2. a
3. c
4. b
Capítulo 14
p.227
A.1. Esto implica que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
2. Se necesita energía para realizar trabajo.
3. Energía cinética es energía que se debe al
movimiento que tiene un objeto; la potencial es
la que tiene el objeto de acuerdo a su posición
relativa.
4. La contestación puede variar de acuerdo a la
experiencia del estudiante.
5. Ventaja: no produce contaminantes, desventaja:
el cambio de cauces puede afectar el equilibrio
ecológico.
6. Una desventaja puede ser que la intensidad del
viento dependerá de su velocidad y en consecuencia, la energía cinética que se produce.
7. La energía del agua que fluye como producto de
las mareas puede utilizarse para mover turbinas
que generen electricidad.
8. El sol, el viento, el agua, las mareas, energía
geotérmica y la biomasa.
9. Cuando los carritos suben y bajan tanto la
energía potencial y cinética varían de acuerdo al
recorrido. Además, parte de esta energía se transforma en energía térmica debido a la fricción y
otra parte, en energía sonora.
10. La energía solar es inagotable. La energía nuclear
es no renovable, puede ser transformada en
otras formas de energía.
11. Son no renovables debido a que las reservas de
estos recursos son limitadas.
12. La energía eléctrica se transforma en luz y calor,
lo que produce la iluminación para la bombilla.
13. La energía se puede transformar de una forma a
otra, pero la cantidad total de energía no cambia,
ya que la energía no se crea ni se destruye.
B.1. c.
2. f.
3. f.
4. c.
C. 1. 86.7 J.
2. 832,500 J.
3. 120.05 J.
4. 7,996,800 J.
5.
6.
7.
8.
c.
c.
c.
f.
Capítulo 15
p.239
A.1. El calor es la transferencia de energía entre objetos que están a diferentes temperaturas.
La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas de un objeto o sustancia.
2. El calor es la transferencia de la energía térmica
mientras que la temperatura es la manera de
medir esa transferencia. A mayor temperatura,
mayor la energía térmica que se transfiere.
3. Esta teoría postula que la materia está compuesta
de partículas pequeñas en constante movimiento.
4. Indica el calor que transmite un objeto cuando se
enfría.
5. El calorímetro basa su funcionamiento en que
cuando un objeto transfiere energía térmica a
otro, la energía que pierde el objeto es la misma
que gana el otro.
B.1. g.
5. c.
2. f.
6. d.
3. h.
7. b.
4. a.
8. e.
C.1. f.
3. c.
2. f.
4. f.
D.1. 4,893.8 J.
3. -11,856 J.
2. 38,143 J.
4. -1.872 J.
Capítulo 16
p.261
A.1. g.
2. j.
3. l.
4. i.
5. k.
6. b.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
h.
d.
f.
a.
c.
e.
B.1. Las cargas del mismo signo se repelen; con
signos opuestos, se atraen.
2. Establece que mientras mayor sea la carga de
los objetos, mayor será la fuerza eléctrica, ya que
hay una proporción directa entre ambas (entre la
carga y la distancia entre las cargas).
3. Las celdas transforman la energía química en
eléctrica, celdas fotovoltaicas convierte la luz
radiante en electricidad y los generadores eléctricos convierten la energía mecánica también en
energía eléctrica.
4. La resistencia de un cable depende del material
en que esté hecho, su grosor, longitud y su temperatura.
5. Circuito en serie es aquel en donde solo hay una
trayectoria; para el movimiento de la corriente en
paralelo hay más de una trayectoria.
6. Los imanes atraen hierro y otros materiales ferrosos, tienen dos polos, ejercen fuerza unos sobre
otros (fuerza magnética) y tienen un campo
magnético a su alrededor.
C. 1. 4 A.
2. 312 V.
3. 1,800 W.
4. 7.5 A.
5. 20 Ω.
6. 24 V.
Capítulo 17
p.273
A.1. c.
2. e.
3. f.
4. b.
5. a.
6. d.
B.1. Un elemento radiactivo es aquel cuyos átomos
se transforman espontáneamente emitiendo
radiaciones.
2. Debido a que aún sin la luz solar el mineral había
emitido energía.
3. Alfa, Beta y Gamma.
4. Provoca que los enlaces químicos existentes se
rompan y los átomos cedan electrones, esto ocasiona daños a la materia viva como a la no viva.
5. Radiactividad natural, basura nuclear, explosiones
nucleares (p. 266).
6. A través de una transmutación, esto implica que
65
lo que es liberado por un átomo será atrapado
por otro.
7. La unidad pude ser el gray (Gy) o el roentgen
(R). Estas miden el número de desintegraciones
por segundo.
8. Respuesta libre, de acuerdo con la información
de la página 269 del libro.
9. Es un elemento radiactivo al cual se le puede
seguir la trayectoria por medio de un detector o
por una reacción.
10. El empleo de la fisión nuclear para algunos usos
trae la ventaja de que es más barata que el combustible fósil, por otro lado, trae como desventaja
la gran acumulación de desechos nucleares.
11. La fusión es menos contaminante, pero su
desventaja para algunos es que se necesitan
temperaturas muy altas para que ocurra, por lo
tanto, más energía se consume haciéndola más
costosa.
C. 1. 21.5 años.
210
206
4
2. 84 Po
Pb
+
He.
82
2
214
3. 83 Bi
214
0
Po + -1e.
84
pp.278-279
A. 1. d
2. b
3. a
4. a
B.1. b
2. c
3. d
C. 1. c
2. c
3. b
4. a
5. b
5.
6.
7.
8.
c
c
d
b
Capítulo 18
p.293
A.1. El experimento consistió en apuntar un rayo de
partículas con cargas positivas hacia una lámina
de oro. Se logró demostrar que a diferencia del
modelo del átomo de Thomson, el átomo consta
66
de un espacio vacío con una parte muy pequeña
compuesta por materia densa.
2. Presentó un modelo distinto al de Dalton por el
cual establecía que el átomo se puede dividir en
partículas más pequeñas. Al experimentar con un
tubo de rayos catódicos descubrió que el átomo
estaba compuesto de partículas de carga negativa
a los cuales llamó electrones.
3. A diferencia de Rutherford, para Thomson el
átomo consistía de una bola sólida de materia
con carga positiva y con un número adecuado de
electrones incrustados para que el átomo fuera
eléctricamente neutro. Para Rutherford, el átomo
era en su mayor parte como un espacio en donde se movían los electrones con una parte densa
positiva en el centro.
4. El modelo de Bohr simula al sistema planetario
en donde los electrones, al igual que en el
Rutherford, se mueven alrededor del núcleo,
pero siguiendo un órbita definida y con un nivel
de energía fijo.
5. En la actualidad, el modelo es similar al de
Bohr excepto que los electrones no tienen una
órbita circular. Se habla de nube de electrones
a la región en donde es probable encontrar un
electrón.
B.1. i.
2. f.
3. c.
4. g.
5. a.
6. h.
7. d.
8. b.
9. e.
C. 1. b.
2. d.
D.1. 63.
2. 31 neutrones, 28 electrones y 28 protones.
3. 117.
4. 85.6 uma.
Capítulo 19
p.319
A.1. Desarrolló la Ley periódica, la cual establecía
que cuando los elementos se estudian en orden
creciente de masas atómicas, la similitud de las
propiedades ocurre periódicamente.
2. La tabla periódica se organiza en grupos o
familias que tienen en común la estructura
electrónica, o sea, el orden en que están acomodados los electrones en las diferentes capas de
la nube de electrones. Además, están ordenados
en períodos, filas horizontales a lo largo de las
cuales va en aumento el número atómico junto
con la masa atómica; todos los elementos de
un período tienen el mismo número de capas o
niveles de energía.
3. Metales, no metales y metaloides.
4. La luz de cada elemento produce un patrón característico de ondas ya que cada elemento tiene
una configuración electrónica propia y emite
frecuencia de luz específica.
5. Estos metales son muy reactivos y reaccionan
con otros elementos con mucha facilidad.
6. Una muestra del metal se coloca frente a la
flama; al calentarse, los electrones suben a un
nivel de energía más alto; al volver a su nivel de
energía original, el largo de onda cae en la luz visible y cada elemento emite así un color distinto.
7. Son reactivos, forman enlaces iónicos y algunos
son utilizados como medicinas.
8. El calcio es importante para los seres vivos ya
que está presente en los huesos y el hierro está
presente en la hemoglobina, la cual transporta el
oxígeno en la sangre.
9. Son los dos grupos horizontales debajo del
escandio: Ce, Pr, Nd, Sm, Th, Pa, U, Np, Pu.
10. Es alta por faltarle muy poco para completar sus
ocho electrones en el nivel de energía externo.
11. Ambos son no metales, pero el cloro se encuentra más a la derecha que el oxígeno, por lo tanto
su último nivel de energía está más completo.
12. Mientras más difícil sea sacar un electrón (energía de ionización), mayor su afinidad electrónica
(habilidad para ganar electrones).
13. Halógeno y no metal forman enlaces covalentes,
con un metal forman enlaces iónicos.
14. Combinación de dos halógenos.
15. Son bien estables.
B.1. c.
2. f.
3. c.
4. c.
5. f.
6. c.
7. f.
8. c.
9. f.
C. 1. interhalógenos.
2. nitrógeno.
3. grafito.
4. radón.
5. helio, argón, neón.
6. helio.
7. fósforo, nitrógeno.
pp.324-325
A. 1. b
2. d
3. d
B. 1. b
2. b
3. a
C. 1. a
2. b
3. c
4. b
5. c
6. d
4. b
5. b
Capítulo 20
p.343
A.1. e.
2. g.
3. j.
4. i.
5. f.
B.1. c.
2. f.
3. c.
4. f.
5. c.
C. 1. 6.
7.
8.
9.
10.
6.
7.
8.
9.
10.
12+
12n
c.
h.
a.
d.
b.
f.
c.
c.
f.
c.
8+
8n
17+
18n
67
2. Indica el número de electrones de valencia.
3. Indica el nivel de energía en que se localizan los últimos electrones en un átomo.
4. Los iones positivos (cationes) se forman
cuando los átomos pierden electrones, los iones
negativos (aniones) se forman cuando los áto mos ganan electrones.
5. En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de manera desigual debido a las diferencias en electronegatividad en los átomos unidos en este enlace. En el covalente no polar, se comparten los electrones por igual.
6.
N
H O H
F
Li
Capítulo 21
68
p.361
A.1. Mediante la nomenclatura, este sistema se basa
en los símbolos y en los números de valencia de
los elementos.
2. Mediante una combinación de símbolos químicos y de números que representan una sustancia.
Además de los símbolos, la fórmula química
muestra el número de átomos de cada uno de
los elementos, en ocasiones se hace uso de
coeficientes (afectan a todos los elementos en la
molécula) y de subíndices o suscritos los cuales
afectan solamente al átomo que lo acompaña.
3. Los reactivos son las sustancias iniciales de una
reacción química; los productos son las sustancias que se obtienen mediante la reacción.
4. Si la reacción comienza con un número de
átomos de un elemento, debe terminar con la
misma cantidad.
5. En toda reacción se debe cumplir con la Ley de
conservación de la materia. Además, cuando se
vaya a balancear la ecuación se recomienda que
aquellos elementos que tengan átomos en dos
reactivos o en dos productos se equilibren al final.
6. En la reacción de síntesis, dos o más sustancias
se combinan para formar una nueva; en la
reacción de descomposición, un compuesto (un
reactivo) se descompone y dará como resultado
dos o más productos; esto es lo opuesto a la de
síntesis.
7. En la de desplazamiento simple, un elemento
reemplaza a otro que forma parte de un compuesto; en la reacción de desplazamiento doble,
dos compuestos intercambian sus elementos.
8. Reacción exotérmica libera energía; en la endotérmica, se absorbe.
9. La energía de activación es la energía mínima
que una molécula necesita para poder reaccionar.
10. En la reacción exotérmica, la energía que necesitan los reactivos para llegar a la activación es
menor que la diferencia de energía de activación
y la de los productos; en cambio, en la reacción
endotérmica es mayor.
B.1. CuSO4.
2. AgNO3.
3. NaOH.
4. MgO.
C. a. 3KOH +AlCl3
Al(OH)3 + 3KCl.
b. 2Hg O
2H2 + O2.
c. Ca (NO3)2 + K2 SO4
CaSO4 + 2KNO3.
d. 3Ca(OH)2 + 2Fe(NO3)3
2Fe(OH)3 +3Ca(NO3)2.
D.a. 2Na22Ag(NO3)
4Na(NO3) + 2AgS (des plazamiento doble).
b. KClO3
K + ClO3 (descomposición).
c. 3CuSO4 + 2Al
3Cu + 2Al(SO4)3 (despla zamiento doble).
d. 2Na + 2H2O
2NaOH + H2 (desplaza miento simple).
E. 1. c.
5. c.
2. f.
6. f.
3. f.
7. c.
4. c.
8. f.
Capítulo 22
p.373
A.1. Los ácidos tienen sabor agrio, reaccionan con los
metales, cambian el color de algunas sustancias y
contienen hidrógeno.
2. Como un compuesto que aumenta la cantidad de
iones de hidronio cuando se disuelve en agua.
3. El papel tornasol se utiliza para identificar si una
sustancia contiene un ácido o una base.
4. La fruta verde tiene un sabor agrio por la alta
concentración de ácidos. Luego, en el proceso de
maduración, muchos de los ácidos se convierten
en azúcar.
5. Las bases débiles producen pocos iones de
hidróxido y tendrán un ph entre 8.0 y 11.0, por
el contrario, las bases fuertes producen muchos
iones de hidróxido y su ph se encuentra entre 12
a 14.
6. La saponificación es el proceso de formación de
jabón; esto ocurre cuando una base reacciona
con un aceite o grasa natural y se forma un
alcohol que puede ser glicerol y jabón.
7. Es considerado una base porque tiene la capacidad de arrancar un ión de hidrógeno a la
molécula de agua, esto trae como uno de sus
productos el ión de hidróxido. Una de las formas
de también definir una base es el establecer que
es una sustancia que acepta un protón de la
molécula de agua.
8. Una manera poco segura sería el gusto, esto
no es recomendable. La manera segura sería el
uso de indicadores que cambian de color, por
ejemplo bromotimol azul, papel tornasol y la
fenolftaleína.
9. Debido a que muchas de estas sustancias son
muy peligrosas.
10. Proceso natural que ocurre cuando el nitrógeno
gaseoso de la atmósfera se convierte en amoníaco. Es utilizado por las plantas para utilizar el
nitrógeno.
11. Valores en la escala van de 0-14, el medio es el
punto neutral (7); una sustancia que tenga un
valor menor de 7 es ácida y mayor de esto es
alcalina.
12. Son sustancias que nos permiten determinar la
fortaleza de los ácidos o bases.
13. Las bases y los ácidos se neutralizan entre sí
porque los iones de hidrógeno, presentes en los
ácidos, y los iones de hidróxido, en las bases,
reaccionan para formar agua que es neutral y
otro compuesto neutral que es una sal.
14. En la titulación se debe descargar de manera
controlada cantidades de una base hasta que
esta reaccione completamente con el ácido
presente en la solución, de esta forma se determinará de manera indirecta la cantidad de ácido
que tiene.
15. Es aquel volumen de la base en el que el ph es
neutral.
B.1. c.
9. c.
2. c.
10. f.
3. c.
11. c.
4. c.
12. f.
5. c.
6. c.
7. f.
8. c.
13. c.
14. c.
15. c.
Capítulo 23
p.387
A.1. d.
2. c.
3. c.
4. b.
B.1. c.
5. c.
2. c.
6. f.
3. c.
7. f.
4. f.
8. c.
C. 1. En los hidrocarburos saturados cada átomo de
carbono comparte un enlace sencillo con cada
uno de los otros cuatro átomos; los insaturados
son aquellos en los que al menos un par de
átomos comparten un enlace doble o uno triple.
2. El carbono tiene la capacidad de formar cuatro
enlaces covalentes; esto le permite formar todas
las combinaciones que quiera.
3. Los hidrocarburos sustituidos son compuestos
orgánicos que se derivan de los hidrocarburos;
surgen cuando en el hidrocarburo se sustituye
uno o más átomos de hidrógeno.
4. Los halocarbonos son compuestos orgánicos
que contienen un halógeno, ya sea cloro, bromo,
yodo o flúor.
5. Los ésteres se forman cuando los ácidos carboxílicos reaccionan con los alcoholes.
6. Los lípidos no se disuelven en agua; son almacenes de energía produciendo ATP cuando un
organismo agota los carbohidratos; contienen al
igual que los carbohidratos carbono, hidrógeno y
oxígeno, pero en proporciones diferentes.
7. La función principal de los carbohidratos es la
producción de energía, produciendo ATP.
Algunos ejemplos son la glucosa, fructosa, saca rosa, maltosa, almidón y la celulosa.
8. Algunas funciones de las proteínas son formar
parte de la piel, uñas, cabello, ayudar en el
movimiento muscular, combatir enfermedades
(anticuerpos), transportar oxígeno en la sangre
(hemoglobina), formar enzimas y ácidos nucleicos.
9. A los ácidos nucleicos se les llama moléculas de
69
herencia porque contienen toda la información
necesaria para formar un organismo. Estos determinan todas sus características.
pp.392-393
A.1. d
2. c
3. a
B. 1. b
2. b
3. b
C. 1. c
2. b
3. d
4. b
5. c
6. d
4. c
5. d
Capítulo 24
p.411
A.1. a.
2. c.
3. b.
4. a.
5. a.
B.1. Una evidencia son los movimientos sísmicos;
otra puede ser el movimiento de los objetos
en el agua. En ambos casos, el hecho que los
objetos se muevan al pasar la onda evidencia
la transferencia de energía. Cualquier objeto en
movimiento evidencia la energía cinética.
2. Una onda transversal hace que las partículas del
medio vibren de manera perpendicular (formando ángulos rectos, de arriba hacia abajo) a la
dirección en que la onda se propaga. Una onda
longitudinal hace que las partículas de un medio
se muevan paralelamente a la dirección del
movimiento de la onda. Las partículas vibran de
un lado a otro a lo largo de la dirección que lleva
la onda.
3. Mientras más corto el largo de onda, menos
tiempo le toma a esta pasar por un punto dado
(frecuencia).
4. A medida que la energía de la onda aumenta, su
amplitud aumenta; a medida que la amplitud de
la onda aumenta, su frecuencia aumenta también.
5. Las estaciones de radio AM son estaciones que
varían la amplitud de la onda; las FM varían la
frecuencia de la onda.
70
6. El espectro de luz visible es la combinación de
todos los colores de la luz blanca.
C. 1. 5 Hz.
2. 4.5 m/s.
3. 3.52 m.
4. 63 m.
Capítulo 25
p.429
A.1. j.
6. b.
2. e.
7. c.
3. h.
8. a.
4. g.
9. d.
5. i.
10. f.
B.1. La luz es una forma de energía que viaja como
una onda; esta no necesita un medio material a
través del cual viajar porque es una onda electromagnética.
2. Una onda electromagnética está formada por
campos eléctricos y magnéticos que vibran
formando, unos con otros, un ángulo recto, o
sea perpendiculares entre sí. Esta puede viajar a
través del vacío o de la materia.
3. El relámpago se ve antes de oír el trueno ya
que la velocidad de la luz es 880,000 veces más
rápida que la del sonido.
4. Lo demostró colocando un prisma en un cuarto
oscuro y permitiendo que un haz de luz entrará
por un orificio de la pared. Este haz de luz atravesó un prisma, creando así el espectro de color.
5. Los conos del ojo es la parte del ojo sensible a
los colores; los bastoncillos son sensibles a la
intensidad luminosa.
6. La ley de reflexión establece que en una superficie reflectiva el ángulo de incidencia es igual al
ángulo de reflexión.
7. Esto se debe a que la luz no viaja a la misma
velocidad en el aire que en el agua y cambia de
dirección cuando pasa de un medio a otro.
8. Estos dos factores provocan que un haz de luz
se debilite e ilumine menos a los objetos que se
encuentran lejos de la fuente luminosa.
9. Depende de su largo de onda y del tamaño del
obstáculo o la abertura.
10. Cuando las ondas se combinan por interferencia
constructiva, la onda resultante tiene mayor amplitud que las ondas por separado. En la interferencia destructiva, la onda resultante tiene menor
amplitud que las ondas por separado.
11. La diferencia entre uno y otro es que la pintura
contiene pigmentos ya que el pigmento es un
material que le da color a una sustancia al absorber algunos colores de luz y transmitir o reflejar
otros. En la luz de color, lo que se combinan son
proporciones de las ondas de luz roja, azul y
verde que entren a los ojos.
12. En la luz, los colores primarios son verde, azul
y rojo; en los pigmentos son amarillo, cian y
magenta.
C. 1. amarillo, cian, magenta.
2. azul, verde, rojo.
3. a. verde.
b. rojo.
c. amarillo.
Capítulo 26
p.445
A.1. e.
6. g.
2. i.
7. c.
3. d.
8. j.
4. h.
9. a.
5. b.
10. f.
B.1. c.
2. f.
3. f.
4. c.
5. c.
6. f.
7. f.
8. c.
C. 1. En la miopía, el ojo de la persona es muy largo y
la lente enfoca la luz delante de la retina. Por el
contrario, en la hipermetropía el ojo de la persona es más corto y su lente enfoca la luz detrás de
la retina.
2. La aberración cromática es un defecto que ocurre
cuando la luz que pasa a través del lente se
dispersa y hace que aparezcan anillos de colores
alrededor de la imagen. La aberración esférica
ocurre cuando la luz que pasa por los extremos
de un lente se enfoca ligeramente a un punto
apartado del punto en que se enfoca la luz que
pasa por el centro de la lente.
3. Cuando la luz choca contra un espejo, se refleja;
mientras que cuando choca contra una lente
esta se refracta o curva las ondas luminosas de
modo que convergen o divergen para crear una
imagen.
4. En los telescopios, las imágenes son detalladas y
de objetos lejanos; en los microscopios son ampliadas y de objetos muy pequeños y cercanos.
5. Los telescopios refractores utilizan dos lentes
convexas para recoger la luz; en los reflectores se
utilizan espejos cóncavos y planos para hacer lo
mismo.
6. En la imagen real, la luz puede atravesarla mientras que en una virtual no.
7. La diferencia entre una cámara digital y una tradicional es que en la digital se utilizan sensores
de luz para registrar la imagen, en lugar de una
película, como en la tradicional.
8. Láser es el acrónimo en inglés de light amplification by stimulated emission of radiation.
9. La ventaja es que la fibra óptica ocupa menos
espacio y es más barata que los cables. Además,
evita el entrecruzamiento entre líneas, producido
por el escape de señales de un metal a otro.
10. La luz polarizada evita que las ondas de luz
vibren en todas direcciones, haciendo que lo
hagan en un solo plano. Se hace pasar la luz
por un filtro especial el cual tiene moléculas que
se alinean en forma de rendijas paralelas. Las
ondas que pasan son las que vibran en la misma
posición que las rendijas.
pp.470-471
A. 1. d
2. d
3. b
4. c
5. b
6. c
B. 1. a
2. c
3. d
4. d
C. 1. a
2. d
3. b
4. c
5. c
71
Respuestas a las
actividades del Cuaderno
Capítulo 1
p.6
A.1. Respuestas libres.
2. Respuestas libres.
3. Respuestas libres.
4. Respuestas libres.
p.10
H. Dibujo Gráfica 1 lineal.
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
p.7
B. Las preguntas o inquietudes que se pueden desarrollar con esta actividad son variadas y dependerán del
tema escogido por el estudiante.
C. Los objetivos y la justificación de la investigación
dependerán de la información recopilada por el
estudiante con respecto al tema escogido.
p.8
D. 1. Identificar lo que se desea, lo que se presenta y lo que se necesita.
2. Identificar lo que se desea, lo que se presenta y lo que se necesita.
3. Preparar un dibujo o modelo.
E. 1. Sumar 3 a cada número; 12, 15, 18.
2. Restar 4 a cada número; 17, 13, 9.
F. 1. Buscar un patrón.
2. Adivinar y probar.
p.9
G. 1. a
2. b
3. c
4. b
5. c
6. a
7. a
8. b
9. c
10. a
11. c
12. a
72
1
4 5 6
2 3
7 8
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
I. Dibujo Gráfica 2 circular.
25 %
Agua
45 %
Gaseosa
15 %
Vino tinto
15 %
Capuchino
p.11
J.
E
L
B
A
I
R
A
V
Z
G
X
C
A
O
G
A
I
C
N
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B
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K
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K
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C
G
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Z
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L
B
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C
V
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M
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L
B
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P
M
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C
H
Q
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Í
M
I
C
A
A
C
A
O
R
R
T
E
C
N
O
L
O
G
Í
A
Capítulo 2
p.12
A.1. f
2. k
3. j
4. g
5. h
6. e
7. d
8. c
9. b
10. a
11. l
12. i
B. 1. K, 1000.
2. h, 100.
3. da, 10.
4. d, 1/10 = 0.1.
5. c, 1/100=0.01.
6. m, 1/1000=0.001.
p.13
C. 1. 10 g/cm³.
2. 30 g/cm³.
3. 9.6 g/cm³.
4. 10 g/cm³.
5. 9.9 g/cm³.
6. 9.9 g/cm³.
D. 1. La gráfica es lineal.
2. Sí, existe una relación entre la masa y el
volumen.
3. Muestra una pendiente positiva proporcional a la densidad del metal.
p.14
E. 1. 5.1.
2. 0.429.
3. 0.033.
4. 45.08.
5. 1.248.
6. 6.31.
7. 2.908.
8. 26.7.
F. 1. 37 °C y 310 K.
2. 162 °C.
3. 338.6 K.
4. 203 °F.
p.15
G.1. 4.89 cm.
2. Las contestaciones varían, pero algunos ejemplos pueden ser: un pedazo de tela, una mesa, una regla métrica.
3. Las contestaciones varían, pero algunos ejemplos pueden ser: un botón, un lápiz, un tornillo.
4. Las contestaciones pueden variar, pero algunos ejemplos pueden ser: la cabeza de alfiler, una uña, una presilla.
H. 1. A = 11.3 m².
2. V = 187 cm³.
I. 1. 9350 cm.
2. 35.3 cm.
3. 535 mm.
4. 0.5396 km.
5. 1250 mL.
6. 0.234 L.
7. 1258000 mL.
8. 2240 g.
9. 3.275 kg.
10. 3250 cm³.
pp.16-17
A. 1. c
2. a
3. a
4. d
5. d
6.
7.
8.
9.
10.
b
c
a
c
d
Capítulo 3
p.18
A.
Capas de la Tierra
incluyen
incluye
plataforma
oceánica
corteza
manto
núcleo
se encuentra
se encuentra
se encuentra
litosfera
plataforma
continental
astenosfera
mesosfera
núcleo
externo
núcleo
interno
entre estos
se encuentran
placas tectónicas
se clasifican en
convergente
divergente
producen
forman
zona de
subducción
dorsales
oceánicas
producen movimiento
transformación
o deslizamiento
empuje
dorsal
convección
tracción
de placas
producen
terremotos
73
B. La teoría de las placas tectónicas se desarrolló
cuando los científicos descubrieron que a lo largo
del Atlántico hay una larga cicatriz (dorsal atlántica)
en donde las rocas no están en la misma posición,
lo que demuestra que ha ocurrido movimiento en el
fondo oceánico.
p.19
C. Horizontal:
2. Núcleo.
6. Límite divergente.
7. Pangea.
10. Manto.
11. Placas tectónicas.
Vertical:
1. Límite convergente.
3. Límite de transformación.
4. Magma.
5. Fallas.
8. Zona de subducción.
9. Corteza.
p.20
D.
sufren cambios como
estrés
estrés
vertical
que producen
plegamiento como
monoclinal
anticlinales
sinclinales
son
son
ascendentes
(hacia arriba)
descendentes
(hacia abajo)
Límite
convergente
Se producen
montañas
tensión
en
placas
divergentes
Se produce
nuevo suelo
marino
E. Las montañas se forman cuando chocan las placas tectónicas en la convergencia continental-continen tal.
74
w
k
k
s
f
b
r
o
c
s
k
p
x
u
j
v
z
l
a
a
n
j
e
a
m
n
n
i
e
e
v
s
c
j
a
y
b
s
l
l
a
c
k
i
v
c
f
a
n
x
f
s
g
f
s
e
j
v
g
s
s
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g
j
b
Capítulo 4
compresión
en
que producen
plegamientos como
f
s
Incluyen
Tienen pliegues de
estrés
horizontal
s
G. Los volcanes activos son peligrosos porque en sus
erupciones se pierden vidas, cosechas, bienes y
propiedades. Además, su ceniza y sus gases afectan
el clima global y la transportación aérea.
Las rocas
deformación
p.21
F.
p.22
A. Horizontal:
6. Hipocentro.
8. Terremoto.
11. Tsunami.
12. Sismología.
13. Magnitud.
14. Placas tectónicas.
15. Sismógrafo.
16. Fallas.
Vertical:
1. Zonas sísmicas.
2. Epicentro.
3. Intensidad.
4. Sismograma.
5. Ondas de superficie.
7. Ondas secundarias.
9. Ondas primarias.
10. Ondas sísmicas.
p.23
B. 1. Onda P (primaria)
ondas longitudinales – dirección horizontal
hacia adelante y hacia atrás.
2. Onda S (secundaria)
ondas transversales – dirección vertical
hacia arriba y hacia abajo.
3. Ondas de superficie (R y L)
combinación de ondas longitudinales y
transversales
movimiento hacia arriba y hacia atrás y circular y hacia adelante y hacia atrás.
C. 1. Microsismos. Generalmente no se sienten.
2. Generalmente no se sienten, sólo bajo condiciones favorables.
3. A veces se sienten, si las personas están descansando, en apartamentos altos y, por lo general,
no causan daños. La vibración es similar a cuando pasa un camión.
4. Los objetos, ventanas y muebles vibran y hacen
ruido. Algunas personas se despiertan. Un carro
parado puede moverse. Pocos daños.
5. Casi todas las personas lo sienten. Pueden romperse ventanas y caer objetos. Se pueden mover
muebles y ocasionar grietas en paredes o techos.
Pueden causar daños en edificios pobremente
construidos. Pocos daños en edificios sismoresistentes.
6. Daños menores en estructuras sismo-resistentes.
Colapso parcial de algunas estructuras débiles.
Pueden causar daños significativos en áreas
pequeñas. Puede ocasionar un tsunami.
7. Pueden causar serios daños en áreas amplias.
Colapso total de estructuras pobremente construidas. Se pueden agrietar o caer paredes,
columnas y techos. Se pueden volcar muebles
pesados.
8. Pueden causar daños muy significativos en áreas
extensas. Los puentes pueden colapsar. Los
edificios se pueden mover de sus cimientos.
9. Áreas devastadas por miles de millas. Con mucha
probabilidad, gran cantidad de edificios sufrirán
daños irreversibles.
p.24
D. 1. La placa del Caribe y la placa de Norteamérica.
2. Los estudiantes pueden contestar cualquiera de
las cinco alternativas presentadas en la página 65
del libro de texto.
3. No. No se puede predecir cuándo y dónde ocurrirá un terremoto en Puerto Rico. Sin embargo,
es posible identificar las fallas que rodean a Puerto Rico, ya que estamos en una zona altamente
sísmica (aquí en el Caribe) y debemos estar
preparados para un evento de gran magnitud.
4. Las ocho zonas son las siguientes: (1) La Trinchera de PR, (2) Zona de los 19°N, (3) Zona del
sombrero, (4) El Cañón de la Mona, (5) El Pasaje
de la Mona, (6) Las depresiones de Islas Vírgenes
y Anegada, (7) La Trinchera de los Muertos y (8)
El Suroeste de Puerto Rico.
p.25
E. 1. El estudiante puede escoger cualquiera de los
que aparecen en la página 68 del texto.
2. El estudiante puede escoger cualquiera de las
que aparecen en la página 69 del texto.
3. El estudiante puede escoger cualquiera de las
que aparecen en la páginas 69-70 del texto.
4. En una mochila de emergencia se debe incluir:
lista de contactos, linterna con baterías, dos botellas de agua, radio portátil, pito, pañitos desechables, marcadores, libreta, comida no perecedera,
equipo pequeño de primeros auxilios, guantes
de seguridad, T-shirt, medicamentos, espejuelos,
artículos personales.
Capítulo 5
p.26
A.
c
a
b
d
e
B. 1. El viento se forma por la diferencia de presión
de aire entre el ecuador y los polos. A mayor
diferencia, mayor es su velocidad.
2. Las corrientes oceánicas tienen dirección contraria en los dos hemisferios porque la rotación de
la Tierra hace que se desvíen los vientos del Hemisferio Norte hacia el este y los del Hemisferio
Sur hacia el oeste, creando el efecto de Coriolis.
75
p.27
C. 1. En el hemisferio norte, la circulación sería en
contra de las manecillas del reloj; en el hemisferio sur la circulación sería a favor de las manecillas del reloj.
2. En ese momento, el viento no les hubiera permi-
tido cruzar fácilmente el océano Atlántico.
3. La pesca es la principal.
4. El movimiento del agua mantiene las temperaturas del océano, lo que permite el equilibrio
climático y la supervivencia de la biosfera.
p.28
D.1. La precipitación ocurre cuando el aire frío desciende, se calienta y adquiere la capacidad de retener vapor de agua. Si el aire caliente asciende,
se enfría y no puede retener el vapor de agua.
2. Las olas se forman por la acción del viento, terremotos submarinos, desprendimiento de tierra o
impactos de objetos cósmicos.
3. Las mayores resacas en Puerto Rico ocurren durante el invierno.
4. Los factores que controlan las corrientes superficiales son los vientos globales, el efecto de
Coriolis y las deflexiones continentales.
5. La importancia del Cinturón de Transporte es que
dirige los patrones climáticos al transportar el
calor y la humedad alrededor del planeta.
E. 1. Deshielo polar – construcción y desarrollo costero.
2. Inundaciones costeras – turismo, vivienda, agri-
cultura.
3. Sequías – agricultura, escasez de abastos de agua
para la población, la flora y la fauna.
4. Tormentas más fuertes – vivienda, agricultura, turismo.
5. Incendios forestales – vivienda, atmósfera, flora y fauna.
6. Enfermedades tropicales – problemas de salud, epidemias.
7. Aumento de la temporada de huracanes – eco nomía familiar y nacional, vivienda e industria.
8. Aumento de la temporada de tornados – econo mía familiar y nacional, vivienda e industria
p.29
F. Horizontal:
4. Veleta.
6. Resaca.
7. Vientos.
76
8. Olas.
9. Vientos prevalecientes.
10. Vientos alisios.
11. Ecuador.
12. Cinturón de transporte.
Vertical:
1. Efecto de Coriolis.
2. Anemómetro.
3. Mareas.
5. Giros.
pp.30-31
A.1. a
2. d
3. d
4. a
5. c
6. c
7. d
8. d
9. b
10. d
Capítulo 6
p.32
A. 1. propiedades físicas.
2. cambio físico.
3. estado.
4. sabor.
5. color.
6. densidad.
7. viscosidad.
8. fusión.
9. ebullición.
10. congelación.
11. condensación.
12. evaporación.
13. maleabilidad.
14. conductividad.
15. lustre.
16. olor y volatilidad.
17. medios físicos.
18. instrumentos de laboratorio.
p.33
B.1. Sólido, transparente (aunque hay de colores).
2. Líquido, inoloro, incoloro, sin sabor o insípida, punto de ebullición de 100 °C y punto de conge lación de 0 °C.
3. Gas, incoloro.
4. Marrón (color), sólido.
5. Dulce o amargo (sabor), sólido o líquido (estado), marrón o blanco (color).
6. Lustre, sólido, plateado, maleable.
7. Olor, líquido.
8. Sólido, forma, lustre.
9. Color, sólido, maleable.
10. Líquido, olor, volatilidad.
11. Sólido, color, lustre.
12. Sabor (dulce), color (roja o verde), sólido.
C. 1. Sabor, forma.
2. Densidad, dureza.
3. Viscosidad, densidad, sabor y olor.
4. Color, densidad.
5. Densidad, lustre, dureza.
6. Densidad, color.
7. Sabor.
8. Tamaño, forma.
9. Tamaño, color, forma.
10. Sabor, olor, forma, tamaño, color.
11. Color, sabor, olor.
12. Estado, forma.
p.34
D. Carbón – a, c, d, e, i.
Papel o cartón – a, c, d.
Madera – a, c, d, e, j.
Bronce – b, d.
Vidrio – a.
Tela – a, c, d.
Acetona – a, c, d.
Refresco de soda – f, g.
Vela encendida – a, c, e.
Rejas de portón – b.
Paja – a, c, d.
Gasolina - a, c, d, e, k.
Alka-Seltzer – f, g.
Veneno para ratones – d.
Tanque de gas para cocinar – a, c, d, e, k.
Bicarbonato de sodio – f, k.
E. Las respuestas varían.
p.35
F. 1. CQ.
2. CQ.
3. CQ.
4. CF.
5. CQ.
6. CF.
7. CQ.
8. CQ.
9. CF.
10. CQ.
11. CQ.
12. CF.
13. CF.
14. CQ.
15. CQ.
16. CF.
17. CF
18. CQ.
19. CF.
20. CQ.
21. CF.
22. CF.
23. CQ.
G. La producción de burbujas, precipitados, luz.
Capítulo 7
p.36
A.1. Las partículas de un sólido se mantienen unidas
debido a las fuerzas intermoleculares.
2. Las partículas que pueden formar un sólido son
los átomos, los iones, las moléculas, los cationes
y los aniones.
3. Vista por el microscopio, la estructura de un
sólido tiene forma de cubos o cristales.
4. Los sólidos se clasifican de acuerdo a la organización de las partículas en sólidos cristalinos y
sólidos amorfos. También, con el tipo de partícula que poseen se organizan en sólido atómico,
sólido molecular, sólido metálico y sólido iónico.
5. Las características de un líquido son las siguientes: volumen definido (constante), no tienen
forma definida y fluyen.
6. La propiedad consiste en la resistencia de un líquido a fluir; a mayor viscosidad, más lento fluye el líquido. A mayor temperatura, la viscosi dad disminuye.
p.37
B.Vertical:
1. Acción capilar.
3. Congelación.
5. Sublimación.
77
Horizontal:
2. Evaporación.
4. Difusión.
6. Líquido.
7. Condensación.
8. Fusión.
C. 1. Derretir un metal.
2. Cuando se enfría la lava de un volcán.
3. Hervir agua.
4. Rocío, las gotas que se forman en el interior de un vaso con hielo.
inio
)
(5%
Alum
Sodio (3%)
(3%)
Calcio
78
p.41
B. 1.
rro
p.39
G.1. El estado físico más abundante es el gas.
2. Los dos factores son temperatura y presión.
3. La Ley de Boyle relaciona el volumen y la presión mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión (PV=k).
4. La Ley de Charles relaciona volumen y tempera tura, manteniendo la presión constante. La ley dice que al aumentar la temperatura, el volumen del gas disminuye.
p.40
A. 1. Solución.
2. Compuesto.
3. Elemento.
4. Compuesto.
5. Elemento.
6. Mezcla homogénea.
7. Elemento.
8. Mezcla homogénea.
9. Mezcla heterogénea.
10. Solución.
Hie
p.38
D.Sólido-gas – cristalización, sublimación.
Gas-líquido – condensación, vaporización o ebullición.
Líquido-sólido – congelación, solidificación.
E. Cambios de estado endotérmicos – requieren energía (no importa el orden).
Vaporización.
Fusión.
Ebullición.
Cambios de estado exotérmicos – liberan energía (no importa el orden).
Condensación.
Solidificación.
Congelación.
F. 1. Porque la materia está constantemente ganando (endotérmica) y perdiendo energía (exotérmica).
2. Los cambios de estado son físicos, porque no se altera la composición química de la materia.
3. Condensación.
4. La sublimación es un cambio endotérmico, de sólido a gas y la condensación es un cambio exotérmico, de gas a líquido.
Capítulo 8
(8%
)
Oxígeno (50%)
Silicio (27%)
2. Respuestas libres.
3. Título: Elementos presentes en la corteza terrestre.
Análisis: El oxígeno es el elemento más abundan te en la corteza terrestre, con un 50%, seguido por el silicio, con un 27%.
P.42
C. 1. C – hidrógeno, azufre, oxígeno – 2H, 1S, 4O.
2. C – potasio, manganeso, oxígeno – 1K, 1Mn, 4O
3. E – azufre – 8S.
4. C – fósforo, oxígeno – 2P, 5O.
5. E – oxígeno – 3O.
6. E – oxígeno – 2O.
7. C – carbono, cloro – 1C, 4Cl.
8. E – hierro – 1Fe.
9. E – oro – 1Au.
D. 1. compuesto.
2. elemento.
3. diatómico.
4. mezcla.
5. solución.
p.43
E. 1. elementos y compuestos.
2. simples.
3. elemento monoatómico.
4. mezclas homogéneas, fase, uniforme.
5. soluciones.
6. propiedades.
7. métodos físicos, métodos químicos.
8. viscosidad, fluir.
9. mezclas heterogéneas.
Capítulo 9
p.44
A.Mezcla homogénea – su composición es igual en todas sus partes, en una sola fase.
Mezcla heterogénea – varía su composición, no es uniforme, posee más de una fase.
B. 1. heterogénea.
2. homogénea – contaminantes disueltos – gases del aire (nitrógeno y oxígeno).
A veces puede ser heterogénea, cuando los contaminantes se pueden observar.
3. homogénea – azúcar y otros – agua.
4. heterogénea.
5. homogénea – sal – agua.
6. homogénea – chocolate – leche.
7. homogénea – leche natural – agua.
8. heterogénea.
9. heterogénea.
10. homogénea – detergente – agua.
11. homogénea – azúcar y otros – agua.
p.45
C. 1. a
2. f
3. k
4. b
5. g
6. l
7. c
8. h
9. m
10. d
11. i
12. n
13. e
14. j
p.46
D. 1. 7% g/mL.
2. 10%.
3. 87.5 g.
4. 30%.
E. Los factores son el calor, el mover la solución y el
triturar el soluto. La rapidez de disolución depende
del área de superficie expuesta y la energía cinética
de las partículas.
p.47
F.
b
h
f
l
x
p
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k
r
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z
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d
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p
p
t
w
c
a
c
pp.48-49
A.1. d
2. a
3. a
4. d
5. d
6.
7.
8.
9.
10.
d
b
b
a
a
79
Capítulo 10
p.50
A.1. 33 km o 33,000 m.
2. 750 km.
3. 7.5 h.
4. 193 m/s hacia el sur.
p.51
B. 1. 57 km/h, 15.9 m/s.
2. 4 segundos.
3. 53 km/h hacia el norte.
4. 0.22 km/min hacia el este.
p.52
C. 1. 5.5 m/s².
2. 10 m/s².
3. -7 m/s².
4. -0.4 m/s².
p.53
D.Vertical:
1. Movimiento relativo.
2. Distancia.
3. Trayectoria.
4. Fuerza centrípeta.
5. Movimiento.
Horizontal:
6. Desplazamiento.
7. Aceleración.
8. Marcos de referencia.
9. Rapidez.
10. Velocidad.
Capítulo 11
p.54
A.1. grúa – auto.
2. una persona – pared.
3. una persona – lata.
4. una persona – carretilla.
5. joven – bicicleta.
6. imán – objetos de metal.
B. 1. La fuerza neta es cero cuando están en equilibrio, porque no se produce ningún movimiento
en el objeto.
2. Cuando las fuerzas están en desequilibrio es que
se produce el movimiento de un objeto que está
quieto.
80
p.55
C. 1. Desventaja.
2. Ventaja.
3. Desventaja.
4. Ventaja.
5. Desventaja.
6. Ventaja.
7. Ventaja.
8. Ventaja.
9. Ventaja.
10. Desventaja.
D. 1. Un vehículo podría patinar, por ejemplo, si tiene
las gomas del vehículo lisas, el pavimento está
mojado o con alguna sustancia resbaladiza como
el aceite.
2. Podemos reducir la fricción utilizando superficies
lisas, utilizando ruedas en los enseres y objetos
pesados, utilizando lubricantes como el aceite y
la grasa.
3. Las rampas de emergencia no están embreadas, sino que tienen piedras aumentando así la
fricción. También, tienen soportes de goma para
reducir la velocidad.
p.56
E. 1. Isaac Newton.
2. La ley de gravitación universal postula que todo
objeto atrae a los demás objetos con una fuerza
que es directamente proporcional a las masas. A
mayor masa, mayor atracción.
3. El efecto de gravedad que la luna ejerce es la
subida y bajada de las mareas.
4. La masa es la cantidad de materia que contiene
un objeto y se mide en kilogramos o gramos; el
peso es la medida de la fuerza de gravedad que
actúa sobre este y se mide en newtons.
5. Esto es así por la poca gravedad de la luna en
comparación con la Tierra.
6. Las respuestas pueden variar dependiendo del
peso de cada estudiante. Por ejemplo, si pesa
100 libras en la Tierra, en él planeta pesaría 33
libras.
p.57
F. Horizontal:
3. Fuerza nuclear.
5. Fricción.
6. Fuerza neta.
8. Kilogramo.
11. Magnitud.
12. Fuerza electromagnética.
13. Balanza de muelle.
Vertical:
1. Fuerza de gravedad.
2. Peso.
4. Dirección.
7. Newton.
9. Fuerza.
10. Masa.
Capítulo 12
p.58
A.1. 19.6 m/s.
2. 29.4 m/s.
3. 9.8 m/s.
4. 4.7 s.
p.59
B.1. 16 N.
2. 7.2 kg.
3. 2,014 N.
4. 337.5 N.
5. 200 N.
p.60
C. 1. También se conoce como la ley de la inercia. Un
objeto en estado de reposo y uno en estado de
movimiento permanecerán así, a menos que se
les aplique una fuerza que los cambie de estado.
2. La aceleración de un objeto es directamente
proporcional a la fuerza que se le aplica e inversamente proporcional a la masa del objeto.
3. Siempre que un objeto ejerce una fuerza sobre
otro objeto, el segundo objeto ejerce una fuerza
igual y en sentido opuesto sobre el primero.
D. a. Primera.
b. Segunda.
c. Tercera.
d. Segunda.
e. Primera.
f. Tercera.
g. Segunda.
h. Tercera.
i. Segunda.
j. Primera.
p.61
E. 1. g
2. k
3. l
4. h
5. i
6. j
7. e
8. f
9. a
10. b
11. c
12. d
Capítulo 13
p.62
A.1. 1,750 J.
2. 3,900 J.
3. 262.5 N.
4. 49 J.
5. 1.74 m
p.63
B.1. 108 J/s.
2. 16.8 J/s.
3. 196 J/s.
4. 49 J/s.
5. 600,000 J.
p.64
C. 1. Rueda y eje, polea
2. Cuña, palanca.
3. Tornillo, cuña, palanca, rueda y eje.
4. Polea, tornillo.
5. Rueda y eje, polea.
6. Palanca, rueda y eje.
7. Cuña, tornillo.
8. Palanca, tornillo.
p.65
D. 1. i
2. a
3. n
4. b
5. o
6. c
7. m
8. d
81
9. l
10. e
11. k
12. h
13. f
14. j
15. g
16. p
pp.66-67
A.1. c
2. b
3. c
4. a
5. c
6. c
7. a
8. b
9. c
10. b
11. c
Capítulo 14
p.68
A.1. 45 J.
2. 2.7 J.
3. 847,000 J.
4. 1,956 J.
5. 0.58 J.
82
11. b
D. 1. lumínica, térmica.
2. química, térmica.
3. nuclear.
4. potencial.
5. eléctrica-sonora.
6. lumínica, térmica.
7. química, cinética.
8. eléctrica, térmica, mecánica, sonora.
9. potencial, cinética, sonora, térmica.
10. potencial, cinética, mecánica, sonora.
p.71
E. Horizontal:
2. Energía eólica.
3. Energía de las mareas.
5. Energía de la biomasa.
6. Energía geotérmica.
7. Energía hidroeléctrica.
Vertical:
1. Energía luminosa.
4. Energía solar.
Capítulo 15
p.69
B. 1. 0.58 J.
2. 65,158 J.
3. 19,600 J.
4. 3,675 J.
5. 1.225 J.
p.72
A. 1. 160 °C.
2. -99.4 °F.
3. 355 K.
4. 298 K.
5. 433 K.
B.1. En una noche despejada se siente más frío,
porque cuando hay nubes, estas retienen el calor
del día y almacenan la energía térmica del sol.
2. Porque el metal transfiere el calor más rápido a la
mano que la madera.
3. No, porque la lana es una aislante térmico.
p.70
C. 1. g
2. f
3. h
4. e
5. i
6. d
7. j
8. c
9. k
10. a
p.73
C. 1. Aislante.
2. Conductor.
3. Conductor.
4. Conductor.
5. Aislante.
6. Conductor.
7. Conductor.
8. Conductor.
9. Aislante.
10. Aislante.
D.1. Es la cantidad de calor necesario para aumentar
la temperatura de 1 gramo de agua 1 °C.
2. La temperatura sube porque su capacidad calórica es menor.
3. Al aumentar la temperatura, aumentará la presión.
4. El gas se expande a presiones bajas.
p.74
E. 1. 12,420 J.
2. 1,823 J.
3. 150,480 J.
F. 1. La capacidad calórica del cristal es menor que el
agua y no resiste cambios drásticos de temperatura.
2. Se deja el espacio para evitar la propagación de
calor entre los dos rieles.
3. Cuando un objeto le transfiere calor a otro, el
calor que pierde uno de los objetos es el mismo
que el otro gana.
p.75
G.1. g
2. n
3. h
4. l
5. e
6. f
7. i
8. j
9. a
10. c
11. d
12. k
13. m
14. b
Capítulo 16
p.76
A.
e
s
u
p
e
r
c
o
n
d
u
c
t
o
r
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s
s
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c
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l
o
v
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o
f
a
d
l
e
c
g
d
a
p.77
B.1. coulombios.
2. ampere.
3. voltios.
4. ampere.
5. vatios.
6. ohmios.
7. kilovatios por hora.
C. 1. b
2. a
p.78
D.1. 180 W.
2. 20 Ω.
3. 127.5 V.
4. 0.12 A.
5. 171 A.
6. 11,000 kW/h.
83
p.79
E. 1. protones y neutrones.
2. electrones.
3. cero.
4. negativa, positiva.
5. conductor.
6. repelen, atraen.
7. inducción.
8. semiconductores.
9. Ley de Coulomb.
10. carga eléctrica.
11. corriente eléctrica.
12. Ley de Ohm.
13. amperio.
14. coulumb.
15. fuente de voltaje
importante porque al aplicarle corriente eléctrica
aumenta su magnetismo y puede levantar objetos muy pesados.
p.80
F. A N
S B
A
C
D
E
F
G
N
S
N
S
N
S
H
N
B
S
G.1. Las fuerzas magnéticas que se atraen o se
repelen. Esto ocurre cuando los átomos de un
dominio se alinean.
2. Cuando se incrementa el campo magnético, la
fuerza magnética también aumenta.
3. Se debilita porque sus dominios se desalinean.
4. El trozo de hierro magnetizado tiene sus dominios alineados y el no magnetizado no los tiene
alineados, por lo tanto, no tiene propiedades
magnéticas.
5. Los imanes naturales son encontrados en la naturaleza, como la magnetita, y los imanes no naturales son formados por varios elementos como
el hierro, níquel, cobalto, aluminio o mezclas de
estos materiales.
6. El campo eléctrico es producido por una corriente eléctrica y el campo magnético es donde
actúan las fuerzas magnéticas de algún tipo de
imán.
7. Un electroimán es una bobina o selenoide enrollado en un núcleo de hierro. El electroimán es
84
p.81
H.1. polos
2. aislar
3. campo magnético
4. ferromagnético
5. cargas eléctricas
6. repelen
7. dominios
8. generador; inducción
9. permanentes
10. solenoide
11. Faraday
I. 1. No puede usarla porque la brújula depende de
un campo magnético superficial para orientarse.
2. No, porque toda carga eléctrica genera campos
magnéticos y distorsiona la medida de la brújula.
3. Falso, algunos imanes no están hechos con
hierro y el electroimán tiene hierro y una carga
eléctrica.
Capítulo 17
p.82
A.1. La radiactividad es el proceso mediante el cual
los núcleos de los elementos radiactivos emiten
radiación nuclear.
2. La radiación ionizante es aquella que es capaz de
desprender electrones de un átomo.
3. La radiación nuclear proviene de (1) átomos presentes en la naturaleza y de los rayos cósmicos,
(2) procedimiento médicos, como las radiografías, (3) “basura nuclear” de la industria y centros
de investigación, (4) explosiones nucleares por
accidentes, maniobras bélicas o experimentos,
(5) el gas radón que proviene del uranio que se
encuentra en materiales de construcción, abonos
fosfatados, componentes de radioemisores y
detectores de humo.
B. 1. c
2. d
p.83
C. 1. gamma.
2. neutrones.
3. alfa.
D. 1. (1) Alfa – núcleos de helio, bajo poder penetrante, (2) Beta – tienen carga, pero no masa,
(3) Gamma – no tienen carga, son altamente
energéticos, alto poder penetrante y (4) Neutrones – no tienen carga.
2. La radiactividad causa cáncer, alteraciones genéticas (mutagénesis), quemaduras y la muerte.
p.84
E. 1. Fisión.
2. La diferencia depende de determinar si los núcleos se unen o se separan. En la fisión nuclear,
el núcleo se rompe en núcleos más pequeños;
en la fusión nuclear, dos núcleos pequeños
se unen para dar uno de mayor masa. Ambos
procesos liberan energía.
3. Cuando un producto de la reacción nuclear lleva
a que ocurra otra reacción nuclear, decimos que
ha ocurrido una reacción en cadena. Por ejemplo, un neutrón generado en la fisión puede provocar la fisión de otros átomos y los neutrones
producidos en esas reacciones pueden a su vez
generar nuevas fisiones. El diagrama sí muestra
una reacción en cadena.
F. 1. j
2. d
3. e
4. f
5. i
6. c
7. b
8. a
9. g
10. h
p.85
G. Horizontal:
5. Radiación gamma.
7. Fisión nuclear.
10. Radiactividad.
Vertical:
1. Fusión nuclear.
2. Vida media.
3. Radiación beta.
4. Radiación alfa.
6. Núclido.
8. Isótopo.
9. Rem.
pp.86-87
A.1. d
2. c
3. c
4. a
5. c
6. b
7. c
8. c
9. c
10. a
11. a
Capítulo 18
p.88
A. 1. E
2. H
3. A
4. F
5. D
6. B
7. G
8. C
B. Cada estudiante elaborará su propio mapa conceptual. Debe incluir el orden en que se descubrieron
las partículas del átomo y los diferentes dibujos de
los modelos atómicos en su orden de aparición.
p.89
C. 1. Toda la materia está hecha de partículas muy
pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos entre sí, poseen siempre la misma
masa y las mismas propiedades físicas y químicas.
3. La separación, la unión o la reorganización de
los átomos ocurre en las reacciones químicas. En
estas, la materia se transforma pero no se crea ni
se destruye.
4. Un compuesto químico es el resultado de la
combinación de átomos de dos o más elementos
en una proporción de números simples y enteros.
D. El modelo para el dibujo está en la página 288 del
libro de texto.
E. 1. + –1.67 x 10 g – núcleo.
2. - – 9.11 x 10 g – fuera del núcleo.
3. 0 – 1.67 x 10 g – núcleo.
85
p.90
F. 1. Número de protones.
2. Número de protones + número de neutrones.
3. Número atómico.
4. Número atómico (cuando el átomo es neutral).
5. Número de masa – número de protones.
G. 1. Si –14 – 28 – 14 –14 – 14.
2. K – 19 – 39 – 19 – 19 – 20.
3. C – 6 – 12 – 6 – 6 – 6.
4. Na – 11 – 23 – 11 – 11 –12.
5. He – 2 – 4 – 2 – 2 – 2.
6. Ar – 18 – 40 – 18 – 18 – 22.
7. B – 5 – 11 – 5 – 5 – 6.
8. Fe – 26 – 56 – 26 – 26 – 30.
9. S – 16 – 32 – 16 – 16 – 16.
10. Ca – 20 – 40 – 20 – 20 –20.
p.91
H.Horizontal:
5. Núcleo.
7. Átomo.
8. Nube de electrones.
9. Uma.
10. Protones.
Vertical:
1. Número de masa.
2. Número atómico.
3. Isótopos.
4. Electrones.
6. Neutrones.
Capítulo 19
p.92
A. 1. Cu – metal.
2. Mg – metal.
3. Pb – metal.
4. At – no metal.
5. Kr – no metal.
6. V – metal.
7. Te – metaloide.
8. N – no metal.
9. S – no metal.
10. B – metaloide.
B.1. Conductores de corriente eléctrica y calor.
Maleables, dúctiles y brillosos.
Na, Pb, Fe, K, Mg, Cu.
2. No conducen corriente eléctrica ni calor.
La mayoría son gases. Son quebradizos.
86
No son maleables ni brillosos.
O, He, C, Br, S, Cl.
3. Semiconductores de calor y electricidad.
Carácter metálico en su estado natural.
B, As, Si, Sb, Ge, Te.
p.93
C. 1. e
2. a
3. i
4. j
5. h
6. c
7. g
8. d
9. b
10. f
D.1. Se encuentran combinados porque en su forma
elemental son muy reactivos.
2. No se pueden encontrar compuestos formados
solo entre metales porque los metales sólo donan electrones y forman iones con carga positiva.
Los iones de igual carga no se atraen.
3. Las propiedades de estos elementos son que resisten la corrosión y se encuentran en su estado
elemental en la naturaleza (al oro y la plata se les
llama metales nativos).
p.94
E. 1. Hidrógeno – H – combustible, gasolina sintética,
fuente energía alterna.
2. Sodio – Na – sal de mesa, colorantes, detergentes, fertilizantes.
3. Potasio – K – fertilizantes, explosivos, cerillos o
fósforos, pilas eléctricas.
4. Magnesio – Mg – equipo fotográfico, luces de
bengala, clorofila.
5. Calcio – Ca – cal, cemento, yeso, vidrio, huesos,
conchas, piedras calizas.
6. Mercurio – Hg – termómetros, barómetros y
bombas de vacío, único metal líquido.
7. Carbono – C – grafito, lápices, lubricante, diamante en joyas.
8. Cloro – Cl – blanqueador, desinfectante.
9. Flúor – F – ollas de cocina de teflón.
10. Helio – He – globos, dirigibles, refrigeración,
tanques de oxígenos de buzos.
11. Neón – Ne – lámparas, letreros luminosos.
12. Radón – Rn – tratamiento de tumores (radioterapias).
13. Hierro – Fe – construcción, animales y plantas.
14. Cobalto – Co – herramientas de cortar.
15. Níquel – Ni – monedas, revestir otros metales y
darles brillo y dureza.
16. Cobre – Cu – joyas, instalaciones eléctricas, conductor, proteger otros metales.
17. Plata – Ag – joyas y adornos, mejor conductor,
películas fotográficas, gafas.
18. Estaño – Sn – soldaduras.
19. Silicio – Si – tubos de radio, pantallas de televisión, semiconductores, chips.
20. Aluminio – Al – latas, papel para envolturas.
21. Yodo – I – evitar infecciones.
p.95
F. 1. Cubiertos, joyería.
2. Tuberías.
3. Construcción.
4. Instrumentos musicales, joyería.
5. Construcción, enseres eléctricos.
G. 1. Las aleaciones se forman de la mezcla de varios
metales.
2. Se prefieren las aleaciones porque resisten mejor
la corrosión.
3. Los alótropos son formas naturales distintas de
un mismo elemento.
4. a. fósforo blanco, fósforo rojo.
b. oxígeno, ozono.
c. anillo, cadena.
d. grafito, diamante, fulereno.
p.96
H. 1. Se forma cuando el oxígeno reacciona con
metales. Ej. óxido de litio, óxido de fósforo.
2. Se forma cuando el oxígeno reacciona con
metales del grupo. Ej. agua oxigenada.
3. Se forma cuando el oxígeno reacciona con
metales del grupo. Ej. fuegos artificiales.
I. La noticia puede variar, pero básicamente debe indicar cómo se descubrió y las propiedades que tiene este gas noble.
J. 1. Las características del radón son las siguientes: radiactivo, gas más denso, se usa para radiotera pias de pacientes de cáncer.
2. Las características del helio son las siguientes: inerte, monoatómico, gaseoso, bajo en densidad, se usa como refrigerante.
3. El magnesio se encuentra en la clorofila.
P.97
K. Horizontal:
2. Familias.
7. Metaloides.
9. Lantánidos.
10. Actínidos.
11. Elementos de transición.
12. Periodos.
13. Halógenos.
14. Gases nobles.
Vertical:
1. Masa atómica.
3. Metales alcalinos.
4. Tabla periódica.
5. Alcalinotérreos.
6. No metales.
8. Metales.
p.98-99
A.1. c
2. a
3. b
4. a
5. d
6. b
7. b
8. d
9. b
10. c
Capítulo 20
p.100
A. 1. Li, 1A, 1, 2.
2. Cl, 7A, 3, 7.
3. Ar, 8A, 3, 8.
4. Si, 4A, 3, 4.
5. O, 6A, 2, 6.
6. H, 1A, 1, 1.
7. C, 4A, 2, 4.
8. Ca, 2A, 4, 2.
9. N, 5A, 2, 5.
10. Al, 3A, 3, 3.
11. S, 6A, 3, 6.
12. F, 7A, 2, 7.
13. K, 1A, 4, 1.
B. 1. O; 6A-16; 2; 1s², 2s², 2p4.
87
2. P; 5A-15; 3; 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p³.
3. Ca; 2A-2; 4; 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s².
4. Li;1A-1; 2; 1s², 2s¹.
5. Al; 3A-13; 3; 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p¹.
6. K; 1A-1; 4; 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s¹.
p.101
C. 1. iónica.
2. iónica.
3. covalente.
4. metálica.
5. covalente.
6. iónica.
7. metálica.
8. covalente.
9. metálica.
10. covalente.
D. 1. Rubidio, Rb+.
2. Yodo, I-.
3. Hidrógeno, H+.
4. Flúor, F-.
5. Nitrógeno, N3-.
6. Litio, Li+.
7. Bario, Ba2+.
8. Sodio, Na+.
9. Magnesio, Mg2+.
10. Selenio, Se2-.
11. Bromo, Br-.
12. Fósforo, P3-.
13. Oxígeno, O2-.
14. Aluminio, Al3+.
15. Azufre, S2-.
16. Cloro, Cl-.
p.102
E. 1. Los átomos de los elementos se enlazan químicamente porque se enlazan por la atracción entre
los núcleos positivos y negativos.
2. El electrón se puede remover aplicándole energía.
3. La regla del octeto consiste en que cada átomo
tiende a tener 8 electrones en su capa de valencia.
4. Se forma cuando se unen un catión (ión positivo) y un anión (ión negativo).
88
Al
O
Al
O
2 [ Al ]3+ 3[ O ]2
O
5. Un compuesto covalente se forma cuando los
átomos comparten uno o más pares de electrones.
Carbono
F. 1. K
2. Br
3. Cl
4. K Br
5. Na Cl
p.103
G.1. enlace químico.
2. nube de electrones.
3. capas.
4. nivel de energía, electrones.
5. gases inertes.
6. electrones de valencia.
7. arábigos.
8. período.
9. regla del octeto.
10. afinidad electrónica.
11. columna del elemento.
12. estructura de Lewis.
Oxígeno
Capítulo 21
p.104
A.1. uno.
2. siete.
3. ocho.
4. nueve.
5. cinco.
6. dos.
7. diez.
8. cuatro.
9. tres.
10. seis.
B. 1. sólido.
2. líquido.
3. gas.
4. solución acuosa.
C. 1. Es importante para reconocer las sustancias que
se forman en una reacción.
2. Se utiliza para cuando hay un compuesto con
un ión poliatómico en el cual se necesita más de
uno en la fórmula.
3. El -uro es para iones monoatómicos y el -ato es
para iones poliatómicos.
p.105
D.1. MgCO3, carbonado de magnesio.
2. Al(NO3)3, nitrato de aluminio.
3. Na2SO4, sulfato de sodio.
4. Li2C2O4, oxalato de litio.
5. Ca(OH)2, hidróxido de calcio.
6. NH4C2H3O2, acetato de amonio.
7. KHCO3, bicarbonato de potasio.
8. Pb3(PO4)4, fostato de plomo.
E. La fórmula química y el nombre de los 10 compues tos terciarios pueden variar.
F. H2SO4 (ac) + CaCO3 (s) __ CO2(g) + H2O (l) + CaSO4 (s).
p.106
G. 1. Si no está balanceada se pueden hacer malas
interpretaciones o errores en cálculos sobre las
cantidades involucradas en la reacción química.
2. Los pasos para balancear son los siguientes: (1)
determinar exactamente cuáles son los reactivos
y cuáles son los productos, (2) ubicar las partes
de la ecuación química y (3) cambiar los coeficientes para tener la misma cantidad de átomos
a cada lado de la ecuación.
H. 1. CH4(g) + 2O2(g) __ CO2(g) + 2H2O(l).
2. 2Mg(s) + O2(g) __ 2MgO(s).
3. 2KOH(ac) + H2SO4(ac) __ K2SO4(ac) + 2H2O(l).
4. 2NaHCO3 (s) __ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g).
I. 1. Na2O(s) + 2HCl(ac) __ 2NaCl (ac) + H2O(l).
2. Ca(s) + 2H2O(l) __ Ca(OH)2 (s) + H2(g).
p.107
J. 1. Desplazamiento simple.
2. Desplazamiento doble.
3. Síntesis.
4. Descomposición.
5. Desplazamiento simple.
6. Síntesis.
7. Desplazamiento doble.
8. Desplazamiento doble.
9. Desplazamiento simple.
10. Síntesis.
11. Desplazamiento doble.
12. Descomposición.
13. Desplazamiento simple.
14. Desplazamiento doble.
15. Descomposición.
16. Síntesis.
17. Descomposición.
K. Síntesis, desplazamiento simple y desplazamiento doble.
Capítulo 21
p.108
A. 1. Compuesto que aumenta la cantidad de iones
hidronio cuando se disuelve en agua.
2. Tienen sabor agrio, reaccionan con los metales y
cambian el color de las sustancias que contengan
hidrógeno.
3. Manufactura de alimentos, medicamentos, pinturas y fertilizantes.
B. 1. Un ácido aumenta la cantidad de iones hidronio
(H3O+) al disolverse en agua y las bases aumentan la cantidad de iones hidróxido (OH–).
2. Las bases se utilizan para hacer fertilizantes,
desodorantes, jabones y blanqueadores.
p.109
C. 1. Sal.
2. Óxido.
3. Hidróxido (base).
4. Ácido.
89
5. Sal.
6. Sal.
7. Ácido.
8. Óxido.
9. Hidróxido (base).
10. Sal.
11. Sal.
12. Ácido.
13. Hidróxido (base).
14. Óxido.
15. Hidróxido (base).
16. Óxido.
17. Sal.
18. Ácido.
p.110
D. 1. El pH es la medida de la concentración del ión hidronio en una solución.
2. 7.
3. Las soluciones básicas se encuentran entre 8 a 14.
4. Las soluciones ácidas se encuentran entre 0 y 6.
E. En la tabla del ejercicio E del cuaderno, faltan las
soluciones. Incentive a los estudiantes a investigar
ejemplos de soluciones que posean la cantidad de
ph dado. Pida que escriban sus hallazgos en el lugar
correspondiente. Estas son las contestaciones del
ejercicio:
1. Las soluciones 3.0, 2.0 son ácidas.
2. Las soluciones 8.5 y 10 son básicas.
3. La solución 7.
4. 3.0.
5. 10.
p.111
F. 1. No se da casi ningún cultivo, aunque los árboles
de pino los prefieren.
2. Se pueden dar la lechuga, el col, el centeno y la
batata.
G. Una sal es un compuesto cristalino formado por un
ión negativo de un ácido y un ión positivo de una
base.
H. Las sales son importantes porque se utilizan en la industria de los alimentos y en el hogar para preservar
los alimentos y es esencial para nuestra dieta.
I. 1. Sal común.
2. Pinturas y adhesivos.
3. Hornear.
90
4. Hacer jabones y vidrio.
5. Como adherente y para la construcción en forma
de yeso.
Capítulo 23
p.112
A.1. inorgánica
2. orgánica
3. inorgánica
4. inorgánica
5. orgánica
6. orgánica
7. inorgánica
8. orgánica
9. inorgánica
10. orgánica
B. 1. Es un enlace covalente que se forma de dos
pares de electrones compartidos.
H
H
C
C
H
H
2. Es un enlace covalente que se forma de tres pares de electrones compartidos.
H
H
C
p.113
C. 1. Benceno.
2. Acetileno o etino.
3. Metano.
4. Acetona.
5. Etano.
6. Eteno.
7. Ciclopropano.
8. Propano.
C
C
H
H
p.114
D. 1. El butano es saturado, tiene enlace sencillo; el
propano es no saturado, tiene enlace doble.
2. C4H10- C3H6.
3. No, porque no tienen la misma cantidad de
átomos.
E. a.
H H H H H
H C C C C C H
H H H H H
b.
H
H
H
H
H C
C
C
C
H
c.
H
H H C HH
H
H
HH C HH
H C C C
H
HH C HH
H
p.115
F. 1. c
2. e
3. b
4. a
5. d
G.1. Carbohidrato.
2. Proteína.
3. Ácido nucleico.
4. Carbohidrato.
5. Lípido.
6. Lípido.
7. Carbohidrato.
8. Proteína.
H. Los lípidos son las grasas y los carbohidratos son
azúcares. Los lípidos son para almacenar energía y
los carbohidratos son productores de energía.
pp.116-117
A.1. a
2. a
3. b
4. a
5. c
6. a
Capítulo 24
p.118
A. 1. Cresta.
2. Largo de onda.
3. Amplitud.
4. Valle.
B. 1. cresta.
2. valle.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
a
b
b
a
c
a
3. amplitud.
4. largo de onda.
5. superficie, longitudinal, electromagnética.
6. La longitud de onda es inversamente propor cional a la frecuencia. Si se disminuye la frecuen cia, la longitud de onda aumentará; si se aumen ta la frecuencia, la longitud de onda disminuirá.
7. Mientras el medio permanezca constante, la
longitud de onda será siempre inversamente
proporcional a la frecuencia.
8. Esto es debido a que la velocidad de la luz es
más rápida que la del sonido. Si se cuenta el
tiempo desde que se ve el rayo y cuando suena
el relámpago y se multiplica por la velocidad de
la luz, se sabrá a que distancia se encuentra la
tormenta.
p.119
C. 1. mecánica – necesita un medio para propagarse (ondas de superficie).
2. mecánica – requiere de un medio para propagar-
se (resorte).
3. electromagnética (luz visible) – no requiere medio para propagarse.
p.120
D. 1. 60.8 m/s.
2. 892200 m/s.
3. 3400 m/s.
E. 1. Las ondas de la luz ultravioleta tienen largos de
ondas más cortos y frecuencias más altas que la
luz visible.
2. La luz visible es la región del espectro que
pueden ver los seres humanos. Tienen largos de
ondas más cortos y frecuencias más altas que la
radiación infrarroja.
3. Las microondas se utilizan para enviar información a largas distancias y para cocinar. Tienen
largos de ondas cortos y frecuencia más alta.
4. La banda AM tiene una amplitud moderada,
largo de onda mayor y rebota en la atmósfera;
mientras que la banda FM tiene una frecuencia
moderada, se afecta menos por el ruido eléctrico.
5. Los rayos X tienen largos de onda muy cortos
entre 0.001 nm y 60 n n. Tienen un alto poder
para atravesar la materia y esto los hace útiles en
la medicina especialmente en la ortopedia.
91
p.121
F. Horizontal:
1. Pulso.
5. Superposición.
6. Medio.
7. Ondas transversales.
9. Cresta.
10. Refracción.
11. Ondas longitudinales.
12. Frecuencia.
13. Ondas electromagnéticas.
Vertical:
2. Ondas mecánicas.
3. Espectro.
4. Interferencia.
8. Amplitud.
8. f
9. a
10. d
11. e
12. c
C. Respuesta libre.
Capítulo 25
p.122
A. n
f
r
a
r
n
o
i
s
i
m
s
n
a
r
t
p
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c
r
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g
n
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p o
j
g
m g
t
e
v
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y
p
w
f
z
p
p.123
B. 1. k
2. j
3. b
4. l
5. i
6. h
7. g
92
b
s
p.124
D.1. a. Magenta.
b. Amarillo.
c. Blanco.
d. Cian.
2. a. Rojo.
b. Azul.
c. Negro.
d. Verde.
E. 1. Se observa el color azul cuando se reflejan todos
los colores menos el azul.
2. El cielo es azul porque la Tierra tiene atmósfera
que refracta la luz solar y las ondas de mayor
energía son las azules.
3. Un objeto rojo refleja todos los colores y absorbe
el rojo.
p.125
F. 1. Blanco.
2. Colores primarios.
3. Es un espectro continuo producido por la luz solar cuando la luz pasa por un objeto denso (el agua). Las gotas de agua actúan como prismas.
G. 1-3. Respuestas libres.
Capítulo 26
p.126
A. 1. cóncavo – imagen real reducida.
2. cóncavo – imagen real aumentada.
3. cóncavo – imagen virtual.
4. convexo – imagen virtual
5. convexo – imagen virtual más grande.
6. cóncavo – imagen virtual más pequeña.
p.127
B.1. Convexa.
Cóncava.
2. Es más delgada en el centro que en los extremos; es divergente, los rayos se dispersan.
Es más gruesa en el centro que en sus bordes, refracta rayos paralelos.
3. Sí.
No.
4. El cristalino del ojo y la proyección de diapositivas y de películas en una pantalla.
Telescopios, microscopios y espejuelos.
C.
Objeto
F
Punto
focal
Imagen
virtual
derecha.
2. Debe ser negra. Para evitar que la luz entre y
produzca reflejos.
Capítulo 27
p.130
A.
F
D.1. Iris.
2. Córnea.
3. Lente cristalino.
4. Nervio óptico.
p.128
E. 1. convexas-cóncavas.
2. Teoría corpuscular.
3. eje principal.
4. distancia focal.
5. convergente.
6. láser.
7. lentes.
8. aberración cromática.
9. punto focal.
10. distorsiones.
11. diafragma.
12. córnea.
13. iris.
14. conos.
p.129
F. 1. láser.
2. holograma.
3. aberración esférica.
4. miope.
5. cámara fotográfica.
6. telescopio.
7. obturador.
8. punto focal.
9. lente objetiva.
G. 1. La imagen que se ve es del mismo tamaño y está
al derecho. La imagen se invierte de izquierda a
M O S
L
R H
L
I
A
S
X
Z Q C
E
H G
L O
E
D
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B
T
D
Z
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A
V
C
R
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D B
C
U
E
T
D C
C O
J
A
F
I
O N O N
S
O E
Fe de errata: La palabra efecto Doppler está mal escrita en la sopa de letras.
B.
El sonido
presenta
intensidad
que depende de la
amplitud
Su unidad es el cm
tono
que depende de la
frecuencia
Su unidad es el hertz
p.131
C. Horizontal:
1. Decibel.
6. Ecolocalización.
9. Ultrasonido.
11. Amplitud.
12. Timbre.
Vertical:
2. Efecto Doppler.
3. Frecuencia.
4. Eco.
93
5. Intensidad.
7. Mach.
8. Sonar.
10. Ruido.
Respuestas a las evaluaciones
del Manual del educador
p.132
D. 1. 0.9 m.
2. 8.2 m.
3. 1,434 m/s.
4. 34.8 m/s.
5. 261 Hz.
A.1. c.
2. a.
3. f.
4. d.
5. h.
6. i.
7. b.
8. e.
9. j.
10. g.
B.1. Modelo matemático.
2. Modelo físico.
3. Modelo físico.
4. Modelo conceptual.
5. Modelo matemático.
C. Masa: Kilogramo.
Volumen de líquidos: Litro.
Temperatura: grado Kelvin.
Peso: Newton.
Longitud: Metro.
D.1. 5,000 m.
2. 201,500 g.
3. 52,000 mL.
4. 7,200 s.
5. 310 cm.
E. 1. 4 g/cm3.
2. No es agua (1.5 g/ml o 1.5 g/cm3).
3. Es menos densa 0.8 g/mL (0.8 g/ cm3).
p.133
E. 1. Daños auditivos, efectos fisiológicos (sistema
circulatorio, digestivo, nervioso), efectos sobre el
sueño, efectos sobre la conducta, efectos en la
memoria.
2. Bajar el volumen de los aparatos electrónicos,
usar techos acústicos, no visitar discotecas, usar
tapones.
3. Gas, sólidos, líquidos.
4. Líquidos.
5. La onda sonora es mecánica y se propaga en gas,
sólido y líquido; mientras que las ondas electromagnéticas se propaga sin un medio.
6. Que un avión viaja a tres veces la velocidad del sonido.
7. El de 10 dB porque es el umbral de percepción
del ser humano.
p.134-135
A.1. b
2. c
3. d
4. a
5. a
6. a
7. a
8. b
9. d
10. b
11. b
94
Unidad 1
Unidad 2
A. El modelo para las respuestas #1 y #2 está en la página 49 del libro.
B.1. litosfera.
2. astenosfera.
3. mesosfera.
4. externo, interno.
C. 1. F.
2. F.
3. C.
4. F.
5. C.
D.1. a. Ondas primarias P.
b. Ondas secundarias S.
c. Ondas L – combinación de P y S.
2. La onda L. Produce los movimientos más severos en la superficie de la Tierra.
E. 1. después.
2. antes.
3. después.
4. antes.
5. durante.
6. durante.
F. El modelo para la respuesta está en la página 75 del libro.
G. El modelo para la respuesta está en la página 77 del libro.
H.Corrientes superficiales: influyen en la distribución
de las temperaturas, afectando el clima del planeta.
Corrientes profundas: permiten intercambio de oxígeno, nutrientes y energía de calor entre los polos y zonas tropicales.
Unidad 3
A.1. g.
2. f.
3. e.
4. d.
5. c.
6. a.
7. b.
B.Compuesto: g, e.
Mezcla: a, d, c.
Elemento: b, f.
C. a. Q.
b. Q.
c. F.
d. F.
e. Q.
f. Q.
g. F.
D.1. F.
2. F.
3. F.
4. F.
5. F.
E. 1. Muestras utilizadas.
2. Tipo de mezcla.
3. Mezcla heterogénea.
4. Mezcla homogénea.
5. Mezcla heterogénea. El diagrama es una respues-
ta libre en la cual el estudiante indicará dos fases.
F. 1. 16%.
2. 75%.
Unidad 4
A.1. d.
2. f.
3. b.
4. c.
5. e.
6. a.
B.1. a.
2. a.
3. c.
4. b.
5. c.
C. 1. María: 10,000 J.
Sara: 10,000 J.
2. Igual.
D. Respuesta libre.
E. Cuchillo: cuña.
Carreta: palanca de segundo género.
Tijera: compuesta.
Abrelatas: compuesta.
Unidad 5
A.1. energía.
2. cinética.
3. potencial gravitatoria.
4. energía nuclear.
5. renovable.
6. no renovable.
B. Respuesta libre.
C. 1. 368 J.
2. 11,760 J.
D.1. b.
2. c.
3. d.
4. a.
E. 1. F.
2. F.
3. F.
4. C.
5. C
95
Unidad 6
A.1. d.
2. c.
3. a.
4. b.
5. c.
B.1. Escandio.
2. Flúor.
3. Selenio.
4. Helio.
5. Tecnecio.
C. 1. Gases: ninguno.
2. Sólidos: Fósforo, Silicio.
3. Líquidos: Mercurio, Bromo.
D.1. 2, 4.
2. 14, 4.
3. 1, 6.
4. 16, 2.
5. 13, 2.
E. 1. no metal.
2. metal.
3. no metal.
4. metal.
5. gases nobles.
6. metaloide.
7. metaloide.
8. no metal.
9. metal.
10. no metal.
Unidad 7
A.1. a. 9.
b. 15.
c. 23.
d. 2.
2. a. 7.
b. 5.
c. 13.
d. 2.
3. a. 6.
b. 13.
c. 19.
d. 2.
4. Las respuestas varían.
B.1. MnO2 + 4HCl
MnCl2 + 2H2O + Cl2.
2. Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2.
96
C. 1. c.
2. e.
3. f.
4. a.
5.
6.
7.
8.
b.
g.
h.
d.
Unidad 8
A.1. C.
2. F.
3. F.
4. F.
5. C.
6. C.
7. F.
8. C.
9. F.
B.– luz
– corpuscular
– ondulatoria
– electromagnética
– reflexión
– refracción
– espectro
– retina
– conos
– bastoncillos
C. 1. Las ondas luminosas que rebotan se reflejan en una superficie lisa.
2. a. virtual b. real y virtual c. virtual
3. a. en forma de )
b. en forma de (
4. Miopía e hipermetropía.
5. Miopía: cuando el ojo de una persona es muy largo y la lente de su ojo enfoca la luz delante de la retina. Hipermetropía: cuando el ojo es muy corto y su lente enfoca detrás de la retina.
D.1. de compresión.
2. frecuencia.
3. al efecto Doppler.
4. aumenta.
5. no pueden.