Očisti srebrnino doma in ji povrni sijaj.
Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Očisti srebrnino doma in ji povrni sijaj. Vir: Srebro gor, srebrnina dol. (2011) Modul za poučevanje KEMIJE v 8. razredu osnovne šole, čutila. Povzetek Vsak do od nas, bi si želel, da bi svoj nakit očistil doma, vendar se večkrat zgodi, da ga preprosto odnesemo v zlatarne, kjer to storijo strokovnjaki, seveda pa je potrebno za to odšteti denar. S pomočjo ionskih reakcij in nekaterimi eksperimenti boš ugotovil, kako lahko na preprost način očistiš srebrnino kar doma. Modul vključuje 1. Navodila za učence 2. Navodila za učitelja Način preverjanja in ocenjevanja znanja 3. 4. Učiteljevi zapiski Podroben opis scenarija ter učne vsebine in nalog, ki jih morajo učenci rešiti. Predlogi, kako poučevati z učnim modulom. Predlogi strategij in kriterijev ocenjevanja. Podane dodatne informacije o učni vsebini in rešitve nalog v navodilih za učence. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 1 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Zahvala Modul pripravila AnjaKotar (konzulent: dr. Iztok Devetak) po priporočilih EC FP7 PROFILES projekta na Pedagoški fakulteti Univerze v Ljubljani, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana. Spletna stran projekta je http://www2.pef.unilj.si/kemija/projekti.php; e-pošta: [email protected]; UL-PROFILES projektna skupina (2011) v okviru Konzorcijuma - www.profiles-projects.eu. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 2 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Učni cilji/kompetence povezani z vsebino modula; Učenci: 1. Prepoznajo ionsko reakcijo. 2. Znajo zapisati ionsko reakcijo. 3. Znajo poimenovati delce ionske reakcije. 4. Spoznajo, da lahko kot produkt ionskih reakcij nastane plin. Vsebina učnega načrta: (1) Razumejo nastanek ionske vezi (2) Vedo, kateri ionski delec je anion in kateri je kation (3) Spoznajo ionske enačbe kot zapise kemijskih reakcij in poznajo pravila za urejanje le teh Metode in oblike dela: metode: besedne metode (ustna razlaga, pogovor, delo z besedilom, metoda pisanja); demonstracijske metode (risanje); eksperimentalne metode; metode izkustvenega učenja (samorefleksija, reševanje problemov, poučevanje s primeri, učenje z računalnikom); oblike (frontalna, indvidualna, skupinsko delo); didaktični sistemi: (timski pouk). Predviden čas:4 šolske ure (45 min) Predznanje; Učenci naj bi že znali: (1) nastanek ionske vezi (2) razlikovanje med anioni in kationi; (3) agregatna stanja; (4) pravila za urejanje kemijskih enačb; Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 3 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Aktivnosti učencev Očisti srebrnino doma in ji povrni sijaj. Ime in priimek: __________________________ Skupina: ____ Razred: ___ Zakaj se to učim? Vir: Srebro gor, srebrnina dol. (2011) Včasih so bili predmeti iz srebrnine zelo cenjeni, iz njega so delali denar, pa tudi jedilni pribor. Danes je denar narjene iz čistega zlata, jekla in bakra, jedilni pribor pa iz nerjavečega jekla. Imate pa mogoče srebrno zapestnico, če ne vi, pa zagotovo vaši starši. Prav tako imajo na gradovih veliko srebrnine, ki so za časa naših prednikov, in če pomislimo, so ti predmeti stari, saj prihajajo vse od 13. stoletja pa vse tja do 18. stoletja.S časoma srebrnina prične oksidirati, kar opazimo kot zarjaveli madež. Če želijo, da je srebrnina, ki se nahaja v grašinah, čista, jo morajo tudi ustrezno in previdno očistiti, za kar pa največkrat poskrbijo razni strokovnjaki. Poskušajte ugotoviti, kako bi lahko srebrnino na gradovih očistili sami, ter tako privarečvali denar, ki bi lahko koristno porabili pri obnovi gradu. (2) Učni cilji: (1) prepoznajo ionsko reakcijo,; (2) znajo zapisati ionsko reakcijo; (3) znajo poimenovati delce ionske reakcije; (4) spoznajo, da lahko kot produkt ionske reakcije nastane plin. (3) Učni dosežki: (1) Razumejo nastanek ionske reakcije (2) Razumejo, da lahko pri ionskih reakcijah nastane plin; (3) Spoznajo zapise ionskih reakcij Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 4 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem (4)Predzanje: (1) Nastanek ionske vezi; (2) razlikovanje med anioni in kationi; (3) agregatna stanja; (4) pravila za urejanje kemijskih enačb (5) Viri: Učbeniki in splet, ki so vam na voljo. (6) Novi pojmi: (1) Ionska reakcija Podatki Ionske reakcije potečejo med ioni v raztopini. Do njih pride, če nastane iz ionov slabo topna snov (karbonati, AcCl), če pri reakcji nastanejo plini in kadar nastane slabo ionizirana snov. Topne spojine vse natrijeve spojine, amonijeve spojine nitrari (NO3-); Netopne spojine kalijeve in halogenidi (F-,Cl-, Br-, I-), kot so AgCl, AgBr, AgI, PbCl2 sulfati (SO42-), kot so CaSO4, BaSO4, PbSO4 so Na2CO3, vsi ostali KARBONATI so netopni karbonati (CO32-), kot K2CO3, (NH4)2S sulfidi (S2-), kot so Na2S, K2S, (NH4)2S vsi ostali SULFIDI so netopni hidroksidi (OH ), kot so LiOH, NaOH, vsi ostali HIDROKSIDI so netopni KOH, Ba(OH)2 Slabo ionizirane snovi CO2, NH3, šibke kisline (HCOOH, CH3COOH), šibke baze (CH3NH2) Plini, ki lahko nastanejo CO2 (nastane iz karbonatov in hidrogenkarbonatov) H2S (nastane iz sulfdov in hidrogensulfidov) NH3 (nastane pri reakciji iz amonijeve soli) Kako zapišemo ionske reakcije? Primer nastanka oborine: NEIONSKA OBLIKA Pb(NO3)2(aq) + Na2S(aq) ↔ 2NaNO3(aq) + PbS(s) IONSKA OBLIKA 2+ + Pb (aq) + 2NO3 (aq) + 2Na (aq) + S2-(aq) ↔ 2Na+(aq) + 2NO3-(aq) + PbS(s) SKRAJŠANI ZAPIS: zapišemo le tiste reaktante in produlte, ki dejansko potečejo Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 5 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Pb2+(aq) + S2-(aq) ↔ PbS(s) Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 6 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Naloge učencev I. DEL 1. Na kaj pomisliš, ko slišiš besedo srebrnina? Kateri element v periodnem sistemu je to? 2. Kdaj nakit oksidira. Kaj pri tem nastane? Pomagaj si z literaturo. 3.Kako bi srebrnino čistili doma? Pomagaj si z internetno literaturo, ter poišči eksperiment. 4.Kaj je soda bikarbona? Za kaj jo uporabljamo pri čiščenju srebrnine? II. DEL Skušaj najti čim več literature, pri kateri boš iskal/a, zakaj vse lahko uporabimo sodo bikarbono v domačem okolju. Ali bi lahko sodo bikarbono uporabili tudi pri peki piškotov? Ali ima enak učinek, kot ga ima pri peki kvas? Vir: Lastni vir, 2014 A. Ionska reakcija s sodo bikarbono Pri kemijskih reakcijah lahko kot produkt nastaja plin. Sledi poskusu, ter zabeleži opažanja. (1) Napolni posodo z 500 mL vode in jo segrevaj do vrelišča. (2) Vodi dodaj 15g natrijevega hidrogenkarbonata (sode bikarbone), ter mešaj da se raztopi. (3) V novo posodo položi aluminijasto folijo ter nanjo položi srebrni predmet tako, da se stika s folijo. (4) Prelji srebrnino z vodo in v njej raztopljeno sodo bikarbono (Pazi, voda je vroča!) ter vsebino segrevaj še nekaj minut. (5) Zabeleži opažanja in s pomočjo pH indikatorja ugotovi, ali je produkt nastale kemijske reakcije kislina ali baza. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 7 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem POTREBŠČINE KEMIKALIJE Voda Natrijev hidrogenkarbonat (soda bikarbona) OPAŽANJA Aluminijasta folija Srebrni predmet 2x 250mL čaša Plinski gorilnik RAZLAGA 1. Zapiši razpad natrijevega hidrogenkarbonata pri visoki temperaturi. 2. Kateri plin je nastal? 3. Kateri ionski delci sestavljajo natrijev hidrogenkarbonat? Zapiši tudi, kateri delec je anion in kateri delec je kation. 4. S pomočjo literature nariši zgradbo delcev natrijevega hidrogenkarbonata. B. Ionska reakcija s sodo bikarbono in kisom Zakaj moramo srebro, ki je oksidiralo, položiti neposredno na aluminijasto folijo? _____________________________________________________________________. Zapiši enačbo, ki nastane, ko oksidiran nakit položimo na aluminijasto folijo. ____________________________________________________________________. Pri tem poskusu bo zopet kot produt nastal plin. Sledi poskusu ter zabeleži opažanja. (1) V čašo nalij 15mL vode. (2) V čašo dodaj 2g sode bikarbone. (3) Čašo pokrij z urnim steklom, ter skozi odprtino, po kapljicah (pomagaj si s pipeto), dodajaj kislino HCl. (4) Zabeleži opažanaj. POTREBŠČINE KEMIKALIJE 150mL čaša Urno steklo Voda Natrijev hidrogen karbonat (soda Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 8 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Pipeta bikarbona) HCl OPAŽANJA RAZLAGA S čim bi doma zamenjal klorovodikovo ______________________________________. Zapiši enačbo, ki je pri tem poskusu potekla. Zapiši jo tudi v ionski obliki. kislino?- ____________________________________________________________________. ____________________________________________________________________. Vprašanja za utrjevanje znanja Ključna vprašanja Kateri ioni so v raztopini natrijevega hidrogenkarbonata in klorovodikove kisline? Ali natrijev hidrogenkarbonat v vodni raztopini razpade na ione? Naloge za vajo Dopolni enačbe ionskih reakcij in jih tudi uredi. a) AgNO3(aq) + NaCl(aq) _________(aq) + AgCl(s) b) Cu(NO3)2(aq) + __________(aq) 2NaNO3(aq) + CuI2(s) c) Ba(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq) NaNO3(aq) + ________(s) d) K2SO4(aq) + __________(aq) KNO3(aq) + PbSO4(s) Za zgoraj navedene ionske reakcije, zapiši le ione, ki zreagirajo. Naveden je primer za prvo enačbo. Zapiši tudi, kateri delec je anion in kateri delec je kation. a) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s); Kation je___________, anion je ____________. b) c) Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 9 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem d) Kaj nastane pri vseh ionskih reakcijah kot produkt kemijske enačbe? __________________________________________________________. Ali razumem Kaj je ionska reakcija, kdaj poteče in kaj vse lahko nastane kot produkt ionske reakcije? Ali bi ionska reakcija potekla, če delci niso v vodni raztopini? III. DEL Želite pridobiti ogljikovo kislino H2CO3.Katere od spodaj navedenih snovi morate uporabiti? a) CO2(g) + HCl(aq) b) CO2(g) + H2O(l) c) H2O(l) + NaCl(aq) d) H2(g) + CO2(g) Ali bi lahko z ogljikovo kislino čistili srebrnino? Razloži. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 10 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Očisti srebrnino doma in ji povrni sijaj. Navodila za učitelja Glavni namen vseh PROFILES modulov je, da se učenje začne na način, ki spodbudi interes učencev za učenje vsebine. To predstavlja tako imenovani scenarij, ki je na začetku modula zapisan kot zgodba v socio-naravoslovnem kontekstu, ki poleg motivacijske vloge predstavlja tudi možnosti ugotavljanja dejanskega predhodnega znanja učencev in tudi sprožiti razpravo o tem katero dodatno naravoslovneo znanje je potrebno za nadalnjo diskusijo o problemu in njogovo rešitev. Nadaljnja razprava o scenariju je ključna komponenta PROFILES strategije poučevanja, saj predstavlja uvod v"IL" in "ES" v akronimu PROFILES.Prvi predstavlja učenje z raziskovanjem, in drugi širše učenje o določenem problemu, ki izhaja iz doseganja ciljev izobraževanja (glej učne rezultate). Že definicija učneja z raziskovanjem vključuje dejstvo, da so učenci aktivni pri izgradnji svojega znanja. Takšen pristop zahteva nek "sprožilec", da steče raziskovanje in je v večini primerov raziskovano vprašanje (ali vprašanja), ki jih v najboljših primerih učenci sami postavijo. Raziskovalno vprašanje nato vodi raziskovalno učenje. Raziskovalno učenje omogoča učencem, da naprej razmišljajo o rešitvah problema in pridobivanju podatkov s prve roke, kot je eksperimentiranje, in s tem pridobivanje procesnih spretnosti, ali zbiranje podatkov z druge roke, kot so različni viri. Rezultat teh dejavnosti je razlaga pridobljenih podatkov, zato, da se pridobi rešitev naravoslovnega problema. V tem učnem modulu, predstavlja uvod (socio-naravoslovni scenarij) da je bila včasih srebrnina zelo cenjena, saj so iz nje delali tako jedilni pribor kot denar. Danes je jedilni pribor narejen iz nerjavečega jekla, denar pa iz čistega zlata, jekla in bakra. Prav tako imajo na gradovih veliko srebrnine, ki so za časa naših prednikov, in če pomislimo, so ti predmeti stari, saj prihajajo vse od 13. stoletja pa vse tja do 18. stoletja. S časoma srebrnina prične oksidirati, kar opazimo kot zarjaveli madež. Če želijo, da je srebrnina, ki se nahaja v grašinah, čista, jo morajo tudi ustrezno in previdno očistiti, za kar pa največkrat poskrbijo razni strokovnjaki. ,,Zakaj srebro oksidira, kakšen madež je to'' pa so le ena od ključnih vprašanj, ki se lahko pojavijo pri učencih. To je le nekaj vprašanj, ki jih lahko sproži scenarij in bi omogočal pričetek razprave med učenci (priporočeno je da se ta del učnega modula izvede v skupinah po štiri učence). Učitelj seveda vodi učence do učenja specifičnih naravoslovnih pojmov, kot jih predpisuje učni načrt za kemijo(glejte cilje učnega načrta zgoraj). Pomembno je tudi, da učitelj do določene mere preveri predhodno znanje učencev, ker tako lahko ustrezno načrtuje svoje nadaljnje delo. Predznanje tega modula naj bi bilo: (1) nastanek ionske vezi in kako nastane (2) razlikovanje med anioni in kationi; Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 11 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem (3) agregatna stanja; (4) pravila za urejanje kemijskih enačb; Glede na zgoraj navedeno drži, da ima socio-naravoslovniscenarij velik pomen pri uvajanju nadaljnjega učenja specifične naravoslovne vsebine modula,ki je v PROILES modulih, doseženo s pristopom učenja z raziskovanjem. Za to je (so) potrebno(na) raziskovalna vprašanje(a), ki nastanejo na osnovi razprav učencev o socionaravoslovnem scenariju ali jih poda učitelj, če so učenci pri snovanju raziskovalnih vprašanj manj uspešni. V tem modulu je možno posataviti nekaj raziskovalnih vprašanj, kot na primer: 1. Zakaj pri čiščenju uporabimo sodo bikarbono? 2. Zakaj uporabimo aluminijasto folijo? Po opredelitvi raziskovalnih vprašanja, je v naslednjem koraku potrebno zasnovati raziskavo. Glede na vprašanja, moramo premisliti o vsebini vprašanja in kako je mogoče opraviti meritve. Glede na tip modula, ki je strukturiran tako, da se lahko učenci učijo sodelovalno, brez obsežnega vodenja učitelja, je priporočljivo,da se izvede pouk kot skupinsko delo. Delo v skupini naj bo načrtovano in vodeno s strani učencev. Po končanem skupinskem delu naj učenci poročajo o svojih rešitvah pridobljenih z raziskovanjem. Ključna tema raziskovalnega dela je, spoznati ionske reakcije, katerih produkt je plin. Vprašanja, ki vodijo učenje in sovključenav besedilo, ki ga imajo na voljo učenci, so načrtovana tako, da vodijo razmišljanje učencev v tej smeri. Z učenjem z raziskovanjem, se pričakuje, da bodo učenci pridobili znanje o ionskih reakcijah. Besedilo v zvezi z vsebino modula je vključeno tudi v navodilih za učitelja, in sicer v učiteljevih zapiskih, kjer je podan tudi slikovni material, ki ga lahko učitelj, če želi uporabi. Podane so tudi nekatere spletne strani, kjer lahko učenci najdejo več informacijo tej temi. Predstavljene so predvsem vsebine: definicije ionskih reakcij, kdaj ionske reakcije potečejo, kako očistimo srebrnino doma, kaj je natrijev hidrogenkarbonat, kakšna je njegova zgradba. Na koncu učenja z raziskovanjem, kjer se medsebojno povežejo obravnavani pojmi, ki sestavljajo vsebino ionskih reakcij, še ni konec aktivnosti učencev. Pomemben zaključek modula je vprašanje v naslovu, ki ga je potrebno obravnavati, tako da učenci utrdijo, ne le naučeno s sodelovanjem v razpravi v skupini, ampak tudi razvijejo sposobnosti sklepanja in argumentiranja. Rezultat učenja s PROFILES modulom je sprejetje odločitve oz. soglasja, na ravni posameznika, skupine in na koncu tudi razreda glede socio-naravoslovnega problema, ki ga je postavilo naslovno vprašanje in scenarij modula. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 12 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Učni cilji posamezne učne ure Učni cilji prve učne ure: Učenci ponovijo snov ionskih reakcij. Učenci podrobneje spoznajo srebro. Učenci spoznajo natrijev hidrogenkarbonat. Učenci s pomočjo literature, sami predvidijo potek eksperimenta, za čiščenje srebrnine. Učni cilji druge učne ure: Učenci spoznajo razpad natrijevega hidrogenkarbonata pri visoki temperaturi. Učenci s pomočjo poskusa ugotovijo, kaj nastane pri ionski reakciji. Učenci ponovijo, kateri delec pri razpadu natrijevega hidrogenkarbonata je anion in kateri delec je kation. Učenci spoznajo zgradbo natrijevega hidrogenkarbonata in jo znajo tudi narisati. Učni cilji tretje učne ure: Učenci s pomočjo poiskusa ugotovijo, kaj nastane pri ionski reakciji. Učenci znajo zapisati kemijsko enačbo, ki je pri poskusu potekla. Učenci znajo razložiti, zakaj uporabimo aluminijasto folijo. Učni cilji četrte učne ure: Učenci ponovijo zapis in urejanje ionskih reakcij. Doseganje zastavljenih kompetenc Kompetenca 1. Spretnosti raziskovalnega dela. Kompetenca je dosežena z... Izvajanjem poskusov. 2. Komunikacijske (pisne, govorne) spretnosti. Urejanje ionskih reakcij. Zapis ionskih rekacij. Zapis kemijskih enačb, ki so potekle pri poskusih. Reševanje problemske naloge. Reševanje in ugotavljanje predhodnjih vprašanj, pred izvajanjem poskusa. 3. Sposobnosti odločanja in argumentacije odločitev. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 13 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Reševanjem problemske naloge. Reševanjem nalog za učence. 4. Sposobnost uporabe informacijske pismenosti. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 14 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem »Očisti srebrnino doma in ji povrni sijaj« Predlogi ocenjevanja Učitelj lahko preveri in oceni zananje učencev na različne načine. Pri tem lahko učitelj izbere in lahko uporabi različne pristope v različnih učnih urah izvedbe modula v skaldu s tem, kateri pristop se učitelju zdi najbolj primeren (A-C del). Pomembno je, da so to le predlogi za vrednotenje zananja in da učitelj izbere tiste, za katere meni,da so v dani situaciji najbolj smiselni. V delu A se vrednotijo razvile spretnosti učencev. Del B temelji na vrednotenju posameznih doseženih kompetenc v vsaki učni uri uporabe modula, del C pa podaja vrednotenje pisnih izdelkov ter procesov v skupini, ki jih učitelj opazuje. Vse dele učitelj lahko poljudno kombinira in jih uporabi za formativno oceno. Preverjanje in ocenjevanje znanja lahko poteka: 1. med poročanjem skupin na koncu skupinskega dela, kjer lahko ocenimo napredek posamezne skupine, 2. z ustnim preverjanjem znanja, kjer lahko posamezne učence vprašamo, da razložijo posamezne pojme ter na osnovi ustnega izražanja ocenimo njihovo razumevanje (v pomoč so nam lahko vprašanja iz učnega modula), 3. s pisnim preverjanjem in ocenjevanjem znanja, kjer morajo učenci ne le rešiti naloge objektivnega tipa, ampak tudi naloge, kjer zapišejo svoje razumevanje pojmov in argumentacije reševanja problemov, kar omogoča ugotavljanje razumevanja pojmov na višjih kognitivnih ravneh. Učitelj lahko dosežke učencev beleži na različne načine, lahko uporablja lestvico ocen, 1 = nezadostno; 2 = zadostno; 3 = dobro; 4 = prav dobro ; 5 = odlično. Učitelj lahko uporabite tudi tri- točkovne lestvice; na primer x –niso niti minimalno dosežene kompetence, √ = minimalno dosežene kompetence in √√ = ustrezno dosežene (več kot predvideno/pričakovano (na primer: biti kreativen, neodvisno mišljenje/razmišljanje, ki kaže pobude, itd.) Z numeričnimi ali drugimi ocenami lahko učitelj poda ali opiše opombe za celotno skupino ali posameznega učenca. Sumativne strategije vrednotenja niso prikazane, vendar bi se lahko nanašale na ustnovrednotenje in/ali s pisnimi preizkusi znanja.Primere vprašanj tudi za sumativno ocenjevanje na koncu šolskega leta je mogoče povzeti in adaptirati iz seznama vprašanj pod delom B, seveda pa lahko učitelj sam tvori tovrstna vprašanja iz vsebine modula. Da učitelj zasleduje učenčeve uspehe pri uporabi modula pa lahko pred uporabo modula pri pouku rešijo učenci pred-preizkus znanja in nato po uporabi modula še po-preizkus znanja. Na tak način lahko učitelj do določene mere spremlja učinke uporabe modulov pri pouku. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 15 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem A del Ocena zahtevanih spretnosti učencev Ocena 1-5 / opis / zaznamek Spretnosti Socialne vrednote Zmožnost razdeljevanja nalog znotraj skupine Zmožnost oblikovanja timskega dela Zmožnost smiselnega argumentiranja v skupinski diskusiji Osebne spretnosti Zmožnost sodelovanja v procesu učenja Zmožnost kritičnega mišljenja Ustvarjalne zmožnosti Zmožnost predstavitve na zanimiv način Zmožnost samozavesti med predstavitvijo Zmožnost predstavitve dobljenih rezultatov v razredu Zmožnost spraševanja in izražanja osebnega mnenja Uporabljanje znanstvenih metod dela Zmožnost določitve namena obravnavanega dela Zmožnost uporabe različnih virov za pridobivanje informacij Sposobnost oblikovanja različnih stališč do obravnavanega dela Zmožnost priprave ustreznega delovnega načrta Zmožnost analize zbranih podatkov Zmožnost oblikovanja sklepov Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 16 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem B del Ocena pridobljena med učnimi urami ali na končnem ustnem ali pisnem preizkusu znanja 1. učna ura Dimenzija 1 2 Učenci podrobneje spoznajo srebro. Učenci spoznajo natrijev hidrogenkarbonat. Predlagan kriterij/kompetence za vrednotenje; Učenci: Spoznajo lastnosti srebra (simbol, vrstno in masno število, kje ga najdemo v periodnem sistemu, kakšne barve je, je kovina/nekovina). Spoznajo tudi oksidacijska števila, ter znajo razložiti, kdaj srebro oksidira. Znajo zapisati formulo natrijevega hidrogenkarbonata, spoznajo tudi njegovo drugo ime (soda bikarbona). Na življenskih primerih razložijo, kje vse lahko uporabimo natrijev hidrogenkarbonat. Ocena 1-5 / opis / zaznamek Predlogi nalog: 1. Poišči srebro v periodnem sistemu, ter zapiši njegov simbol ter masno in vrstno število, v kateri skupini leži, kakšna je njegova barva, je kovina ali je nekovina? Kateri oksidacijski stanji sta najpogostejši pri srebru? Srebro ima oznako Ag. Njegovo masno število je 108, vrstno pa 47. Leži med prehodnimi elementi. Njegova barva je bleščeče bela in je kovina. Najpogostejši oksidacijski stanji sta +1 in +2. 2. S pomočjo internetne literature poišči, kdaj srebro oksidira? Srebro oksidira kadar je izpostavljen ozonu, vodikovemu sulfidu ali zraku z vsebnostjo žvepla. 3. Zapiši formulo natrijevega hidrogenkarbonata. Zapiši njegovo drugo ime. NaHCO3(s), soda bikarbona (jedilna soda). 4. Zapiši primere uporabe natrijevega hidrogenkarbonata v vsakdanjem življenju. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 17 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Natrijev hidrogenkarbonat ali sodo bikarbono lahko v vsakdanjem življenju uporabimo kot zdravilo, saj v vodi daje bazične lastnosti, kar pomeni, da nevtralizira želodčno kislino. Lahko ga uporabimo pri čiščenju keramičnih površin, pečic, hladilnika in tudi nakita. Z njim lahko tudi mehčamo perilo, uporabimo pri umivanju sadja in pri čiščenju zob. 2. učna ura Dimenzija 1 2 Učenci s pomočjo poskusa ugotovijo, kaj nastane pri ionski reakciji. Učenci spoznajo razpad natrijevega hidrogenkarbonata pri visoki temperaturi. Učenci spoznajo zgradbo natrijevega hidrogenkarbonata 3 in jo znajo tudi narisati. Predlagan kriterij/kompetence za vrednotenje; Učenci: Ocena 1-5 / opis / zaznamek Vedo, da pri reakciji nastane plinasti produkt, s pomočjo pH indikatorja pa ugotovijo, da kot produkt nastane tudi ksilina. Znajo zapisati kemijsko formulo za razpad natrijevega hidrogen karbonata pri visoki temperaturi Znajo zapisati anionski in kationski del natrijevega hidrogenkarbonata. Znajo narisati v krogličnem modelu oba (kationski in anionski) dela. Predlogi nalog: 1. Kaj lahko opazimo pri izvajanju poskusa? Opazimo, da izhajajo mehurčki, kar pomeni, da je nastal plin. Ko v vodno raztopino pomočimo pH listič se le ta obarva rdeče, kar pomeni, da je produkt reakcije tudi kislina. Izhaja tudi voda. 3. učna ura Dimenzija 1 Učenci s pomočjo poiskusa ugotovijo, Predlagan kriterij/kompetence za vrednotenje; Učenci: Vedo, da pri reakciji nastane plinasti produkt, voda ter natrijev Ocena 1-5 / opis / zaznamek Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 18 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem kaj nastane pri ionski reakciji. 2 3 Učenci znajo zapisati kemijsko enačbo, ki je pri poskusu potekla. Učenci znajo razložiti, zakaj uporabimo aluminijasto folijo. klorid. Znajo zapisati in urediti kemijsko enačbo. Znajo jo zapisati tudi v ionski oblik. Vedo, da ima aluminij večjo anfiniteto kot srebro in da le ta reagira z umazanijo na srebru in ne s srebrom samim. Primeri nalog: ?? 4. učna ura Dimenzija 1 Učenci ponovijo zapis in urejanje ionskih reakcij. Predlagan kriterij/kompetence za vrednotenje; Učenci: Učenci rešujejo preverjanje znanja. naloge Ocena 1-5 / opis / zaznamek za Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 19 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem C del Vrednotenje na osnovi strategij poučevanja Vrednotenje pisnih izdelkov učencev Dimenzija 1 Napiše načrt oziroma poročilo raziskave Predlagan kriterij/competence za vrednotenje; Učenci: Zasnuje načrtraziskave oz. postavi raziskovalnavprašanjain/alipoznanamen raziskave/poskusov Ocena 1-5 / opis / zaznamek Načrt raziskave zadošča minimalnim standardom, ki jih določi učitelj. Zna ustrezno predvidevati raziskovalne rezultate. Razvijeustrezen postopekraziskave in zna določiti katerespremenljivke je potrebno konktrolirati. Ustreznozbere Zbira inzapišeopazovanja/podatke(npr. število 2 eksperimentalne opazovanj, kaj upošteva kot podatke sprejemljivo, kako natančnoso zbrani podatki, zavedanje možnih napak…). Interpretirapodatke, zbrane na Interpretira, ali ustrezennačin, ki ga zna izračuna iz zbranih podatkov upravičiti,vključno z uporaboustreznihgrafov,tabelin 3 določene simbolov. parametre in sklepa na njihovi Ustreznosklepaglede na osnovi posatavljenaraziskovalna vprašanja. Zagotavljapravilnepisneodgovore na vprašanja,podanev ustni alipisni obliki. Odgovarja na 4 Ponuja dovolj podrobneodgovore, zlasti vprašanja kadar je pozvan, naj poda mnenje ali odločitev. Lahko zagotovizahtevane grafične prikaze. Riše Je zmožengrafično predstaviti rezultate diagrame/tabele/ 5 v primerno velikih grafih in modele/simbolne sprimernimipodrobnostmi. predstavitve. Sposoben zagotovitipopolne inustreznenaslovezadiagrami,slikam, Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 20 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Naravoslovno alidružbeno6 naravoslovno mišljenje tabelam. Izkazujeustvarjalno mišljenje in postopkepri reševanju problemov. Poda ustrezno družbenonaravoslovnoodločitev na določenovprašanjealiskrb, spravilnopoudarjenonaravoslovnokompo nento. Vrednotenje z opazovanjem Predlagan kriterij/competence za vrednotenje; Učenci: Prispevak deluskupine. Sodeluje zdrugimi vskupiniin v celotisodeluje pridelu skupine. Delujev skupini, Prikazujevodstvene sposobnosti1 meddejavnostmi vodiskupinozustvarjalnim razmišljanjemin inrazpravo pomagatitistim, ki potrebujejopomoč(kognitivnoalipsihomotorično); povzemarezultate. Kažetoleranco do članov skupineinjihspodbuja. Razume cilje raziskave/eksperimentalnega dela in ve, kateri teste in/ali meritve je potrebno opraviti. Izvedboraziskave Izvaja raziskavo/eksperimentalno delov skladu 2 s pripravljenimi navodili/načrtom. aliposkusa Uporabljalaboratorijski inventarna varen način. Do sebe in drugih deluje varno pri delu. Vzdržujeurejenoin čistodelovnopovršino. Dimenzija Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 21 Ocena 1-5 / opis / zaznamek Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem »Očisti srebrnino doma in ji povrni sijaj« Zapiski učitelja 1. Ionske reakcije potečejo med ioni v raztopini. Do njih pride, če nastane iz ionov slabo topna snov (karbonati, AcCl), če pri reakcji nastanejo plini in kadar nastane slabo ionizirana snov. Topne spojine vse natrijeve spojine, amonijeve spojine nitrari (NO3-); Netopne spojine kalijeve in halogenidi (F-,Cl-, Br-, I-), kot so AgCl, AgBr, AgI, PbCl2 sulfati (SO42-), kot so CaSO4, BaSO4, PbSO4 so Na2CO3, vsi ostali KARBONATI so netopni karbonati (CO32-), kot K2CO3, (NH4)2S sulfidi (S2-), kot so Na2S, K2S, (NH4)2S vsi ostali SULFIDI so netopni hidroksidi (OH ), kot so LiOH, NaOH, vsi ostali HIDROKSIDI so netopni KOH, Ba(OH)2 Slabo ionizirane snovi CO2, NH3, šibke kisline (HCOOH, CH3COOH), šibke baze (CH3NH2) Plini, ki lahko nastanejo CO2 (nastane iz karbonatov in hidrogenkarbonatov) H2S (nastane iz sulfdov in hidrogensulfidov) NH3 (nastane pri reakciji iz amonijeve soli) 2. Kako zapišemo ionske reakcije? Primer nastanka oborine: NEIONSKA OBLIKA Pb(NO3)2(aq) + Na2S(aq) ↔ 2NaNO3(aq) + PbS(s) IONSKA OBLIKA 2+ + Pb (aq) + 2NO3 (aq) + 2Na (aq) + S2-(aq) ↔ 2Na+(aq) + 2NO3-(aq) + PbS(s) SKRAJŠANI ZAPIS: zapišemo le tiste reaktante in produlte, ki dejansko potečejo Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 22 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Pb2+(aq) + S2-(aq) ↔ PbS(s) 3. Ionska vez je privlak med pozitivnimi in negativnimi ioni. Običajno nastane tako, da kovina odda svoje zunanje elektrone nekovini. Pri tem nastanejo kovinski kationi in nekovinski anioni. 4. Ioni so delci z električnim nabojem. Poznamo pozitivno nabite ioni – katione, ki nastanejo z oddajanjem elektronov, in negativno nabite ione – anione, ki nastanejo s sprejemanjem elektronov. Navodila in opozorila pri pripravi materiala za eksperimentiranje Vse kemikalije predhodo pripravi učitelj. Učenci naj nosijo rokavice, zaščitno haljo in očala. Vse potrebščine, ki jih učenci potrebujejo, zložimo na pladenj. Rešitve nalog z delovnega lista za učence I DEL 1. Na kaj pomisliš, ko slišiš besedo srebrnina? Kateri element v periodnem sistemu je to? Pomislimo na srebro. Je kovina, z oznako Ag. 2. Kdaj nakit oksidira. Kaj pri tem nastane? Pomagaj si z literaturo. Nakit oziroma srebrnina oksidira, kadar je izpostavljena ozonu, vodikovemu sulfidu ali zraku z vsebnostjo žvepla. Pri tem nastane disrebrov sulfid (Ag2S(s)). 3.Kako bi srebrnino čistili doma? Pomagaj si z internetno literaturo, ter poišči eksperiment. Srebrnino lahko očistimo doma s sodo bikarbono, ki jo predhodno natresemo v vodo in segrevamo. V novo posodo na dno položimo aluminijasto folijo nanj pa položimo naš srebrni predmet (ali nakit). Zalijemo z vodo ter pustimo nekaj minut. Lahko dodamo tudi kis, vendar bo reakcija burnejša. 4.Kaj je soda bikarbona? Za kaj jo uporabljamo pri čiščenju srebrnine? Soda bikarbona ali natrijev hidrogen karbonat je bela trdna snov, ki ima formulo NaHCO3(s). Soda bikarbona ima bazične lastnosi, le te pa delujejo podobno kot površinsko aktivne snovi in odstranjuje nečistoče. Ker srebro oksidira takra, ko je Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 23 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem izpostavljen žveplu, (nastane Ag2S), soda bikarbona reagira z umazanijo iz srebra in ga tako očisti. Enačba kemijske reakcije: 3Ag2S + 9NaHCO3 + 2Al = 3NaHS + 3Na2CO3 + 2Al(OH)3 + 6Ag + 6CO2 II DEL Skušaj najti čim več literature, pri kateri boš iskal/a, zakaj vse lahko uporabimo sodo bikarbono v domačem okolju. Ali bi lahko sodo bikarbono uporabili tudi pri peki piškotov? Ali ima enak učinek, kot ga ima pri peki kvas? Natrijev hidrogenkarbonat ali sodo bikarbono lahko v vsakdanjem življenju uporabimo kot zdravilo, saj v vodi daje bazične lastnosti, kar pomeni, da nevtralizira želodčno kislino. Lahko ga uporabimo pri čiščenju keramičnih površin, pečic, hladilnika in tudi nakita. Z njim lahko tudi mehčamo perilo, uporabimo pri umivanju sadja in pri čiščenju zob. Da, sodo bikarbono lahko uporabimo tudi pri peki piškotov, saj nastane kot produkt plin CO2, ki ima podoben učinek kot kvas (zaradi tega testo vzhaja). A. Ionska reakcija s sodo bikarbono POTREBŠČINE KEMIKALIJE Voda Natrijev hidrogenkarbonat (soda bikarbona) OPAŽANJA Opazimo mehurčke. obarva rdeče. pH indikator Aluminijasta folija Srebrni predmet 2x 250mL čaša Plinski gorilnik RAZLAGA Mehurčki, ki izhajajo, je plin CO2 (ogljikov se dioksid), ki nastane pri razgradnji natrijevega hidrogenkarbonata. Ker se pH indikator obarva rdeče, ugotovimo, da kot produkt pri reakciji nastane tudi kislina in sicer ogljikova(V) kislina –H2CO3. Nastane tudi voda, kar opazimo kot vodne kapljice na čaši. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 24 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem 1. Zapiši razpad natrijevega hidrogenkarbonata pri visoki temperaturi. 2NaHCO3 H2CO3 + CO2 + H2O 2. Kateri plin je nastal? Nastane plin ogljikov dioksid. 3. Kateri ionski delci sestavljajo natrijev hidrogenkarbonat? Zapiši tudi, kateri delec je anion in kateri delec je kation. Sestavljen je iz: Na+ (kation) in HCO3- (anion) 4. S pomočjo literature nariši zgradbo delcev natrijevega hidrogenkarbonata. Na+ HCO3- B. Ionska reakcija s sodo bikarbono in kisom Zakaj moramo srebro, ki je oksidiralo, položiti neposredno na aluminijasto folijo? Ker aluminij reagira z umazanijo, ki nastane na srebru (žveplo) in ne s srebrom samim. (Tako kot aluminij, tudi soda bikarbona oziroma natrijev hidrogenkarbonat reagira z umazanijo oziroma žveplom iz srebra). Zapiši enačbo, ki nastane, ko oksidiran nakit položimo na aluminijasto folijo. 2Al(s) + 3Ag2S(s) + 6H2O(l) 6Ag(s) + 2Al2(OH)3(s) + 3H2S(aq) POTREBŠČINE KEMIKALIJE 150mL čaša Urno steklo Pipeta Voda Natrijev hidrogen karbonat (soda bikarbona) HCl Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 25 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem OPAŽANJA RAZLAGA Mehurčki, ki so nastali predstavljajo Reakcija je burna, nastajajo mehurčki in plinasti produk CO2 (ogljikov dioksid). vodna para. Nadtaja tudi voda. S čim bi doma zamenjal klorovodikovo kislino? S kisom. Zapiši enačbo, ki je pri tem poskusu potekla. Zapiši jo tudi v ionski obliki. NaHCO3(s) + HCl(aq) CO2(g) + H2O(l) + NaCl(aq) H+(aq) + HCO3-(aq) CO2(g) + H2O(l) Vprašanja za utrjevanje znanja IONSKA OBLIKA Ključna vprašanja Kateri ioni so v raztopini natrijevega hidrogenkarbonata in klorovodikove kisline? Ioni, ki se nahajajo v raztopini natrijevega hidrogenkarbonata so: Na+, HCO3Ioni, ki se nahajajo v raztopini klorovodikove kisline so: H+ in ClAli natrijev hidrogenkarbonat v vodni raztopini razpade na ione? V vodni raztopini natrijev hidrogenkarbonat razpade na ione. Naloge za vajo Dopolni enačbe ionskih reakcij in jih tudi uredi. a) AgNO3(aq) + NaCl(aq) HCO3-(aq) + AgCl(s) b) Cu(NO3)2(aq) + 2NaI(aq) 2NaNO3(aq) + CuI2(s) c) Ba(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq) NaNO3(aq) + BaCO3(s) d) K2SO4(aq) + Pb(NO3)2 (aq) KNO3(aq) + PbSO4(s) Za zgoraj navedene ionske reakcije, zapiši le ione, ki zreagirajo. Naveden je Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 26 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem primer za prvo enačbo. Zapiši tudi, kateri delec je anion in kateri delec je kation. a) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s); Kation je SREBROV ION, anion je KLORIDNI ION. b) Cu2+(aq) + 2I-(aq) CuI2(s); Kation je BAKROV ION, anion je JODIDNI ION. c) Ba2+(aq) + CO32-(aq) BaCO3(s); Kation je BARIJEV ION, anion je KARBONATNI ION d) SO42-(aq) + Pb2+(aq) PbSO4(s); Kation je SVINČEV ION, anion je SULFATNI ION Kaj nastane pri vseh ionskih reakcijah kot produkt kemijske enačbe? Oborina oziroma trdna snov. Ali razumem Kaj je ionska reakcija, kdaj poteče? Ionska reakcija, je reakcija med ioni in poteka v raztopinah. Ali bi ionska reakcija potekla, če delci niso v vodni raztopini? Ne. III. DEL Želite pridobiti ogljikovo kislino H2CO3. Katere od spodaj navedenih snovi morate uporabiti? a) CO2(g) + HCl(aq) b) CO2(g) + H2O(l) c) H2O(l) + NaCl(aq) d) H2(g) + CO2(g) Ali bi lahko z ogljikovo kislino čistili srebrnino? Razloži. Z ogljikovo kislino bi lahko čistili srebrnino, saj natrijev hidrogenkarbonat pri visoki temperaturi razpade na ogljikovo(V) kislino. Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 27 Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem Reference Bodi eko (2012). Soda bikarbona – čudežni kristalni prah. Dostopno na: http://www.bodieko.si/soda-bikarbona Dolenc, A. (2009). Ionske reakcije. Dostopno na: http://www2.pef.unilj.si/kemija/projekti/ionske_reakcije/ Finising.com (2014). Polishingsilverwithaluminumfoilandbaking soda. Dostopno na: http://www.finishing.com/4600-4799/4785.shtml Greenopedia (2013). How to polishsilverwithbaking soda. Dostopno na: http://greenopedia.com/article/baking-soda-polishes-silver-and-removes-tarnish Home experiments on scifun.org (2014). Put a shine on it. Dostopno na: http://scifun.chem.wisc.edu/homeexpts/tarnish.html Naravoslovje (2012/2013). Dostopno na: http://www.ssgtlj.si/images/stories/2012/Naravoslovje_2012-13.pdf OECD SIDS (2002). Sodium bikarbonate. Dostopno na: http://www.chem.unep.ch/irptc/sids/oecdsids/Sodium%20bicarbonate.pdf Smrdu, A. (2004). Od atoma do molekule: učbenik za kemijo v 8.razredu devetletne osnovne šole. Ljubljana: Jutro. Wikipedija (2014). Natrijev hidrogenkarbonat. Dostopno na: http://sl.wikipedia.org/wiki/Natrijev_hidrogenkarbonat Wikipedija (2014). Srebro. Dostopno na: http://sl.wikipedia.org/wiki/Srebro Modulpripravila: AnjaKotar, 2014; konzulent: dr. Iztok Devetak Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected] 28
© Copyright 2024