Hjälpmedel som delas ut vid
tentamensskrivning!
• 
• 
• 
• 
Formler (samma som ”Key equations” i boken)!
Periodiskt system (utan atomnummer,
elektronkonfiguration och fina bilder)!
Atomvikter!
Omvandlingsfaktorer och konstanter!
Repetition F6!
• 
• 
• 
• 
Kännetecken på gas, vätska och fast fas!
Styrka och räckvidd för intermolekylära krafter:
jon-jon, jon-dipol, vätebindning, dipol-dipol,
London!
Byggstenar och bindningar/interaktioner för
fasta faser: molekylär, kovalent nätverk, metall,
salt!
Kännetecken på kristallin och amorf fast fas!
Kemisk termodynamik!
3 O2(g) → 2 O3(g), T = 500 °C!
Är reaktionen spontan?
• 
F7: Energi och entalpi!
• 
• 
• 
• 
• 
Inre energi, U!
Arbete, w, och värme, q!
Entalpi, H!
F10: Entropi, S!
F11: Fri energi, G!
Energi och entalpi, Kapitel 7!
• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 
System och omgivning!
Inre energi!
Energiflöden: värme och
arbete!
Tryck-volymsarbete!
Värmekapacitet!
Entalpi!
Termokemiska reaktioner!
Hess lag!
Energi är oförstörbar!
• 
• 
Termodynamikens
första huvudsats:
En isolerad kropps
totala energi är
konstant.!
Övergång mellan
olika former möjlig!
System och omgivning!
• 
• 
• 
Öppet: utbyte av materia
och energi!
Slutet: utbyte av energi!
Isolerat!
Inre energi, U [J]!
• 
• 
• 
• 
Summan av all kinetisk
och potentiell energi!
Förändras med värme
och arbete!
ΔU = Ufinal - Uinitial!
Termodynamikens 1:a
huvudsats: ΔU = 0 för
isolerat system!
Ideal gas!
• 
• 
• 
U = rörelseenergi!
Ingen vxv => ingen potentiell energi!
Inget ”inre maskineri” => ingen gömd
energi!
Flöde av energi!
• 
• 
• 
värme, q!
arbete, w!
ΔU = q + w!
Molekylär tolkning av q och w!
• 
• 
Värme: oordnad rörelse!
Arbete: riktad rörelse!
Arbete!
Tryck-volymsarbete!
• 
• 
w = -P∆V!
OBS! Teckenkonvention!
+ energi tillförs systemet!
- energi lämnar systemet!
• 
Enhet: Pa⋅m3 = Nm = J!
En cylinder med gas placerades på en värmare och
tog upp 7,000 kJ värme. Samtidigt ökade volymen
på cylindern från 0,70 L till 1,45 L. Det yttre
trycket var 759 torr. Vad är förändringen i inre
energi för gasen i cylindern?
KEMA00 HT-09, F6!
Värmekapacitet, C [J/K]!
q
C=
ΔT
€
Stor C - mycket
värme krävs för
ökning av T!
Molär och specifik C!
• 
• 
Molär värmekapacitet!
C
Cm =
n
Specifik värmekapacitet!
C
Cs =
m
€
• 
Kolla enhet! dvs J/(K·mol) eller J/(K·g)!
€
ΔU vid konstant V!
ΔU = q + w!
konst V => w = -PΔV = 0!
ΔU = q!
ΔU kan mätas i
bombkalorimeter med
konst V!
Konstant P i labbet!
ΔU = q + w!
konst P => w = -PΔV!
ΔU = q - PΔV!
Entalpi, H!
Definition: H = U + PV!
ΔH = ΔU + PΔV!
ΔU = q - PΔV!
=> ΔH = q vid konstant tryck!
Användbart i labbet!!
(ΔU = q vid konstant volym)!
Exoterm - endoterm!
• 
• 
Exoterm: ΔH < 0, värme avges!
Endoterm: ΔH > 0, värme upptas!
Förångningsentalpi, ΔHvap!
(l) → (g)!
ΔHvap = Hg - Hl!
Smältentalpi, ΔHfus!
(s) → (l)!
ΔHfus = Hl - Hs!
Uppvärmningskurva!
Tillståndsfunktion!
Värdet beror endast på systemets tillstånd
och inte hur det har uppnåtts.!
Ex: U, H, S, G (men inte q och w)!
jfr. altitud!
ΔHfus för omvända processen!
(s) → (l)!
ΔHfus = Hl - Hs!
(l) → (s)!
ΔHfreeze = Hs - Hl = -ΔHfus!
Sublimeringsentalpi, ΔHsub!
(s) → (g)
ΔHsub = Hg - Hs!
ΔHsub = ΔHfus + ΔHvap!
Hess lag!
• 
• 
Totala entalpin är
summan av entalpin för
delreaktionerna!
Gäller eftersom H är en
tillståndsfunktion!
Termokemiska reaktioner!
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ (a)!
(a)×2!
2 CH4(g) + 4 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔH = -1604 kJ!
(a)×(-1)!
CO2(g) + 2 H2O(g) → CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJ!
Kombinera reaktioner!
C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g)! ΔH = -110,5 kJ!
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)! ΔH = -283,0 kJ!
C(s) + O2(g) → CO2(g)!
ΔH = -393,5 kJ!
Standardentalpi, ΔH°!
Standardtillstånd: rent ämne vid 1 bar !
Symbol: °!
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH° = -890 kJ!
Standardbildningsentalpi, ΔHf°!
ΔH° för bildandet av en 1 mol av ämnet från
grundämnena i sina mest stabila former!
Ex: ΔHf°(CO) = -110,5 kJ/mol!
C(s, grafit) + 1/2 O2(g) → CO(g) ΔH° = -110,5 kJ!
€
ΔH° beräknas från ΔHf° för
produkter och reaktanter!
ΔH° = ∑ nΔH f °(produkter)
− ∑ nΔH f °(reaktanter)
ΔHf° finns i tabeller!
Beräkna ∆H° för följande reaktion :
C6H6(l) + 3 H2(g) → C6H12(l)
∆Hf°(C6H6(l)) = 49,0 kJ/mol och ∆Hf°(C6H12(l)) =
-156,4 kJ/mol.
KEMA00 HT-09, F6!