1. No category

‫)) قوانين الفصل االول ‪ -‬الكيمياء ))‬
‫*العدد الذري ‪ = Z‬عدد البروتونات‬
‫*عدد الكتلة ‪ = A‬عدد البروتونات ‪ +‬عدد النيترونات ‪) ....‬عدد الكتلة مقارب لـ الوزن الذري " )‬
‫*عدد النيترونات = عدد الكتلة – العدد الذري ( عدد البروتونات )‬
‫*عدد افوجادرو = ‪ 1‬مول = ‪ 6.02 × 1023‬ذرة‬
‫*ايجاد الوزن للعنصر‪ -:‬وزن العنصر =عدد الموالت × الوزن الذري‬
‫*ايجاد عدد الموالت للعنصر ‪ -:‬عدد الموالت =الوزن ÷ الوزن الذري‬
‫*ايجاد عدد الذرات للعنصر ‪ -:‬عدد الذرات = عدد الموالت ×عدد افجادرو‬
‫*ايجاد وزن المادة للجزئي او المركب‪ - :‬وزن المادة = عدد الموالت × الوزن الجزيئي‬
‫*ايجاد عدد الموالت للجزئي او المركب‪ - :‬عدد الموالت = وزن المادة بالجرام ÷ الوزن الجزيئي‬
‫*ايجاد عدد الجزيئات للجزيء او المركب ‪ -:‬عدد الجزئيات = عدد الموالت × عدد افوجادرو‬
‫*النسبة المئوية لعنصر في مركب ‪-:‬‬
‫‪ × n‬الوزن الذري للعنصر‬
‫النسبة المئوية = ‪111 × ---------------------------‬‬
‫الوزن الجزيئي للمركب‬
‫*لحساب تركيز المحلول‪-:‬‬
‫وزن المادة‬
‫النسبة المئوية الوزنية = ــــــــــــــــــــــــــــــــ ×‪111‬‬
‫وزن المحلول الكلي‬
‫تعني )‪ : (n‬عدد ذرات العنصر الموجودة‬
‫في واحد جزئ من المركب ‪ /‬او عدد الموالت‬
‫* حساب الموالريه ) ‪-: ) M‬‬
‫(‪ = M )1‬عدد موالت المذاب (‪ ÷ )n‬حجم المحلول (‪)L‬‬
‫( ‪= M )2‬‬
‫الوزن (جم )‬
‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫الوزن الجزيئي ‪ x‬حجم المحلول (‪)L‬‬