Untitled - Hands
Naturens ELEKTRICITET Gör elektricitet med hjälp av naturmaterial Tillverka elektricitet genom enkla kemiska reaktioner Digitalklocka ingår VARNING Kvävningsrisk! Innehåller smådelar. Ej lämplig för barn under 3 år Vissa experiment kräver en vuxens tillsyn. Var försiktig när du använder delar som har vassa spetsar och kanter Distribueras av: Hands-On Science Trade AB Veddestavägen 13 Tel: 08-564 714 42 SE 175 69 Järfälla Fax: 08-564714 43 SWEDEN [email protected] www.hostrade.se 2 copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Innehållsförteckning: Experimentstativ Elektroder-Magnesium VARNING: de magnesiumband som ingår i din experimentlåda är Elektroder - Aluminium mycket brandfarliga. Elektroder - Mässing Använd inte materialet på annat sätt än som beskrivs i detta experiment. Håll det på avstånd från värmekällor och öppen eld. Om Elektroder - Koppar magnesiumbandet av någon anledning fattar eld, Elektroder - Zink andas inte in ångorna! Elektroder - Kol Digitalklocka Lysdod - LED Ledningstråd (Latex) slang Plastslang Stålull pH papper (indikatorpapper) Tratt Bruksanvisning Doseringssked Pappersklämma Fyrkant av Polystyrenplast Ett AA-batteri behövs (medföljer ej) Vissa hushållskemikalier behövs Inledning till Experimentsatsen NATURENS ELEKTRICITET Denna experimentsats kallas “Naturens Elektricitet” eftersom den visar hur elektricitet kan produceras från flera olika naturmaterial. De innehåller kemikalier vilka reagerar när de kommer i kontakt med olika metaller, precis som ett batteri. Ett brunstensbatteri består av ett zinkhölje och en kolstav, däremellan finns en kemisk pasta. När du gör ett eget batteri, sker samma process som i vanliga batterier du köper i affären. I ditt batteri flyter elektrisk ström eftersom en kemisk reaktion sker mellan metallerna och de syror som finns i grönsaker, frukter, tvålar, etc. I en del försök kommer du att se att vissa frukter, som t.ex. citron, kan ge mycket elektricitet, tillräckligt för att tända en lysdiod eller den digitalklocka som finns med i experimentsatsen. I andra fall måste du kanske använda 3 till 4 eller ännu fler bitar av frukt för att få bra resultat. Det är samma som med batterier. I vissa fall kommer ett batteri att räcka, och i andra fall behövs fler batterier. Förklaringar till experimenten är skrivna i kursiv stil copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB 3 Experimentstativet Bekanta dig med de delar som ingår i stativet. Var försiktig när du hanterar petriskålen med klockan. Behåll stativets petriskål täckt så att klockan inte blir våt. Ledningar från klockmodul Fyrkantig behållare Provrör Litet provrör Petriskål med monterad LCD klocka Ledningar från klockmodul Lock Provrör Litet provrör Petriskål med monterad LCD klocka Stativens fötter, tryck fast dessa så att stativen kan stå upprätt. 4 copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Att förbereda Elektroder FÖRKORTNINGAR Du kommer att använda elektroder bestående av olika kemiska material. Följande förkortningar används för de flesta av dessa. Aluminium Magnesium Järn Zink Kol Koppar Al Mg Fe Zn C Cu VARNING: Ha alltid en vuxen tillhands när du gör experimenten. Var försiktig när du skär gummi-och plastslang! OBS: kolelektroden är svart, aluminiumelektroden är blank och silverfärgad och zinkelektroden är gråaktig och silverfärgad. Magnesiumband har liknande färg som zinkelektroden, men är tunnare och har inga hål. Din experimentsats innehåller gummi- och plastslangar. Använd en vass sax och klipp slangarna i lämpliga bitar, ca 6-7 mm långa. Bitarna är nödvändiga för att fästa anslutningskablar till elektroderna. Varje bit ska se ut som bilden visar. De kan användas som ett gummiband och hålla elkabeln mot elektroden för att säkerställa en god elektrisk kontakt. De skyddar kontakten från onödiga föroreningar. De förhindrar elektrisk kontakt, när båda elektroderna är placerade ovanför varandra i samma provrör. Förbered kolelektroderna Steg 1: Ta en bit av gummislangen och trä den över kolelektroden. Kolelektrod med gummislang Steg 2: Ta en tråd och skjut dess avskalade ände mellan gummislangen och kolelektroden. Steg 3: Trä in den avskalade änden Böj tråden över gummislangen Böj upp tråden för att förhindra att kabeln lossnar eller dras ut. copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB 5 Så här förbereder du magnesiumelektroderna VARNING: De magnesiumband som ingår i din experimentsats är mycket brandfarliga. Använd inte detta material på annat sätt än som beskrivs i experimenten! Håll det på avstånd från värmekällor. Om av någon anledning materialet tar eld, andas inte in ångorna! Dela magnesiumremsan i tre lika delar och klipp försiktigt av bitar med en sax. Varje del bör vara ungefär 30 mm lång. I ena änden av varje magnesiumelektrod, gör två små hål som bilden visar. Du kan använda ett häftstift för att göra hål. Trä igenom en avskalad ledningstråd genom båda hålen enligt bilden och fäst den. Täck tråd och magnesiumband med en bit gummislang. Nu är din magnesiumelektrod klar för användning. Hur du förbereder de övriga elektroderna För zinkelektroden och alla andra elektroder använder bitar av plastslang, på samma sätt som beskrivs och illustreras ovan. Teckningen här visar dig hur du ansluter lysdioden (LED) till elektroder. 6 copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Experiment 1 - Smaka på Elektricitet Du behöver Ett rent glas Bordssalt Zinkelektrod Kolelektrod Magnesiumband pH-papper Doseringssked Fyll ett glas med vatten, tillsätt en tesked salt och rör tills saltet är helt löst i vattnet. Förbered en Zink (Zn) och kol (C) elektrod som förklarats tidigare i texten. Doppa de två elektroderna i det salta vattnet och se till att de inte vidrör varandra. Sätt de två avskalade delarna av kablarna från elektroderna mot tungan och smaka. De smakar surt. Ju närmre de två kabeländarna är varandra, desto mer känner du den sura smaken. Den syrliga smaken uppstår på tungan genom flödet av elektricitet. Titta på elektroderna i saltlösningen. Observera att det bildas bubblor på zink elektroden. Om du vill kan du byta ut Zinkelektroden mot Magnesiumelektrod och jämföra skillnaden. copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB 7 Experiment 2 - Färgindikatorlösning Du behöver samma utrustning som i tidigare experiment samt Experimentstativet Fyll ett av de långa provrören i experimentetststivet med saltvatten och lägg i tre pH-pappersremsor. pH-pappret är det papper som är orange och ser ut som på bilden här: När saltvattnet blir färgat, ta bort pH-pappret och upprepa experiment 1 i den nu färgade vätskan. Sätt in magnesium och kolelektroder i det långa provröret med gul vätska och koppla ihop elektrodens två sladdar. Efter några minuter, blir den gulfärgade saltvattenlösningen violett runt magnesiumelektroden. Lösningen på botten av kolelektroden ändrar också färg, men mycket långsammare. Vad är dert som händer och varför? Vad skulle hända om du inte kopplade ihop elektrodernas anslutningskablar ? Vad skulle hända om vi istället för magnesium, använt zink eller aluminium elektroder? Vad har detta att göra med elektricitet? Svar:. En pH-indikator ändrar färg vid närvaro av en syra eller bas. Det pH-papper som färgat vattnet orange blir rött vid kontakt med syror och blått/violett vid kontakt med baser. Många frukter innehåller syror, såsom citroner och apelsiner. En stark syra rostar (korroderar) metaller. En bas är motsatsen till en syra. Ämnen som är baser kallas också alkalier. En bas kommer att neutralisera en syra och bildar ett salt. Den violetta färgen runt Magnesiumelektroden visar att du har en bas nära elektroden. Småningom ska du också få en röd färg nära kolelektroden. Vätskan runt kolelektroden blir sur. Om du inte ansluter elektrodens trådar kommer ingenting att hända. Du får liknande reaktioner med andra elektroder, men du kommer förmodligen få en lösning med svagare basiskt innehåll och färger runt Zink. Runt aluminiumelektroderna blir färgen till en början blått snarare än violett. 8 copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Experiment 3 Du behöver Två pH pappersremsor Ett 1 1/2 V batteri Liten bit av polystyren Experimentstativ Doppa två remsor av pH-papper i saltvattenlösning, bara så att de blir våta. Lägg märke till färgen på pH-pappersremsorna. Lägg remsorna så att de överlappar varandra i ena änden. Remsorna läggs längs sidan av ett AA-batteri och böj sedan de båda ändarna så att de täcker toppen och botten av batteriet. Översidan på ditt stativ har ett grunt, rektangulärt fack. Placera batteriet med pH-papper i facket och håll sedan allt på plats med hjälp av den lilla biten polystyren. Se i ritningen hur det skall göras. Stativet sett från ovan. Vänta två till tre timmar, håll papperet vått genom att droppa saltvatten på pappret om så behövs. I slutet av experimentet kommer du att se att pappret på undersidan av batteriet nu är violett (omgiven av blå färg) och den övre, röda (omgiven av gult). Varför? Svar: Den elektriska ström som passerar genom saltvatten har medfört en kemisk förändring i vattnetoch det har då ändrat färg på pH papperet. Den violetta färgen visar på basiskt innehåll, den röda visar att vattnet är surt . Den ström som flyter från den negativa sidan av batteriet ger violett färg, och den röda färgen indikerar pluspolen på batteriet. Strömmens riktning kallas strömmens polaritet. copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB 9 Experiment 4 - Elektromagnet Du behöver Ett AA 1 ½ volt batteri Gem Öppna gemen så som visas i ritningen. Vira en av kopplingstrådarna runt den raka änden av gemet. Du bör kunna få mellan 18 och 20 varv. Lämna ca 3 cm utstickande tråd i varje ände. Om du ansluter ändarna av kabeln till batteriet, så får du en elektromagnet. Gemets ände kommer att kunna lyfta en eller flera små stift. Om gemet är gjort av stål, kommer det att fortsätta att vara magnetiskt efter att du tar bort batteriet. Om gemet däremot är gjordt av mjukt järn, kommer det att sluta vara magnetiskt i det ögonblick du kopplar ur batteriet. Experiment 5 Testa ditt egentillverkade batteri Du behöver Utrustningen från Experiment 1 Utrustningen från Experiment 4 Skulle resultatet av Experiment 1 skapa tillräckligt med el för att användas till din elektromagnet? Prova och se. Experiment 6 - Lysdioden (LED) Du behöver LED Ett AA Batteri Bland alla saker i din experimentlåda, hittar du ett litet rött inslag, något som ser ut så här: Kanske har du undrat vad det är. Det är en lysdiod ( engelska: Light Emitting Diode - LED ). Lysdioden är mycket känsligt och måste hanteras med försiktighet. Elektricitet kan bara strömma genom genom en lysdiod i en riktning. Den kommer inte att tändas om den ansluts felaktigt. Då kan den också gå sönder. Lysdioden har två anslutningsledare. Titta noga på lysdioden så ser du att ett av “benen” på lysdioden är något längre än den andra. Det längre benet ska sättas på den positiva anslutningen. 10 copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB När du skall använda lysdioden, böj de två benen i rät vinkel som bilden visar. Du använder ett batteri för att testa din lysdiod. Använd lödtråden av tenn för att ansluta lysdioden till batteriet. Anslut det långa benet till toppen (+) på batteriet och anslut det korta benet till botten (-) med hjälp av lödtråden som bilden visar. Om inget händer, vänd lysdioden runt och försök igen. Om batteriet är nytt, kan du se ett svagt flimmer. Från detta experiment har vi lärt oss två viktiga saker: Vi behöver mer än 1 1/2 volt att tända lysdioden. Lysdioden lyser endast i en riktning. Vilket håll var det i ditt fall? copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB 11 Experiment 7 - Lysdiod och alkalisk lösning Du behöver Fyra sladdar Bitar av gummislang Två kolelektroder Två aluminumelektroder Lysdiod Blekmedel eller tvättmedel ( natriumhydroxidlösning ) medföljer ej Fyll båda provrören med en basisk lösning, hushållsblekmedel eller tvättmedel, (natriumkarbonat Na2CO3) och ställ upp experimentet som bilden visar. Varje provrör innehåller en kolektrod och en aluminumelektrod. En av kolelektroderna är ansluten till aluminumelektroden i det andra provröret. Den andra kolelektroden är ansluten till det längre (positiva) benet på lysdioden. Den återstående aluminumelektroden är ansluten till det korta (negativa) benet på lysdioden. Gummirörbitar på varje ände av elektroderna hindrar dessa från att röra varandra. Lysdioden ska nu tändas. Om dioden inte tänds och om alla sladdar anslutits och har god kontakt, är lysdioden ansluten i fel ände. Prova genom att vända lysdioden. Experiment 8 - Morotslampan Al C Tvättmedelslösning eller blekmedel Du behöver: Tre elektrodpar (Koppar + Zink + Mässing + Aluminum) Lysdiod Morötter Om du inte har hushållsblekmedel eller tvättmedel, prova det här experimentet. Undersök ritningen. Sätt elektroderna rakt ner i morötterna och se till att de inte berör varandra när de är inuti moroten. Anslut dem som bilden visar. Zn 12 Mässing Cu Zn Cu copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Al Eftersom du behöver 3 celler (en morot med två elektroder är vad som kan kallas en elektrisk cell) och du har bara 2 koppar och zink elektroder, behöver du använda en mässingselektrod i stället för koppar och en aluminum elektrod i stället för zink. Du kommer senare att använda “blandade par” som dessa i flera andra experiment. Alla anslutningar måste vara rena och perfekta! Om lampan inte tänds, vänd på lysdiodanslutningen och nu kommer du att se att lysdioden tänds, dock med ett svagt ljus. Du kanske kan använda potatis eller andra grönsaker istället för morötter? Du kommer att få prova detta senare. Experiment 9 - Rost (korrosion) Du behöver Te Zinkelektrod Stålull (fungerar som Järn-(Fe)elektrod) Järn och stål tenderar att rosta särskilt när metallen blir våt. Vi målar saker av metall för att förhindra korrosion (rostbildning) men ibland är det inte särskillt praktiskt. Finns det något annat vi kan göra? Låt oss prova. Koka upp lite svagt te. (Inget socker eller mjölk behövs). Fyll två tekoppar och placera lite av stålullen i en av dem. Trä lite stålull genom hålen i en zinkelektrod och placera denna i den andra koppen. Efter ungefär en halvtimme kommer du att se att teet i kopp 1 har blivit mörkt lila, nästan svart, medan teet i kopp nr 2 förblir oförändrad. Förklaring Te innehåller en syra som kallas garvsyra. Detta reagerar med rost, och producerar då en mörk färg. När stål och järn är i kontakt med zink, kommer korrosionen att hämmas. Ingen rost, ingen mörk färg. Korrosionen är en kemisk reaktion med elektricitet. Den elektricitet som produceras när zink kommer i kontakt med järn, förhindrar järnet att rosta. Istället är det zink som korroderade, men kan inte ses i detta experiment. Jämför offeranoder av zink som sätts på båtar för att förhindra rostbildning av järn propellrar och propelleraxlar. Zinkelektrod med stålull TE Svagt te med stålull hängande över kanten och doppad i teet copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB TE 13 Experiment 10 - Tebatteriet Du behöver: Te Magnesiumband Kolelektroder Zinkelektrod Citronsaft Experimentstativ Du kan göra en egen ”sänglampa” genom att ställa upp utrustningen som visas i bilden här. Helst bör du använda tre magnesium / kol par, men du har bara två kolelektroder ... Så istället för det tredje magnesium / kolparet, kan du prova ett koppar / zink par och ett magnesium/kol par, så det blir tre par som visas i följande illustration. Av detta lär vi oss att “blandade par” ibland fungerar alldeles utmärkt. Zn C Mg C Mg Cu Använd vanligt te till din elektrolyt. (Vätskan där du doppar elektroderna i kallas elektrolyt.) Om du vill göra citronte, prova att tilsätta citronsaft till din elektrolyt. Du kommer då att se att lysdioden ger mer ljus, men den lyser istället under en kortare tid. Experiment 11 - Fe / Zn Nattljus Du behöver: samma utrustning som i tidigare experiment stålull (fungerar som Järn(Fe)-elektrod) I ett tidigare experiment, förhindrades rostbildning(oxidation) genom att använda ett järn / zink par. Kan du tända din lysdiod med järn (Fe) / zink par? Prova detta genom att ta bort kolelektroden i zink/kolparet och ersätta den med stålullen. 14 copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Experiment 12 - Förbered en kopparlösning Du behöver: Experimentstativ Ättika Kopparelektroder Stativet har flera avdelningar: två långa provrör, ett rektangulärt fack och ett kort provrör. Nu kommer vi att använda det korta provröret. Fyll i ättika i det korta provröret och den rektangulära behållaren. Ställ en av kopparelektroderna i det korta provröret och lägg den andra kopparelektroden i det rektangulära facket så som bilden visar. OBS: Det är inte absolut nödvändigt att använda elektroder för detta experiment. En kopparslant, koppartrådar eller andra små kopparsaker skulle fungera lika bra, bara du vet att de är gjorda av koppar och inte koppar-pläterat järn. Låt allt stå orört över natten eller ännu längre. Vätskan kommer att utgöra råmaterial för flera experiment. KOPPARELEKTROD ÄTTIKA Experiment 13 - Rödbrunt avfall Du behöver: Samma utrustning som i tidigare experiment Tomma plastbehållare Järn eller spik av stål 24 timmar efter det att du placerat kopparelektroderna i ättika, har det bildats en grön- blå vätska både i den rektangulära behållaren och i det korta provröret. Båda kopparelektroderna är täckta med en avlagring av samma färg. Du kan skrapa av beläggningen ner i den blå vätskan. Ta bort ungefär hälften av vätskan från det korta provröret och häll den i en liten plastbehållare. ( OBS! kastas efter användning. ) . VARNING: Den blå vätskan är giftig och får inte komma i kontakt med munnen eller livsmedel! copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB 15 Leta upp några järn eller stålspikar och placera dem i behållaren med den blåa vätskan. Efter ungefär en timme, är vätskan i behållaren nästan färglös och spiken är täckt med en rödbrun avlagring. Varför? Svaret får vi om en stund. Vi kommer också att använda den färglösa vätskan ..... VARNING: plastbehållare och dess innehåll skall kasseras efter användning! JÄRNSPIK BLÅ VÄTSKA Experiment 14 - Att göra “Guld” av zink! Du behöver Samma utrustning som i tidigare experiment Zinkelektrod Du har fortfarande blågrön vätska kvar i det korta provröret. Ta en av zinkelektroderna och rengör den ordentligt. Doppa den i den grönblå vätskan i exakt 10 sekunder. Ta upp den och se! Zink har förvandlats till “guld”! Under medeltiden fanns det inga kemister. Ingen visste något om kemi. De människor som utförde kemiska experiment kallades för alkemister. De tillbringade hela sitt liv med att försöka förvandla vanliga metaller till guld. Alkemisterna hade zink och koppar och de visste hur man gör ättika. Kanske någon av dem gjorde ett experiment som du och trodde att han hade gjort guld. Tyvärr, varken alkemisten eller du gjort denna ädel metall .... Den blåaktiga vätskan i det korta provröret fällde ut koppar på din zinkelektrod. Koppar och zink = MÄSSING Mässing är gulfärgat och kan ser ut som riktigt guld. Placera zink elektroden i det blåaktiga vätskan under en längre tid. Elektroden blir då täckt med en svart avlagring av mycket fint kopparpulver. 16 copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Experiment 15 Förklaringar och osynligt bläck Du behöver: Samma utrustning som i tidigare experiment En använd tändsticka Skrivpapper Zinkelektroden i experiment 14 täcktes av ett svart pulver som var koppar i ett tunt fint skikt. Järnspiken som du placerade i samma vätska (experiment 13) fick en brunaktigt röd avlagring som såg ut som koppar. Här är förklaringen. Från början reagerade kopparelektroden med ättika och bildade en kopparförening (giftig). När kopparlösningen kommer i kontakt med en metall som järn eller zink, bryts kopparsammansättningen upp och istället får du en ZINKFÖRENING eller JÄRNFÖRENING i förekommande fall. I båda fallen är KOPPAR kvar. Så på järnspiken har du kopparpulver och den blåaktiga lösningen är inte längre blåaktig, eftersom det inte längre är en KOPPARFÖRENING - nu är det en JÄRNFÖRENING. Du kan använda denna JÄRNFÖRENING som en osynlig, hemlig bläck. Ta en begagnad tändsticka, doppa den i den färglösa vätskan (JÄRNFÖRENINGEN) och klottra eller rita något. Torka pappret och det du skrev bör vara osynligt. HEMLIGT ANVÄND TE-PÅSE Du kan åter görs skriften synlig genom att stryka över pappret med en använd tepåse. Nu kan du skriva hemliga meddelanden till dina vänner. Om de dina vänner vet hemligheten hur den osynliga texten kan göras synlig, kan de lätt läsa ditt meddelande, eftersom alla kan få tag på en använd tepåse. copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB 17 Experiment 16 - Elektrolys Du behöver: Utrustningen från experiment 11 Järn, stålspik eller skruv Vi har fortfarande inte rört kopparelektroden som vilar i ättika i det rektangulära facket. Nu är det dags! Du vet redan vad som händer om du doppar en järnskruv i den blåaktig vätska som finns i det rektangulära facket. För detta experiment behöver du ett järnspik, eller ännu bättre, en järn eller stålskruv. Antingen spik eller skruv, de skall vara skinande rena. Ställ kopparelektroden och järnskruven in den blåaktiga vätskefyllda behållaren ritningen visar. Vänta 1/2 timme och se vad som händer, Vänta en dag, en vecka, ... Du kommer att se följande: Järn (Fe) skruven och kopparelektroden utgör tillsammans ett elektrisk par. Elektricitet produceras. Ett brunt “skägg” av kopparpulver formas i spetsen på järnskruven. Mer och mer av detta pulver bildas. (Var kommer det ifrån?) Den blå vätska kommer att förbli blå (varför?). Här är en mycket förenklad förklaring: Koppar lämnar kopparlösningen och fastnar runt huvudet på skruven. På grund av den elektricitet som produceras av Cu / Fe paret, kommer mer koppar från kopparelektroden att gå i lösning och fällas ut nära skruven. Detta pågår tills antingen allt koppar är borta, eller att vätskan torkar ut eller när koppar “skägg” berör kopparelektroden. JÄRNSPIK KOPPARELEKTROD BLÅAKTIG VÄTSKA 18 copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Experiment 17 - Digital elektrisk klocka Du behöver Experimentstativ LCD klockmodul Lösning (saltvatten eller fruktjuice eller grönsaksjuice) Börja arbeta med den digitala klockan som redan har fästs för att sitta säkert i stativets petriskål. Var mycket försiktig när du hanterar stativet. Om du av misstag drar i trådarna, kommer klockan att bli helt bortkopplad. Dra ledningstrådarna genom skåran och stäng petriskålen med locket. När du har gjort detta, är du redo att börja dina experiment. Det är viktigt att petriskålen förblir stängd så att klockan inte blir våt. Förbered din ”kraftkälla” från en vald naturlig källa. Du kan välja en lösning salt vatten, vegetabilisk juice eller fruktjuice. Fyll i följande diagram, baserat på resultaten av dina experiment. Elektroder Material Lösning Starttid Datum Stopptid Datum Koppar & Zink Citron Rengöringsmedel 8:00 12/1 11:46 15/1 Prova olika material för att köra klockan. copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB 19 Det bästa sättet att testa om du har tillräckligt med elektricitet är att kontrollera om lysdioden lyser. Om det tänds, då kommer klockan att fungera. Kom ihåg att lysdioden tänds endast när den är ansluten i rätt riktning. Samma regel gäller även för klockan. Var mycket försiktig när du har en fungerande klocka. Om du av misstag flyttar omkring klockan, kan detta medföra att det elektriska flödet kopplas bort. När du har fått igång klockan, öppna Petri-skålen. Du kommer att se 2 små metallplattor på baksidan av LCD-klockan. Dessa plattor används för att justera tiden. Detta är lika för de flesta LCD-klockor. Titta på LCD-modul från baksidan. Kontakten på höger sida är för mode-inställning. Tryck på denna och tidsmoden kommer att visas. Tryck två gånger och då visas 12: A vilket är timvisningen. Tryck på vänster kontakt för att justera timme, tryck på mode kontakten igen och ställ sedan in minuter. Klockan innehåller också en datum funktion. När du har slutfört inställningarna av tid, stäng försiktigt luckan på Petri-skålen. Baksida av LCD-klockmodul Kom ihåg: om det är ett avbrott i flödet av elektricitet till klockan kommer den att stanna och måste återställas när strömflödet fortsätter igen. JUSTERING Experiment 18 - Citronklocka eller citronlampa Du behöver Aluminumelektrod Mässingselektrod Kopparelektroder Zinkelektroder Tre till 4 citroner Fortsätt att experimentera med olika typer av lyktor och klockor. 20 copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB MOD Du kan göra en citronlampa som visas här. Citronklocka Detta experiment liksom de flesta andra, fungerar bara om alla kablar har bra kontakt med alla elektroder. Om det är en kontakt som har dålig anslutning, kommer LED-lampan inte att lysa. Se till att kablar och elektroder är rena. Om det behövs, prova att koppla till ytterligare en citron och ett elektrodpar. Se till att använda saftiga citroner, tillsätt vatten om det behövs. Experiment 19 - Potatislampa eller klocka, etc. Du behöver Tre uppsättningar av elektrodpar från din experimentsats Potatis Mässing Zn Zn Cu Cu Al Mässing Zn Zn Cu Cu copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Al 21 Du kan göra en potatislampa eller klocka på samma sätt som du gjorde med citronerna. Prova olika elektrodpar i olika kombinationer. Se vilka kombinationer som fungerar bäst. Experiment 20 - Blandade par och blandade grönsaker! Du behöver Samma utrustning som i tidigare experiment Blandade grönsaker Du har redan sett att du måste använda blandade elektrodpar för några av dina experiment. Kan du även använda blandade grönsaker? Genom att försöka med olika elektrodkombinationer, tillsammans med olika grönsaker kan du konstruera 100, kanske upp till 1000 egna experiment. Kanske ett experiment som ingen vetenskapsman ännu någonsin försökt! Spännande, inte sant? Många uppfinningar har gjorts på detta sätt och även om du inte uppfinner något nytt, kom ihåg att med alla experiment som du gör lär du dig alltid något nytt. Mässing Cu Zn 22 Zn Cu Mässing Cu Al Zn copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB Zn Cu Al
© Copyright 2024