% :a\W\UO`
32,07 g/mol. Syre har molmassan 16,00 g/mol.
Molmassan för svavelsyra är då
(2 ⋅ 1,008 + 32,07 + 4 ⋅ 16,00) g/mol = 98,09 g/mol
O 6,02 ⋅ 1023 st = 1 mol. Molmassan för svavel är
P Vatten har formeln H2O. Molmassan för väte är
1,008 g/mol och för syre 16,00 g/mol. Molmassan
för vatten är då (2 ⋅ 1,008 + 16,00) = 18,02 g/mol.
(2 ⋅ 1,008 + 16,00) g/mol
3, 01⋅1022
6, 02 ⋅1023
% AdO`(O##'U[]ZP$"U[]Z
Q'&U[]Z
" O Litium har molmassan 6,941 g/mol. Klor har mol-
massan 35,45 g/mol. Litiumklorid, LiCl, har då
molmassan (6,941 + 35,45) g/mol = 42,39 g/mol.
0,5 mol LiCl har massan 0,5 ⋅ 42,39 g = 21,2 g.
= 0, 050 mol.
PKolmonoxid har formeln CO. Kol har molmassan
Massan blir 0,050 ⋅ 18,02 = 0,901 g
12,01 g/mol, syre har molmassan 16,00 g/mol.
Kolmonoxid har då molmassan
(12,01 + 16,00) g/mol = 28,01 g/mol.
% AdO`(O! UP'U
1 mmol = 0,001 mol. 1,0 mmol har massan
0,0010 ⋅ 28,01 g = 0,028 g.
O Metan har den kemiska formeln CH4. Från
periodiska systemet får vi att molmassan för
kol är 12,01 g/mol och att molmassan för väte
är 1,008 g/mol. Molmassan för metan blir då
(12,01 + 4 ⋅ 1,008) g/mol = 16,04 g/mol.
1 mol metan innehåller 6,02 ⋅ 1023 molekyler.
1,0 g metan innehåller då
Q Natrium har molmassan 22,99 g/mol.
1,0 mol natriumatomer har då massan 22,99 g.
R En natriumjon har en massa som avrundat är
lika stor som en natriumatoms massa
(elektronens massa kan försummas). 1,0 mol
natriumjoner har därför också massan 22,99 g.
1, 0 ⋅ 6, 02 ⋅1023
= 3, 8 ⋅1022 molekyler
16, 04
% AdO`(O UP &UQ !UR !U
P Koldioxid har formeln CO2 . Molmassan för kol
är 12,01 g/mol och molmassan för syre är
16,00 g/mol. Molmassan för koldioxid blir då
(12,01 + 2 ⋅ 16,00) g/mol = 44,01 g/mol.
1 mol koldioxid innehåller 6,02 ⋅ 1023 molekyler.
1,0 mg koldioxid innehåller då
# Sambandet mellan substansmängden n,
massan m och molmassan M kan skrivas:
mm
mm
==
n ⋅nM
==
⋅ M⇒n n
MM
1, 0 ⋅10−3 ⋅ 6, 02 ⋅1023
= 1, 4 ⋅1019 molekyler.
44, 01
O Molmassan för kol är 12,01 g/mol.
Vi får: n =
Q Väteklorid har formeln HCl. Molmassan för
väte är 1,008 g/mol och molmassan för klor är
35,45 g/mol. Molmassan för väteklorid blir
då (1,008 + 35,45) g/mol = 36,46 g/mol.
1 mol väteklorid innehåller 6,02 ⋅ 1023molekyler.
1,0 kg väteklorid innehåller då
1, 25
= 0,104 mol.
12, 01
PMolmassan för natrium är 22,99 g/mol.
Molmassan för klor är 35,45 g/mol.
Molmassan för natriumklorid är
(22,99 + 35,45) g/mol = 58,44 g/mol.
1,0 kg = 1000 g
1, 0 ⋅103 ⋅ 6, 02 ⋅1023
= 1,7 ⋅1025 molekyler.
36, 46
Vi får: n =
1000
= 17,1 mol.
58, 44
% AdO`(O!&Â abP!"Â'ab
Q%Â
#
ab
Q 1,0 mg = 0,001 g. Järn(III)klorid skrivs FeCl3.
Molmassan för järn är 55,85 g/mol.
Molmassan för klor är 35,45 g/mol.
Molmassan för järn(III)klorid blir
(55,85 + 3 · 35,45) g/mol = 162,2 g/mol.
! O Molmassan för järn finner man direkt i
periodiska systemet, 55,85 g/mol.
P Molmassan för svavel är 32,07 g/mol och för syre
16,00 g/mol. Molmassan för svaveldioxid, SO2 ,
blir då (32,07 + 2 · 16,00) g/mol = 64,07 g/mol.
Q Svavelsyra har formeln H2 SO4. Väte har
molmassan 1,008 g/mol. Svavel har molmassan
93;7BVgZO\RS`8]VO\aa]\
Vi får: n =
1, 0 ⋅10−3
= 6,17 ⋅10−6 mol.
162, 2
% AdO`(O[]ZP%[]ZQ$ Â ³$[]Z
"#
:a\W\UO`
;SYO\WY
32,07 g/mol. 6,02 ⋅ 1023 st svavelatomer väger
således 32,07 g.
P 1 mol är ett bestämt antal atomer, 6, 02 ⋅1023 st.
$ Kalium har molmassan 39,10 g/mol. Syre har
molmassan 16,00 g/mol. Kaliumoxid, K 2O, har
molmassan (2 ⋅ 39,10 + 16,00) g/mol = 94,20 g/mol
Kalcium har molmassan 40,08 g/mol.
Kalciumoxid, CaO, har molmassan
(40,08 + 16,00) g/mol = 56,08 g/mol
m = n⋅M
:a\W\UO`
% AdO`(OY]^^O`PZWYOO\bOZOb][S`
! Vi beräknar molmassan för koltetraklorid.
MCCl = (12,01 + 4 ×35,45) g/mol = 153,81 g/mol
4
2,50 mol kalciumoxid har massan:
m = 2,50 ⋅ 56,08 = 140,2 g
140,2 g kaliumoxid motsvarar mängden:
n=
Det finns således lika många atomer i 1 mol
koppar som i 1 mol silver.
Då molmassan är 153,81 g/mol är molekylmassan
153,81 u.
m 140, 2
=
= 1, 488 mol
M
94, 20
mCCl = 5,60 g, nCCl =
4
nCCl =
% AdO`("'[]Z
4
% Järn har molmassan 55,85 g/mol. Svavel har
m
M
4
MCCl
4
5, 60
mol = 0,0364 mol
153, 81
Antal koltetrakloridmolekyler är:
0, 0364 ⋅ 6, 022 ⋅1023 = 2,192 ⋅1022
molmassan 32,06 g/mol. Sambandet mellan
substansmängd n, massa m och molmassa M är:
n=
4
mCCl
% AdO`(#!&cO\bOZSb[]ZSYgZS`w`
' Â ab
1,0 g svavel motsvarar mängden:
n=
1,0
32,06
! Ett ämnes molekylmassa är summan av
mol = 0,031 mol
atommassorna för de atomer som ingår i molekylen.
0,031 mol järn (dvs. lika många atomer som i
0,031 mol svavel) väger 0,031 ⋅ 55,85 = 1,74 g.
Molekylmassan för glycin erhålls alltså genom att
addera atommassorna för de atomer som finns i
molekylen C2H5O2N. Vi får:
% AdO`(%U
(2 ⋅12, 01 + 5 ⋅1, 01 + 2 ⋅16, 00 + 14, 01) u = 75, 08 u
% AdO`(%#c
& mAl = 4,532 g. Vi beräknar först substansmängden:
nAl =
mAl
! O En S8 - molekyl består av åtta svavelatomer.
M Al
Molmassan för S8:
MAl = 26,98 g/mol
Vi får nAl =
4,532
26,98
M S = 8 ⋅ M S = 8 ⋅ 32, 07 g/mol = 256,56 g/mol.
8
mol = 0,1680 mol
23
Antal atomer 0,1680 ⋅ 6, 022 ⋅10
P Kalciumfosfat, Ca3 (PO4)2 , består av tre
23
= 1, 0116 ⋅10
En fosfatjon består av en fosforatom och fyra
syreatomer. Molmassan för kalciumfosfat:
% AdO`( Â !
' O Substansmängden n =
m
M
Eftersom massorna m är lika (1 g) är det
ämnet med minst molmassa M som har störst
substansmängd och därmed flest antal atomer.
Koppar: MCu = 63,55 g/mol
Silver: MAg = 107,9 g/mol
Koppar har minst molmassa och innehåller alltså
flest antal atomer.
"$ kalciumjoner, Ca2+, och två fosfatjoner, PO3–
4 .
M
= (3 ⋅ 40, 08 + 2 ⋅ 30, 07 + 8 ⋅16, 00) g/mol=
MCa
Ca ((PO
PO )) = (3 ⋅ 40, 08 + 2 ⋅ 30, 07 + 8 ⋅16, 00 )
33
44 22
= 310,18 g/mol
% AdO`(O #$$U[]ZP! U[]Z
!! Vattnets molmassa:
MH
mH
2O
2O
= (2 ⋅1, 008 + 16, 00) g/mol = 18,016 g/mol.
= 54 g
BVgZO\RS`8]VO\aa]\93;7
Substansmängden vatten:
nH
2O
=
mH
2O
MH
=
2O
!' Kalium är en alkalimetall och klor en halogen.
Kalium bildar envärt positiva joner, medan klor
bildar envärt negativa joner. Kaliumklorid har
formeln KCl.
54
mol = 3, 00 mol
18, 016
Antalet molekyler:
nH O ⋅ 6, 02 ⋅1023 = 3, 00 ⋅ 6, 02 ⋅1023 = 1, 81 ⋅1024
Kaliumklorid har molmassan:
M = (39,10 + 35,45) g/mol = 74,55 g/mol
m = n ⋅ M = 75 ⋅ 74, 55 g = 5591,25 g = 5,6 kg
2
% AdO`(&Â "ab
!" Acetaminofenmolekylen består av 8 kolatomer,
1 kväveatom, 2 syreatomer och 9 väteatomer.
" O Kaliumpermanganat, KMnO4 har formelmassan
(siffervärden ur tabell):
(39,10 + 54,94 + 4 ⋅ 16,00) u = 158,04 u.
M = (8 ⋅12, 0 + 1 ⋅14, 0 + 2 ⋅16, 0 + 9 ⋅1, 01) g/mol =
= 151,1 g/mol
P Formelmassan för järn(III)nitratnonahydrat,
Fe(NO3 )3 ⋅ 9H2O är:
% AdO`(#U[]Z
!# Substansmängden glukos nC
6 H12 O6
(55,85 + 3 ⋅ (14,01 + 3 ⋅ 16,00) +
+ 9 ⋅ (2 ⋅ 1,01 + 16,00) u = 404,06 u
= 9,0 mol.
Molmassan för glukos:
MC H O = (6 ⋅12, 0 + 12, 0 ⋅1, 0 + 6 ⋅16, 0) g/mol =
6
12
% AdO`(O#&cP""c
6
= 180 g/mol
" mC = 6,0 g, MC = 12,0 g/mol
mC
6, 0
mol = 0,5 mol
12, 0
Massan m = n ⋅ M
mC H O = 9, 0 ⋅180 g = 1620 g
nC =
% AdO`($ YU
6,0 g kol innehåller 0,5 mol atomer.
6
12
6
4 Cl
=
nFe = 0,5 mol, MFe = 55,8 g/mol
!$ Substansmängden ammoniumklorid:
nNH
MC
= 1,35 mol
mFe = nFe ⋅ M Fe = 0, 5 ⋅ 55, 8 g = 27,9 g
Molmassan för ammoniumklorid:
M NH Cl = (14, 0 + 4 ⋅1, 0 + 35, 5) g/mol = 155, 2 g/mol
% AdO`( &U
4
Massan m = n ⋅ M
mNH Cl = 1, 35 ⋅155, 2 g = 209,52 g
" 4
nCa(OH) = 2,0 mol
2
MCa(OH) = (40, 08 + 2 ⋅16, 00 + 2 ⋅1, 01) g/mol =
2
% AdO`( YU
= 74,1 g/mol
!% En etanmolekyl, C2H6 , består av två kolatomer och
mCa(OH) = MCa(OH) ⋅ nCa(OH) = 74,1 ⋅ 2, 0 g =
2
sex väteatomer. En mol etanmolekyler innehåller då
6 mol väteatomer.
= 148,2 g
% AdO`($[]ZdwbSOb][S`
% AdO`(#U
!& Formelmassan anges i enheten u och är summan av
de ingående atomernas atommassor. 5H2O innebär
att det ingår 5 vattenmolekyler som kristallvatten.
Tabellsamlingen ger de ingående atommassorna:
2
2
"! n = 0,15 mol
M Al
2
( SO4 )3 ⋅12H2O
= ((2 ⋅ 26, 98 + 3 ⋅ (32, 07 + 4 ⋅16, 00) +
+12 ⋅ (2 ⋅1, 01 + 16, 0)) g/mol = 558,41 g/mol
(63,55 + 32,07 + 4 · 16,00 + 5 · (2 · 1,01 + 16,00)) u =
= 249,72 u
m = n ⋅ M = 558, 41 ⋅ 0,15 = 84 g
% AdO`( "'%c
% AdO`(&"U
93;7BVgZO\RS`8]VO\aa]\
"%
:a\W\UO`
;SYO\WY
% AdO`(#$YU