1. No category

‫אוניברסיטת חיפה – אורנים‬
‫החוג לביולוגיה וסביבה‬
‫‪6.03.2015‬‬
‫כימיה כללית –מבחן סופי‬
‫מועד ב' ‪ -‬פתרון‬
‫שאלה ‪ 15( 1‬נק')‪:‬‬
‫א‪.‬‬
‫‪s=1.3•10-4M‬‬
‫]‪Ksp=[Ag+]2[CrO42-]=[2s]2• [s]=[2•1.3•10-4]2[1.3•10-4‬‬
‫‪Ksp = 8.79×10-12‬‬
‫ב‪.‬‬
‫)‪Ag2CrO42Ag+(aq) + CrO42-(aq‬‬
‫‪2s‬‬
‫‪s‬‬
‫]‪V=0.7L; s= 1.3•10-4M = [CrO42-‬‬
‫‪ n=V×C=9.1•10-5 mol; Mw (Ag2CrO4) = 331.73 gr/mol‬‬
‫‪m(Ag2CrO4)=0.03 g‬‬
‫‪‬‬
‫שאלה ‪ 25(2‬נק')‪:‬‬
‫א‪.‬‬
‫‪-2‬‬
‫‪CH3SH‬‬
‫מחזר‬
‫‪-2‬‬
‫‪CSCl2‬‬
‫מחזר‬
‫‪+4‬‬
‫‪H2SO3‬‬
‫מחמצן‪/‬מחזר‬
‫‪-2‬‬
‫‪-2‬‬
‫‪CS2‬‬
‫‪+6‬‬
‫‪H2SO4‬‬
‫‪H2S‬‬
‫מחזר‬
‫מחמצן‬
‫מחזר‬
‫נימוק‪ :‬דרגת החמצון המקסימלית של גפרית הינה ‪ 6+‬והמינימלית ‪ .2-‬לכן‪ ,‬גפרית תהיה מחמצן בלבד בדרגת חמצון‬
‫‪ 6+‬ומחזר בלבד ב ‪ .2-‬דרגות החימצון בטווח הנ"ל מקנות לגפרית תכונות של מחמצן ומחזר –כתלות בחומר המגיב‬
‫עמה‪.‬‬
‫ב‪.‬‬
‫ג‪.‬‬
‫)‪FeS(g) + 2HCl(g)  H2S(g) + FeS(s‬‬
‫‪1500 g‬‬
‫‪m‬‬
‫‪34.02 g/mol‬‬
‫הגורם המגביל‬
‫‪87.91 g/mol‬‬
‫‪Mw‬‬
‫‪0.21 mol‬‬
‫‪0.42 mol‬‬
‫‪0.48 mol‬‬
‫‪n‬‬
‫?‬
‫‪0.21 M‬‬
‫‪C‬‬
‫‪2L‬‬
‫‪V‬‬
‫‪n(H2S) = 0. 21 mol; Vm = 22.4 L/mol‬‬
‫‪ V=n•Vm = 4.7L‬‬
‫ד‪H2S .‬הנו חומצה חזקה יותר ממים משתי סיבות‪:‬‬
‫‪ .i‬הקשר ‪ H-S‬ארוך מהקשר ‪ H-O‬היות ולגפרית אטום גדול יותר‪ ,‬לכן קל יותר לשחרר את הפרוטון בשל אורך‬
‫קשר‪.‬‬
‫‪ HS- .ii‬הנו אניון יציב יותר מ‪ OH- -‬מאחר ומדובר באטום גדול יותר‪ .‬בשל גודל האטום‪ ,‬צפיפות המטען השלילי‬
‫נמוכה יותר‪ ,‬לכן האניון יציב יותר ונוצר בקלות יתרה בהשוואה ליון ההידרוקסיד‪.‬‬
‫שאלה ‪ 25( 3‬נק')‪:‬‬
‫א‪.‬‬
‫‪ .I‬בופר אופטימלי הינו בופר בעל ‪ pKa‬קרוב ככל הניתן ל‪ pH -‬המבוקש‪ .‬בדיקת ‪ pKa‬עבור ארבע תמיסות אשר‬
‫ברשותו של הסטודנט לביולוגיה‪:‬‬
‫‪pKa‬‬
‫‪4.74‬‬
‫‪6.36‬‬
‫‪7.20‬‬
‫‪3.14‬‬
‫‪Ka‬‬
‫‪1.8 x 10-5‬‬
‫‪4.3 x 10-7‬‬
‫‪6.2 x 10-8‬‬
‫‪7.2 x 10-4‬‬
‫בסיס צמוד‬
‫‪CH3COO‬‬‫‪HCO3‬‬‫‪HPO42‬‬‫‪NO2-‬‬
‫חומצה‬
‫‪CH3COOH‬‬
‫‪H2CO3‬‬
‫‪H2PO4‬‬‫‪HNO2‬‬
‫‪ ‬בופר פוספאט הינו הבופר האופטימלי לשמירת ה‪ pH-‬של דם האדם‪.‬‬
‫‪.II‬‬
‫]‪pH=pKa +log[A-]/[HA‬‬
‫]‪7.4 = 7.2 + log[A-]/[HA‬‬
‫‪‬‬
‫‪[HA]:[A-] = 1.44‬‬
‫ב‪.‬‬
‫‪pH = 3.7  [H+] = 0.000199 M‬‬
‫)‪HA(aq)  H+(aq) + A-(aq‬‬
‫‪ C‬התחלה‬
‫‪0‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪+1.99×10-4‬‬
‫‪+1.99×10-4‬‬
‫‪-1.99×10-4‬‬
‫‪ C‬שינוי‬
‫‪1.99×10-4‬‬
‫‪1.99×10-4‬‬
‫‪x-1.99×10-4‬‬
‫‪ C‬שוו"מ‬
‫)‪Ka=[A-][H+]/[HA]=(1.99•10-4)2/(x-1.99•10-4‬‬
‫‪ ‬ע"מ למצוא את הריכוז ההתחלתי של החומצה החלשה‪ ,‬יש לפתור שאלה סטויכיומטרית של תגובת הסתירה‬
‫בין החומצה לבסיס החזק‪.‬‬
‫)‪HA(aq) + NaOH(aq)  A-(aq) + H2O + Na+(aq‬‬
‫‪0.0217 L‬‬
‫‪0.025 L‬‬
‫‪V‬‬
‫‪0.1 M‬‬
‫‪0.0868 M‬‬
‫‪C‬‬
‫‪0.00217 mol‬‬
‫‪0.00217 mol‬‬
‫‪n‬‬
‫‪‬‬
‫‪Ka=(1.99•10-4)2/(0.0868 -1.99•10-4)=4.4 • 10-7‬‬
‫שאלה ‪ 20( 4‬נק')‪:‬‬
‫א‪ .‬ב‬
‫ב‪ .‬ד‬
‫ג‪ .‬ב‬
‫ד‪ .‬א‬
‫ה‪ .‬ג‬
‫שאלה ‪ 7( 5‬נק')‪:‬‬
‫‪Ntotal=150,000 atoms‬‬
‫‪m1 = 95.952 amu; P1 = 110,000/150,000 = 0.733‬‬
‫‪m2 = 98.949 amu; P2 = 0.266‬‬
‫‪ A.w. = Smi•Pi = m1•P1 + m2•P2 = 96.65 amu‬‬
‫שאלה ‪ 8( 5‬נק')‪:‬‬
‫‪Hf = H1 + 2H2 – H3 = -74.8 kJ‬‬
‫שאלת בונוס (‪ 5‬נק')‪:‬‬
‫ב‪ .‬האנרגיה של האורביטלים ברמה מסוימת נקבעת לפי הסדר הבא‪l = 2 < l = 1 > l = 0 :‬‬