‫כימיה כללית – בוחן מס' ‪1‬‬ ‫אוניברסיטת חיפה – אורנים‬ ‫החוג לביולוגיה וסביבה‬ ‫פתרון‬ ‫‪14.11.13‬‬ ‫שאלה ‪ 40( 1‬נק')‪:‬‬ ‫בתגובת שיקוע של תמיסת ‪ Na2SO4‬עם תמיסת ‪ Pb(NO3)2‬נוצר משקע המכיל עופרת‪.‬‬ ‫א‪ .‬רשמו ניסוח מאוזן של התגובה שהתרשחה‪.‬‬ ‫ב‪ .‬חשבו את משקל המשקע שנוצר בערבוב של ‪ 1.25L‬של תמיסת ‪ Pb(NO3)2‬בריכוז ‪ 0.05M‬עם ‪ 2L‬תמיסת ‪Na2SO4‬‬ ‫בריכוז ‪.0.025M‬‬ ‫ג‪ .‬בנוסף למשקע‪ ,‬בתגובה הנ"ל נוצר חומר יוני מסיס במים‪ .‬חשבו את משקלו‪.‬‬ ‫ד‪ .‬חוקר צעיר ביצע את התגובה הנ"ל על‪-‬פי הכמויות הרשומות בסעיף ב'‪ .‬רבה היתה אכזבתו כששקל את המשקע וגילה כי‬ ‫משקלו ‪ 14.0‬גר' בלבד‪ .‬עזרו לחוקר הצעיר לחשב את ניצולת התהליך‪.‬‬ ‫)‪2NaNO3(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪PbSO4(s‬‬ ‫)‪Na2SO4(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪Pb(NO3)2(aq‬‬ ‫א‪.‬‬ ‫ב‪.‬‬ ‫הגורם המגביל‬ ‫ג‪.‬‬ ‫‪n (NaNO3) = 2 × n (Na2SO4) = 0.1 mol‬‬ ‫‪m (NaNO3) =n ×MW = 0.1 mol × 84.99 g/mol = 8.49 g‬‬ ‫ד‪.‬‬ ‫‪% yield = (14.0gr/15.15gr) × 100% = 92.1 %‬‬ ‫שאלה ‪ 30( 2‬נק')‪:‬‬ ‫עופרת טבעית מכילה ‪ 23.6%‬איזוטופ של עופרת ‪ .206Pb‬נתון גוש עופרת טבעית המכיל ‪ 8.34x1021‬אטומי עופרת‬ ‫‪.206Pb‬‬ ‫א‪ .‬מהו המספר הכולל של אטומי העופרת בגוש?‬ ‫)‪N (Pb) = 8.34×1021 (206Pb)/0.236 = 35.34×1021 (atoms of Pb‬‬ ‫ב‪ .‬מהו משקלו של הגוש?‬ ‫‪n(Pb) = N/NA = 35.34×1021/6.022×1023 = 0.0587 mol‬‬ ‫‪m(Pb) = n × MW = 0.0587mol ×207.2gr/mol = 12.16 gr‬‬ ‫שאלה ‪ 15( 3‬נק')‪:‬‬ ‫ל‪ 200 -‬מ"ל תמיסת ‪ NaOH‬בריכוז לא ידוע הוסיפו ‪ 50‬מ"ל מים מזוקקים‪.‬‬ ‫פי כמה נמהלה התמיסה המקורית?‬ ‫‪Vi = 200 ml‬‬ ‫‪Vf = 250 ml‬‬ ‫‪Vf/Vi = 250ml/200ml = 1.25‬‬ ‫שאלה ‪ 20( 4‬נק')‪:‬‬ ‫כמה גרם גופרית (‪ )S‬נחוצים ליצירת ‪ 500‬גרם חומצה גופרתית ‪ ? H2SO4‬הראו את החישוב!‬ ‫‪= 500 gr‬‬ ‫‪= 98.08 gr/mol‬‬ ‫‪m(H‬‬ ‫)‪2SO4‬‬ ‫‪MW(H‬‬ ‫)‪2SO4‬‬ ‫‪= n(S) = m/MW = 5.098 mol‬‬ ‫‪n(H‬‬ ‫)‪2SO4‬‬ ‫‪m(S) = n×MW = 163.47 gr‬‬