1. No category

‫‪‬תרגיל‪:‬‬
‫רשמו היערכויות אלקטרונים לאטומים וליונים האופייניים שלהם‪:‬‬
‫‪O:‬‬
‫‪F:‬‬
‫‪N:‬‬
‫_________ ‪N–3: _________ O–2: ________ F–1:‬‬
‫‪K:‬‬
‫‪Be:‬‬
‫‪K +:‬‬
‫________ ‪Be+2:‬‬
‫רדיוס אטומי‪ ,‬רדיום יוני‪:‬‬
‫‪ .1‬ככל שיש באטום יותר רמות מאוכלסות באלקטרונים‪ ,‬כך הרדיוס של האטום או של היון גדול יותר‪ .‬לכן‪,‬‬
‫כשיורדים בטור בטבלה המחזורית הרדיוס האטומי עולה‪.‬‬
‫‪H:1‬‬
‫‪1‬‬
‫‪Li+: 2‬‬
‫‪3‬‬
‫>‬
‫>‬
‫‪Li : 2, 1‬‬
‫‪Na+: 2, 8‬‬
‫‪3‬‬
‫‪11‬‬
‫>‬
‫>‬
‫‪Na : 2, 8, 1‬‬
‫‪K+: 2, 8, 8‬‬
‫‪11‬‬
‫‪19‬‬
‫‪ .2‬אם מספר הרמות המאוכלסות באלקטרונים שווה‪ ,‬ככל שהמטען הגרעיני גדול יותר‪ ,‬כך כוחות המשיכה‬
‫החשמליים בין האלקטרונים לגרעין גדלים‪ ,‬ורדיוס האטום או היון קטן‪ .‬לכן‪ ,‬כשמתקדמים בשורה בטבלה‬
‫המחזורית משמאל לימין הרדיוס האטומי יורד‪.‬‬
‫‬
‫רדיוס אטומי‪P : 2, 8, 5 :‬‬
‫‪15‬‬
‫<‬
‫‪S : 2, 8, 6‬‬
‫‪16‬‬
‫<‬
‫‪Cl : 2, 8, 7‬‬
‫‪17‬‬
‫‪‬תרגיל‪:‬‬
‫א‪ .‬השלימו את הטבלה‪.‬‬
‫האטום‬
‫היערכות אלקטרונים של‬
‫מטען היון‬
‫היערכות אלקטרונים של‬
‫הניטרלי‬
‫האטום הניטרלי‬
‫האופייני‬
‫היון האופייני‬
‫‪Ca‬‬
‫‪H‬‬
‫‪S‬‬
‫‪P‬‬
‫‪Mg‬‬
‫‪Al‬‬
‫‪18‬‬
‫העתקה ו‪/‬או צילום מספר זה הם מעשה לא חינוכי‪ ,‬המהווה עברה פלילית‪.‬‬
‫מבחן מתכונת מס' ‪2‬‬
‫פרק‬
‫ראשון — חובה (‪ 40‬נקודות)‬
‫ענו על שתי השאלות ‪ 1‬ו–‪( 2‬לכל שאלה — ‪ 20‬נקודות)‬
‫שאלה ‪ :1‬ענו על כל הסעיפים א—ח בגיליון התשובות המצורף (לכל סעיף — ‪ 2.5‬נקודות)‬
‫בכל סעיף הקיפו במעגל את הספרה המציינת את התשובה הנכונה‪.‬‬
‫לפני שתענו‪ ,‬קראו את כל התשובות האפשריות‪.‬‬
‫א‪ C ,B ,A .‬ו‪ D-‬הם סימולים שרירותיים לאטומים עוקבים בטבלה המחזורית‪.‬‬
‫לאטום ‪ A‬המספר האטומי הנמוך ביותר‪ .‬לאטום ‪ C‬יש את אנרגיית היינון הגבוהה ביותר‪.‬‬
‫איזה משפט אינו נכון?‬
‫‪ C .1‬הוא גז אציל‪.‬‬
‫‪ D .2‬הוא מתכת אלקאלית‪.‬‬
‫‪ .3‬התרכובת ‪ AB2‬מוליכה חשמל במצב צבירה נוזלי‪.‬‬
‫‪ .4‬התרכובת ‪ D2A‬מוליכה חשמל במצב צבירה נוזלי‪.‬‬
‫ב‪.‬‬
‫נתונים ארבעה חומרים שהם נוזלים בטמפרטורת החדר‪:‬‬
‫‪CH3‬‬
‫‬
‫|‬
‫‬
‫‪CH3—CH—CH2—OH‬‬
‫‪C 6H 6‬‬
‫‪CH3(CH2)3OH‬‬
‫‬
‫‪I‬‬
‫‬
‫ ‪II‬‬
‫‪III‬‬
‫‪O‬‬
‫||‬
‫‪CH3–C–CH3‬‬
‫‪IV‬‬
‫‬
‫‬
‫איזה מבין המשפטים הבאים אינו נכון‪:‬‬
‫‪ .1‬חומר ‪ II‬וחומר ‪ IV‬אינם מתמוססים במים‪ ,‬משום שבין המולקולות שלהם יש קשרי ונדרולס בלבד‪.‬‬
‫‪ .2‬רק חומר ‪ II‬לא מתמוסס במים‪ ,‬משום שאין לו יכולת ליצור קשרי מימן עם המים‪.‬‬
‫‪ .3‬חומרים ‪ I‬ו‪ III-‬הם איזומרים‪.‬‬
‫‪ .4‬טמפרטורת הרתיחה של ‪ II‬גבוהה מזו של ‪ IV‬כי ענן האלקטרונים של ‪ II‬גדול יותר‪.‬‬
‫מיקוד בכימיה‬
‫‪129‬‬
‫ד—‪1‬‬
‫ה‪ .‬התשובה הנכונה היא תשובה ‪Ag+ > Fe+3 > Cd+2 > Zn+2 :4‬‬
‫הסבר‪:‬‬
‫‬
‫‬
‫העובדה שניתן לשמור תמיסת )‪ FeCl3(aq‬בקופסת )‪ ,Ag(s‬מעידה על כך שלא מתרחשת תגובת הח"ח‪:‬‬
‫‬
‫לכן ניתן להסיק שיוני ‪ Fe+3‬מחמצנים חלשים יחסית ליוני ‪Ag+‬‬
‫‬
‫העובדה שלא ניתן לשמור תמיסת )‪ FeCl3(aq‬בקופסת )‪ ,Cd(s‬מעידה על כך שמתרחשת תגובת הח"ח‪:‬‬
‫)‪3Ag (s) + Fe+3(aq‬‬
‫‪Ag+ > Fe+3‬‬
‫)‪3Cd+2(aq) + 2Fe(s‬‬
‫‬
‫)‪3Cd (s) + 2Fe+3(aq‬‬
‫‬
‫לכן ניתן להסיק שיוני ‪ Fe+3‬מחמצנים חזקים יחסית ליוני ‪Cd+2‬‬
‫‬
‫העובדה שניתן לשמור תמיסת )‪ CdCl2 (aq‬בקופסת )‪ ,Ag(s‬מעידה על כך שלא מתרחשת תגובת הח"ח‪:‬‬
‫‬
‫לכן ניתן להסיק שיוני ‪ Cd+2‬מחמצנים חלשים יחסית ליוני ‪Ag+‬‬
‫‬
‫מהעובדה שלא ניתן לשמור תמיסת )‪ CdCl2 (aq‬בקופסת )‪ ,Zn(s‬ניתן להסיק שמתרחשת תגובת הח"ח‪:‬‬
‫‬
‫‪Fe+3 > Cd+2‬‬
‫)‪2Ag (s) + Cd+2(aq‬‬
‫‪Ag+ > Cd+2‬‬
‫)‪Zn (s) + Cd+2(aq‬‬
‫)‪Zn+2(aq) + Cd(s‬‬
‫‬
‫לכן ניתן להסיק שיוני ‪ Cd+2‬מחמצנים חזקים יחסית ליוני ‪Zn+2‬‬
‫ו‪.‬‬
‫התשובה הנכונה היא תשובה ‪ :2‬בחומרים ‪ I‬ו‪ III-‬בלבד אטומי החמצן יכולים גם לחמצן וגם לחזר‪.‬‬
‫נקבע ד"ח‪:‬‬
‫‪H2O2 .I‬‬
‫‪-1‬‬
‫‬
‫‪+1‬‬
‫‪H2O .II‬‬
‫‪-2‬‬
‫‪+1‬‬
‫‪O3 .III‬‬
‫‪0‬‬
‫‪Cd > Zn‬‬
‫‪+2‬‬
‫‪F2O .IV‬‬
‫‪+2‬‬
‫‪-1‬‬
‫‪+2‬‬
‫‪Na2O .V‬‬
‫‪-2‬‬
‫‪+1‬‬
‫ד"ח הנמוכה ביותר של החמצן ‪ O‬היא ‪ ,–2‬שכן הוא אל‪-‬מתכת מטור ‪ ,6‬ואז החמצן רק מחזר‪.‬‬
‫‬
‫ד"ח הגבוהה ביותר של החמצן ‪ O‬היא ‪ ,2+‬למרות שלשאר האל‪-‬מתכות מטור ‪ 6‬ד"ח הגבוהה ביותר היא‬
‫‬
‫בד"ח שבין הגבוהה ביותר לבין הנמוכה ביותר – החמצן ‪ O‬גם מחמצן וגם מחזר‪.‬‬
‫‪ ,6+‬וזאת בגלל שלאטום החמצן אלקטרו‪-‬שליליות גבוהה מאוד)‪ ,‬ואז החמצן ‪ O‬רק מחמצן‪.‬‬
‫‪202‬‬
‫העתקה ו‪/‬או צילום מספר זה הם מעשה לא חינוכי‪ ,‬המהווה עברה פלילית‪.‬‬
‫‬
‫ז‪.‬‬
‫‪2‬‬
‫כשמוסיפים מים לתמיסות מימיות בסיסיות כגון‪ NH3 :‬ו‪ KOH-‬ריכוז יוני ‪ OH-‬יורד‪ ,‬ולכן ה‪ pH-‬יורד‪,‬‬
‫אך נשאר בסיסי‪.‬‬
‫‬
‫כשמוסיפים מים לתמיסות מימיות שלהן ‪ pH = 7‬כגון‪ KCl :‬ו‪ CH3CH2OH-‬ה‪ pH-‬לא משתנה‪.‬‬
‫‬
‫כשמוסיפים מים לתמיסה מימית חומצית‪ ,‬כגון‪ ,CH3COOH :‬ריכוז יוני ‪ H3O+‬יורד‪ ,‬ולכן ה‪ pH -‬עולה‪ ,‬אך‬
‫נשאר חומצי‪.‬‬
‫ח‪ .‬התשובה הנכונה היא תשובה ‪.1‬‬
‫‬
‫ככל שהחלק של חומצות שומן רוויות גדול יותר בתוך הטריגליצריד כך טמפרטורת ההיתוך גבוהה יותר‪.‬‬
‫‬
‫מבין החומצות הלא רוויות לחומצה מסוג ‪cis‬טמפרטורת היתוך גבוהה מזו של ‪ ,trans‬ולכן ככל שיש‬
‫ולכן ל‪ XXX-‬טמפרטורת ההיתוך הגבוהה יותר‪.‬‬
‫בטריגליצריד יותר חומצות בגיאומטרית ‪ trans‬טמפרטורת ההיתוך גבוהה יותר‪ ,‬ולכן אפשרות ‪ 1‬היא‬
‫הנכונה‪.‬‬
‫מיקוד בכימיה‬
‫‪203‬‬
‫ג‪.‬‬
‫‪1‬‬
‫‬
‫לצורך החישובים‪ ,‬נרשום שתי תגובות “המסה" לחוד‪ ,‬נמצא את הנפח הכולל ואת מספר המולים של יוני‬
‫היוד בסך הכול‪ .‬רק אז נחשב את הריכוז של יוני היוד בתמיסה החדשה‪.‬‬
‫תגובת המסה במים‬
‫יחס המולים‬
‫ריכוז (מולר)‬
‫נפח התמיסה (ליטר)‬
‫מספר מולים (מול)‬
‫תגובת המסה במים‬
‫יחס המולים‬
‫ריכוז (מולר)‬
‫נפח התמיסה (ליטר)‬
‫מספר מולים (מול)‬
‫‪+‬‬
‫)‪2I — (aq‬‬
‫‪2‬‬
‫)‪(aq‬‬
‫‪+2‬‬
‫‪H2O(l) Ca‬‬
‫‪1‬‬
‫‪1‬‬
‫‪c = 0.2M‬‬
‫‪v = 0.4 liter‬‬
‫‪n= 0.08 . 2 = 0.16 mol‬‬
‫)‪3I — (aq‬‬
‫)‪CaI2(aq‬‬
‫‪n = c . v = 0.08 mol‬‬
‫‪+‬‬
‫‪3‬‬
‫)‪H2O(l) Al+3 (aq‬‬
‫‪1‬‬
‫‪n= 0.02 . 3 = 0.06 mol‬‬
‫)‪AlI3(aq‬‬
‫‪1‬‬
‫‪c = 0.2M‬‬
‫‪v = 0.1 liter‬‬
‫‪n = c . v = 0.02 mol‬‬
‫‪n ( I - ) = 0.16 + 0.06 = 0.22 mol‬‬
‫‪v = 0.4 + 0.1 = 0.5 liter‬‬
‫‪c ( I - ) = n / v = 0.22 / 0.5 = 0.44M‬‬
‫ד‪1 .‬‬
‫‬
‫תחילה נחשב כמה מולים של מומס דרושים בתמיסה המהולה‪:‬‬
‫‬
‫עתה נחשב איזה נפח של התמיסה המרוכזת יש לקחת כדי לקבל את מספר המולים הדרושים לתמיסה‬
‫המהולה‪:‬‬
‫‬
‫‪n = c . v = 0.15 . 0.2 = 0.03 mol‬‬
‫‪v = n / c = 0.03 / 2 = 0.015 liter = 15 mililiter‬‬
‫יש לקחת ‪ 15‬מיליליטר מהתמיסה המרוכזת ולהוסיף ‪ 185‬מ"ל מים על מנת לקבל ‪ 200‬מ"ל של התמיסה‬
‫המהולה‪.‬‬
‫מיקוד בכימיה‬
‫‪217‬‬
‫תשובה ‪ :5‬חמצון חיזור‬
‫א‪ .‬נרשום את תהליך החמצון ותהליך החיזור‪:‬‬
‫‪+1‬‬
‫‪2‬‬
‫‬
‫תהליך חמצון‬
‫– ‪N 2 H 4 → N 2 O + 6e‬‬
‫‬
‫תהליך חיזור‬
‫‪1.5O 2 + 6e – → 30 −2‬‬
‫‬
‫‪ N2H4‬מחזר ‪ -‬מסר אלקטרונים‬
‫‪ O2‬מחמצן ‪ -‬קיבל אלקטרונים‪.‬‬
‫‬
‫ב‪ 300 .‬ליטר הוא הנפח של תערובת הגזים בתוצרים‪.‬‬
‫‬
‫היחס ביניהם‪ ,1 : 2 :‬ולכן נוצרו ‪ 100‬ליטר )‪ N2O(g‬ו‪ 200-‬ליטר אדי מים‪.‬‬
‫‬
‫ולכן נפח החמצן שהיה דרוש לתגובה הוא ‪ 150‬ליטר‪.‬‬
‫‪3‬‬
‫)‪N 2 H 4(l) + O 2(g) → N 2 O(g) + 2H 2 O(g‬‬
‫‪2‬‬
‫→ ‪1.5‬‬
‫→ ‪1‬‬
‫‪2‬‬
‫יחס התגובה‬
‫בין הגזים‬
‫ג‪.‬‬
‫נהפוך למולים את הכמות הנתונה של גז הצחוק‪.‬‬
‫‬
‫מתוך פתרון סעיף א'‬
‫‬
‫בהיווצרות ‪ 4‬מולים ‪ N2O‬עוברים ‪ 24‬מול אלקטרונים‪.‬‬
‫ד‪ .‬נחשב את דרגות החמצון של החנקן בתחמוצות הנתונות‪:‬‬
‫‪89.6‬‬
‫‪=4‬‬
‫‪22.4‬‬
‫–‬
‫‪ 1 N 2O → 6e‬מול‬
‫?→‬
‫‪ 4‬מול‬
‫‪+2‬‬
‫‪+4‬‬
‫‪+1‬‬
‫‪NO‬‬
‫‪NO 2‬‬
‫‪N 2O‬‬
‫ככל שדרגת החמצון גבוהה יותר הכושר לחמצן טוב יותר‪ ,‬ולכן ‪ NO2‬היא בעלת הכושר הטוב ביותר‬
‫‬
‫לחמצן‪.‬‬
‫ה‪ .‬ננסח תהליך חלקי ונרשום בו גם דרגות חמצון‪.‬‬
‫‬
‫‪0‬‬
‫‪+1‬‬
‫‪N 2 H 4 → H 02‬‬
‫כדי להוציא לפועל את התהליך המימן בהידרזין צריך לקבל אלקטרונים‪ ,‬ולכן ההידרזין צריך להיות‬
‫מחמצן‪ .‬לכן על התלמיד להוסיף חומר מחזר‪.‬‬
‫מיקוד בכימיה‬
‫‪259‬‬
‫ה‪ .‬התשובה הנכונה היא תשובה ‪:4‬‬
‫‬
‫חישוב דרגת החמצון נעשה לפי אלקטרושליליות נתונה בטבלאות המצורפות לטופס בחינת הבגרות‪ .‬לפיכך‬
‫‬
‫ולכן גם דרגת החמצון של פחמן בתוך ‪ CS2‬היא ‪.0‬‬
‫האלקטרושליליות של ‪ C‬וגם של ‪ S‬זהה‪.‬‬
‫ו‪.‬‬
‫‪3‬‬
‫)‪Ca+2(aq) + 3H2O(l) + CO2(g‬‬
‫)‪2H3O+ (aq‬‬
‫‪+‬‬
‫)‪CaCO3(s‬‬
‫‪m = 3 gr‬‬
‫מסה‬
‫‬
‫‬
‫‬
‫ז‪.‬‬
‫מולים‬
‫‪n = 0.06 mol‬‬
‫נפח‬
‫‪v = 0.02 liter‬‬
‫ריכוז‬
‫‪c = n/v = 3M‬‬
‫‪n = m/MW=0.03 mol‬‬
‫‪3‬‬
‫)‪(CH3)3N(aq‬‬
‫)‪HNO3(aq‬‬
‫)‪Ba(NO3)2(aq‬‬
‫‬
‫‬
‫‪MW = 100 gr/mol‬‬
‫זוהי תמיסה של אמין‪ ,‬ואמינים לוקחים פרוטון מהמים ויוצרים תמיסה בסיסית‪.‬‬
‫ זוהי תמיסה של חומצה חזקה ולכן ה‪ pH-‬נמוך מ‪( 7-‬למעשה ‪)pH=0‬‬
‫ התמיסה בעלת ‪ pH‬ניטרלי (זהו חומר יוני שניתן ליצור מבסיס חזק ומחומצה חזקה‬
‫ולכן הוא ניטרלי)‪.‬‬
‫)‪ (CH3)3COH(aq‬זהו כוהל ולכן התמיסה שלו בעלת ‪ pH‬ניטרלי‪.‬‬
‫ח‪3 .‬‬
‫‪272‬‬
‫העתקה ו‪/‬או צילום מספר זה הם מעשה לא חינוכי‪ ,‬המהווה עברה פלילית‪.‬‬