1. No category

Kemi, laboratorieforsøg
3.8
Dioxygens molare masse
Stofmængden af en gas er det ret let at bestemme ved brug af
idealgasligningen. Dette kan bruges til at bestemme stofmængden af et andet stof, der indgår i en gasdannende reaktion. Et
eksempel er reaktionen ved opvarmning af kaliumpermanganat:
KMnO4(s) →
K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)
(ikke afstemt)
Volumen af afgivet dioxygen kan måles med Hayducks apparat.
Kender man dette volumen, kan man ved hjælp af idealgasligningen beregne den tilsvarende stofmængde.
Massen af den afgivne dioxygen kan bestemmes ved at veje reaktionsblandingen før og efter opvarmningen.
Apparatur &
Kemikalier
Hayducks apparat
Reagensglas
Reagensglas med
prop og kort glasrør
KMnO4(s)
Før øvelsen
Udførelse
Forbered
Afstem reaktionsskemaet.
Mål temperatur og lufttryk i lokalet.
Hayducks apparat gøres klar ved at nivellere
vandoverfladerne, så overfladen i målerøret
står ud for 0-stregen og reservoiret er næsten
tomt.
Påfyldning og
første vejning
Et reagensglas fyldes ca. ¼ med kaliumpermanganat. En tot glasuld proppes i reagensglasset og en hul prop med et kort glasrør
sættes i. Reagensglasset med indhold og udstyr vejes.
Start
reaktionen
Reagensglasset sluttes til Hayducks apparat,
og reagensglasset opvarmes forsigtigt med en
bunsenbrænder. Nu begynder gasudviklingen. Fortsæt opvarmningen indtil der er
dannet et par hundrede milliliter gas. Sørg
for at de to vandoverflader følges nogenlunde
ad.
Aflæs
gasvolumenet
Når gasudviklingen er helt ophørt, og temperaturen igen er faldet til samme temperatur,
som i lokalet, nivelleres vandoverfladerne, og
det volumenet af den udviklede gas aflæses.
Anden vejning
Reagensglasset med indhold og udstyr vejes.
Isis C © Kim Bruun, Karsten Ulrik Jensen, Søren Munthe, Hans Birger Jensen og Forlaget Systime A/S
1
Efter
øvelsen
En del af trykket i gasmålerøret skyldes, at
målerøret er mættet med vanddampe. Find de
mættede vanddampes tryk, !H2 O , ved opslag i
Databogen.
Beregn dioxygenets tryk: !O2 = !målt – !H2 O
Beregn stofmængden af den udviklede dioxygen.
!O! =
!O! ∙ !O!
!∙!
Beregn massen af dioxygen ud fra de to vejninger.
Beregn den molare masse for dioxygen.
Sammenlign med tabelværdier og diskuter årsager til afvigelser.
Isis C © Kim Bruun, Karsten Ulrik Jensen, Søren Munthe, Hans Birger Jensen og Forlaget Systime A/S
2