1. No category

Kemi, laboratorieforsøg
1.1
Kemiske metoder
Denne øvelse er en øvelse i at omgås kemikalier på en forsvarlig
måde, samt at prøve en række metoder, som man ofte gør brug
af i et kemilaboratorium.
Hvis du ikke kender alle stof- og ionnavnene kan du finde dem
bagest i din kemibog eller ved at søge på internettet.
Apparatur &
Kemikalier
Reagensglas
Termometer
Glasspatel
Mikroskop
Objektglas
Forbrændingsske
50 mL bægerglas
10 mL måleglas
Burette
10 mL fuldpipette
2 M H2SO4(aq)
Universalindikatorpapir
Mg(s)
Mættet NaCl(aq)
Cu(s)
S8(s)
Ethanol(l)
NH4Cl(s)
Ca(OH)2(s)
Isis C
Før øvelsen
Find navnene på kemikalierne i kemikalielis–
ten.
Lav et skema til præcisions-delen.
Udførelse
Reagensglasset indeholder ca. 1,5 mL pr cm.
Der går ca. 20 dråber på én milliliter.
Indikatorpapir
Hæld ca. 10 mL svovlsyre i et reagensglas. Et
stykke universalindikatorpapir fugtes med
syre (brug spidsen af en glasspatel og tør den
godt af bagefter). Sammenlign papiret med
den tilhørende farveskala. Hvad konstateres
herved?
Termometer
Mål med et termometer svovlsyrens temperatur. Rengør termometeret forsigtigt.
Tilsæt ca. 5 cm magnesiumbånd. Beskriv hvad
der sker. Undersøg om temperaturen ændres.
Krystalvækst
Hent et mikroskop. Der må kun benyttes 10x
forstørrelse og der må ikke komme kemikalier
på andet end objektglasset.
Læg en lille dråbe mættet natriumchloridop–
løsning på et objektglas, placér det på objektbordet og iagttag krystalvæksten gennem mikroskopet. Tegn krystallerne.
Læg en lille dråbe sølvnitratopløsning på et
objektglas, læg den i mikroskopet og stil
skarpt på den. Tag en lille kobberspån og læg
den ind i dråben, mens du kigger i mikroskopet. Tegn hvad du ser.
Bunsen–
brænder
I et tørt reagensglas blandes en spatelfuld
ammoniumchlorid og en spatelfuld calciumhydroxid. Åben for gassen og tænd bunsenbrænderen. Kontrollér, at lufthullet er ca. halvt
© Kim Bruun, Karsten Ulrik Jensen, Søren Munthe, Hans Birger Jensen og Forlaget Systime A/S
1 lukket. Hvis lufthullet lukkes for meget, bliver
flammen sodende.
Opvarm forsigtigt reagensglasset, og bemærk
lugten af den dannede gas, ved at vifte gassen
hen til næsen med hånden.
Fugt et stykke universalindikatorpapir med
vand, og hold det hen til reagensglassets munding. Hvad kan der konkluderes heraf?
Forbrænding
Denne del udføres i stinkskab. En forbrændingsske rengøres ved at opvarme den til rødglødhede i en bunsenflamme og derefter luftafkøle den.
Når skeen er så kold, at du kan røre ved den,
anbringes en smule svovlpulver på forbrændingsskeen. Før den ind i bunsenflammen og
notér flammens og røgens farve.
Gentag (inkl. rengøringen og afkøling) forsøget
med ethanol. Husk at skrue låget fast på flasken, inden væsken i skeen antændes.
Præcision
Vej et 50 mL, tørt bægerglas. Afmål 10 mL
vand så præcist som muligt i bægerglasset
med hjælp fra inddelingsstregerne på bægerglasset. Vej bægerglasset med indhold igen og
find vandets masse. Tør bægerglasset.
Afmål igen 10 mL vand så præcist som muligt
med et måleglas. Overfør vandet til bægerglasset fra før. Vej atter bægerglasset med og uden
indhold og find vandets masse. Tør bægerglasset.
Afmål igen 10 mL vand så præcist som muligt
til bægerglasset, men brug denne gang en burette. Find vandets masse.
Foretag en fjerde afmåling af 10 mL vand ved
hjælp af en 10mL fuldpipette, og bestem vandets masse.
Hvad tyder det på, hvis en flamme soder?
Indfør dine resultater fra præcisionsdelen i
skemaet. Eventuelt samles resultaterne fra
alle holdene på tavlen. Hvilken konklusion
kan man drage om de fire måder at afmåle
væsker på?
Efter øvelsen
Isis C
© Kim Bruun, Karsten Ulrik Jensen, Søren Munthe, Hans Birger Jensen og Forlaget Systime A/S
2 Indsæt tilstandsform (s, l, g eller aq) og afstem reaktionsskemaerne for de reaktioner, der forløb i forsøgene:
Termometer
H+-ioner fra svovlsyren reagerer med magnesium. Magnesium bliver opløst, og der
bobler dihydrogen op:
H+ ( ) +
Mg( ) → H2( ) + Mg2+( )
Krystalvækst
Når mættet natriumchlorid-opløsning, der indeholder Na+-ioner og Cl -ioner,
anbringes på et objektivglas, fordamper noget af vandet. Opløsningen bliver da
overmættet med dannelse af NaCl-krystaller til følge:
−
Na+ ( ) +
Cl ( ) → NaCl( )
−
Når et stykke kobber anbringes i en opløsning der indeholder sølv-ioner, omdannes noget kobber til kobber-ioner, mens nogle sølv-ioner omdannes til frit
sølv:
Ag+ ( ) +
Cu( ) → Ag( ) + Cu2+( )
Bunsenbrænder
Når en blanding af calciumhydroxid og ammoniumchlorid opvarmes i et reagensglas, kan man se vanddråber øverst i reagensglasset og lugte ammoniak.
Desuden kan man påvise ammoniakken med et stykke fugtet indikatorpapir
(base ⇒ blå farve):
NH4Cl( ) + Ca(OH)2( )
→
NH3( )
+
H2O( )
+
CaCl2( )
Forbrænding
Svovl brænder med en blå flamme under dannelse af svovldioxid:
S8( )
+
O2 ( )
→
SO2( )
Når ethanol forbrænder fuldstændigt, dannes der vand og carbondioxid:
C2H6O( )
Isis C
+
O2 ( )
→
CO2( ) +
H2O( )
© Kim Bruun, Karsten Ulrik Jensen, Søren Munthe, Hans Birger Jensen og Forlaget Systime A/S
3