1. No category

Joner- Jonföreningar (salter)
avsnitt 3:5 och 5:4
Natriumjon +
Na+
Kloridjon
+
Cl -
→
Natriumklorid
→
NaCl
En positiv jon och en negativ jon dras
till varandra och bildar en
jonförening.
Jonföreningar kallas salter.
(saltkristall)
Vad är ett salt?
• Salter är uppbyggda av positiva och negativa joner
• Mellan de positiva och negativa jonerna i det fasta
saltet finns jonbindningar
• Jonerna som ingår i ett salt kan vara enatomiga eller
fleratomiga
• Vatten kan bryta jonbindningen och bilda hydratiserade
joner som kan röra sig fritt i vatten lösningen
Salter(jonföreningar) i fast eller löst form
(s) anger att ett salt är i fast form, t.ex. AgCl(s)
(aq) anger att jonerna är lösta i vatten (aqua), AgCl(aq)
t.ex Na+(aq) + Cl-(aq)
Vatten kan bryta jonbindningen och bilda hydratiserade joner
som kan röra sig fritt i vatten lösningen
Vatten (vattenmolekyl)
Na+ (aq)
Cl-
(aq)
NaCl (s)
Hydratiserade joner (joner lösta i vatten)
Joner
Enatomiga joner
(atomjoner) :
ClNa+
kloridjon
natriumjon
Fleratomiga joner:
NH4 +
OH-
ammoniumjon
hydroxidjion
Fleratomiga joner:
http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/LabTutorials
/PeriodicProperties/Ions/ions.html#Table1
Positiva joners namn
Namn
vätejon (Proton)
oxoniumjon
litiumjon
natriumjon
kaliumjon
ammoniumjon
magnesiumjon
kalciumjon
bariumjon
aluminiumjon
Formel
H+
H3O+
Li+
Na+
K+
NH4+
Mg2+
Ca2+
Ba2+
Al3+
silverjon
kopparjon
Järn(II)jon
Järn(III)jon
zinkjon
blyjon
Ag+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Pb2+
Negativa enatomiga joners namn
Namn
fluoridjon
kloridjon
bromidjon
jodidjon
oxidjon
sulfidjon
nitridjon
hydridjon
Formel
FClBrIO2S2N3H-
Negativa fleratomiga joners namn
Namn
hydroxidjon
vätesulfatjon
sulfatjon
nitratjon
vätekarbonatjon
karbonatjon
divätefosfatjon
vätefosfatjon
fosfatjon
Formel
OHHSO4SO42NO3HCO3CO32H2PO4HPO42PO43-
I en jonförening är summan av jonernas laddning noll
– en jonförening är oladdad
Skal:
KLM
KLM
KLM
KLM
Antal : 2 8 1
287
280
288
Summan av jonernas laddning är noll – en jonförening är oladdad
Vad säger den kemiskaformeln (jonförening)
Namn: magnesiumnitrid
3Mg2+ + 2N3- → Mg3N2
Oktet = åtta valenselektroner
Vad säger den kemiska formeln?
1
1
1
1
1
2
5
5
10
1
1
3
Kemiska räkneord
Räkneord
mono
di
tri
tetra
penta
hexa
hepta
okta
nona
deka
Antal
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Namngivning av salter (jonföreningar)
Salter är alltid i fast form oladdade utåt
Dvs. laddningarna måste ta ut varandra,
t.ex. Al3+ behöver 3Cl- för att bilda AlCl3
Räkneord skrivs bara ut om det behövs dvs om det finns flera
”oxidationstal” för jonen (gäller övergångsmetallerna)
Som exempel:
För järnsulfat (FeSO4) , Fe2+ och dijärntrisulfat (Fe2(SO4)3) , Fe3+
Inte för aluminiumklorid (AlCl3), magnesiumklorid (MgCl2)
Räkneordet ”mono” behöver inte skrivas ut, t.ex. Manganoxid (MnO)
Namngivning av jonföreningar
Grundämnena i tabellen kan bilda atomjoner. Fyll i tabellen
Grundämne
aluminium
barium
brom
fluor
Grundämnets
kemiska tecken
Grupp i periodiska
systemet
Jonens formel
Jonens namn
Läs avsnitt 5:4
Övning:
1. stenciler (jonföreningar) (se hemsidan)
2. Uppgift 509-512,
3. Lär in två salter (jonföreningar) från
vardagen (namn, kemiskformel och användning tex från
sid 72 i boken)
Lättlösliga-/svårlösliga salter
Salters löslighet/fällning
• Olika salters löslighet varierar mycket.
I en liter (dm3) vatten kan man tex lösa:
- 1920 g NH4NO3
- 2,0 mg AgCl
• När en positiv- och negativjon av ett svårlösligt salt förs
samman sker en utfällning ( fällningsreaktion) man får en
fällning (fast material)
• Svårlösliga salters joner kan användas som reagens på olika
ämnen
Fällning
Ordlista.
Precipitate : fällning
Spectator ions: åskådarjoner
Precipitation : utfällning
Bariumklorid
Magnesiumsulfat
Läs avsnitt 5:4
Övning:
1. stenciler (jonföreningar) (se hemsidan)
2. Uppgift 509-512, 515-517, 523
3. Lär in två salter (jonföreningar) från
vardagen (namn, kemiskformel och användning tex från
sid 72 i boken)
Joner som reagens