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COLEGIO COLSUBSIDIO CHICALÁ
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA QUÍMICA 11°
1. Las funciones químicas inorgánicas se caracterizan por
presentar un grupo funcional que las identifica, el
siguiente compuesto NaHCO3 corresponde a la función
A. Sal
B. ácido
C. Base
D. Oxido
D. un mol de óxido se combina con un mol de agua para
formar un mol de ácido.
6. La ecuación representa la formación de hidrógeno por
desplazamiento en un ácido.
2. Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por
un metal, hidrogeno y oxígeno. Todos los hidróxidos se
ajustan a la fórmula general M(OH) x, donde M es el
símbolo del metal y X es su valencia.
Al
+3
Ca
+2
Li
+1
Mg
+2
Teniendo en cuenta la información anterior. El hidróxido que
no cumple con la formula general corresponde
A. Al(OH)3
B. Li(OH)2
C. Ca(OH)2
D. Mg(OH)2
3. El magnesio reacciona explosivamente con oxígeno para
formar óxido de magnesio. La afirmación falsa acerca de
esta situación es:
A. La masa del óxido de magnesio producido es igual a la
masa de magnesio más la masa del oxígeno consumido.
B. La reacción describe la formación de una nueva
sustancia
C. El óxido de magnesio tiene propiedades similares a las
del oxígeno y magnesio
D. El producto de la reacción es un compuesto
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la
ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es
mayor que el número de átomos de cada tipo en los
reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los
reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es
igual al número de átomos del mismo tipo en los
productos
D. el número de sustancias reaccionantes es igual al
número de sustancias obtenidas
Teniendo en cuenta la siguiente información responda
las preguntas 7 y 8.
A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua
se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con
la siguiente tabla. En cada vaso se forman mezclas
homogéneas.
Vaso
4. La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se
lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH).
La ecuación que describe este proceso es
A. C3H7OH 3  CO2 + H2O
B. 3 CO2 + 4 H2O  C3H7OH + 4,5 O2
C. 3 CO2 + 4,5 H2O  4 C3H7OH
D. C3H7OH + 4,5 O2  3 CO2 + 4 H2O
5. El ácido sulfúrico contribuye a la formación de la lluvia
ácida. Éste se forma a partir de la reacción del trióxido
de azufre y agua, como se muestra en la siguiente
ecuación.
1
2
3
4
Volumen de
agua(ml)
20
60
80
40
Masa de X
adicionada (g)
5
15
20
10
7. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar
que la concentración es
A. mayor en el vaso 3.
C. menor en el vaso 1.
B. igual en los cuatro vasos.
D. mayor en el vaso 2.
8. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los
vasos es muy probable que al final de la evaporación
De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar
que
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X.
B. disminuya la concentración de la solución del vaso dos.
C. la concentración de las cuatro soluciones sea igual.
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos.
A. dos moles de óxido se combinan con un mol de agua
para formar dos moles de ácido.
B. dos moles de óxido se combinan con un mol de agua
para formar un mol de ácido.
C. un mol de óxido se combina con dos moles de agua para
formar un mol de ácido.
9. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl
1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a
un balón aforado de 100 ml, luego se completó a
volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta
información, es válido afirmar que el valor de la
concentración en la nueva solución será igual
A. al doble de la concentración en la solución patrón.
B. a la cuarta parte de la concentración en la solución
patrón.
C. a la concentración en la solución patrón.
D. a la mitad de la concentración de la solución patrón.
10. Se tienen cuatro sustancias por separado: agua, sal,
aceite y limadura de
hierro, y se realiza el
procedimiento
mostrado
en
el
esquema contiguo.
B. pasen por el tamiz el agua, el azúcar y el aceite, y
queden retenidas las piedras.
C. el agua pase el tamiz y queden retenidos el aceite,
azúcar y piedras.
D. pasen todas las sustancias por el tamiz y no quede
retenida ninguna sustancia.
13. En la siguiente gráfica se representa la relación entre el
valor de la electronegatividad y el número de electrones
del último nivel de energía para los elementos del
segundo período de la tabla periódica.
Los métodos de
separación
de
mezclas que pueden
ser
útiles
para
obtener la mayor
cantidad
de
sustancias puras son
A. Decantación, filtración y cristalización, pues se logra
separar el agua del aceite por diferencia de densidades,
la limadura de hierro de la mezcla por tamaño de
partícula y se obtiene la sal disuelta como un sólido.
B. Decantación y filtración, con los cuales se separa el
agua del aceite por diferencia de densidades y la
limadura de hierro de la mezcla porque el tamaño de las
partículas es grande en comparación a las demás.
C. Destilación y cristalización, pues se separa el agua
salada del aceite por su diferencia en punto de ebullición
y la sal del agua por obtención del solido luego de la
evaporación.
D. Decantación, tamizaje y destilación, obteniendo
separación de agua y aceite, limadura de hierro de la
mezcla y sal sólida.
11. En un restaurante le cayó
agua al aceite de cocina.
Para resolver el problema,
el chef decide utilizar el
método de separación de
mezcla que se muestra en
el dibujo.
De acuerdo con la gráfica anterior, es correcto afirmar
que, para los elementos del segundo período, el valor
de la electronegatividad
A. disminuye al aumentar el número de electrones del
último nivel.
B. es constante al aumentar el número de electrones
del último nivel.
C. es independiente del número de electrones del
último nivel.
D. aumenta al aumentar el número de electrones del
último nivel.
ACEITE
AGUA
El método utilizado por el chef
es
A. apropiado, porque el aceite también atraviesa el filtro.
B. inapropiado, porque el aceite forma una solución con el
agua.
C. apropiado, porque las dos sustancias son liquidas e
inmiscibles entre sí.
D. inapropiado, porque se debe calentar la mezcla para
separar los componentes.
12. Al tamizar una mezcla que contienen agua, azúcar,
piedras y aceite, es posible que:
A. el agua y el aceite pasen el tamiz y queden retenidos el
azúcar y las piedras.
14. Si se ordenan los compuestos químicos de forma
creciente de su número atómico, aparecen agrupaciones
de elementos, tanto en sentido vertical (grupos o
familias); como en sentido horizontal (periodos). De lo
anterior podemos deducir que basta con saber en qué
grupo está un elemento para afirmar que
A.
B.
C.
D.
tiene propiedades comunes a los elementos de su grupo
es un elemento que reacciona fácilmente con otros
difiere en propiedades con todos los de su grupo
su estructura electrónica es igual a los de su grupo
15. El número atómico significa:
A. número de protones en el núcleo.
B. número de electrones en el último nivel
C. número de electrones en el núcleo.
D. número de neutrones en el núcleo.
16. La siguiente ecuación representa la reacción de
formación de la cal apagada:
Ca
+
2H2O  Ca(OH)2 + H2
De acuerdo con la ecuación si reaccionan 10 moles de agua
con 3 moles de calcio
A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre
masa de alguno.
B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá
agua en exceso.
C. se formarán 13 moles de hidrógeno.
D. se formará un mol de hidróxido de calcio.
D. disminuye porque disminuye la temperatura y aumenta
la presión.
20. Uno de los productos derivados del petróleo es el gas
propano, el cual es almacenado en cilindros (volumen
constante) a bajas temperaturas (253 K). Una vez
realizado este proceso, los cilindros se mantienen a
temperatura ambiente (298 K). La gráfica que mejor
representa el comportamiento de la presión del gas en el
cilindro, durante todo el proceso en función de la
temperatura, es
17. El carbonato de calcio también se puede descomponer
por calentamiento como se muestra en la siguiente
ecuación.
CaCO3(s)  CO2(g) + CaO(s)
Masa molar del CaCO3 = 100g/mol
A condiciones normales, se determina el contenido de CO2 a
partir de la descomposición de una muestra de 500 gramos
de roca que contiene 25 % de carbonato de calcio. De
acuerdo con lo anterior, la cantidad de moles de CO2 que se
produce es
A. 0,25
B. 1,25
C. 2,50
21. A continuación se presentan dos figuras que representan
sustancias puras y cada color de esfera representa un
átomo diferente.
D. 5,00
18. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un
recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una
mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente
miscible en él, tal como lo muestra el dibujo.
Teniendo en cuenta lo anterior se puede afirmar que las
figuras representas son sustancias puras porque
A. ambas tienen átomos de la misma especie.
B. muestran enlaces entre las moléculas.
C. las moléculas que forman cada figura son iguales.
D. los diagramas son parecidos.
Si se aumenta la presión, es muy probable que la
concentración del gas en la fase
A.
B.
C.
D.
líquida permanezca constante.
gaseosa aumente.
líquida aumente.
gaseosa permanezca constante
19. Una cantidad de CO2 se almacena a condiciones
normales en un recipiente de volumen constante. Si el
recipiente se lleva a una temperatura de 25ºC y a una
presión de 1 atm, la cantidad de gas
A. aumenta porque aumenta la temperatura y disminuye la
presión.
B. permanece constante porque aumentan la temperatura y
presión.
C. permanece constante porque la masa no depende de la
temperatura y la presión.
22. Un vaso de precipitados contiene agua a una
temperatura de 70ºC, si se le agrega una gota de tinta
negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración
oscura. Esto probablemente se debe a que las
A. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua.
B. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas
de agua.
C. moléculas de agua se transforman en tinta.
D. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas
de agua.
23. De la fórmula del etano C2H6 es válido afirmar que por
cada molécula de etano hay
A. 2 moléculas de C.
C. 2 moles de C.
B. 1 mol de H.
D. 2 átomos de C.