Calcular masa molecular de un compuesto y la conversión de gramos a
moles y moles a gramos
Masa molecular: Es la suma de la masa atómica de todos los átomos en una molécula.
Mol: Cantidad de una sustancia que tiene tantas moléculas como las tiene el carbono-12,
es decir un mol contienes el número de Avogadro de moléculas (6.02x1023), ahora esto nos
sirve para calcular el números de moléculas en una masa de cualquier sustancia.
Ejemplos: para calcular el número de moles en una molécula de ácido sulfúrico.
H2SO4, primer paso es calcular la masa molecular
H=1.01x2=2.02
S=32.1
O=16.0x4=32.0, el total seria 66.1gm, redondeado a 3 cifras significativas.
Luego establecemos una relación de igualdad entre el mol y la masa molecular es decir, un
mol es igual a 66.1gm de H2SO4., por lo tanto 1mol=66.1gm de H2SO4
Ejercicio de práctica:
Calcular la cantidad de sustancia (moles) que en una muestra de 5.90gm de NaOH.
1. Determina la masa molecular del compuesto, Na=23.0gm, O=16.0gm, H=1.01g
2. Suma los átomos en la molécula, el resultado es 40.0gm
3. Establece la relación moles-gramos, 1 mol=40.0gm de NaOH
1𝑚𝑜𝑙−
4. Usamos proporciones para resolver el problemas: 5.90𝑔𝑚 𝑁𝑎𝑂𝐻 40.0𝑔𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 =
0.147 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
Tener en cuenta que la cantidad en moles es siempre menor que la masa de un compuesto.
Ejercicio de práctica:
Calcular la cantidad de masa (gramos) de una muestra que tienes 6.7 moles de HNO 3.
1. Determine la masa molecular del compuesto, H=1.01, N=14.0, O=16.0X3=48.0
2. Suma los átomos de la molécula, el resultado es 63.0 gramos
3. Establece la relación moles-gramos, 1 mol=63.0gm de HNO3.
63.0𝑔𝑚HNO3
4. Usamos proporciones para resolver el problema: 6.7 mol HNO3 1 𝑚𝑜𝑙 HNO3 =422.1gm de
HNO3.
Como calcular el % de cada átomo en un compuesto
Para determinar el porciento de cada átomo en la molécula, se obtiene la masa molecular,
luego de divide la masa del átomo entre la mas molecular.
Ejercicios de práctica
1. Una muestra de sulfato de sodio pesa 2.67 gramos. Cuantos moles de sulfato de
sodio habrá en la muestra?
2. Cuál es la masa molecular de Ni3(PO4)2 ?
3. Cuál es el porciento de cada átomo en k2SO4 ?