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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA INFORMATICA
SILABO - QUÍMICA GENERAL
I. INFORMACIÓN GENERAL
CODIGO
SEMESTRE
CREDITOS
HORAS POR SEMANA
PRERREQUISITOS
CONDICION
PROFESOR
PROFESOR E-MAIL
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IF 0106 QUÍMICA GENERAL
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3
6 (Teoría – Práctica - Laboratorios)
Ninguno
Obligatorio
María Serrano, Gladys Lau, Josue Padilla
[email protected], [email protected] ,
[email protected]
II. SUMILLA DEL CURSO
El curso de química general del área de ciencias básicas corresponde al primer ciclo de formación de la
Escuela Académica de Ingeniería Informática. El curso es de naturaleza teórica, práctica y experimental.
Tiene como objetivo brindar al alumno el marco conceptual, procedimental y latitudinal para reconocer,
desarrollar y analizar los fenómenos físicos y químicos de las sustancias empleadas en los sistemas
computacionales. Los contenidos del curso se dividen en seis unidades. La temática comprende: estructura
atómica, mecánica cuántica, propiedades periódicas, enlace químico, sólidos, funciones químicas,
reacciones químicas, estequiometria, soluciones, redox, electroquímica y equilibrio químico.
III. COMPETENCIAS DEL CURSO
1. Aplica los conocimientos científicos, básicos de la química para identificar, clasificar las propiedades
y cambios de la materia.
2. Utiliza los conocimientos de la estructura atómica y mecánica cuántica para identificar las
propiedades periódicas de los elementos.
3. Analiza e interpreta, las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas, mediante cálculos
estequiométricos.
4. Identifica los diferentes tipos del estado sólido y clasifica el enlace químico según sus propiedades
conductoras.
5. Identifica las reacciones de óxido-reducción y aplica el potencial redox en la producción de energía
eléctrica y en los procesos electrolíticos.
6. Analiza y comprueba experimentalmente, los factores que intervienen en la velocidad de reacción y
en el equilibrio químico.
IV. UNIDADES DE APRENDIZAJE
1. ESTRUCTURA ATÓMICA Y MECANICA CUÁNTICA / 12 HORAS
Introducción a la estructura del átomo / Radiación electromagnética / Ecuación de Planck / Ecuación de
Einstein / Efecto fotoeléctrico / Ecuación de Luis De Broglie / Mecánica cuántica: Niveles de energía /
Subniveles / Orbitales / Números cuánticos / Configuración electrónica/ Reglas de Aufbau / Regla de Hund /
Principio de Exclusión de Pauli.
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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Y ENLACE QUÍMICO / 12 HORAS
Propiedades periódicas: Radio atómico, Radio iónico, Energía de Ionización, Afinidad electrónica.
Electronegatividad. Carácter metálico y no metálico / Enlace químico: iónico, covalente, metálico/ Sólidos:
cristalinos y amorfos / Propiedades: conductoras, semi-conductoras y aislantes / Aplicaciones.
3. FUNCIONES QUÍMICAS Y REACCIONES QUÍMICAS / 12 HORAS
Funciones químicas: Valencia y Estado de oxidación / Nomenclatura / Función óxido / Función hidróxido /
Función Acido / Función Sales / Reacciones Químicas Tipos: Combinación, descomposición, redox,
endotérmica, exotérmica, reacciones irreversibles, reversibles, desplazamiento, doble desplazamiento.
4. ESTEQUIOMETRÍA / 12 HORAS
Estequiometria.- Conceptos: Mol / Peso atómico / Átomo gramo / Peso molecular / Número de Avogadro /
Composición centesimal / Equivalente gramo / Equivalente gramo de ácidos, bases y sales / Leyes
ponderales. Cálculos: masa – masa / Mol Peso-Volumen / Volumen-Volumen / Reactivo limitante /
Porcentaje de rendimiento.
5. SOLUCIONES / 12 HORAS
Soluciones.- Definición / Componentes / Clasificación / Unidades físicas de concentración: %masa,
%Volumen, %masa – Volumen / Unidades químicas de concentración: Molaridad (M), Normalidad(N),
molalidad (m), Fracción Molar (fm) / Dilución, Mezcla de soluciones/ Neutralización ácido - base.
6. REACCIONES DE ÓXIDO-REACCIÓN ,ELECTROQUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO / 24 HORAS
Reacciones de Oxidación Reducción : Definición / regla para determinar el número de oxidación / Peso
equivalente en reacciones redox / Semi reacciones de Oxidación – reducción / Agente oxidante y Agente
Reductor / Balance de Reacción por el método del número de oxidación / Aplicaciones / Corrosión /
Procesos electroquímicos: Celdas Galvánicas / Potencial normal de hidrógeno / Tablas de Potenciales
normales / Celdas electrolíticas / Leyes de Faraday / Ley del equilibrio químico: Defición / Constante del
equilibrio Kc / Factores que modifican el equilibrio / Principio de Le Chatelier.
V. LABORATORIOS Y EXPERIENCIAS PRÁCTICAS
Laboratorio 1:
Laboratorio 2:
Laboratorio 3:
Laboratorio 4:
Laboratorio 5:
Laboratorio 6:
Laboratorio 7:
Laboratorio 8:
Laboratorio 9:
Laboratorio10:
Introducción.
Mezcla y combinación - Fenómenos físico y químico.
Estudio de la llama - Densidad de sólidos y líquidos.
Tabla periódica.
Enlace químico.
Reacciones químicas.
Estequiometria.
Indicadores - Neutralización ácido-base.
Reacciones redox.
Electroquímica
VI. METODOLOGIA
La metodología del curso está orientada a promover la participación activa del alumno, con sus
intervenciones orales y absolviendo sus preguntas. Las clases son expositivas, se usa ayuda audio visual y a
través de intranet se hace el envió con anticipación de las prácticas por cada unidad de aprendizaje , que
ayudarán en la comprensión de los temas tratados. En las sesiones de laboratorio el alumno realiza una
serie de experimentos con los cuales comprueba los fundamentos teóricos, para luego informar sobre
ellos.
VII. FORMULA DE EVALUACION
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El Promedio Final PF se calcula tal como se muestra a continuación:
PF = (PAR1+FIN1+(CTL1+CTL2+CTL3+(LAB1+LAB2+LAB3+LAB4+LAB5+LAB6+LAB7+LAB8+LAB9)/8)/3)/3
PAR: Examen Parcial
CTL: Control de laboratorio
FIN: Examen Final
LAB: Informe de laboratorio
VIII. BIBLIOGRAFIA
1
BROWN THEODORE- LEMAY EUGENE
Química de la Ciencia Central
Editorial Prentice Hall-Hispanoamericana, 2004
2
CHANG RAYMOND,
Química, 2002, Edit. Mc Graw-Hill
Editorial Mc Graw-Hill, 2002,
IX. APORTES DEL CURSO AL LOGRO DE RESULTADOS
El aporte del curso al logro de los Resultados del Programa (Competencias Profesionales) se indica en la
tabla siguiente:
K = clave
R = relacionado
Recuadro vacío = no aplica
Resultados del Programa (Competencias Profesionales)
Competencia
Diseño en
Ingeniería
Solución de
Problemas
Gestión de
Proyectos
Aplicación de las
Ciencias
Experimentación
y Pruebas
Aprendizaje
para Toda la
Vida
Perspectiva
Local y Global
Valoración
Ambiental
Responsabilidad
Etica y
Profesional
Comunicación
Trabajo en
Equipo
Aporte
Diseña sistemas informáticos que satisfacen requerimientos y necesidades
considerando restricciones realistas de seguridad y sustentabilidad.
Identifica, formula y resuelve problemas de ingeniería informática usando las
técnicas, métodos y herramientas apropiadas.
Planifica y administra proyectos de ingeniería informática con criterios de
eficiencia y productividad.
Aplica los conocimientos y habilidades en ciencias, matemáticas e ingeniería
para resolver problemas de ingeniería informática.
Diseña y realiza experimentos y pruebas analizando e interpretando
resultados.
Reconoce la necesidad de mantener sus conocimientos y habilidades
actualizados de acuerdo con los avances de la profesión y la tecnología.
Comprende el impacto que las soluciones de ingeniería informática tienen
sobre las personas y el entorno en un contexto local y global.
Analiza y toma en consideración el impacto ambiental a nivel local y global
de la ingeniería informática sobre los individuos, las personas y la sociedad.
Comprende la responsabilidad profesional, ética, legal y social de la profesión
que ejerce.
Se comunica de manera efectiva en forma oral, escrita y gráfica e interactúa
con diferentes tipos de audiencias.
Participa y se integra en forma efectiva en equipos multidisciplinarios de
trabajo y es capaz de liderarlos.
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Lima, Marzo de 2010
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