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QUIMICA
F.C.E.yT.
UNIDAD I. (Parte 1)
PRINCIPIOS DE LA QUIMICA
Introducción a la química
Introducción a la química.
Ciencia, técnica y
tecnología. Método
científico. La química como
ciencia.
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Introducción a la química
Biología
Geología
QUIMICA
QUIMICA nuestroFísica
Entender
mundo y su
funcionamiento
Ecología
Introducción a la química
• Salud y medicina:
potenciales como
fármacos, vacunas,
antibióticos,
anestesias, terapia
genética
• Energía y
ambiente: nuevas
fuentes de energía,
aprovechamiento
de energía solar
(celdas
fotovoltaicas y
combustibles
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Introducción a la química
• Materiales y
tecnología: polímeros,
cerámica, cristales
líquidos, adhesivos,
superconductores
• Alimentos y
agricultura: químicos
para agricultura,
biotecnología,
fertilizantes
Introducción a la química
• El avance de la civilización,
es
el
resultado
del
desarrollo y aplicación de la
ciencia química.
• El hombre ha adquirido un
control
sobre
el
medio
exterior y aumentado su
independencia respecto de él.
• profundos
efectos
tanto
positivos como negativos que
tienen
las
sustancias
químicas
sobre
nuestras
vidas.
3
Introducción a la química
Aplicaciones de la química en la ingeniería civil y vial e
hidráulica!!!!!
Introducción a la química
Aplicaciones de la química en la ingeniería eléctrica y
electromecánica!!!!!
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Introducción a la química
Aplicaciones de la química en la ingeniería electrónica!!!!!
Introducción a la química
Ciencia, técnica y tecnología

El campo de la ciencia responde al deseo del
hombre de conocer y comprender racionalmente
el mundo que lo rodea, deseo que lo lleva a
investigar científicamente.

La técnica es un procedimiento o conjunto de
procedimientos necesarios para obtener un
resultado determinado (en campo de la ciencia o de
la tecnología).

El campo de la tecnología responde al deseo del
hombre de transformar su entorno, buscando
nuevas formas de satisfacer sus necesidades y
deseos.
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Introducción a la química
MOTIVA-CION
CIENCIA
Ansia de
conocimientos
TECNOLOGIA Satisfacción de
necesidades o
deseos
ACTIVIDAD
Investigación
científica
Desarrollo
Diseño
Ejecución
PRODUCTO
Conocimientos científicos
Bienes y
servicios
Métodos y
procesos.
Introducción a la química
CIENCIA
es
Recopilación y desarrollo
previo
Experimentación metodológica
(o accidental)
del
Conocimiento
Conocimiento sistematizado
elaborado mediante
Observaciones, Razonamientos
Pruebas metódicamente organizadas
sobre
La estructura de un conjunto de
hechos objetivos y accesibles a
varios observadores
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Introducción a la química
QUIMICA
es
La Ciencia
Que estudia
•La Composición
•Los cambios
•Estructura
•La relación con la energía
de
•Propiedades
de
LA MATERIA
Introducción a la química
Materia. Propiedades físicas y
químicas. Transformaciones físicas
y químicas. Sistemas materiales:
clasificación. Sustancias puras:
simples y compuestas. Elementos
químicos. Nomenclatura de las
sustancias químicas.
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Materia

MATERIA
 Todo
aquello que tiene masa y ocupa volumen
 También
es materia lo que constituye los
planetas, el Sol y las demás las estrellas, las
galaxias...
Y
a escala microscópica, son también
materia las células, los virus, el ADN...
 La
materia forma todos los cuerpos del
universo.
Materia
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Materia

La materia presenta un conjunto de
características que nos permite reconocerla y
distinguirla. Reciben el nombre de propiedades
y pueden clasificarse:
 en
propiedades físicas
 propiedades
químicas
 propiedades
intensivas
 propiedades
extensivas
Materia
Propiedad física
Sólo dependen de
la identidad de la
materia
•color,
•estado físico,
• masa,
•peso,
•volumen,
•punto de ebullición
Propiedad química
Una sustancia se
transforma en otra
la combinación del hierro con
oxígeno para formar óxido
La quema de papel
el hidrógeno reacciona con
oxígeno y produce agua
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Materia
Propiedad extensiva
Propiedad intensiva
Depende de la cantidad de
sustancia presente
Independiente de la
cantidad de sustancia
presente
•Volumen
•Peso
•Cantidad total de calor generada
•en una combustión
•Color
•Punto fusión
•Punto de ebullición
•Densidad
Materia
Los estados de agregación de la materia
Los sólidos
•Tienen forma y
volumen
constantes.
• Se caracterizan
por la rigidez y
regularidad de sus
estructuras.
Los líquidos
Los gases
•No tienen forma fija
pero sí volumen .
•No tienen forma
ni volumen fijo
• Son prácticamente
incompresibles
•Su volumen varía
mucho en función
de la presión y la
temperatura
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Materia
Estados de la materia
Materia
TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Las transformaciones físicas
no alteran la estructura
íntima de las sustancias que
la componen.

Las transformaciones
químicas si alteran la
estructura íntima de
las sustancias que la
componen
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Materia
- Sistema Material
Porción de materia que se aísla para su
estudio.
- Sistema Heterogéneo
• diferentes puntos del mismo
tiene distintas propiedades
físicas y químicas (distintas
propiedades intensivas).
- Sistema Homogéneo
• Todos los puntos de su masa
posee iguales propiedades
físicas y químicas (mismas
propiedades intensivas).
•Presenta superficie de
separación
•No presenta superficie de
separacion ni aun con el
ultramicroscopio.
Materia
Sistema Homogéneo
Solución
-Constituido por dos o
más sustancias puras
o especies químicas.
-Sus propiedades
dependen de la
cantidad relativa de
los componentes
Sustancia Pura
-Propiedades intensivas
constantes que resisten
los procedimientos
mecánicos y físicos del
análisis.
-Sus propiedades son
invariables e
independientes del origen
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Materia
Sistema Heterogéneo
Dispersión
grosera
visibles a
simple vista
Dispersión Fina:
visible al
microscopio
(1.108 Å <
part.< 5. 105 Å)
Dispersión
Coloidal
no visible al
microscopio,
visible al
ultramicroscopio
http://www.utim.edu.mx/~navarrof/Docenci
a/QuimicaAnalitica/
Disoluciones/sistdisp2.gif
Materia
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Materia
Sustancia Pura
Compuesta
Formada por átomos de
diferentes elementos,
pueden descomponerse
en otras.
Simples
Formada por átomos de
un mismo elemento, no
pueden descomponerse
en otras.
O2: oxígeno
C: carbono
Ca: calcio
Fe: hierro
H2O: Agua
CH4: Metano
NaCl : cloruro de sodio
C6H12O6: glucosa
Materia
SUSTANCIAS PURAS SIMPLES
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Materia
SUSTANCIAS PURAS COMPUESTAS
Materia

Elemento químico: Sustancia que no puede ser dividida
en sus partes constituyentes sin perder su identidad
química.
 no
puede ser descompuesta, mediante una reacción
química, en otras más simples.
 Es
importante diferenciar a un «elemento químico» de
una sustancia simple.

Atomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος,
indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus propiedades y
que no es posible dividir mediante procesos químicos.
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Materia
Materia
Compuestos
del oxigeno
COMPUESTOS
BINARIOS
Compuestos
del hidrogeno
1. Óxidos
normales
Oxido básicos
Oxido ácidos
2. Peróxidos
1. Hidruros metálicos
2. Hidruros covalentes
Entre dos no metales
Hidróxidos
COMPUESTOS
TERNARIOS Y
CUATERNARIOS
Ácidos
Sales
1. Neutras
2. ácidas
3. Básicas
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Materia

Nomenclatura SISTEMÁTICA: se utilizan los prefijos: mono, di, tri,
tetra, penta, hexa, hepta y así sucesivamente. Por ejemplo, Cl2O3:
Trióxido de dicloro, I2O: Monóxido de diiodo.

Nomenclatura de STOCK: cuando el elemento que forma el
compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en
números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo, Fe(OH)2:
Hidróxido de hierro (II), Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III).

Nomenclatura TRADICIONAL: Es uno de los sistemas más antiguos
que aún se emplea, aunque la IUPAC no lo recomienda. En esta
nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los
elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y
sufijos. Oso, ico, etc.
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