sede robledo plan de apoyo area: ciencias naturales grado: 9º periodo

CORPORACIÓN
E D UC AT I VA
INSTITUTO CORFERRINI – SEDE ROBLEDO
PLAN DE APOYO AREA: CIENCIAS NATURALES
FERRINI
GRADO:
9º
PERIODO:
UNO
FECHA: MARZO- ABRIL-2015
 Núcleo temático: manejo de tabla periódica, periodicidad y enlace químico
 Propósitos: realizar planes de apoyo complementarios para que el estudiante alcance los desempeños mínimos
cognitivos, procedimentales y actitudinales, que le permitan superar las deficiencias presentadas en la asignatura
durante el periodo I-2015.
 Recomendaciones: el taller debe presentarse a mano completamente diligenciado y presentarse en la I.E Corferrini
en las fechas estimadas por el docente y/o coordinación, espacios en los cuales se dará plan de sustentación de dicho
trabajo. Utilizar preferiblemente hojas cuadriculadas.
 Valoración: taller (50%) y examen de soporte (40%) actitud (10%)
 Bibliografía recomendada:
CHANG, Raymond. Química. Editorial Mc Graw-Hill,6ª Edición, 2007,1021. págs.
PARGA LOZANO, Diana y OTROS. Olimpiadas de Química. Bogotá. Editorial Voluntad. 4ª edición, 2010,169 págs.
http://www.colegiosarquidiocesanos.edu.co/AGECI/pedagogia_conceptual/modulos/quimica/11.pdf
DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES
1. Elabore un mapa conceptual con 50 términos asociados al manejo de la tabla periódica y enlace químico.
2. Completa la siguiente tabla dado el símbolo químico. Esta información la puedes extraer de la tabla periódica
Símbolo
Fe
Au
H
Li
Ne
Hg
Pb
F
Br
Ar
Al
B
C
Na
K
Be
S
Co
Mo
P
Xe
Grupos o familias:
Número Atómico:
Masa Atómica:
Número de protones
Núm. de oxidación:
Electronegatividad:
Energ. de ionización:
Radio atómico:
Radio iónico
Punto de fusión:
Punto de ebullición:
Densidad:
Volumen atómico:
MATERIAL ELABORADO POR: Lic. Yilmar Vásquez Arango
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3. Analiza el siguiente comportamiento que tienen los elementos químicos según su periodicidad y saca de cada imagen
del recuadro 4 conclusiones de la propiedad
4. Para cada una de las siguientes formulas químicas, indique si el compuesto es iónico o covalente debido a la
diferencia de electronegatividad. Agrúpalos en iónicos y covalentes ordenándolos de menor carácter a mayor
carácter. Utilice los valores que aparecen en la tabla periódica para cada elemento.
a)
d)
g)
j)
m)
p)
s)
Ca(OH)2
PFl5
N3
BaS
NH3
Be(OH)2
O2
b)
e)
h)
k)
n)
q)
t)
H2O
CaO
AgCl
Al2O3
ZnO
Cl2
KI
c)
f)
i)
l)
o)
r)
u)
MgO
H2
CuCl2
C2H4
MgS
SO3
CaI2
5. Dados los siguientes números atómicos:
Z= 18 Z= 31 Z= 60 Z= 52 Z= 22 Z= 44 Z= 37 Z= 11 Z= 30 Z= 45 Z= 55 Z= 6 Z= 27
Z= 8
Z= 44 Z= 35 Z= 14 Z= 21 Z= 33
Z= 1
Z= 19 Z= 11 Z= 56
Z= 5
Z= 9 Z= 90
Realice o calcule:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Distribución electrónica
Grupo
Tipo de elemento
Electrones por nivel de energía
Electrones de valencia
Tendencia oxidativa
Orbitales ocupados por nivel de energía
6. Consulta la Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos según:
a)
b)
c)
d)
Döbereiner
Chancourtois y Newlands
Meyer
Mendeleïev
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