CORPORACIÓN E D UC AT I VA INSTITUTO CORFERRINI – SEDE ROBLEDO PLAN DE APOYO AREA: CIENCIAS NATURALES FERRINI GRADO: 9º PERIODO: UNO FECHA: MARZO- ABRIL-2015  Núcleo temático: manejo de tabla periódica, periodicidad y enlace químico  Propósitos: realizar planes de apoyo complementarios para que el estudiante alcance los desempeños mínimos cognitivos, procedimentales y actitudinales, que le permitan superar las deficiencias presentadas en la asignatura durante el periodo I-2015.  Recomendaciones: el taller debe presentarse a mano completamente diligenciado y presentarse en la I.E Corferrini en las fechas estimadas por el docente y/o coordinación, espacios en los cuales se dará plan de sustentación de dicho trabajo. Utilizar preferiblemente hojas cuadriculadas.  Valoración: taller (50%) y examen de soporte (40%) actitud (10%)  Bibliografía recomendada: CHANG, Raymond. Química. Editorial Mc Graw-Hill,6ª Edición, 2007,1021. págs. PARGA LOZANO, Diana y OTROS. Olimpiadas de Química. Bogotá. Editorial Voluntad. 4ª edición, 2010,169 págs. http://www.colegiosarquidiocesanos.edu.co/AGECI/pedagogia_conceptual/modulos/quimica/11.pdf DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES 1. Elabore un mapa conceptual con 50 términos asociados al manejo de la tabla periódica y enlace químico. 2. Completa la siguiente tabla dado el símbolo químico. Esta información la puedes extraer de la tabla periódica Símbolo Fe Au H Li Ne Hg Pb F Br Ar Al B C Na K Be S Co Mo P Xe Grupos o familias: Número Atómico: Masa Atómica: Número de protones Núm. de oxidación: Electronegatividad: Energ. de ionización: Radio atómico: Radio iónico Punto de fusión: Punto de ebullición: Densidad: Volumen atómico: MATERIAL ELABORADO POR: Lic. Yilmar Vásquez Arango Página 1 3. Analiza el siguiente comportamiento que tienen los elementos químicos según su periodicidad y saca de cada imagen del recuadro 4 conclusiones de la propiedad 4. Para cada una de las siguientes formulas químicas, indique si el compuesto es iónico o covalente debido a la diferencia de electronegatividad. Agrúpalos en iónicos y covalentes ordenándolos de menor carácter a mayor carácter. Utilice los valores que aparecen en la tabla periódica para cada elemento. a) d) g) j) m) p) s) Ca(OH)2 PFl5 N3 BaS NH3 Be(OH)2 O2 b) e) h) k) n) q) t) H2O CaO AgCl Al2O3 ZnO Cl2 KI c) f) i) l) o) r) u) MgO H2 CuCl2 C2H4 MgS SO3 CaI2 5. Dados los siguientes números atómicos: Z= 18 Z= 31 Z= 60 Z= 52 Z= 22 Z= 44 Z= 37 Z= 11 Z= 30 Z= 45 Z= 55 Z= 6 Z= 27 Z= 8 Z= 44 Z= 35 Z= 14 Z= 21 Z= 33 Z= 1 Z= 19 Z= 11 Z= 56 Z= 5 Z= 9 Z= 90 Realice o calcule: a) b) c) d) e) f) g) Distribución electrónica Grupo Tipo de elemento Electrones por nivel de energía Electrones de valencia Tendencia oxidativa Orbitales ocupados por nivel de energía 6. Consulta la Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos según: a) b) c) d) Döbereiner Chancourtois y Newlands Meyer Mendeleïev MATERIAL ELABORADO POR: Lic. Yilmar Vásquez Arango Página 2