CORPORACIÓN E D UC AT I VA FERRINI GRADO: 11º INSTITUTO CORFERRINI – SEDE ROBLEDO PLAN DE APOYO AREA: QUÍMICA PERIODO: UNO FECHA: MARZO- ABRIL-2015  Núcleo temático: estequiometria, leyes de conservación de la materia y concentración de soluciones acuosas en unidades físicas, químicas y cualitativas  Propósitos: realizar planes de apoyo complementarios para que el estudiante alcance los desempeños mínimos cognitivos, procedimentales y actitudinales, que le permitan superar las deficiencias presentadas en la asignatura durante el periodo I-2015.  Recomendaciones: el taller debe presentarse a mano completamente diligenciado y presentarse en la I.E Corferrini en las fechas estimadas por el docente y/o coordinación, espacios en los cuales se dará plan de sustentación de dicho trabajo. Utilizar preferiblemente hojas cuadriculadas.  Valoración: taller (50%) y examen de soporte (40%) actitud (10%)  Bibliografía recomendada: CHANG, Raymond. Química. Editorial Mc Graw-Hill,6ª Edición, 2007,1021. págs. PARGA LOZANO, Diana y OTROS. Olimpiadas de Química. Bogotá. Ed. Voluntad. 4ª edición, 2010,169 págs. http://www.colegiosarquidiocesanos.edu.co/AGECI/pedagogia_conceptual/modulos/quimica/11.pdf DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES 1. Resolver los siguientes ejercicios relacionados con la concentración de las soluciones acuosas a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) Calcule el % p/p de una solución formada por 5 g de azúcar y 85 g de agua Calcule el % v/v de la solución anterior sabiendo que la densidad del soluto es de 1.59 g/mL Calcule el % p/v de la solución anterior y calcule la densidad de la solución Una solución posee 3 g de NaCl (sal común) disueltos en 56 mL de agua, calcule el % p/p de la solución. Una solución posee 3 g de azúcar disueltos en 56 mL de solución, calcule el % p/v de la solución. Se disuelven 28g de thiner, con densidad de g/ml en 530 mL de acetona. Calcule: %p/p, %p/v y %v/v. si la densidad de la acetona es de 0.79 g/ml Se tiene 500g de una solución acuosa de hipoclorito de sodio (Clorinda), equivalente a 488.45 mL, se sabe que la solución posee 373 g de agua. Calcule la densidad del soluto ¿Cuántos gramos de salitre KNO3 se pueden obtener al evaporar 600 g de una solución acuosa al 5% p/v en salitre, si la densidad de la solución es 1.06 g/mL? Se tiene 20 g de glucosa C6H12O6 para preparar una solución al 2.3% p/p, ¿que masa de solución podrá prepararse? ¿Qué volumen de solución al 5% p/p se podrá preparar con 20 g de glucosa, si la densidad de la glucosa es 1.019 g/mL? 2. Se disuelven 58 g de acetona en 830 mL de agua, calcule: %p/p, %p/v y %v/v. si la densidad de la acetona es de 0.79 g/ml MATERIAL ELABORADO POR: Lic. Yilmar Vásquez Arango Página 1 3. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal en una sustancia cuya densidad es 1,08 g/cm3 Calcular: a) la molaridad. b) Normalidad 4. La leche entera posee 4 gramos de crema grasa, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm3. Calcular: la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 gramos. (NOTA: Considerar volúmenes aditivos). 5. El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 8,78 g en 1000 ml de agua. Calcular: Molaridad, molalidad, normalidad y densidad. 6. una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) contiene 50 g de esta sustancia en 1500 ml de solución acuosa. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en: a) b) c) d) Molaridad Molalidad Normalidad fracción molar 7. Calcule la cantidad de gramos de soluto que se necesitan para preparar las siguientes soluciones acuosas. Explique cómo prepararías cada solución. a) 500 ml de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.110 M b) 250 ml de una solución de cloruro de calcio (CaCl2) 0.220 M 8. Comprobar la ley de conservación de la masa en las siguientes ecuaciones químicas a) 3 Cl2 + 6 KOH → 5 KCl + KCl03 + 3H20 b) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 c) 2 C6H6 + 15 O2 → 6 H2O + 12 CO2 9. Calcule la cantidad de gramos de hidrógeno que pueden producirse a partir de 6,80 g de aluminio. 2 Al(S) + 6 NaOH(ac) →2 Na3Al03(ac) + 3 H2(g) 10. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata pueden prepararse con 25000 mg de nitrato de 3 plata? AgN03(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaN03(ac) 11. ¿Cuántos kilogramos de óxido de hierro (lll) pueden obtenerse calcinando 975 g de sulfuro de hierro(II)? 4 FeS(s) + 7 02(g) → 2 Fe203(s) + 4 S02(g) 12. El hidróxido de sodio (2525 mg) se neutraliza con ácido sulfúrico. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse? 2 NaOH(ac) + H2S04(ac) → Na2SO4(ac) + 2 H2O(ℓ) 13. Hallar los eq-gr y el #eq-gr en cada situación a) 35 gramos de H3PO4 b) 150gramos de Mg(OH)2 c) 5000 mg de HBrO3 MATERIAL ELABORADO POR: Lic. Yilmar Vásquez Arango d) 400 g de H2AsO3 e) 6000 mg de Al(OH)3 f) 5 g de LiOH Página 2