CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2
“LIC. JESÚS REYES HEROLES”
Guía de estudio para presentar el examen de Química I
Ciclo escolar 2014-15 B
Recuerda que la guía sólo es un referente del contenido del extraordinario. No significa que
los reactivos del examen sean exactamente iguales.
Es obligatorio entregar la guía resuelta para tener derecho a presentar el examen. No se
aceptan fotocopias, o guías incompletas
Tiempo aproximado para resolverla: 5 Horas
INSTRUCCIÓN. Explica la diferencia entre el conocimiento científico y empírico y aporta tres
ejemplos de tu vida cotidiana donde expliques cómo la ciencia se apoya de ambos para construirse.
Conocimiento empírico
Conocimiento científico
Ejemplos:
INSTRUCCIÓN. Realiza un diagrama que represente a la química con las ciencias auxiliares que la apoyan y
ejemplifica cada una de ellas
INSTRUCCIÓN. Observa cada modelo atómico e investiga el autor que lo diseñó, además de escribir sus
características principales de cada uno.
Modelo
Autor
Característica
INSTRUCCIÓN. Elabora un mapa conceptual que muestre las propiedades generales y específicas de la materia
y escribe una breve explicación de cada una de ellas (Masa, volumen, densidad, elasticidad, maleabilidad,
ductibilidad, porosidad, conductividad, tenacidad).
Elabora el mapa conceptual de las propiedades generales aquí
Elabora el mapa conceptual de las propiedades específicas aquí
INSTRUCCIONES. Escribe en la tabla al menos 3 características de los metales, no metales y metaloides y utiliza
colores para diferenciarlos en la imagen de la tabla periódica que se presenta debajo
Metales
No metales
Metaloides
INSTRUCCIÓN. Completa la tabla indicando la utilidad económica, ecológica o científica de los siguientes
elementos (Al menos 2 de cada uno).
Elementos
Oro
Estaño
Carbono
Cobre
Hidrógeno
Plata
Calcio
Yodo
Utilidad
INSTRUCCIÓN. Desarrolla correctamente la configuración electrónica de los átomos que se solicitan
y determina sus números cuánticos. Apóyate en el diagrama
Átomo
Configuración
Valor de
n
Valor de
l
Valor de
m
Valor de
s
P
Fe
Pb
Kr
Au
INSTRUCCIÓN. Elabora una lotería de la tabla periódica de la siguiente manera
1. Elabora cartas de juego de cada una de las familias. De preferencia que sólo tengan el símbolo del
átomo que le corresponde para que puedas relacionarlo y memorizarlo
2. Elabora en fichas de trabajo cortadas en 4, cada uno de los símbolos que les corresponden a los
elementos
3. Reparte a varios integrantes las cartas de juego y comienza a jugar
INSTRUCCIÓN. Explica las propiedades de los siguientes materiales de acuerdo a su estado de
agregación. No olvides menciona la fuerza de cohesión en tus argumentos. Al final determina cuál de las
sustancias tiene mayor fuerza de cohesión y cual no
INSTRUCCIÓN. Utiliza el diagrama de los cambios de estado para escribir lo que ocurre en cada uno
de ellos. Aporta un ejemplo en cada uno de ellos.
VIII. INSTRUCCIONES. Realiza las reacciones químicas escribiendo correctamente el producto y
determina su nombre (1 Punto c/u si ambas cosas son correctas)
A) Óxidos metálicos
B) Óxidos no metálicos. Utiliza nomenclatura de IUPAC y Ginebra
C) Hidróxidos. Utiliza sólo la nomenclatura de IUPAC
D) Hidrácidos. Utiliza la nomenclatura de Ginebra
Nota: Para resolver los ejercicios es importante que repases sobre los diferentes tipos de reacciones: óxidos
metálicos y no metálicos, hidróxidos, hidrácidos, y oxiácidos, oxisales y sales binarias e hidruros.
IX.
INSTRUCCIONES. Escribe la fórmula del compuesto químico de acuerdo con el nombre que se
proporciona
Dióxido de Carbono ________________
Óxido de calcio ____________________
Yoduro de hierro III ____________________
Hidróxido de cobre II _______________________
Ácido bromhídrico ______________________
Carbonato de magnesio _____________________
Ácido perclórico ________________________
Óxido de hierro III ______________________
X.
Completa la tabla de los tipos de enlace donde describas cada uno y dibujes cómo se vería teóricamente
Tipo de enlace
Característica
Ejemplo ilustrado
Iónico
Covalente polar
Covalente no polar
Metálico
XI.
INSTRUCCIÓN. Escribe sobre la linea el tipo de reacción a la que pertenece: Síntesis, análisis,
sustitución o doble sustitución (1 punto c/u)
XII. Balancea las ecuaciones de acuerdo al método de Tanteo, considerando los siguientes aspectos:




Paso 1. Balancea los metales
Paso 2. Balancea los no – metales
Paso 3. Balancea los hidrógenos
Paso 4. Balancea el oxígeno (se balancean automáticamente al balancear los hidrógenos)
Investiga sobre el método de balanceo de ecuaciones por óxido-reducción y aporta un ejemplo
XIII. Explica los conceptos de entropía y entalpía y aporta un ejemplo
Concepto
Entropía
Entalpía
Explicación
Ejemplo
INSTRUCCIÓN. Clasifica las palabras de la lista de acuerdo al tipo de sustancia que le corresponde y
explica tu argumento
Sustancia
Átomo
Elemento
Compuesto
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea
Explica tu argumento
Carbón
Petróleo
Oro
Agua
Aire
Agua y arena
Diamante
Agua de mar
INSTRUCCIÓN. Dibuja un enlace iónico, covalente polar, covalente no polar y metálico, además de
explicar la diferencia entre cada uno de ellos
Enlace iónico
Enlace metálico
Explica sus características
Explica sus características
Enlace covalente polar
Enlace covalente no polar
Explica sus características
Explica sus características
XIV. Dibuja un átomo de acuerdo a la regla del octeto y aporta una breve explicación