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BAC BLANC
I
[ épreuve de physique – chimie ]
EXERCICE I - UN PEU DE BALISTIQUE (8 points)
PHYSIQUE : Un
peu deI - balistique
EXERCICE
UN PEU DE BALISTIQUE (8 points)
Lors de fouilles préventives sur un chantier de travaux
Lors de fouilles préventives sur un chantier de travaux publics,
publics, on a retrouvé
ce quipréventives
ressemblesur
à un
unechantier
arme àde travaux
Lors de fouilles
onIl as’agit
retrouvé
ce
qui
àceune
feu.à Il
s’agit
publics,
onressemble
a retrouvé
qui arme
ressemble
une
armed’un
à
feu.
d’un
ancien
pistolet
lance-fusées
enà bronze
ancien
pistolet
lance-fusées
en
bronze
datant
probablement
feu.
Il
s’agit
d’un
ancien
pistolet
lance-fusées
en
datant probablement de la première Guerre Mondiale. Il bronzede
datant
probablement
de
la première
Mondiale.
Il
première
Guerre
Mondiale.assez
Il est
dans
unGuerre
état de
conservaestladans
un état
de conservation
remarquable.
est
dans
un
état
de
conservation
assez
remarquable.
assez
de pistolet
Cetion
type
de remarquable.
pistolet était Ce
trèstype
utilisé
lors de était
cettetrès utilisé
Ce type de pistolet était très utilisé lors de cette
lors car,
de cette
guerre
car, endes
plus
de lancer
des fusées
éclaiguerre
en plus
de lancer
fusées
éclairantes,
il
guerre car, en plus de lancer des fusées éclairantes, il
rantes,
il pouvait
servir
de
moyendede
communication.
En àefpouvait
servir
de moyen
dede
communication.
En effet, àEn effet,
pouvait
servir
moyen
communication.
l’époque
très peu
de moyens
mis
à disposition
fet, à l’époque
très
peupeu
de étaient
moyens
étaient
mis
disposition
l’époque
très
de
moyens
étaient
mis à disposition
des
: des
ondes
étaient très
très
peuutilisées
les ondes hertziennes
étaient
très peuet
destroupes
troupes
:les
lestroupes
ondes :hertziennes
hertziennes
étaient
peu
utilisées
et
c’étaient
des
kilomètres
de
câbles
utilisées
et
c’étaient
des
kilomètres
de
câbles
c’étaient des kilomètres de câbles téléphoniques qui devaient
téléphoniques
qui être
devaient
être déroulés
pour
téléphoniques
qui
devaient
déroulés
pour
être déroulés pour permettre la transmission de messages
dipermettre la transmission
de divers
messages
divers et variés.
permettre
la
transmission
de
messages
et
variés.
Pistolet lance-fusées
www.histoire-collection.com)
Pistolet
lance-fusées
(d’après(d’après
www.histoire-collection.com)
vers et variés.
Ainsi
les
pistolets
signaleurs
se
sont
avérés
très
Ainsi
les
pistolets
signaleurs
se
sont
avérés
très
utiles.
Ainsi les pistolets signaleurs se sont avérés très utiles.
utiles.
1.de
Durée
de visibilité
de la fusée
1. Durée
visibilité
la fusée
1. Durée
de visibilité
de la de
fusée
Sur la notice des fusées éclairantes que l’on peut utiliser dans ce type de pistolet, on trouve les informations
Sur la
notice
deséclairantes
fusées éclairantes
peutdans
utiliser
ce type
de pistolet,
onles
trouve
les informations
Sur la notice
des
fusées
que l’onque
peutl’on
utiliser
ce dans
type de
pistolet,
on trouve
informations
suivantes
:
: Cartouche qui lance une fusée éclairante s’allumant 1,0 seconde après son départ du pistolet et
suivantessuivantes
:
Cartouche
quiéclaire
lance
uneune
fusée
éclairante
s’allumant
1,0environ.
seconde
d’une
façon
intense
pendant
6 secondes
– Cartouche
qui
lance
fusée
éclairante
s’allumant
1,0
secondeaprès
aprèsson
sondépart
départdu
dupistolet
pistoletetet éclaire
éclaire
d’une
façon
intense
pendant
6 secondes
environ.
Masse
de lapendant
fusée
éclairante
: mf =environ.
58 g.
d’une
façon
intense
6 secondes
Masse
de
la
fusée
éclairante
:
m
=
58
g.
f
– Masse de la fusée éclairante : m = 58 g.
f
On se place dans le référentiel terrestre
supposé galiléen.
−2
On seLe
place
dans
le référentiel
terrestre
supposé galiléen.
champ
de pesanteur
terrestre
est considéré
On se place dans
le référentiel
terrestre
supposé
galiléen.uniforme, de valeur g = 9,8 m.s .
On négligera
toutes les
dues
à l’air ainsi
la perte
de masse
de9,8
pendant
qu’elle brille et
Lede
champ
de pesanteur
terrestre
est
considéré
uniforme,
de
m · s−2
.
Le champ
pesanteur
terrestre
estactions
considéré
uniforme,
deque
valeur
g =valeur
9,8 m.sg−2=
. la fusée
on considèrera cette dernière comme un objet ponctuel.
On négligera
lesdues
actions
dues
à l’air
que de
la perte
dede
masse
de la
fusée pendant
qu’elle
On négligera
toutes lestoutes
actions
à l’air
ainsi
queainsi
la perte
masse
la fusée
pendant
qu’elle brille
et brille et
On définit un repère (O, i , j ) avec O au niveau du sol et tel que la position initiale de la fusée éclairante à
on considèrera
cette comme
dernièreuncomme
un objet ponctuel.
on considèrera
cette dernière
objet ponctuel.
la sortie du pistolet soit
à une
hauteur h = 1,8 m. Le vecteur vitesse initiale v 0 est dans le plan (O,x,y) ; Ox
#»
#»
On définitOn
undéfinit
repère
(O,
,
)
avec
O
au
niveau
duniveau
sol et tel
la tel
position
de initiale
la fuséede
éclairante
à
i
j
un repère (O, ı ,  ) avec O au
duque
sol et
que lainitiale
position
la fusée éclairante
est horizontal et Oy est vertical et orienté vers le haut.
#»
sortie du
soit à une
h=
1,8 m.vitesse
Le vecteur
vitesse
initiale
est dans
le plan
la sortie àdulapistolet
soitpistolet
à une hauteur
h =hauteur
1,8 m. Le
vecteur
initiale
dans vle0 plan
(O,x,y)
; Ox (O,x,y) ;
v 0 est
V
Ox
est
horizontal
et
Oy
est
vertical
et
orienté
vers
le
haut.
0
y
est horizontal et Oy est vertical et orienté vers le haut.
À l’instant t = 0 s, le vecteur vitesse de la fusée éclairante fait un angle α égal à 55 y°
avec l’axe Ox et sa valeur est v0 = 50 m.s−1. On pourra se référer au schéma ciÀ l’instant
contre.t = 0 s, le vecteur vitesse de la fusée éclairante fait un angle α
À l’instant t = 0 s, ◦le vecteur vitesse de la fusée éclairante fait −1
un angle α égal à 55 °
égal à 55 avec l’axe Ox et sa valeur est v0 = 50 m · s .
avec l’axe Ox et sa valeur est v0 = 50 m.s−1. On pourra se référer au schéma ciOn pourra se référer au schéma ci-contre.
contre.
V0
α
j α
O i
h
x
h
j
x
O
RENDRE AVEC LA COPIE et tracer qualitativement l’allure de la trajectoire suivie pari la fusée éclairante
1.1. Représenter le vecteur champ de pesanteur g sur le schéma donné en figure 1 de l’ANNEXE À
dans ce champ de pesanteur.
1.1. Représenter
le vecteurle champ
pesanteur
figureen
1 figure
de l’ANNEXE
À
g sur le #»
(a) Représenter
vecteurdechamp
de pesanteur
gschéma
sur le donné
schémaendonné
1 de l’ANNEXE
À
1.2. En utilisant une loi de Newton que l’on énoncera, déterminer les coordonnées du vecteur accélération
RENDRE
AVEC
COPIE
et tracer
de la
trajectoire
par la fusée éclaiRENDRE AVEC
LA
COPIE
etLAtracer
l’allure de la l’allure
trajectoire
suivie
par la suivie
fusée éclairante
de la
fusée
éclairante
: ax(t)qualitativement
suivant
x et aqualitativement
y(t) suivant y.
dans ce champ
de pesanteur.
rante
dans ce champ de pesanteur.
1.3. En déduire les expressions des coordonnées vx(t) et vy(t) du vecteur vitesse de la fusée éclairante et
(b) En
utilisant
deque
Newton
que l’onduénoncera,
déterminer
coordonnées
du
vecteur
accélération
montrer
lesloiéquations
mouvement
la les
fusée
s’écrivent
x(t)accélération
= v0.cos(α).t
et
1.2. En utilisant
une
loique
deune
Newton
l’onhoraires
énoncera,
déterminer
lesdecoordonnées
du vecteur
g: a2x(t)
de la fusée éclairante
suivant x: et
suivant xy.et a y (t) suivant y.
de la fusée
éclairante
a xa(t)
y(t)suivant
y(t) = −
2
t + v 0 . sin(α ).t + h avec t en seconde, v0 en mètre par seconde et x(t), y(t) et h en mètre.
(c) Enles
déduire
les expressions
des coordonnées
v y (t) du
vecteur
vitesse
la fusée et
éclairante
1.3. En déduire
expressions
des coordonnées
vx(t) et vyv(t)
du et
vecteur
vitesse
de la
fuséede
éclairante
x (t)
1.4.
Déterminer
la
valeur
de
la
durée
du
vol
de
la
fusée
éclairante.
montrer
que leshoraires
équations
du mouvement
de la s’écrivent
fusée s’écrivent
= v0 . cos(α).t
et
montrer que etles
équations
du horaires
mouvement
de la fusée
x(t) = vx(t)
et
0.cos(α).t
g
g 2 y(t) = − t 2 + v0 . sin(α).t + h avec t en seconde, v0 en mètre
2
et deux
x(t), solutions
y(t) et h en
y(t) = − t + vOn
α ).t 2+ hqu’une
avec téquation
en seconde,
v0 en mètre
x(t),
h
mètre.
+ y(t)
bxpar
+etc seconde
= 0enadmet
rappelle
du second
degrépar
deseconde
la formeet ax
0 . sin(
2
mètre.
x =
−b− ∆
et x =
−b+ ∆
si ∆ = b 2 − 4ac est positif.
1
2
1.4. Déterminer
la valeur
durée
de lade
fusée
éclairante.
2a de
2du
a lavol
(d) Déterminer
la la
valeur
de
durée
vol de
la fusée éclairante
On 14PYSCOAS1
rappellepqu’une équation
du
second
degré Série
de la Sforme
a x + b x + c = 0 admet
deux
Baccalauréat
général
– 2Session
Page
2/10solutions
pdegré
+ bx + 2014
c = 0 admet deux solutions
On rappelle qu’une
équation du second
de la –forme
ax
2
−b − ∆
−b + ∆ Physique-Chimie
- Obligatoire
si ∆ = b2 − 4ac est positif.
− b − ∆ x 1 = − b + ∆ et x 2 = 2
x1 =
et x2 = 2a
si ∆ = b − 42a
ac est positif.
2a
2a
(e) Calculer l’altitude à partir de laquelle la fusée commence à éclairer puis l’altitude à laquelle elle
s’arrête.
14PYSCOAS1
Baccalauréat général – Série S – Session 2014
Page 2/10
Ces valeurs paraissent-elles
adaptées au but
recherché ?
Physique-Chimie
- Obligatoire
1/6
BAC BLANC
[ épreuve de physique – chimie ]
2. Pour aller plus loin
Par souci de simplification, on ne considère que le système { pistolet + fusée} et on s’intéresse à sa quantité
de mouvement. La masse du pistolet à vide est m p = 0,98 kg.
(a) Exprimer la quantité de mouvement totale p#» du système { pistolet + fusée } avant que la fusée ne
0
quitte le pistolet puis montrer que celle-ci est équivalente au vecteur nul.
(b) L’éjection de la fusée
i. Que peut-on dire de la quantité de mouvement totale du système { pistolet + fusée} si l’on
considère ce système comme un système isolé au cours de l’éjection de la fusée du pistolet ?
ii. En déduire dans ce cas l’expression vectorielle de la vitesse v#» de recul du pistolet juste après
p
l’éjection de la fusée en fonction de la masse m p du pistolet, de la masse m f de la fusée et du
vecteur vitesse initiale de la fusée v#»0 .
iii. La valeur réelle de la vitesse est beaucoup plus faible que la valeur que l’on obtient à la question
précédente. Pourquoi observe-t-on une telle différence ? Justifier la réponse.
II
CHIMIE 1 : Réaction suivie par spectrophotométrie
La réaction étudiée est l’action des ions dichromate Cr2 O2–
7 sur l’acide oxalique C3 H2 O4 en milieu acide.
ANNEXE.
+
L’équation de la réaction est la suivante : Cr2 O2–
+
8
H
+
3 C2 H2 O4 −→ 2 Cr3+ + 6 CO2 + 7 H2 O
7
Exercice n°2:
DOC 1 Courbe d’absorbance d’une solution contenant des ions dicromate en fonction de la2- longueur d’onde
Document n°1: Spectre d'absorption des ions Cr2O7 Document n°3:
de la lumière utilisée.
Variation de l’abso
A
Document n°2:
Courbe d'étalonnage
DOC 2 Courbe de l’absorbance en fonction de la concentration en ion dicromate.
1,6
3,00
1,4
2,50
2,00
1
A
Absorbance
1,2
1,50
1,00
0,8
0,50
0,6
0,00
0,00E+0
0,4
2,00E-3
4,00E-3
6,00E-3
8,00E-3
c (mol/L)
0,2
0
1,00E-2
0
0,002
0,004
Document
n°4:
0,006
0,008
concentration en mol/L
0,01
2–
3 CH 3 CH 2 OH  2 Cr 2 O 7
E.I.
État à l'instant t
n1
0,012
 16
H
+
 3 CH 3 COOH
n0
2/6
BAC BLANC
[ épreuve de physique – chimie ]
DOC 3 Courbe de l’absorbance en fonction du temps.
1,4
1,3
1,2
1,1
1
Absorbance
0,9
0,8
0,7
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
temps en min
1. Rappeler les définitions d’un oxydant, d’un réducteur et d’une réaction d’oxydoréduction.
3+
Justifier l’équation de la réaction à partir des couples rédox Cr2 O2–
et CO2 /C2 H2 O4 .
7 /Cr
2. On suit l’évolution de la réaction par spectrophotométrie.
(a) À quelle longueur d’onde faut-il se placer (DOC 1) pour déterminer le plus précisément possible la
concentration des ions dichromate ? Justifier.
(b) Justifier la couleur orangée de la solution.
3. À partir des documents (DOC 2) :
(a) justifier l’utilité de ce graphe ;
(b) déterminer l’équation A = f([Cr2 O2–
7 ]).
4. À t = 0 on réalise le mélange suivant :
V1 = 10 mL d’acide oxalique à C1 = 0,40 mol · L−1 ;
V2 = 10 mL d’une solution acidifiée de dichromate de potassium à C2 = 0,020 mol · L−1 .
On agite et on place une partie du mélange dans une cuve dans un spectrophotomètre. On relève l’absorbance (DOC 3).
Déduire de la courbe A = f(t) la représentation graphique de [Cr2 O2–
7 ] = f(t).
5. Dresser le tableau d’évolution du système.
6. Montrer que l’avancement x est relié à l’absorbance A par la formule : x = (0, 2 − A/6)10−3 .
(a) Calculer x pour différentes valeurs et tracer la courbe x = f(t).
(b) Trouver le réactif limitant et déterminer le temps de demi-réaction en supposant la réaction totale.
3/6
BAC BLANC
III
[ épreuve de physique – chimie ]
CHIMIE 2 : Nettoyage chimique
EXERCICE RÉSERVÉ AUX ÉLÈVES NE SUIVANT PAS LA SPÉCIALITÉ PHYSIQUE - CHIMIE
On souhaite nettoyer des pièces de monnaie en utilisant du vinaigre blanc de degré 8◦ . Le vinaigre blanc est une
solution d’acide éthanoïque de concentration molaire C0 et le degré de vinaigre est la masse d’acide éthanoïque
contenue dans 100 grammes de vinaigre. Les pièces en argent et en or ne sont pas altérées par l’acide éthanoïque.
Il en est de même pour le cuivre. En revanche, les acides réagissent sur les métaux comme le fer, le zinc, le nickel,
l’aluminium et ils attaquent les oxydes métalliques.
1. Dessiner la formule développée de l’acide éthanoïque en justifiant la chaine carbonée et le groupe caractéristique représentés.
2. Écrire l’équation de la réaction chimique de l’acide éthanoïque avec l’eau.
3. On souhaite vérifier le degré d’acidité du vinaigre. Pour cela on dose VA = 10,0 mL de vinaigre dilué dix fois
avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration CB = 0,100 mol · L−1 . On ajoute au vinaigre
dilué quelques gouttes de phénolphtaléine.
(a) Rédiger avec précision le protocole à mettre en œuvre pour diluer le vinaigre.
(b) À quoi sert la phénolphtaléine ?
(c) À l’équivalence, on obtient un volume d’hydroxyde de sodium ajouté VBeq = 13,3 mL.
Le titrage effectué donne-t-il un résultat qui valide l’inscription sur l’étiquette du vinaigre blanc
concernant le degré d’acidité ? On indiquera clairement la démarche utilisée.
4. Certaines pièces anciennes contenant du fer, de l’aluminium ou du nickel, il est préférable de ne pas les
nettoyer avec du vinaigre. Donner l’une des raisons qui peuvent justifier ce conseil en appuyant votre
affirmation par l’équation de la réaction chimique correspondante.
Données :
– Couples acide/base : acide éthanoïque / ion éthanoate ; ion oxonium / eau H3 O+ /H2 O
– Couples oxydant-réducteur : Fe2+ /Fe ; Al3+ /Al ; Ni2+ /Ni
– Densité du vinaigre : environ 1
– Masses molaires en g · mol−1 : carbone 12,0 ; hydrogène 1,0 ; oxygène 16,0
– Réaction entre un métal M et les ions H+ : M(s) + nH+ (aq) −→ Mn+ (aq) + n/2 H2 (g)
– Réaction entre un oxyde métallique et les ions H+ :
Mx Oy (s) + 2 yH+ (aq) −→ xMn+ (aq) + yH2 O avec n.x = 2 y
IV
CHIMIE 2 bis : Polluants des cours d’eau : le cuivre
EXERCICE RÉSERVÉ AUX ÉLÈVES SUIVANT LA SPÉCIALITÉ PHYSIQUE - CHIMIE
À la fois indispensables à la vie à faibles doses et toxiques à des doses plus fortes, les métaux sont d’origine naturelle, mais ils ne
sont pas pour autant sans danger pour les êtres vivants. Le cuivre est par exemple utilisé pour ses propriétés biocides (fongicide,
algicide).
Historiquement, les métaux sont les premiers polluants connus. Leur rejet dans l’environnement est maintenant réglementé et
contrôlé, mais comme ils ne se dégradent jamais, ils ont tendance à s’accumuler, c’est le cas du cuivre.
Dans les zones agricoles, le cuivre provient de la contamination des eaux de ruissellement suite aux traitements effectués dans
les vignes et sur les arbres fruitiers pour lutter contre les parasites comme par exemple le mildiou (bouillie bordelaise ou sulfate
de cuivre).
Dans les zones urbaines, il provient du ruissellement de eaux de pluie depuis les toitures et les routes.
(http ://ge.ch/eau/media/eau/files/fichiers/documents/Publications/dt_le_cuivre.pdf)
Résolution de problème
On dispose d’un échantillon prélevé dans une station de traitement d’eau potable, de volume V = 200,0 mL. On
l’appelle « la solution S ».
La solution S, très peu concentrée en ions Cu2+ (aq), est pratiquement incolore. Pour déterminer la concentration
des ions Cu2+ (aq), on décide de réaliser un titrage.
L’objectif de cet exercice est de répondre de manière argumentée à la question : l’eau analysée est-elle potable ?
Pour construire et développer votre argumentation, vous mobiliserez vos connaissances et vous vous aiderez des
deux documents fournis et des données, et vous répondrez au préalable aux questions suivantes :
4/6
BAC BLANC
[ épreuve de physique – chimie ]
1. Indiquer les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu dans la réaction 2 en précisant pour chaque couple
l’oxydant et le réducteur.
2. Quelle verrerie faut-il utiliser pour prélever les 200,0 mL de solution S ? Justifier le choix.
3. Quelle est l’espèce chimique présente dans le bécher, responsable de la coloration brune de la solution ?
Justifier.
4. Réaliser des schémas annotés des montages utilisés lors des deux manipulations décrites dans le protocole
(document 2).
Données :
– masse molaire du cuivre M = 63,5 g · mol−1 ;
−3
– concentration en ions thiosulfate de la solution titrante : [S2 O2–
mol · L−1 ;
3 ] = 1,00 × 10
– volume de thiosulfate de potassium versé à l’équivalence : VE = 12,0 mL.
Document 1 : Principe du titrage
On fait réagir les ions cuivre (II) de la solution à titrer avec des ions iodure introduits en très large excès.
Il se forme du diiode et des ions complexes diiodocuprate CuI2 −(aq).
L’équation de la réaction modélisant cette transformation supposée totale s’écrit :
2 Cu2+ (aq) + 6 I– (aq) −→ I2 (aq) + 2 CuI2 −(aq) (réaction 1)
Le diiode formé est titré à l’aide d’une solution de thiosulfate de sodium de concentration bien déterminée.
L’équation de la réaction modélisant cette transformation, également supposée totale, s’écrit :
2–
–
I2 (aq) + 2 S2 O2–
3 (aq) −→ 2 I (aq) + S4 O6 (aq) (réaction 2)
Document 2 : Protocole
Verser 200,0 mL de solution S dans un bécher. Mettre un barreau aimanté (turbulent) puis placer le bécher
sur l’agitateur magnétique. Ajouter à la spatule de l’iodure de potassium KI(s) tout en agitant doucement. La
solution se teinte en brun et se trouble. Le trouble provient de la formation d’un précipité d’iodure de cuivre
CuI(s). Continuer à ajouter lentement l’iodure de potassium jusqu’à disparition totale du précipité. La solution
brune est alors limpide et prête à être titrée. On admet que l’ajout d’iodure de potassium se fait sans variation
du volume de la solution.
Réaliser le titrage de la solution S’ obtenue par une solution de thiosulfate de sodium (Na+ (aq)+S2 O2–
3 (aq)).
Lorsque la solution S’ devient jaune pâle, ajouter quelques gouttes d’empois d’amidon (ou de thiodène) puis
poursuivre le titrage goutte à goutte jusqu’à disparition complète de la coloration bleue.
Document 3 : Normes françaises pour l’eau destinée à la consommation humaine
La concentration massique en ions cuivre (II) de eau doit être inférieure à 2 g · L−1 .
(https ://www.saurclient.fr/Fichier/FichierJoint/49_632464038530000000.pdf)
5/6
BAC BLANC
[ épreuve de physique – chimie ]
ANNEXE À RENDRE AGRAFÉE AVEC LA COPIE
ANNEXE
NOM :
CLASSE :
ANNEXE DE L’EXERCICE I
Annexe pour la balistique
y
V0
α
j
h
O
x
i
Figure 1 : Trajectoire de la fusée éclairante
Figure 1 : Trajectoire de la fusée éclairante
ANNEXE DE L’EXERCICE III
Annexe pour la cinétique
0,2
0,18
Propositions
Réponses
avancement en mmol
0,16
Si votre réponse
s’appuie sur les
données d’un ou de
plusieurs documents,
indiquer ici son (ou leur)
numéro(s)
0,14
1. La hauteur de chaque saut vertical de la courbe d’intégration
est proportionnelle au nombre de protons équivalents Vrai ! Faux !
0,12
responsables du signal correspondant.
2. 0,1
Un groupe de protons équivalents (a) ayant pour voisins n
protons (b) présente un signal de résonance sous forme d'un Vrai ! Faux !
multiplet
0,08 de (n+1) pics.
3.0,06
La substance n° 2 peut être de l’éthanol.
Vrai ! Faux !
4.0,04
La molécule d’acide 2-éthyl-3-méthylbutanoïque a pour
OH
représentation topologique :
Vrai ! Faux !
0,02
0
O
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
5. L’acide pyruvique présente 4 protons équivalents.
temps en min Vrai ! Faux !
Figure 2 : Graphe de l’avancement en fonction du temps
14PYSCOAS1
Baccalauréat général – Série S – Session 2014
Physique-Chimie - Obligatoire
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6/6