Relación de ejercicios – Elementos y compuestos. Enlace Física y Química 4ºESO ”A” 30-3-2015 1. Explica las características del modelo atómico de Bohr y sus diferencias con el modelo atómico actual 2. Indica a qué tipo de enlace corresponden las propiedades siguientes: a. Forman moléculas b. Los dos átomos que forman el enlace tienen electronegatividades muy diferentes (muy opuestas) c. Son muy solubles en agua d. En general presentan alto punto de fusión y son buenos conductores del calor e. Sólo conducen la corriente eléctrica si están fundidos o disueltos f. El enlace es resultado de la atracción por fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos g. Las temperaturas de fusión y ebullición son muy bajas h. Forma una nube electrónica 3. Conociendo los números atómicos de los siguientes elementos; S(Z=16), K (Z=19), Br (Z=35), Ar (Z=18) a. Escribe la configuración electrónica de cada elemento b. Grupo (especifica nombre) y periodo al que pertenece cada uno c. Indica el nº de protones, neutrones y electrones de S2-, sabiendo que el número másico de este elemento es 32. d. Explica razonadamente el tipo de enlace de las siguientes parejas; S-Br, K-S, Br-Br, K-K 4. Enlace metálico; características y propiedades 5. Respecto a los siguientes elementos; A (Z=17), B (Z=33), C (Z=55) a. Ordénalos de mayor a menor electronegatividad, de forma justificada b. Explica razonadamente el tipo de enlace de las siguientes parejas; A-A, A-B, C-C c. Representa la estructura de Lewis en los casos del apartado b. que correspondan d. ¿A qué elementos de la tabla periódica corresponden A, B y C? 6. Define el concepto de radio atómico y explica su variación en la tabla periódica 7. Representa las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: SeO2, AlCl3, PH3, H2O, O2, H2, HNO3 Datos: H (Z=1); Cl (Z=17); Se (Z=34); O (Z=8); Al (Z=13); P (Z=15); N (Z=7) José Ignacio Esquinas
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