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Relación de ejercicios – Elementos y compuestos. Enlace
Física y Química
4ºESO ”A”
30-3-2015
1. Explica las características del modelo atómico de Bohr y sus diferencias con el modelo atómico actual
2. Indica a qué tipo de enlace corresponden las propiedades siguientes:
a. Forman moléculas
b. Los dos átomos que forman el enlace tienen electronegatividades muy diferentes (muy opuestas)
c. Son muy solubles en agua
d. En general presentan alto punto de fusión y son buenos conductores del calor
e. Sólo conducen la corriente eléctrica si están fundidos o disueltos
f. El enlace es resultado de la atracción por fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos
g. Las temperaturas de fusión y ebullición son muy bajas
h. Forma una nube electrónica
3. Conociendo los números atómicos de los siguientes elementos; S(Z=16), K (Z=19), Br (Z=35), Ar (Z=18)
a. Escribe la configuración electrónica de cada elemento
b. Grupo (especifica nombre) y periodo al que pertenece cada uno
c. Indica el nº de protones, neutrones y electrones de S2-, sabiendo que el número másico de este
elemento es 32.
d. Explica razonadamente el tipo de enlace de las siguientes parejas; S-Br, K-S, Br-Br, K-K
4. Enlace metálico; características y propiedades
5. Respecto a los siguientes elementos; A (Z=17), B (Z=33), C (Z=55)
a. Ordénalos de mayor a menor electronegatividad, de forma justificada
b. Explica razonadamente el tipo de enlace de las siguientes parejas; A-A, A-B, C-C
c. Representa la estructura de Lewis en los casos del apartado b. que correspondan
d. ¿A qué elementos de la tabla periódica corresponden A, B y C?
6. Define el concepto de radio atómico y explica su variación en la tabla periódica
7. Representa las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas:
SeO2, AlCl3, PH3, H2O, O2, H2, HNO3
Datos: H (Z=1); Cl (Z=17); Se (Z=34); O (Z=8); Al (Z=13); P (Z=15); N (Z=7)
José Ignacio Esquinas