2015
Unidad 4: La Tabla
Periódica
INSTRUCTOR: CESAR RAMOS
Familias o Grupos en la Tabla periódica
En el pasado la tableta periódica esta organiza por la masa atómica de los elementos sin
embargo en la actualidad veremos que fue mejor y más significativo organizarlos por el
numero atómico ya que juega un papel importante en sus propiedades
En cuanto la organización de la tabla periódica, estas organizada en 18 grupos y 7 filas
(periodos) en estas filas hay un aumento de número atómico +1, también tienes un
número cuántico principal (n) representa la última capa del orbital
En cuanto a los grupos o familias lo más importante es su configuración electrónica de
cada capa por la tanto pueden tener propiedades químicas similares
Ejemplo el grupo 1 es el de los metales alcalinos, son todo metales tienes una
configuración electrónica ns1
GRUPO
FAMILIA
IA
Metales alcalinos
II A
Metales alcalinotérreos
III A
Familia del boro
IV A
Familia del carbono
VA
Familia del nitrógeno
VI A
Oxigeno
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles
BLOQUE
"s"
BLOQUE
"p"
BLOQUE
"d"
BLOQUE
"f"
GRUPOS IA Y IIA
GRUPOS III A al VIII A
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
INTERNA
Trabajaremos solamente con los grupos arriba indicado
Configuración Electrónica
Esquema que utilizaremos para escribir la configuración electrónica
Reglas para poder determinar la configuración electrónica de un elemento
1. Los orbitales se llenan de menor a mayor energía.
2. En cada orbital cabe un máximo de 2 electrones.
Radio Atómico
El radio atómico corresponde a la mínima distancia entre el núcleo y el electrón más
externo. El radio de un átomo, generalmente aumenta dentro de un grupo de arriba hacia
abajo, y en un período decrece de izquierda a derecha. Así, los átomos de Yodo (I) son más
grandes que los de Bromo (Br) y los de Potasio (K), más grandes que los del Sodio (Na).
Debido a que se añade un solo electrón en los periodos la fuerza de atracción nuclear es
mayor provocando una contracción de la órbita atómica (periodos).
En las familias o grupos hay un aumento de protones y como es más desproporcionados la
cantidad de capas de electrones que se añade siempre supera la fuerza de atracción nuclear
de manera que aumenta el radio atómico.
Radio Iónico
Los radios iónicos están relacionados siempre con los atómicos de la siguiente manera:
los iones negativos son más grandes que un átomo normal y los iones positivos más
pequeños. Así, si el yodo es más grande que el bromo en estado normal sus iones de igual
carga también lo serán. Si dos iones no tienen la misma carga pero si la misma estructura
electrónica el radio más grande será para el átomo del elemento con menor número atómico.