Periodiska systemet Historia Fem män      Demokritos Dalton Joseph John Thomson Ernest Rutherford James Chadwick Demokritos  400-t f.kr.  Odelbar Dalton • • 1700-t Massiva kulor 1 Joseph John Thomson 1856-1940   Upptäckte elektroner 1897 Nobelpriset 1906 Ernest Rutherford 1871-1937  Atomen har en positivt laddad kärna  Elektronerna bildar ett hölje James Chadwick 1891-1974    Upptäckte neutronen 1932 Fick Nobelpriset i fysik 1935 Delaktig i arbetet med att konstruera atombomben 2 Niels Bohr 1885-1962  Dansk fysiker  Nobelpriset 1922 för sin modell av atomen (Bohratomen)  Var med och utvecklade atombomben under andra världskriget Atomens byggnad  Tre olika saker (elementarpartiklar)  Protoner laddning +1  Neutroner 0  Elektroner -1 Var finns vad? Atomkärnan  Protoner (+1)  Neutroner (0) Höljet  Elektroner (-1) Atomkärna 3 Atomnummer   Varje ämne har ett speciellt antal protoner (atomnumret) Antalet neutroner kan variera  Elektronerna ska vara lika många som protonerna i en atom. Neutral => Påverkar inte laddningen Isotoper   Antalet neutroner kan variera Den vanligaste isotopen står i periodiska systemet.  Vissa isotoper är radioaktiva exempelvis 14 6 C Vätets isotoper 4 De olika skalen    K, L, M o.s.v. Max 2 elektroner i det innersta skalet Sedan max 8, 18, 32 o.s.v. (Formeln är 2n2) K L M Valenselektroner     Innersta skalet (k skalet) har som mest 2 elektroner De andra skalen kan ha som mest 8 elektroner om de är det yttersta skalet Elektronerna i yttersta skalet kallas för valenselektroner Förutom k skalet strävar alla atomer att ha 8 elektroner i yttersta skalet 5 Att rita en atom enligt Bohrs atommodell masstal 16 8 O atomnummer Tänk på föregående sida! Grupp Period 6 Ädelgasstruktur    Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k skalets 2) Detta har grupp nr 18 i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon osv.) Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta elektroner.  Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 17 vill ta en elektron. Detta medför att de helst vill vara i jonform  Joner, vad är det?  Joner är atomer med för många eller för få elektroner AK AK 6+ 6+ Hur bildas joner?  En negativ jon bildas när en atom tar upp en eller flera elektroner Ex. Fluor tar upp en elektron för att uppnå ädelgasstruktur 9+ 7 Positiva joner Positiva joner bildas när en atom ger bort en eller flera elektroner Litium ger bort sin enda elektron i L-skalet 3+ Vad får de för laddning? 8+ 4+ Berylliumjon Be2+ Oxidjon O2- Vätejonen - + 8 Joner bygger kristaller Cl- Na+ Lösningar som innehåller joner leder ström Jonbindning     Bindning mellan en positiv och en negativ jon, dvs. mellan en metall och en icke metall. Dessa föreningar kallas salter Bildar kristaller Löses upp i vattenlösningar och i smälta 9 Kovalent bindning  I kovalenta bindningar delar två atomer på ett eller flera elektronpar och på så vis får 8 valenselektroner Metallbindning  I en metall släpper metallatomerna ifrån sig sina valenselektroner till ett gemensamt "elektronhav", som håller ihop alla de positiva joner som bildas. Detta kallas metallbindning. 10