1. No category

Sammanfattning kap 4+5+ lite av 6
Typ av ämne
Bindningar mellan
atomer/joner
Jonförening
Jonbindning
Molekylförening Kovalent bindning
Polär kovalent bindning
Metallförening
Metallbindning
Bildas när
Finns i
exempelvis
NaCl , KBr
N 2, O 2
H2O, CO
Cu
Metall + ickemetall
Icke metall + icke metall
Icke metall + icke metall
Metall + metall
Molekylföreningar har även intermolekylära bindningar:
Bindningar mellan molekyler.
Bildas när
Vätebindning.
H binder till N,O eller F.
Ex vatten, is
Dipol- dipol bindning.
Övriga dipoler binder ihop
Ex flytande HCl
Van der Waals.
Opolära molekyler binder ihop
Ex.Flytande pentan
Organiska ämnen.
Finns mellan molekyler ex
(Kolföreningar )
Ämnesgrupp
Funktionell grupp.
Ex. på förening Molekylformel
Strukturformel
Alkaner.
Enkel bindningar.
Etan
C2H6
CH3-CH3
Alkener.
Dubbel bindning.
Eten,
C2H4.
CH2=CH2
Alkyner
Trippelbindning.
Etyn
C2H2
CH = CH
Alkoholer.
- OH
Etanol
C2H5OH
CH3-CH2-OH
Karboxylsyra.
-COOH.
Etansyra
CH3COOH
CH3-COOH
Ester.
Är en förening mellan en Alkohol och Karboxylsyra.
Arener.
Innehåller bensen ring
Kolhydrater.
Byggs upp av Glukos enheter
Luktar
Glukos, fruktos, Socker,
Stärkelse.Cellulosa
Proteiner.
Byggs upp av aminosyror
Fett.
Byggs upp av glycerol och olika fettsyror
.
Namngivning:
Metan.
Etan
Propan
Butan
Pentan
Hexan
Heptan
Oktan
Hur man namnger en kolförening
1 hitta längsta kolkedjan – (det skrivs sist)
2. Numrera kolkedjan. Vilka kol (nummer) sitter det sidogrenar på?
(numret skrivs först)
3. Vilka sidogrenar är det? Metyl, etyl, propyl...(sätts efter siffran) (om
flera olika, sätts de i alfabetisk ordning ex 3-etyl-2-metyl-hexan)
CH3.
CH3- CH -CH2-CH3.
Ex:
2- metyl-butan.
OH
CH3- CH2 –CH -CH2-CH3
3-pentanol
Övriga begrepp
Elektronparbindning = kovalent bindning
Joniseringsenergi
Elektronegativitet
Dipol
Lika löser lika
Oktettregeln = Ädelgasregeln
Tensid
Joner : atomjoner (Na+, Cl-) och sammansatta joner ( SO42-, NO3-, CO32-,
OH- )
Jonföreningars namngivning och formler
Elektronformel
Isomeri
Polymerisation
Sammanfattning kap 6
Atommassa
Formelmassa
(u)
Molekylmassa
M= Molmassa (g/mol )
n= Substansmängd (mol )
m= Massa (g )
m=n*M  n=m/M

M= m/n
NA = Avogadros konstant = 6,022 * 10 23 st/per mol
N= n * NA