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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Y TABLA PERIÓDICA Cátedra de Química General e Inorgánica
Año 2015
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es la distribución más estable, y por tanto, más
probable de los electrones en torno al núcleo.
Para distribuir los electrones en los distintos niveles de energía tenemos en
cuenta los siguientes principios y reglas:
Principio de exclusión de Pauli. No pueden existir dentro de un
átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La
consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2
electrones con spines diferentes.
Principio de Hund o de máxima multiplicidad. Un segundo
electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro
mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o
sea, igual los valores de n y l)
Principio de relleno o Aufbau. Los electrones entran en el átomo
en los distintos orbitales de energía ocupando primero los de
menor energía.
REPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN
TRANSICIÓN INTERNA
Clasificación
Elemento
Total de
e-
Li
3
1s2 2s1
Representativos
Be
4
1s2 2s2
(Grupo 1 y 2 )
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1
Mg
12
1s2 2s2 2p6 3s2
B
5
1s2 2s2 2p1
C
6
1s2 2s2 2p2
P
15
S
16
Br
35
Representativos
(Grupo 13 a 18 )
Configuración
Bloque
en TP
s
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
10 4p5
1s22 2s22 2p66 3s22 3p66 4s22 3d10
5
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Transición
Transición
interna
Fe
26
[Ar] 4s2 3d6
Cd
48
[Kr] 5s2 4d10
Ce (Cerio)
58
[Xe] 6s2 5d1 4f1
Np (Neptuno)
93
[Rn]
7s2
6d1
4f4
d
f
s
p
d
f
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
solapamiento
¿CUÁNTOS ORBITALES HAY EN CADA SUBNIVEL?
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
ELEMENTO
NOTACION
EXTERNA
ns(1-2)
REPRESENTATIVO
ns2 np(1-6)
ELEMENTO
NOTACION EXTERNA
TRANSICIÓN
ns2 (n-1)d(1-10)
TRANSICIÓN
INTERNA
ns2 (n-1)d1 (n-2)f(1-14)
¿PRACTICAMOS????
Escribir la configuración electrónica en niveles y subniveles
para los siguientes átomos neutros:
-Mg:
1s2 2s2 2p6 3s2
- Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Mg
Br
¿QUÉ INFORMACIÓN NOS BRINDA LA CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA?
ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
ó 17
…Y PARA LOS ANIONES
Y CATIONES???
IONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Configuración electrónica externa de un gas noble
ns2 np6
FORMACIÓN DE CATIONES
Se pierden 1 o más electrones del nivel “n” más alto ocupado
Na: [Ne] 3s1
Na+ : [Ne]
Ca: [Ar] 4s2
Ca2+ : [Ar]
Al: [Ne] 3s2 3p 1
Al3+ : [Ne]
Cada uno tiene la
configuración estable del gas
noble que lo precede en la
tabla periódica
FORMACIÓN DE ANIONES
Se agregan 1 o más electrones al nivel “n” más alto que está parcialmente lleno
O: 1s2 2s2 2p4
H - : 1s2 o He
F - : 1s2 2s2 2p6 o Ne
O 2- : 1s2 2s2 2p6 o Ne
N: 1s2 2s2 2p3
N 3- : 1s2 2s2 2p6 o Ne
H: 1s1
F: 1s2 2s2 2p5
Cada uno tiene la
configuración estable del gas
noble que lo sucede en la
tabla periódica
CATIONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Cuando se forma un catión a partir del átomo de un metal de transición se
pierden primero los electrones “ns” y después los (n-1)d
Mn : [Ar] 4s2 3d 5
Fe : [Ar] 4s2 3d 6
Cu : [Ar] 4s1 3d 10
Mn2+ : Ar 3d 5
Fe2+ : Ar 3d 6
Fe3+ : Ar 3d 5
Cu +: Ar 3d 10
Cu 2+ : Ar 3d 9
La mayoría de los metales de
transición forman más de un
catión.