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REGLAS DE FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
HIDRUROS
Son combinaciones binarias de hidrógeno y otro elemento
En general, los elementos presentan valencia única al combinarse con el hidrógeno
Nomenclatura
IUPAC
HIDRUROS
hidruro de ––––
Clásica
hidruro de calcio
igual
HIDRUROS de 16 y 17
–––––uro de hidrógeno
CaH2
cloruro de hidrógeno
HCl
se llaman ácidos hidrácidos
ácido –––––hídrico
ácido clorhídrico
hidruro de sodio
hidruro de aluminio
hidruro de nitrógeno
hidruro de carbono
sulfuro de hidrógeno
seleniuro de hidrógeno
yoduro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
ácido selenhídrico
ácido yodhídrico
NaH
AlH3
NH3 (amoníaco)
CH4 (metano)
H2S
H2Se
HI
H2S
H2Se
HI
ÓXIDOS
Son combinaciones binarias de oxígeno y otro elemento
HCl
En sus combinaciones con el oxígeno los elementos pueden presentar varias valencias que,
con algunas excepciones como el oxígeno que siempre tiene valencia 2 y el flúor que
siempre tiene valencia 1, son:
Nomenclatura
IUPAC
Clásica
ÓXIDOS de METALES
(prefijo)óxido de –––––
Si el elemento tiene más de una
valencia, se indica con un prefijo
griego (mono, di, tri, tetra, etc) el
número de oxígenos.
óxido de sodio
Na2O
dióxido de carbono CO2
óxido –––––––
Si el elemento tiene más de una
valencia, se indica terminando el
nombre del elemento en oso o ico,
según sea la pequeña o grande.
óxido de calcio
óxido ferroso
óxido férrico
CaO
FeO
Fe2O3
ÓXIDOS de NO METALES
igual que los óxidos metálicos
se llaman anhídridos
anhídrido ––––––
Si el elemento tiene más de una
valencia, como estos elementos
pueden exhibir hasta 4 valencias
diferentes, se indica:
* Si el elemento solo tiene 2 valencias, se
indica como en los óxidos metálicos:
–––oso
pequeña
CO
–––ico
grande
CO2
* Si el elemento solo tiene 3 o más
valencias, se indica de la forma:
hipo–––oso
la más
pequeña
Cl2O
–––oso
–––ico
per–––––
ico
STOCK
óxido de ––––––– (valencia)
Si el elemento tiene más de una
valencia, se indica a continuación
con números romanos
óxido de hierro III
la que
le sigue
la que
le sigue
la que
le sigue
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
(si la hay)
igual que los óxidos metálicos
Fe2O3
óxido de sodio
Na2O
óxido de aluminio
Al2O3
trióxido de nitrógeno
N2O3
trióxido de azufre
SO3
monóxido de carbono
CO
2
dióxido de carbono
CO2
4
anhídrido hiposulfuroso
SO
valencia más pequeña: 2
anhídrido sulfuroso
SO2
valencia que le sigue: 4
anhídrido sulfúrico
SO3
valencia que le sigue: 6
anhídrido hipocloroso
Cl2O
valencia más pequeña: 1
anhídrido cloroso
Cl2O3
valencia que le sigue: 3
anhídrido clórico
Cl2O5
valencia que le sigue: 5
anhídrido perclórico
Cl2O7
valencia que le sigue: 7
óxido de cromo III
Cr2O3
la valencia del cromo es 3. Solo cambiar
trióxido de hierro
Fe2O3
3
trióxido de selenio
SeO3
6
el sodio tiene valencia única y no requiere prefijo
trióxido de aluminio, pero si no se indica el
prefijo se asume la valencia 3 que es la más
estable
trióxido de nitrógeno podría ser NO3 o N2O3
el primero es imposible porque exigiría que el
nitrógeno tuviese valencia 6
trióxido de azufre podría ser SO3 o S2O3
en el primero la valencia del azufre es 6 (correcto)
y en el segundo sería 3 (no la tiene)
HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son combinaciones de un metal y el grupo OH— que se llama grupo
hidroxilo. (El grupo OH— tiene valencia 1 ya que el oxígeno solo apareó uno de sus dos
electrones al unirse a un hidrógeno)
Nomenclatura
IUPAC
Clásica
STOCK
HIDRÓXIDOS
(prefijo)hidróxido de ––––
Si el elemento tiene más de una
valencia, se indica con un prefijo
griego (mono, di, tri, tetra, etc) el
número de OH—.
hidróxido de sodio
NaOH
trihidróxido de hierro Fe(OH)3
hidróxido –––––––
Si el elemento tiene más de una
valencia, se indica terminando el
nombre del elemento en oso o ico,
según sea la pequeña o grande.
hidróxido de calcio
Ca(OH)2
hidróxido ferroso
Fe(OH)2
hidróxido férrico
Fe(OH)3
hidróxido de ––––––– (valencia)
Si el elemento tiene más de una
valencia, se indica a continuación
con números romanos
hidróxido de hierro III
Fe2O3
hidróxido de calcio
Ca(OH)2
dihidróxido de cromo
Cr(OH)2
trihidróxido de oro
Au(OH)3
hidróxido de azufre
el calcio tiene valencia única y no requiere prefijo
el azufre es un no–metal y no tiene hidróxidos
hidróxido de cromo III
Cr(OH)3
hidróxido de cuproso
CuOH
hidróxido de cúprico
Cu(OH)2
hidróxido de crómico
Cr(OH)3
la valencia del cromo es 3.
el cobre tiene valencias 1 y 2.
oso → valencia chica = 1
el cobre tiene valencias 1 y 2.
ico → valencia grande = 2
el cobre tiene valencias 2 y 3.
ico → valencia grande = 3
ÁCIDOS.
Los principales ácidos pueden clasificarse en tres grupos:
• Ácidos hidrácidos. Son los hidruros de los elementos de los grupos 16 y 17, ya
vistos. Se nombran terminando el nombre del elemento en hídrico, por ejemplo HCl
ácido clorhídrico.
• Ácidos oxácidos. Son ácidos que tienen oxígeno porque provienen de la reacción
del óxido no-metálico (anhídrido) con agua. Se llaman igual que el anhídrido del
que provienen. Por ejemplo H2SO4 ácido sulfúrico
• Ácidos carboxílicos. Son los ácidos orgánicos. Tienen el grupo funcional --COOH y
se nombran como la cadena que lo contiene terminándola en oico. Por ejemplo
CH3COOH ácido etanoico.
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Se forman por reacción del anhídrido con agua:
CO2 + H2O → H2CO3
Anhídrido carbónico + agua → Ácido carbónico
Lo más conveniente sería aprenderse de memoria el nombre y fórmula de los oxoácidos de
los cabezas de familia:
H3BO3
ác.ortobórico
ác.bórico
H2CO3
ác.carbónico
HNO
á.hiponitroso
HF
á.fluorhídrico
HNO2
á.nitroso
HNO3
á.nítrico
H3PO4
á.ortofosfórico
á.fosfórico
H 2S
á.sulfhídrico
HCl
á.clorhídrico
H2SO2
á.hiposulfuroso
HClO
á.hipoloroso
H2SO3
á.sulfuroso
HClO2
á.cloroso
H2SO4
á.sulfúrico
HClO3
á.clórico
HClO4
á.perclórico
El ácido bórico y el fosfórico son casos especiales que se forman por reacción del anhídrido
con 3 moléculas de agua, que es lo que se indica con el prefijo orto.
Exactamente igual que esos ácidos, como es lógico, se escriben los que correspondan a su
misma familia, así por ejemplo el ácido silícico se escribirá como el carbónico H2SiO3, o el
ácido bromhídrico será como el clorhídrico HBr, o el brómico como el clórico HBrO3, o el
ácido selénico igual que el sulfúrico H2SeO4, y así en todos los casos.
SALES
Las sales se forman sustituyendo los hidrógenos de los ácidos por metales.
El nombre de las sales deriva del de los ácidos con una terminación que depende el nombre
del ácido, así:
• los ácidos que terminan en hídrico tienen sales terminadas en uro: de HCl
(á.clorhídrico) tendremos NaCl cloruro de sodio.
• los ácidos terminados en ico tienen sales terminadas en ato: de H2SO4 (á.sulfúrico)
tendremos Na2SO4 sulfato de sodio.
Igual ocurre con los ácidos carboxílicos, y así las sales del ácido etanoico se llaman
etanoato de…
• los ácidos terminados en oso tienen sales terminadas en ito: de H2SO3 (á.sulfuroso)
tendremos Na2SO3 sulfito de sodio
Teniendo en cuenta que la valencia del hidrógeno es 1, la valencia del anión que resulta de
quitar los hidrógenos al ácido es igual al número de hidrógenos que se sustituyen, así por
ejemplo, como el ácido sulfúrico es H2SO4 el anión sulfato tiene valencia 2.
carbonato de sodio
Na2CO3
proviene del ác.cabónico H2CO3
1. a) Fluoruro de amonio
b) Hidróxido de cadmio
c) 1-Bromo-2-cloropropano
d) PbO
e) Hg(ClO3)2
FORMULACION 2014
7.a) Peróxido de sodio
NH4F
b) Hidróxido de plata
Cd(OH)2
c) Propanodial
CH2BrCH2ClCH3
Óxido de plomo (II)
d) BaSO3
Clorato de mercurio (II)
e) HIO4
f) CH3COOCH3
Etanoato de metilo
f) CH3OCH2CH3
2.a) Ácido selénico
b) Fosfato de cobalto(II)
H2SeO4
Co3(PO4)2
8.a) Nitrito de cinc
b) Sulfuro de amonio
Zn(NO2)2
(NH4)2S
c) Etanoato de propilo
CH3COOCH2CH2CH3
c) Ciclopenteno
Na2O2
AgOH
CHOCH2CHO
Sulfito de bario
Ácido periódico
metoxietano
etil metil éter
d) Mg(OH)2
e) Na2O2
f) CH3CHOHCHO
Hidróxido de magnesio
Peróxido de sodio
2-hidroxipropanal
d) HClO
e) Pd(OH)2
f) CH3NHCH3
Ácido hipocloroso
Hidróxido de paladio (II)
Dimetilamina
3.a) Óxido de plomo(IV)
b) Ácido peryódico
c) 2,2-diclorobutano
d) K3PO3
e) LiOH
f) CH3CH2CHO
PbO2
HIO4
CH3CCl2CH2CH3
Fosfito potásico
Hidróxido de litio
Propanal
9.a) Nitrito de hierro(II)
b) Ácido hipocloroso
c) 2,3,4-trimetilpentano
d) Ag2S
e) Ba(MnO4)2
f) CH3C≡CCH3
Fe(NO2)2
HClO
4.a) Ácido bórico
b) Hidruro de berilio
H3BO3
BeH2
10.a) Nitruro de plomo(IV)
b) Sulfato de rubidio
CH3 CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH3
Sulfuro de plata
Permanganato de bario
but-2-ino
Pb3N4
Rb2SO4
c) Ciclohexa-1,3-dieno
c) 1,2-diclorobenceno
d) ZnSO3
e) SF6
f) CH3CHOHCOOH
Sulfito de cinc
Hexafluoruro de azufre
Ác.2-hidroxi propanoico
d) Bi(OH)3
e) H2CO3
f) CH3CHClCH3
Hidruro de Bismuto
Ácido carbónico
2-cloropropano
5.a) Hidróxido de cobre (I)
b) Ácido nitroso
CuOH
HNO2
Sr(OH)2
BaCr2O7
c) 3-Hidroxibutanal
CH3CHOHCH3CHO
d) MgH2
e) Li3AsO4
f) (CH3CH2)3N
Hidruro de magnesio
Arseniato de litio
Trietilamina
11.a) Hidróxido de estroncio
b) Dicromato de bario
c) Ácido 2,3dihidroxibutanoico
d) Al2O3
e) H2MnO4
f) CH3CH2CONH2
6.a) Óxido de cobalto(III)
b) Hidrogenosulfato de
Co2O3
Fe(HSO4)2
12.a) Cromato de plata
b) Hidrogenocarbonato de
Ag2CrO4
KHSO4
CH3CHOHCHOHCOOH
Óxido de aluminio
Ácido mangánico
Propanamida
hierro(II)
c) Propanamida
potasio
c) Penta-1,4-diino
CH≡CCH2C≡CH
d) BaO2
Peróxido de bario
e) Ni(OH)2
f) CH2OHCOOH
Hidróxido de níquel (II)
Ácido hidroxietanoico
e) HIO3
f) (CH3)2CHCOCH3
CH3CH2CH2NH2
Bromato de mercurio
(II)
Ácido yódico
3-metil butan-2-ona
1. a) Sulfuro de cadmio
b) Hidróxido de hierro(lll)
c) Ácido 2-bromobutanoico
d) CrO3
e) Hg(ClO2)2
f) CH3COCH3
FORMULACION 2013
CdS
7.a) Óxido de molibdeno(IV)
Fe(OH)3
b) Nitrato de amonio
CH3CHBrCH2COOH
c) Metoxietano
Óxido de cromo (IV)
d) NaClO
Clorito de mercurio (II)
e) CaH2
Propanona
f) CH3CONH2
d) Hg(BrO3)2
2.a) Dióxido de titanio
b) Fosfato de níquel(II)
c) Ciclohexano
d) CaCO3
MoO2
NH4NO3
CH3OCH2CH3
Hipoclorito de sodio
Hidruro de calcio
Etanamida
f) CH3CH2CH2CHO
TiO2
Ni3(PO4)2
(CH2)6
Carbonato de calcio
Peróxido de Hidrógeno
Agua oxigenada
Butanal
3.a) Óxido de cromo(III)
b) Ácido perclórico
c) 2,2-Dimetilbutano
d) H2SO3
e) NaH
f) CH3COOCH3
Cr2O3
HClO4
CH3C(CH3)2CH2CH3
Ácido sulfuroso
Hidruro de litio
Etanoato de metilo
9.a) Hidróxido de plomo(II)
b) Ácido cloroso
c) But-1-ino
d) Cr2O3
e) Ba(MnO4)2
f) CH4
Pb(OH)2
HClO
CH≡CCH2CH3
Óxido de cromo (III)
Permanganato de bario
Metano
4.a) Ácido nitroso
b) Hidróxido de plomo(IV)
c) Nitrobenceno
d) HIO3
e) Ba3(PO4)2
f) (CH3)3N
HNO2
Pb(OH)4
C6H5NO2
Ácido yódico
Fosfato de bario
Trimetilamina
10.a) Cloruro de amonio
b) Carbonato de rubidio
c) Ciclopentano
d) Bi2O3
e) CCl4
f) CH3CHClCH3
NH4Cl
Rb2CO3
(CH2)5
Trióxido de bismuto
Tetracloruro de carbono
2–cloropropano
5.a) Hidróxido de paladio(II)
b) Ácido sulfúrico
c) Ácido 2-aminopropanoico
d) BeH2
e) Ag3AsO4
f) CH3CH2CH2OH
Pd(OH)2
H2SO4
CH3CHNH2COOH
Hidruro de berilio
Arseniato de plata
Propan-1-ol
11.a) Nitrato de hierro(II)
b) Cromato de potasio
c) Ácido but-3-enoico
d) Sc2S3
e) CaO2
f) (CH3)2CHCH3
Fe(NO3)2
e) H2O2
8.a) Clorato de cobalto (III)
b) Sulfuro de cinc
c) Etanoato de etilo
d) Au2O3
Co(ClO3)3
ZnS
CH3COOCH2CH3
Óxido de oro (III)
e) Pt(OH)2
Hidróxido de platino (II)
f) CH3CH2NHCH3
N−metil−propanamida
K2CrO4
CH2=CHCH2COOH
Sulfuro de escandio (III)
Peróxido de calcio
Metilpropano
6.a) Peróxido de bario
BaO2
12.a) Amoniaco
b) Hidrogenosulfito de
cobre(II)
c) Butan-2-ol
d) WO3
e) KMnO4
f) CH3CHClCOOH
NH3
b) Hidróxido de magnesio
Mg(OH)2
c) Etanamida
d) Sn(IO3)2
e) V2O5
f) CH3COCH2CH2CH3
CH3CONH2
Yodato de estaño (II)
Pentóxido de vanadio
Pentan-2-ona
1.- a) Ácido fosfórico
b) Bromuro de magnesio
c) Ácido benzoico
d) K2SO3
e) Be(OH)2
H3PO4
MgBr2
C6H5COOH
Sulfito de potasio
Hidróxido de berilio
7.- a) Peróxido de estroncio
b) Nitrato de hierro (II)
c) Dietilamina
d) H2S
e) Cr(OH)3
f) CH3CHO
Etanal
f) CH3COCH3
2.- a) Nitrato de hierro (III)
b) Óxido de litio
c) Metanol
Fe(NO3)3
Li2O
CH3OH
8.- a) Hipoyodito de calcio
b) Óxido de cobalto (III)
c) Fenol
d) CaH2
Hidruro de calcio
d) NaHSO4
e) HBrO
f) CH2=CHCH2CH= CH2
Ácido hipobromoso
pent-1,4-dieno
e) CuH2
f) CH3CH2CONH2
3.- a) Ácido clórico
b) Seleniuro de hidrógeno
c) Propanal
HClO3
H2Se
CH3CH2CHO
9.- a) Dicromato de plata
b) Hidróxido de vanadio (V)
c) Butan-2-ol
d) SiCl4
Tetracloruro de silicio
d) MnO2
e) NaHCO3
Carbonato ácido de Na
hidrógeno carbonato d Na
Bicarbonato de sodio
e) HIO2
Ácido yodoso
f) CH3OCH3
dimetiléter
f) CH3COOH
Ácido acético
Ácido etanoico
4.- a) Fosfato de hierro (III)
b) Hidruro de berilio
c) Nitrobenceno
d) CO
e) CuBr2
FePO4
H2Be
C6H5NO2
Óxido de cobre (II)
Bromuro de cobre (II)
10.- a) Peróxido de calcio
b) Sulfuro de hidrógeno
c) 1,2-Dicloroetano
d) KMnO4
e) LiH
f) CH3NH2
Metilamina
f) HCHO
Cu(HSO3)2
CH3CHOHCH2CH3
Óxido de vanadio (VI)
Permanganato de pot.
Ác. 2–cloropropanoico
FORMULACION 2012
Sr2O2
Fe(NO3)2
NH(CH2CH3)2
Sulfuro de hidrógeno
Hidróxido de cromo III
Acetona
Propanona
Ca(IO)2
Co2O3
C6H5OH
Sulfato ácido de Na
Hidrógeno sulfato de Na
Bisulfato de sodio
Hidruro de cobre (II)
propanamida
Ag2Cr2O7
V(OH)5
CH3CHOHCH2CH3
Dióxido de manganeso
Óxido de manganeso (IV)
Ca2O2
H2S
CH2ClCH2Cl
Permanganato de potasio
Hidruro de litio
Metanal
Formaldehído
5.- a) Hidróxido de estaño (IV)
b) Perclorato de sodio
c) Propino
d) K2O2
e) (NH4)2S
Sn(OH)4
NaClO4
CH3C≡CH
Peróxido de potasio
Sulfuro de amonio
Acetato de etilo
Etanoato de etilo
11.- a) Bromato de aluminio
b) Tetrahidruro de silicio
c) Penta-1,3-dieno
d) KH2PO4
e) CaO
Al(BrO3)3
SiCl4
CH2=C=CHCH2CH3
Dihidrógeno fosfato de K
Óxido de calcio
f) CH3CHO
Etanal
6.- a) Hidruro de magnesio
b) Ácido nítrico
c) 1,2-Dimetilbenceno
d) Na2CrO4
e) CsCl
MgH2
HNO3
C6H4(CH3)2 (en orto)
Cromato del sodio
Cloruro de cesio
12.- a) Ácido selenioso
b) Óxido de titanio (IV)
c) Etanamina
d) SF6
e) KNO3
f) HOCH2CHO
2-hidroxietanal
f) CH3CH2COCH2CH3
H2SeO3
TiO2
CH3CH2NH2
Hexafluoruro de silicio
Nitrato de potasio
pentan-3-ona
dietilcetona
1. a) Óxido de níquel (III)
b) Hidróxido de estroncio
c) Nitrobenceno
d) PbBr2
e) Zn(NO2)2
f) CH2= CHCH2CH2CH3
FORMULACION 2011
7. a) Óxido de calcio
Sr(OH)2
b) Ácido bórico
C6H5–NO2
c) Hepta-2,4-dieno
Bromuro de plomo (II)
d) Na2SO4
Nitrito de cinc
e) SnS2
pent–1–eno
f) CH3CH=CHOH
2. a) Ácido hipobromoso
b) Hidróxido de cobre (II)
c) Ácido 2-aminopropanoico
d) CaO2
e) NaHCO3
f) CH2=CHCH2CHO
HBrO
Cu(OH)2
CH3CHNH2COOH
Peróxido de calcio
Carbonato ácido de Na
But-3-enal
8. a) Sulfuro de manganeso III
b) Hidrogenocarbonato de cadmio
c) Ácido benzoico
d) K2Cr2O7
e) Rb2O2
f) CH≡CCOOH
3. a) Ácido fosfórico
b) Permanganato de bario
c) Propino
d) SrO
e) Sc(OH)3
H3PO4
Ba(MnO4)2
CH≡CCH3
Óxido de estroncio
Hidróxido de scandio
1,3 dihidroxipropano
propan-1,3-diol
9. a) Hidróxido de hierro (II)
BaO2
Co2O3
CH3CH=CHCHO
10. a) Peróxido de sodio
b) Hidrogenosulfito de cinc
c) Propano-1,2-diol
f) CH3COOCH3
f) CH2OHCH2CH2OH
4. a) Peróxido de Bario
b) Óxido de cobalto (III)
c) But-2-enal
Ni2O3
b) Sulfuro de hidrógeno
c) Metilbenceno
d) Mg(HSO4)2
e) H3PO3
f) CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3
d) HClO
e) CdI2
f) CH3CH2NH2
Ácido hipocloroso
Yoduro de cadmio
Etilamina
d) CuCl2
e) Pb(HS)2
f) CH3CHO
5. a) Dióxido de azufre
b) Nitrato de amonio
c) Pentan-2-ona
d) HClO2
e) Ni2Se3
f) CH2Cl2
SO2
NH4NO3
CH3COCH2CH2CH3
Ácido cloroso
Seleniuro de Níquel (III)
Dicloruro de metano
11. a) Óxido de níquel (II)
b) Carbonato de sodio
c) 1,1-Dicloroetano
d) AgOH
e) NaH
f) CH≡CCH3
6. a) Carbonato de aluminio
b) Yoduro de plomo (II)
c) Ácido propinoico
d) Ca(OH)2
e) HBrO3
f) CH3CHOHCH2COOH
Al2(CO3)3
PbI2
CH≡C–COOH
Hidróxido de calcio
Ácido brómico
Ác.3–hidroxi–butanoico
12. a) Bromuro de hidrógeno
b) Ácido nitroso
c) 2-Metilbut-2-eno
d) K2O2
e) Pb(ClO3)4
f) CH3COCH2CH3
REGLAS DE FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS:
Alcanos (de fórmula general CnH2n+2)
• La cadena más larga es la cadena principal. Si hubiera varias cadenas más largas de la
misma longitud, la principal es la que más sustituyentes tenga.
1
CH3
│
2
CH2
5
4
3│
CH3−CH2− CH− CH3
3−metilpentano
(Si se numerara la cadena horizontal tendría 4 carbonos, mientras que hay otra posibilidad
donde la cadena tiene 5 carbonos, por tanto esa es la cadena principal y se nombra como un
derivado del pentano)
• Se numera de un extremo a otro, sin importar la dirección, pero de forma que los
sustituyentes queden con los números localizadores más pequeños. Si se compara una serie
de localizadores con otra, la más baja es la correcta. La serie más baja es la que contiene el
número más bajo en el primer punto de diferencia.
CH3
4│
5
CH3−CH2− CH2− CH− CH3
4−metilpentano (MAL)
CH3
5
4
3
2│
1
CH3−CH2− CH2− CH− CH3
2−metilpentano (Bien)
1
2
3
En la forma condensada el radical se escribe entre paréntesis para no inducir a confusión:
CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
• Los localizadores se escriben inmediatamente delante de las partículas a las que hacen
referencia separados por un guión. Si hay varios localizadores iguales se separan entre sí
mediante comas y se nombran una sola vez utilizando los prefijos di−, tri−, tetra−,
penta−, hexa−, etc., si bien cada grupo recibe su propio número. Ejemplo:
2,2−dimetil−butano.
CH3 CH3
1
2│ 3│
4
5
CH3−C− CH− CH2− CH3
│
CH3
2,2,3−trimetilpentano
• Los sustituyentes toman el nombre de la función correspondiente. Si es un alcano se
sustituye la terminación −ano por –ilo. Ejemplo: 1−propilo CH3CH2CH2−
• Los sustituyentes se ordenan alfabéticamente. Además, si existen dos o más
sustituyentes en posiciones equivalentes, se asigna el número menor al que se cite por
orden alfabético en primer lugar, salvo que la numeración de la cadena ya haya sido
decidida por otra regla de orden superior.
CH3
│
CH3 CH2
6
5
4│
3│
2
1
CH3 −CH2−CH2− CH− CH2− CH3
3−etil−4−metilhexano
(La primera irregularidad la encontramos en el carbono 3, tanto si comenzamos a contar
hacia la derecha como hacia la izquierda, pero se decide el orden indicado porque los dos
radicales son del mismo tipo, y el nombre etilo alfabéticamente es anterior a metilo.)
• Cuando un sustituyente es complejo se escribe entre paréntesis
Alquenos y alquinos (de fórmula general CnH2n y CnH2n−2 respectivamente)
• La cadena principal es la mayor que contenga a los dos carbonos que tienen el doble o
triple enlace. Según las normas de la IUPAC de 1993 se nombran indicando primero el
prefijo del número átomos C de la cadena – localizador−eno (o ino ). El localizador de los
dos carbonos implicados es el que tiene el número más bajo.
1
2
3
4
CH2=CH− CH2− CH3
1
2
3
4
CH2=CH− CH= CH2
1
2
3
but−1−eno
buta−1,3−dieno
4
CH3−C≡ C− CH3
but−2−ino
• Si hay dobles y triples enlaces, se da el número más bajo al doble enlace. Los alquenos
tienen prioridad sobre los alquinos
1
2
3
4
5
CH3−CH=CH−C CH
pent−2−en−4−ino
• A todos los grupos funcionales distintos del principal se les nombra como derivados de
la cadena principal.
CH3
1
2
3│
4
CH2=CH− CH− CH3
3−metilbut−1−eno
CH3−CH(CH3)−C C−CH(CH3)−CH3
HC C−CH2Cl
2,5−dimetilhex−3−ino
3−cloropropino
Resumiendo: [localizador–] Radical Cadena [–localizador–] ano/eno/ino
Hidrocarburos aromáticos
• Se nombran como derivados del benceno. Si hay varios sustituyentes se indican sus
posiciones mediante números de manera que sean los más bajos posibles. (También se
emplean los prefijos meta, orto y para, indicando con ellos las posiciones contiguas,
alternas y opuestas respectivamente.)
metilbenceno (tolueno)
1,2−diclorobenceno (orto−diclorobenceno)
• Cuando el anillo bencénico está unido a una cadena y se nombra como radical se llama fenil o
fenilo. Por ejemplo, el metilbenceno también podríamos llamarlo fenilmetano.
Alcoholes y fenoles
• Se nombran como si fuesen derivados de hidrocarburos y terminándolos en ol. Si el
grupo OH no está al final de la cadena se indica utilizando las mimas reglas que para la
nomenclatura de alquenos (tradicionalmente se empleaba la palabra hidroxi para indicarlo
como sustituyente)
CH3− CH2− CH2OH
OH
propanol
4
2│
3
1
CH2=CH− CH− CH3
OH OH OH
│
│
│
CH2−CH− CH2
but−3−en−2−ol
(3−hidroxibut−1−eno)
1,2,3−propanotriol (glicerina)
Según que el grupo OH− se encuentre en un carbono primario (en un extremo) o
secundario y o terciario, los alcoholes se clasifican primarios, secundarios o terciarios.
fenol
Éteres
• A partir de 1993 se nombran como si fueran oxialcanos, es decir, como si fuera un
sustituyente de una de las cadenas que se construye terminando en oxi a la cadena más corta
(CH3–O− metoxi; CH3CH2–O− etoxi). Tradicionalmente se llamaban nombrando las dos
cadenas como radicales y terminando en éter:
CH3−O−CH2−CH3
metoxietano (metil−etil−éter)
CH3−O−C6H6
metoxibenceno (metil−fenil−éter)
CH3−O−CH3
metoximetano (dimetil−éter)
Aldehídos y cetonas
• Se nombran como los alcoholes, pero referenciando a los aldehídos con al, y a las
cetonas con ona. (Las cetonas tradicionalmente se llamaban como los éteres, es decir
nombrabdo las dos cadenas y terminando con la palabra cetona)
CH3− CH2− CHO
propanal
CH3− CO− CH2−CH3
but−2−ona (metil−etil−cetona)
O
4
3
2║
1
CH2=CH− C− CH3
but−3−en−2−ona
para algunos de ellos se les acepta los nombres tradicionales, como:
metanal (formaldehído)
etanal (acetaldehído)
propanona (acetona)
Ácidos carboxílicos
• Se nombran como el hidrocarburo del que provienen pero terminándolo en oico.
ácido etanoico (ác. acético)
CH3−CHCl−COOH
ácido 2−cloropropanoico
CH3−CH(CH3)−COOH
ácido metilpropanoico
HOOC−COOH
ácido etanodioico (ác. oxálico)
ácido benzoico (C6H5−COOH )
para algunos de ellos se les acepta los nombres tradicionales, como por ejemplo:
HCOOH
ác. metanoico
ác. fórmico
CH3−COOH
ác. etanoico
ác. acético
CH3CH2COOH
ác. propanoico
ác. propiónico
CH3CH2CH2COOH
ác. butanoico
ác. butírico
CH3−(CH2)14−COOH
ác. hexadecanoico
ác. palmítico
CH3−(CH2)16−COOH
ác. octadecanoico
ác. esteárico
CH3−(CH2)7−CH=CH−(CH2)7−COOH
ác. cis−9−octadecenoico
ác. oléico
HOOC−COOH
ác. etanodioico
ác.oxálico
HOOC−CH2−COOH
ác. propanodioico
ác. malónico
Ésteres y sales
• Se nombran como el ácido del que provienen pero terminándolas ato (en lugar de oico)
y nombrando el alcohol del que proviene como un radical.
etanoato de metilo (acetato de metilo)
etanoato de sodio (acetato de sodio)
Los ésteres más comunes en la naturaleza son las grasas, que se forman por reacción de los
ácidos grasos (palmítico, esteárico y oleico) con la glicerina.
Aminas
• Pueden considerarse como derivados del NH3 en donde uno o varios hidrógenos se
sustituyen por radicales. Se nombra el radical y se termina con la palabra amina.
CH3−CH2−NH2
etilamina
fenilamina (anilina)
• En las aminas secundarias y terciarias, para evitar confusiones, se escoge el radical
mayor como cadena principal y los demás se nombran anteponiendo una N para indicar que
están unidos al nitrógeno.
CH3−NH−CH3
N−metil−metilamina o dimetilamina
CH3−CH2−NH−CH2−CH2−CH3
N−etil−propilamina o etilpropilamina
CH3
│
CH3−CH2−N−CH2−CH2−CH3
N−etil−N−metil−propilamina
• Cuando las aminas forman parte de la cadena principal de otra función de mayor rango
se nombran como sustituyentes con su correspondiente número localizador y el prefijo
amino.
ácido 2−amino−propanoico (Alanina)
Amidas
• Las amidas derivan de los ácidos carboxílicos, en los que se ha sustituido el grupo −OH
por el grupo –NH2, –NHR o –NRR´ , con lo que resultan, respectivamente, las llamadas
amidas primarias, secundarias o terciarias, que también se llaman amidas sencillas,
N−sustituidas o N−disustituidas.
• Las amidas primarias se nombran cambiando la terminación oico del ácido del que
derivan, por el sufijo amida. En las amidas sustituidas se antepone al nombre anterior el de
los radicales sobre el nitrógeno, precedidos de la letra N. Ejemplos:
etanamida (en lugar de etanoico)
acetamida (en lugar de acético)
N−metil−etanamida
N−etil−N−metil−etanamida
Nitrilos
• Se nombran como el hidrocarburo del que provienen pero terminándolo en nitrilo,
aunque también suelen nombrarse como derivados del ácido cianhídrico HCN
CH3−C≡N
etanonitrilo (cianuro de metilo)
Nitrocompuestos
• Se nombran como sustituyentes del hidrocarburo del que proceden, indicando su
localizador y la palabra nitro.
NO2
4
3
2│
1
CH3−CH2− CH− CH3
2−nitrobutano
NO2
4
2│
3
1
CH2=CH− CH− CH3
but−3−en−2−nitro
1,2−dinitrobenceno (orto−nitrobenceno)
Varios grupos funcionales
• Cuando hay más de un grupo funcional, el compuesto se nombra de acuerdo a la
prioridad del grupo funcional, que es:
ácido
éster
amida
nitrilo
aldehído
cetona
alcohol y fenol
amina
éter
halogenuro
alqueno
alquino
alcano
6
5
4
3
2
1
HOCH2−CH=CH−CH2−CHBr−COOH
Ácido 2−bromo−4−eno−6−hidroxi−hexanoico
de acuerdo a su importancia el grupo COOH es el principal y es el que determina la
longitud de la cadena y su numeración para tener el número más bajo. El grupo alcohol, el
bromo y el doble enlace se nombran como sustituyentes alfabetizándolos.
ácido 2−amino−3−metilbutanóico (Valina)
ácido 2−amino−3−hidroxibutanóico (Treonina)
Formulación orgánica. Selectividad 2010
Ejercicio
Solución
Ciclobutano
C4H8
CH3NHCH3
dimetilamina
Ácido butanodioico
CH3CH2 CH2COOH
CH3CH2Cl
cloruro de etilo
Triclorometano
CHCl3
CH2=CHCH3
propeno
Pent−1−ino
CH≡C− CH2 CH2 CH2
CH3CH2CHO
propanal
Hex−4−en−2−ol
CH3CHOHCH2CH=CHCH3
CH3C≡CCH3
but−2−ino
Fenol
C6H5−OH
Propilamina
metoxipropano
(metil−propil−éter)
CH2=CH−CH=CH2
pentan−2−ona
(metil−propil−cetona)
CH3CH2CH2−NH2
CH3CH2OH
etanol
2,2,4−trimetilpentano
CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3
CH3COOH
ácido etanoico
But−1−eno
CH2=CHCH2CH3
CH3CHOHCH3
propan−2−ol
1,1−Dicloroetano
Cl2CHCH3
CH2OHCH2OH
etano−1,2−diol
Butanona
CH3COCH2CH3
CH3CONH2
etanamida
CH3CH2CH2OCH3
Buta−1,3−dieno
CH3CH2CH2COCH3
Observaciones
el indicador es innecesario
CH3CH2CH2−O−CH3
alcohol etílico
ácido acético
2−propanol
1,2−etanodiol
como ves, tanto para la
propanona como butanona
no se necesita nº indicador
Formulación orgánica. Selectividad 2009
Ejercicio
Solución
Etanal
CH3−CHO
CH3COCH3
propanona
Etanoato de metilo
CH3
CH3CH(NH2)COOH
ácido 2−aminopropanoico
Metilpropano
CH3−CH(CH3)−CH3
CH3CH(OH)CH3
propan−2−ol
Pentan−2−ol
CH3CH(OH) CH2CH2CH3
CH2=CHCH2CH=CH2
penta−1,4−dieno
1,2.Dimetilbenceno
Observaciones
(2−propanol)
1,4−pentadieno
orto−metilbenceno
CH3COCH2CH3
butan−2−ona
Etilmetil éter
CH3−O−CH2CH3
CH3CH2COOH
ácido propanoico
Heptan−2−ona
CH3−CO−(CH2)4CH3
CCl4
tetracloruro de metilo
Pent−2−eno
CH3CH=CHCH2CH3
(CH3)2CHCH2CH2CH3
1,1−dimetilbutano
Ácido etanoico
CH3−COOH
CH2=CHCOCH3
butenona
Hexa−1,4−dieno
CH2=CHCH2CH=CHCH3
CH3CH2NH2
etilamina
Dimetilamina
(CH3)2NH
CHCl3
triclorometano
metoxietano
(ácido acético)
no es necesario indicar
but−1−en−3−ona ya que
solo hay esa posibilidad
CH3NHCH3
Nitrobenceno
CH3C≡CCH2CH2Cl
C6H5−NO2 o Ar−NO2
pent−5−cloro−2−ino
Ejemplos de cursos anteriores para ejercitarse.
Selectividad 2008
Selectividad 2007
Selectividad 2006
Selectividad 2005
Metilbutano
Butanal
Etilmetilamina
Propino
CH3COOCH3
CH2=CHCH2COCH3
CH3CH2CHO
CH3CONH2
Propan−1−ol
Ácido 3−metilhexanoico
Ácido 2−cloropentanoico
Nitrobenceno
CH3CONH2
CH3CH2NHCH3
CH3OCH2CH3
CH3CH2CHClCH2CH3
Propanoato de metilo
1−Butino
Metilciclohexano
Ciclohexanona
CH3CH2CH3
CH2=CHCH(CH3)CH3
CH3CH2COCH3
CH3COOCH2CH3
Pent−1,3−dieno
2−Pentanol
5−Hidroxipentan−2−ona
1,4−Butanodiol
CH≡CH
HOOCCH2COOH
CH3CH=CHCH3
CH3OCH2CH2CH3
2−Metilpentano
1,3−Butenol
1,3−Dinitrobenceno
Trimetilamina
(CH3)3 N
HCOOH
CH≡CCH2CH2OH
HOCH2COOH
Pent−4−en−2−ol
1,2−Etanodiol
Dimetil éter
2−Buteno
CH3CHO
HOCH2CHO
CH3CONH2
CH3COCH3
Fenol
Ácido 2−aminobutanoico
1,2−Diclorobenceno
Fenol
CH3CH2CH2CH2CH2COOH
CH3CH2CH2NH2
CH3CH2CH2OH
CH3CH=CHCH2CH3
Propan−2−amina
m−dimetilbenceno
Butilamina
2−Metil−3−hexanol
CH3CH=CH2
CH3OCH2CH2CH3
CH3CH2CHICH3
CH3CH2OCH2CH3
Metanal
Ácido pentanoico
Metilpentan−3−ona
Metilbutano
CH3CH2CH2NH2
HCHO
BrCH2CH2OH
CH3CHOHCH3
1,3−Etilmetilbenceno
Dimetilamina
Ácido etanoico
Ácido propanoico
CH3COCH2CH3
CH3OCH2 CH3
CH3CH2COOCH3
CH3CH2CHO
Ácido etanoico
Fenol
Metilbutano
m−Dimetilbenceno
HCHO
CH3CONH2
CH3NH2
CH3COOH
But−3−en−1−ol
Dimetil éter
Etanal
2−Butino
CH3CH2OCH3
CH3CH2CHOHCOOH
ClCH2COOH
CH3NHCH3
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
Selectividad 2008
Selectividad 2007
Metilbutano
CH3−CH(CH3)−CH2CH3
Butanal
CH3CH2CH2CHO
CH3COOCH3
etanoato de metilo
CH2=CHCH2COCH3
pent−1−en−4−ona
Propan−1−ol
CH3CH2CH2OH
Ácido
3−metilhexanoico
CH3CH2CH2CH(CH3)CH2COOH
CH3CONH2
etanamida
CH3CH2NHCH3
etilmetilamina
Propanoato de metilo
CH3CH2COOCH3
1−Butino
CH≡C−CH2−CH3
CH3CH2CH3
propano
CH2=CHCH(CH3)CH3
3−metil−but−1−eno
Pent−1,3−dieno
CH2=CHCH=CHCH3
2−Pentanol
CH3CHOHCH2CH2CH3
CH≡CH
etino
HOOCCH2COOH
ácido propanodioico
2−Metilpentano
CH3−CH(CH3)−CH2CH2CH3
1,3−Butenol
CH2OH−CH2−CH=CH2
(CH3)3 N
trimetilamina
HCOOH
ácido metanoico
Pent−4−en−2−ol
CH3CHOHCH=CHCH3
1,2−Etanodiol
CH2OH−CH2OH
CH3CHO
etanal
HOCH2CHO
hidroxietanal
Fenol
C6H5−OH
Ácido
2−aminobutanoico
CH3CH(NH2)CH2COOH
CH3CH2CH2CH2CH2COOH
ácido hexanoico
CH3CH2CH2NH2
propilamina
Propan−2−amina
CH3CH(NH2)CH3
m−dimetilbenceno
CH3CH=CH2
propeno
CH3OCH2CH2CH3
metoxipropano
Metanal
HCHO
Ácido pentanoico
CH3(CH2)3COOH
CH3CH2CH2NH2
propilamina
HCHO
metanal
Dimetilamina
HN(CH3)2
metoxietano
1,3−Etilmetilbenceno
CH3COCH2CH3
etanoato de etilo
CH3OCH2CH3
Ácido etanoico
CH3COOH
Fenol
HCHO
metanal
CH3CONH2
etanamida
But−3−en−1−ol
CH2OHCH2CH=CH2
Dimetil éter
CH3OCH3
CH3CH2OCH3
metoxietano
CH3CH2CHOHCOOH
ácido 2−hidroxibutanoico
SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS
Selectividad 2006
Selectividad 2005
Etilmetilamina
CH3CH2NHCH3
Propino
CH≡C−CH3
CH3CH2CHO
propanal
CH3CONH2
etanamida
Ácido 2−cloropentanoico
CH3CH2CH2CHClCOOH
Nitrobenceno
CH3OCH2CH3
metoxietano
CH3CH2CHClCH2CH3
Metilciclohexano
Ciclohexanona
CH3CH2COCH3
butanona
CH3COOCH2CH3
etanoato de etilo
5−Hidroxipentan−2−ona
CH3COCH2CH2CH2OH
1,4−Butanodiol
CH2OHCH2CH2CH2OH
CH3CH=CHCH3
but−2−eno
CH3OCH2CH2CH3
metoxipropano
1,3−Dinitrobenceno
m−Dimetilbenceno
CH≡CCH2CH2OH
but−3−en−1−ol
HOCH2COOH
ácido
2−hidroxietanoico
Dimetil éter
CH3OCH3
2−Buteno
CH3CH=CHCH3
CH3CONH2
etanamida
CH3COCH3
propanona
1,2−Diclorobenceno
Fenol
CH3CH2CH2OH
propanol
CH3CH=CHCH2CH3
Butilamina
CH3CH2CH2CH2NH2
2−Metil−3−hexanol
CH3CH2CHICH3
2−yodobutano
CH3CH2OCH2CH3
Metilpentan−3−ona
pent−2−eno
etoxietano (dietil éter)
Metilbutano
BrCH2CH2OH
2−bromoetanol
CH3CHOHCH3
propan−2−ol
Ácido etanoico
CH3COOH
Ácido propanoico
CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH3
propanoato de metilo
CH3CH2CHO
propanal
Trimetilamina
N(CH3)3
Metilbutano
CH3NH2
metilamina
CH3COOH
ácido etanoico
Etanal
CH3CHO
2−Butino
CH3CH=CHCH3
ClCH2COOH
ácido 2−cloroetanoico
CH3NHCH3
dimetilamina