1. No category

5
Valora la importancia de
los compuestos del
carbono en su entorno
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
1
Explica las propiedades y características de los grupos de elementos, considerando
su ubicación en la tabla periódica, y promueve el manejo sustentable de los
recursos minerales del país.
5
ACTIVIDADES
4.1 Identifica la configuración electrónica del carbono y la geometría molecular del carbono
Lectura pag
6y7
4.2 Identifica la geometría molecular
1
4.3 Clasifica los tipos de cadena e isomería
2,3 y 4
CONOCIMIENTOS
4.4 Describe las propiedades físicas, la nomenclatura y el uso de los compuestos del carbono
5,6,7,9 y 10
a)
Comprende y explica con sus propias palabras la configuración electrónica del
carbono y su geometría molecular
Lectura pag
6y7
b)
Establece el fenómeno de isomería y las diferentes formulas estructurales
c)
Diferencia los alcanos, alquenos y alquinos, así como su presencia en la
naturaleza y la vida cotidiana
d)
Integra las características que distinguen a los compuestos orgánicos por el
grupo funcional y sus usos de: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos
carboxílicos, ésteres, amidas, etc.
HABILIDADES
e)
4
5,6 y 7
10
Reflexiona la importancia del carbono presente en productos empleados en la
industria y su vida diaria como en el funcionamiento de los seres vivos
Lectura
pag15 y 22
8
Reflexiona acerca de la importancia socioeconómica del petróleo y sus
derivados
Lectura
pag15 y 22
8
8
Muestra la importancia del uso racional de los hidrocarburos
ACTITUDES Y VALORES
8
Se interesa en la solución de problemas ocasionados por la contaminación
por hidrocarburos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
2
I.
INSTRUCCIONES:
Contesta los siguientes reactivos que servirán como parámetro de tus
conocimientos ates de abordar los temas contenidos del bloque III, recuerda que
este examen no formará parte de tu calificación final, solo es una evaluación
diagnostica.
Marca con una (X) la respuesta que relacione correctamente con el enunciado.
1.- Es la rama de la química que se encarga del estudio del carbono y sus derivados.
a) Estequiometria
b) Inorgánica
c) Cuántica
d) Orgánica
2.-Son compuestos con la misma cantidad de átomos y estructuras diferentes.
a) Isómeros
b) Halógenos
c) Radicales
d) Isotopos
3.- Hidrocarburos que se caracterizan por contener en su estructura triples enlaces.
a) Alcanos.
b) Alquenos
c) Alquinos.
d) Aromáticos.
4.-Es la combinación de orbitales en los compuestos orgánicos.
a) Concatenación
b) Hibridación
c) Alotropos
d) saturación
5.-Hidrocarburos que presentan Hibridación sp3 de forma tetraédrica?
a) Alquenos
b) Alquinos
c) Alcanos
d) Aromaticos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
3
6. Tipo de cadena que se representa comúnmente con formas geométricas.
a)
b)
c)
d)
Lineal.
Cíclica.
Ramificada.
Saturada.
7.- Grupo funcional que se caracteriza por al presencia de un radical oxidrilo(OH).
a)
b)
c)
d)
Ácidos Carboxílicos
Esteres
Cetonas
Alcoholes
8.- El compuesto 2- Pentanona pertenece al grupo funcional de las...
a)
b)
c)
d)
Cetonas
Aminas
Amidas
Halogenuros
9.- Cadena cíclica de 6 átomos de Carbono que presenta 3 dobles enlaces.
a)
b)
c)
d)
Hexano
Hexatrieno
Benceno
Tolueno
10.- Propiedad del Carbono de forma cuatro posibles enlaces con átomos eternos.
a) Concatenación
b) Tetravalencia
c) Electronegatividad
d) Isomería
Total de aciertos:
Ing. Danelia Méndez Rentería
______
B4
4
4.1 Identifica la configuración electrónica del carbono
4.2 y la geometría molecular del carbono
Es tanta la importancia de la química del carbono que constituye
una de las ramas de la química de más vasto campo de estudio:
la QUÍMICA ORGÁNICA.
La Química Orgánica se define como la rama de la Química que
estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los
compuestos que contienen carbono. Esta definición excluye
algunos compuestos tales como los óxidos de carbono, las sales
del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus
características pertenecen alcampo de la química inorgánica.
Pero éstos, son solo unos cuantos compuestos contra los miles
de compuestos que estudia la química orgánica.
A este campo de de estudio se le conoce como “química
orgánica” porque durante un tiempo se creyó que éstos
compuestos provenían forzosamente de organismos vivos, teoría
conocida como de la “fuerza vital”.
La Química Orgánica estudia aspectos tales como:
Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas.
Industria textil
Madera y sus derivados
Industria farmacéutica
Industria alimenticia
Petroquímica
Jabones y detergentes
Cosmetología
Estos son solo algunos de los muchos ejemplos que podríamos citar sobre el estudio de la
química orgánica.
INVESTIGA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:
CONCATENACIÓN
ALOTROPOS
HIBRIDACIÓN
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
5
3
Hibridación sp (Tetraédrica)
3
1 orbital s + 3 orbitales p = 4 orbitales sp (4 enlaces σ sigma)
Como no sobra ningún orbital p no hay enlaces π (no hay dobles enlaces,
sólo enlaces sencillos σ)
2
2
2
C = 1s 2s 2p
2
Hibridación sp (Triangular plana)
2
1 orbital s + 2 orbitales p = 3 orbitales sp (3 enlaces σ sigma)
Como sobra 1 orbital p sin hibridar tendremos 1 enlace π disponible para
formar doble enlace
2
2
2
C = 1s 2s 2p
Hibridación sp (Lineal)
1 orbital s + 1 orbital p = 2 orbitales sp (2 enlaces σ sigma)
Como sobran 2 orbitales p sin hibridar tendremos 2 enlaces π (para dobles
y triples enlaces)
2
2
2
C = 1s 2s 2p
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
6
Para facilitar el aprendizaje de este tema
deberás traer al salón de clase 6 esferas
pequeñas de unicel 10 picadientes, un
marcador y un tetraedro de cartulina de 10
cm de cada lado.
El tipo de hibridación determina la geometría molecular la cual se resume en el siguiente
cuadro.
Geometría molecular tetraédrica
El carbono se encuentra en el centro de un tetraedro y
los enlaces se dirigen hacia los vértices.
Geometría triangular plana
El carbono se encuentra en el centro de un triángulo.
Se forma un doble enlace y dos enlaces sencillos.
Geometría lineal
Se forman dos enlaces sencillos y uno triple.
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
7
De acuerdo a lo aprendido en las dos lecturas anteriores completa
los datos de la tabla según las estructuras
Carbono
Tipo de enlace
Tipo de carbono
Tipo de
Ángulo de
Geometría molecular
hibridación
enlace
Tipo de enlace
Tipo de carbono
Tipo de
Ángulo de
Geometría molecular
hibridación
enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Carbono
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
8
Carbono
Tipo de enlace
Tipo de carbono
Tipo de
Ángulo de
Geometría molecular
hibridación
enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
4.3 Clasifica los tipos de cadena e isomería
Hay tres formas distintas de escribir una fórmula molecular:
Ejemplo : C6H6 compuesto
Expresa el tipo y número de átomos de
formado por seis átomos de
la molécula. Pero no informa de los
carbono y seis átomos de
enlaces que presenta la misma.
hidrógeno.
Condensada
Semidesarrollada
En ella se representa sólo los enlaces
carbono-carbono.
Ejemplo: HC CH presenta un
enlace triple carbono-carbono.
Desarrollada o Estructural
Se representan todos los enlaces de la
molécula.
Ejemplo: H - C C - H En la
mayor parte de los casos bastará
con la fórmula semidesarrollada.
Planas
en lugar de
CH3 - CH2 - CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
9
Completa correctamente la siguiente tabla
CONDENSADA
SEMIDESARROLLADA
DESARROLLADA
PLANA
CH3-CH2-CH2-CH3
C6H14
H H H
H-C-C–C-H
H H H
CH3
CH3-CH2-CH2-CH-CH2
CH3
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
10
Investiga cada una de las cadenas y un ejemplo de cada una de ellas
CADENA
CONCEPTO
EJEMPLO
ALIFATICA
AROMATICA
ABIERTA
CICLICA
LINEAL
RAMIFICADA
SATURADA
INSATURADA
HOMOGENEA
HETEROGENEA
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
11
ALIFATICA
ABIERTA
RAMIFICADA
SATURADA
HETEROGENEA
Clasifica las cadenas según se muestra en el
ejemplo
CH3 - CH2 - CH2 - CH3
CH3 – CH= CH – CH- CH3
CH3
CH3 – CH2- O – CH2
CH3
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
12
¿Qué es un ISOMERO?
Estructural:
Los isómeros se diferencian por el orden en que están enlazados los átomos en la molécula.
Isomería de cadena: Distinta
colocación de algunos átomos en la
cadena.
Isomería de posición: Distinta
posición del grupo funcional o un
doble o triple enlace.
Isomería de función: Distinto grupo
funcional.
CH3 – CH= CH2 - CH3
CH3 – CH2- CH2= CH2
Alcohol
Éter
Estereoisomería:
Los isómeros se diferencian por la disposición tridimensional de los átomos en la molécula.
Isomería geométrica o cis-trans:
propia de los compuestos con dobles
enlaces.
Isomería óptica: propia de
compuestos con carbonos
asimétricos, es decir, con los cuatro
sustituyentes diferentes.
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
13
Relaciona correctamente ambas columnas escribiendo en el
paréntesis el número que corresponda a un isómero del compuesto y
posteriormente sobre la línea el tipo de isomería
(
)_____________ CH3 - CH2 - CH2 – CH2- CH3
CH3 - CH - CH2 – OH
CH3
(
)_____________ CH3 – CH= CH - CH3
CH - C - C H2 – CH2 - CH3
(
)_____________ CH3 - CH2 - SH
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
(
)_____________ CH3 - CH2 - CH2 – CH2- OH
(
)_____________ CH3 - CH2 - C – C- CH3
CH3 – O – CH3
CH2 = CH- CH2 - CH3
CH3
(
(
)_____________ CH3 - CH2 - OH
)_____________ CH3 - CH2 – NH2
CH3 – C – CH3
CH3
CH3 – S – CH3
CH3 – NH – CH3
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
14
4.4 Describe las propiedades físicas, la nomenclatura y usos de
los compuestos del carbono
Siempre damos por sentado que se usan solamente para la fabricación de combustibles, pero poco se sabe
de los usos alternativos que se les puede dar gracias a su composición química.
¿Qué son los Hidrocarburos?
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que contienen diferentes combinaciones de carbono e
hidrógeno, presentándose en la naturaleza como gases, líquidos, grasas y, a veces, sólidos. El petróleo
crudo y el gas natural, que son una combinación de diferentes hidrocarburos, son sus principales
representantes. Se forman por la descomposición y transformación de restos de animales y plantas, que
han estado enterrados a grandes profundidades durante siglos, así tenemos que:
El petróleo crudo, es una mezcla compleja de hidrocarburos líquidos, compuesto en mayor medida de
carbono e hidrógeno, con pequeñas cantidades de nitrógeno, oxígeno y azufre.
El gas natural, es un hidrocarburo en estado gaseoso compuesto de metano, principalmente, y de propano
y butano en menor medida.
Los hidrocarburos son una fuente importante de generación de energía para las industrias, nuestros
hogares y para el desarrollo de nuestra vida diaria. Pero no es sólo un combustible, sino que a través de
procesos más avanzados se separan sus elementos y se logra su aprovechamiento a través de la industria
petroquímica.
¿Donde se encuentran?
Los hidrocarburos se encuentran a profundidades que varían entre unos pocos metros hasta casi 6
kilómetros y pueden hallarse tanto en el mar como en tierra firme.
Las llamadas cuencas sedimentarias son aquellas en la que existe mayor posibilidad de hallar
hidrocarburos.
Los usos de los hidrocarburos
Mediante la aplicación de distintos procesos de transformación (refinación) de los hidrocarburos, se pone a
disposición del consumidor una amplia gama de productos, que podemos agrupar en:
Energéticos: que son combustibles específicos para transporte, la industria, la agricultura, la generación de
corriente eléctrica y uso doméstico.
Productos especiales: como lubricantes, asfaltos, grasas para vehículos y productos de uso industrial.
Sin duda, la mayor demanda de hidrocarburos se da para la fabricación de los combustibles que usamos a
diario en nuestros hogares, en nuestros automóviles y en las industrias. Los combustibles que más se
comercializan en nuestro país son las gasolinas, el kerosene y el diesel. El gas natural,
Asimismo, la Industria Petroquímica hace uso de los elementos que se encuentran presentes en los
hidrocarburos produciendo compuestos más elaborados que sirvan de materia prima para las demás
industrias. Estos productos petroquímicos dan vida a muchos productos de uso difundido en el mundo
actual: plásticos, acrílicos, nylon, fibras sintéticas, guantes, pinturas, envases diversos, detergentes,
cosméticos, insecticidas, adhesivos, colorantes, refrigerantes fertilizantes, llantas, etc.
Ing. Danelia Méndez Rentería
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15
HIDROCARBUROS
ALIFATICOS
AROMATICOS
ALCANOS
ALQUENOS
ALQUINOS
Hibridación
sp3
Enlace
sencillo
Forma
tetraédrica
Terminación
äno”
Hibridación
sp2
Enlace
doble
Forma
trigonal
Terminación
eno”
Hibridación
sp
Enlace
triple
Forma
lineal
Terminación
ino”
Cadenas
abiertas
BENCENO
Cadenas
cerradas
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
16
Propiedades y usos
El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y butano es
gaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de
heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de
átomos de carbono.
Son insolubles en agua
Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites
y ceras.
El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.
El gas de los encendedores es butano.
El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor
que se libera en esta reacción. Ejemplo:
Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que consiste en los prefijos met-, et-,
prop-, y but- seguidos del sufijo "-ano". Los demás se nombran mediante los prefijos
griegos que indican el número de átomos de carbono y la terminación "-ano".
Fórmula
Nombre
Radical
Nombre
Metano
Metil-(o)
Etano
Etil-(o)
Propano
Propil-(o)
Butano
Butil-(o)
Pentano
Pentil-(o)
Hexano
Hexil-(o)
Heptano
Heptil-(o)
Octano
Octil-(o)
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
17
PARA NOMBRAR A LOS ALCANOS
1. Se elige la cadena más larga. Si hay dos o más cadenas con igual número de carbonos
se escoge la que tenga mayor número de ramificaciones.
2. Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo
que tenga más cerca alguna ramificación, buscando que la posible serie de números
"localizadores" sea siempre la menor posible.
2,2,4-trimetil-pentano, y no 2,4,4-trimetil-pentano
3. Las cadenas laterales se nombran antes que la cadena principal, por orden alfabetico,
precedidas de su correspondiente número localizador y con la terminación "-il" para indicar
que son radicales.
4-etil-2-metil-5-propil-octano
Si un mismo radical se repite en varios carbonos, se separan los números localizadores de
cada radical por comas y se antepone al radical el prefijo "di-", "tri-", "tetra-", etc. Estos
prefijos no se toman encuenta par ordenar alfebeticamente
2,3-dimetil-butano
4. Finalmente se nombra la cadena principal con la terminación äno”
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
18
Nombra los siguientes Alcanos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
19
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
20
Realiza las siguientes cadenas de
Alcanos
4,5-diIsopropil, 2,3,7-triMetil,6-propil, Nonano
4-etil, 2,3-dimetil,5-propil, nonano
5-etil,3,3-dimetil,7-propil, undecano
4,4-diisopropil, 2,3,5,6-tetrametil, heptano
5-isopropil, 3-metil, decano
5-butil, 8-isopropil, 4,4-dimetil, 6-pentil, 7-propil, undecano
3-etil, 5-metil, octano
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
21
GASOLINA E ÍNDICES DE OCTANO
La gasolina es una mezcla de cientos de compuestos
volátiles –hidrocarburos casi todos– que se obtienen de la
refinación del petróleo crudo. En las refinerías, el petróleo crudo se
separa en fracciones por destilación con base en los puntos de
ebullición como se muestra en la tabla. No hay suficiente gasolina
de destilación directa (la que se obtiene directamente por
destilación) para satisfacer la gran demanda y su calidad no
cumple con los requisitos que exigen los motores actuales de los
automóviles. A fin de satisfacer estas demandas, las refinerías
utilizan procesos de craqueo (pirolisis) térmico y catalítico para
romper las moléculas de cadena ramificada que son más
deseables.
Las moléculas más pequeñas y de cadena lineal
comprimidas por un émbolo a las altas temperaturas del motor
tienden a encenderse con demasiada facilidad, es decir, durante la
compresión y antes de ser encendidas por una bujías. Esto
provoca una vibración y ruido que se como cascabeleo,
detonación o preencendido.
El índice de octano de una muestra de gasolina en particular es una medida de su capacidad par arder
de manera uniforme, sin detonación. Los ensayos han demostrado que el 2, 2,4-trimetilpentano,
llamado isooctano y cuya estructura es
Arde de modo uniforme y se le asignó un índice de otano de 100. Al heptano, que arde con mucha
detonación, se le asignó un índice de octano de 0. A las mezclas de gasolina se les asignan índices de
octano u octanjes con base en la comparación de su comportamiento con el isooctano y el heptano.
Así, por ejemplo, la gasolina que tiene las mismas características detonantes que una mezcla de 87%
de isooctano y 13% de heptano se le asigna un índice de octano de 87. En casi todas las estaciones
de gasolina se expenden combustibles con índices de octano de 87, 89 y 92.
El índice de octano de la gasolina se puede aumentar con una mayor proporción de hidrocarburos de
mayor octanaje o de moléculas de cadena ramificada, y también agregando mejoradores del índice de
octano. El etanol, con un octanje de 108 y el éter metil ter-butílico, con un octanaje de 116, son dos
mejoradores del índice de octano y agentes antidetonantes comunes.
La próxima vez que llenes de gasolina el tanque de tu auto, piensa en al química de los combustibles.
Los expertos afirman que, si el motor no cascabelea, no necesitan un combustible de mayor octanaje.
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
22
Los alquenos son compuestos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un doble
enlace carbono-carbono.
La terminación sistémica de los alquenos es ENO.
El más sencillo de los alquenos es el eteno, conocido más ampliamente como etileno, su nombre
común.
La mayor parte de los alquenos se obtienen del petróleo crudo y mediante la deshidrogenación de los
alcanos.
Propiedades y usos
Los primeros tres compuestos, eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos a
temperatura ambiente; los siguientes son líquidos hasta los que tienen más de 16 carbonos
que son sólidos.
Son relativamente poco solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en
solventes no polares.
Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular.
El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de
plásticos.
Alquenos de importancia
El etileno o eteno es un gas incoloro, insípido y de olor etéreo cuya fórmula es CH2=CH2. Se usan
grandes cantidades de etileno (eteno) para la obtención del polietileno, que es un polímero.
(sustancia formada por miles de moléculas más pequeñas que se conocen como
monómeros). Por ejemplo del polietileno el monómero es el etileno. El polietileno es un
compuesto utilizado en la fabricación de envolturas, recipiente, fibras, moldes, etc..
El etileno es utilizado en la maduración de frutos verdes como piñas y tomates. En la antigüedad
se utilizó como anestésico (mezclado con oxígeno) y en la fabricación del gas mostaza (utilizado
como gas de combate).
El propeno,(nombre común propileno), se utiliza para elaborar polipropilenoy otros plásticos, alcohol
isopropílico (utilizado para fricciones) y otros productos químicos.
Varias feromonas u hormonas sexuales de insectos, son alquenos.
Los carotenos y la vitamina A, constituyentes de los vegetales amarillos como la zanahoria, y que
son utilizados por los bastoncillos visuales de los ojos, también son alquenos. El licopeno, pigmento
rojo del jitomate, es un alqueno. Las xantinas colorantes amarillos del maíz y la yema de huevo,
también son alquenos.
El teflón es muy resistente a las acciones químicas y a las temperaturas altas, se elabora a partir de
tetrafluoroetileno utilizando peróxido de hidrógeno como catalizador.
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
23
PARA NOMBRAR A LOS ALQUENOS
1. Elegir la cadena más larga de carbono, los dobles enlaces siempre deben quedar dentro de la cadena
principal
2. Numerar la cadena por el extremo que tenga más cerca un doble enlace, si están a la misma distancia
empezar la numeración por el que tenga más cerca un radical
3. Nombrar los radicales indicando en que carbono se encuentra
3-Butil,
4. Nombrar la cadena indicando donde se encuentra el doble enlace y con la terminación “eno”
3-Butil, 2,4-Hexadieno
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
24
Nombra los siguientes Alquenos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
25
Realiza las cadenas de los siguientes Alquenos
4,5-dietil, 2,2-dimetil, 3- Hepteno
4,4-dimetil, 2-Octeno
3-metil, 2- Penteno
2,3,4-trimetil, 2- Hexeno
5-etil, 5-metil, 1,3,6 –Octatrieno
2,3,4 – Hexatrieno
2- metil, 4 – Noneno
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
26
Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un
triple enlace carbono-carbono.
La terminación sistémica de los alquinos es INO.
El más sencillo de los alquinos tiene dos carbonos y su nombre común es acetileno, su
nombre sistémico etino.
Propiedades físicas y usos de los alquinos.Los tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales, del cuarto al
decimoquinto son líquidos y los que tienen 16 o más átomos de carbono son sólidos.
La densidad de los alquinos aumenta conforme aumenta el peso molecular.
Alquinos importantes.El más importante de ellos es el acetileno utilizado en la elaboración de materiales como hule,
cueros artificiales, plásticos etc. También se usa como combustible en el soplete oxiacetilénico
en la soldadura y para cortar metales.
PARA NOMBRAR A LOS ALQUENOS
SE NOMBRAN IGUAL QUE LOS ALQUENOS, CAMBIANDO LA TERMINACIÓN “ENO”POR “INO”
EJEMPLO
6 – etil, 4,5,7 – trimetil, 2 - Octino
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
27
Nombra los siguientes Alquinos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
28
Realiza las cadenas de los siguientes Alquinos
5-metil, 1,3 – Octadiino
5 – etil, 2,6 – dimetil, 3- Heptino
3- metil, 1 – Pentino
6,7 – dietil, 3,8 – dimetil, 4 – Nonino
5 – etil, 5 – metil, 1,3,6 – Octatriino
5,6,7 – trietil, 2,5,6 – trimetil, 3 – Decaino
3 – Isopropil, 4 – metil, 1 – Hexino
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
29
Realiza la siguiente investigación:
Que es el petróleo, Como se forma, Como se extrae, En que se
usa, Que importancia social, Que importancia económica
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
30
EL BENCENO:
Los hidrocarburos aromáticos constituyen un grupo dentro de los hidrocarburos clínicos no saturados.
Todos ellos se derivan de uno de ellos el benceno.según indica su nombre este compuesto es un
hidrocarburo clinico con seis atomos de carbono y tres dobles enlaces -trieno- su formula empírica es
C6H6 y también se les llama algunas veces feno.
FORMAS DE REPRESENTAR LA MOLÉCULA DEL BENCENO:
Los compuestos aromáticos son el benceno y los compuestos de comportamiento químico similar. Las
propiedades aromáticas son las que distinguen al benceno de los hidrocarburos alifáticos. La molécula
bencénica es un anillo de un tipo muy especial. Hay ciertos compuestos, también anulares, que parecen
diferir estructuralmente del benceno y sin embargo se comportan de manera similar. Resulta que estos
compuestos se parecen estructuralmente al benceno, en su estructura electrónica básica, por lo que
también son aromáticos.
PARA NOMBRAR A LOS ALQUENOS
EJEMPLO
ORTO
META
PARA
Metil, Benceno
Orto-dimetil, Benceno
Meta-dimetil, Benceno
Para-etil, metil, Benceno
Butil, Benceno
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
31
Nombra los siguientes compuestos aromáticos
Realiza los siguientes compuestos aromaticso
meta-metil, propill, Benceno
etil, Benceno
Pentill, Benceno
Orto-dipropill, Benceno
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
32
Función
Química
Grupo
Funcional
Para Nombrar
ALCOHOLES
R – OH
1. Elegir la cadena más larga de carbonos, todos los carbonos que tengan OH deben
quedar dentro de la cadena principal
2. Numerar la cadena por el extremo que tenga más cerca un OH
3. Nombrar los radicales por orden alfabético indicando el carbono en el que se
encuentran
“ol” indicando el carbono en el
Ejemplo
4. Nombrar la cadena principal con terminación
que se encuentran los grupos funcionales (OH)
CH3
I
CH3 – CH – CH – CH – CH3
I
I
OH OH
4-Metil, 2,3- Pentanodiol
Nombrar
Formulas
2,5-dimetil, 2-Heptanol
Realizar
Formulas
3-Etil, 4-Octanol
4-Nonanol
1,2,3-Pentanotriol
Usos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
33
Función
Química
Grupo
Funcional
Para Nombrar
ETERES
R–O–R
1. Nombre del radical más pequeño quitando la terminación “il” y poniendo la
terminación
“oxi”, seguido del nombre del segundo alcano
CH3 – CH2 – O – CH3
Ejemplo
Metoxi - Etano
CH3 - CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3
Nombrar
Formulas
CH3 - CH2 – O – CH2 – CH3
CH3 – O – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 - CH2 – O – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Butoxi – Pentano
Realizar
Formulas
Etoxi – Butano
Metoxi – metano
Metoxi – Propano
Usos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
34
Función Química
ALDEHIDOS
Grupo Funcional
R – COH
Para Nombrar
1. Elegir la cadena más larga de carbonos.
2. Numerar la cadena iniciando con el carbono del grupo funcional (COH)
3. Nombrar los radicales por orden alfabético indicando el carbono en el que se encuentran
4. Nombrar la cadena principal con terminación
“al”
CH3 – CH – CH2 – COH
I
CH3
Ejemplo
3 – Metil, Butanal
CH3 – CH2 – CH2 –COH
Nombrar
Formulas
Realizar
Formulas
4 – Etil, 5- Metil – Hexanal
Pentanal
5 – Isopropil, 3,4,6 – Trimetil, Octanal
Propanal
Usos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
35
Función Química
CETONAS
Grupo Funcional
R–C–R
O
Para Nombrar
1. Elegir la cadena más larga de carbonos que contenga el grupo funcional (CO)
2. Numerar la cadena iniciando por el extremo que contenga más cerca el grupo funcional
(CO)
3. Nombrar los radicales por orden alfabético indicando el carbono en el que se encuentran
4. Nombrar la cadena principal con terminación “ona” indicando el carbono en el que se
encuentra el grupo funcional (CO)
CH3 – C – CH – CH3
II I
O CH3
Ejemplo
3 – Metil, 2 - Butanona
CH3 – C – CH3
II
O
Nombrar
Formulas
3 - Hexanona
Realizar
Formulas
3 – Etil, 2 – Metil, 4 – Octanona
2 - Pentanona
5,6 – Dimetil, 4 - Nonanona
Usos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
36
Función Química
ACIDOS CARBOXILICOS
Grupo Funcional
R – COOH
Para Nombrar
Ejemplo
1.
2.
3.
4.
Elegir la cadena más larga de carbonos
Numerar la cadena iniciando por el Carbono del grupo funcional (COOH)
Nombrar los radicales por orden alfabético indicando el carbono en el que se encuentran
Nombrar la cadena principal poniendo la palabra “ácido” seguida del nombre del alcano
con terminación “oico”
CH3
I
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2 - COOH
4-Metil, Acido Hexanoico
CH3 – CH2 – COOH
Nombrar
Formulas
Realizar
Formulas
Acido Butanoico
4,4 – Dimetil, Acido Pentanoico
Acido Hexanoico
3,4 – Dietil, Acido Heptanoico
Usos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
37
Función
Química
Grupo
Funcional
ESTERES
R – COO – R
1. Nombre del primer alcano con terminación
Para Nombrar
2. Preposición
“ato”
“de”
3. Nombre del segundo alcano con terminación
CH3 – COO – CH3
Ejemplo
Etanoato de Metilo
CH3 - CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3
Nombrar
Formulas
Realizar
Formulas
“ilo”
CH3 - CH2 – COO – CH3
CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 - CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3
Butanoato de metilol
Propanoato de Etilo
Pentanoato de Propilol
Etanoato de de Etilo
Usos
Ing. Danelia Méndez Rentería
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38
Función
Química
AMINAS
Primaria
Grupo
Funcional
Para Nombrar
R – NH2
Secundaria
R – NH – R
2. Agregar palabra
“amina”
CH3 – CH2 – N – CH2 – CH3
I
CH3
Dietil, Metil, Amina
CH3 - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2
Realizar
Formulas
R–N–R
R
1. Nombre los radicales por orden alfabético
Ejemplo
Nombrar
Formulas
Terciaria
CH3 – NH – CH3
CH3 – NH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 - CH2 – N – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
I
CH3
Etil, Metil, Amina
Butil, Amina
Tripropil, Amina
Dietil, Amina
Usos
Ing. Danelia Méndez Rentería
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39
Función
Química
Grupo
Funcional
AMIDAS
Primaria
R – CO – NH2
Secundaria
Terciaria
R – CO – NH – R
R – CO – N – R
R
Si es primaria:
“amida”
Para Nombrar
1. Nombre del alcano con terminación
Si es Secundaria o terciaria:
1. Poner una N mayúscula al inicio y después el nombre los radicales por orden
alfabético
2. Nombrar el alcano que incluye el (CO) con terminación
CH3 – CH2 – CO – N – CH2 – CH3
I
CH3
N – Etil, Metil, Propanamida
Ejemplo
CH3 – CH2 – CH2 – CO – NH2
Nombrar
Formulas
CH3 – CO – NH – CH3
Etanamida
Realizar
Formulas
“amida”
N – DiPropil, Hexanamida
CH3 – CO – NH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 - CH2 – CO – N – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
I
CH2 – CH3
N – Metil, Butanamida
Octanamida
Usos
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B4
40
Función
Química
Grupo
Funcional
Para Nombrar
Ejemplo
HALOGENUROS
R – Halógeno (F, Cl, Br, I)
1. Elegir la cadena más larga de carbonos, todos los carbonos que tengan Halógenos
deben quedar dentro de la cadena principal
2. Numerar la cadena por el extremo que tenga más cerca un Halógeno
3. Nombrar los halógenos y posteriormente los radicales por orden alfabético
indicando el carbono en el que se encuentran
4. Nombrar la cadena principal como alcanos, terminación
F
Br
I
I
CH3 – CH - CH – CH2 – C – CH3
I
I
CH3
F
“ano”
2 – Bromo, 2,4 – DiFluoro, 5 – Metil, Hexano
CH3 - CH – CH – CH2 – CH3
I
I
Cl Cl
Nombrar
Formulas
2,4 – DiCloro, 3 – Bromo, Heptano
Realizar
Formulas
2 – Fluoro, 5 – Etil, 3 – metil, Octano
2 – Yodo, 4 – Cloro, 2- Metil, Hexano
1,3-DiBromo, 4 – Metil, Pentano
Usos
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
41
PRÁCTICA No. 7
USOS DE COMPUESTOS ORGANICOS
CETONAS (DISOLVENTES)
PROPOSITO
El alumno identificara el uso de polímeros y realizará la disolución del poliestireno (vaso de unicel) utilizando
compuestos orgánicos comerciales e identificando la función química.
FUNDAMENTO
La capacidad de una sustancia para disolver a otra, o para disolverse en otro material, depende de su estructura
química. Las sustancias no polares o débilmente polares se disuelven en disolventes no polares o que son
ligeramente polares; los compuestos muy polares se disuelven en disolventes muy polares. Lo semejante disuelve
lo semejante.
Los disolventes derivados del petróleo, tal como la acetona, son poco polares por lo que se utilizan comúnmente
para disolver, diluir o dispersar otras mezclas, como pinturas, aceites, tintas, etc.
MATERIALES
REACTIVOS Y SUSTANCIAS
Acetona comercial
1 Vaso de precipitado
2 vasos de unicel
1 Agitador
PROCEDIMIENTO
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B4
42
DIAGRAMA
RESULTADOS
1.
Observaciones
2.
Que grupo funcional presenta la Acetona
3.
Escribe la formula de la propanona (acetona)
CONCLUSIONES
Ing. Danelia Méndez Rentería
B4
43
EVALUACIÓN SUMATIVA
BLOQUE IV
CONOCIMIENTO 50%
ACTIVIDADES 30 %
PRÁCTICA 20 %
NOMBRE DEL ALUMNO:
GRUPO:
Sello = trabajo completo
ACTIVIDAD 1
I
N
ACTIVIDAD 6
I
N
I = Trabajo incompleto
ACTIVIDAD 2
I
N
ACTIVIDAD 7
I
N
ACTIVIDAD 3
I
N
ACTIVIDAD 8
I
N
N = No realizo trabajo
ACTIVIDAD 4
I
I
N
ACTIVIDAD 9
I
ACTIVIDAD 5
N
ACTIVIDAD 10
N
I
N
PORCENTAJE
CONOCIMIENTOS
PRACTICA 7
COMPLETA
PRACTICA
PLUMA
D. PINTADOS
ACTIVIDADES
LIMPIEZA
FIRMA DEL PADRE
Ing. Danelia Méndez Rentería
CALIFICACIÓN
BLOQUE 4
B4
44