UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER GUÍA DE ESTUDIO No.2 UNIDAD ACADÉMICA UNIDAD TEMÁTICA IDENTIFICACIÓN DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS ASIGNATURA: QUIMICA INORGÀNICA TABLA PERIODICA Y ENLACE QUÍMICO COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJE  Explica la sistematización de la tabla periódica y como los elementos químicos se combinan para formar sustancias con características físicas y químicas particulares mediante enlaces químicos. Explicar el enlace químico teniendo en cuenta la estructura atómica de los elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica. ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE Resolver cada una de las actividades propuestas con el fin de apropiarse de los conceptos abordados en clase sobre la sistematización de la tabla periódica y enlaces químicos tomando como material de apoyo el documento Bloqu apuntes del docente. es Actividad 1: El bloque de la Tabla Periódica al cual pertenece un elemento está dado por el último subnivel de energía de una distribución electrónica. Las preguntas 1, 2, 3, 4, se responden según la siguiente gráfica de la Tabla Periódica. I II III IV V VI VII VIII 1 18 3 2 13 14 15 16 17 3 4 7 5 6 7 8 9 10 11 12 8 A 4 D 5 6 B C X 9 2 1 Bloque p Bloque s Bloque f Lantánidos Actínidos 1. Los elementos que pertenecen aun mismo periodo tienen como propiedad común poseer la misma cantidad de 1 niveles de energía. Si el Hidrogeno cuya configuración electrónica es 1S y el Helio cuya configuración electrónica 2 es 1S , pertenecen al mismo periodo, la ubicación en la tabla periódica de estos dos elementos corresponde a los sitios señalados con los números: A. 1 y 2 B. 3 y 4 C. 5 y 6 D. 7 y 8 E.8 y 5 2. Al examinar los radios atómicos de los diferentes elementos y compararlos con su posición en la tabla periódica se pueden obtener las siguientes conclusiones:  Dentro de un grupo el radio atómico aumenta de arriba abajo  Dentro de un periodo, se encuentra una disminución en el radio, a medida que nos movemos de izquierda a derecha. Si tenemos cuatro elementos A, B, C y D, dispuestos como se muestra en la tabla periódica. El elemento que tendrá el mayor radio atómico seria el marcado con la letra: A. C B .D C. A D. B E. Ninguno Departamento Ciencias Básicas 2015 UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER GUÍA DE ESTUDIO No.2 3. Al examinar la energía de ionización de los diferentes elementos y compararlos con su posición en la tabla periódica se pueden obtener las siguientes conclusiones:  Dentro de un grupo la Energía de Ionización aumenta de abajo hacia arriba.  Dentro de un periodo, se encuentra una disminución en la Energía de Ionización a medida que nos movemos de derecha a izquierda. Si tenemos cuatro elementos A,B,C,D, dispuestos como se muestran en la tabla periódica. El elemento que tendrá la mayor Energía de Ionización seria el marcado con la letra: A. C B. D C. A D. B E. Ninguna. 4. Al segundo periodo de la tabla pertenecen los elementos que tienen dos niveles principales de energía. Al tercer periodo los que tienen 3 niveles principales de energía y así sucesivamente. De lo anterior podemos deducir que el número máximo de niveles principales de energía que puede tener un átomo es: A. 15 B. 13 C. 8 D.7 E. 6 Actividad 2: Resuelva cada uno de los ejercicios que aparece a continuación utilizando el numero de Avogadro = 23 6,023X10 . 1.- En cada uno de los siguientes literales, escoger la sustancia que tenga más moléculas: a.- 118 gramos de C6H12O6 ó 18 gramos de C2H5OH b.- 14 moles de PCl3 ó 60,8 gramos de CH4 2.- Teniendo en cuenta la fórmula de la urea, CO(NH2)2 , calcular: a.- mol átomos de oxigeno por mol átomos de hidrogeno b.- átomos de oxigeno por 100 gramos de urea 3.- Un oxido de cromo contiene tres mol átomos de cromo por tres mol átomos de oxígeno. ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en 15,2 gramos de compuesto? 4.- ¿Cuántos átomos de hidrogeno se necesitan para producir 0,250 mol de yodo según la siguiente reacción balanceada? 10HI(ac) + 2KMnO4(ac) + 3H2SO4 → 5I2(s) + 2MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + 8H2O(l) 5.- ¿Cuántas moléculas de KMnO4 se necesitan para producir 0,250 mol de yodo según la siguiente reacción balanceada? 10HI(ac) + 2KMnO4(ac) + 3H2SO4 → 5I2(s) + 2MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + 8H2O(l) Actividad 3: Con base en el concepto de electronegatividad de los diferentes átomos establezca su carácter iónico o covalente al combinarse. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L 1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es A. LX B. JL C. YJ D. YX Departamento Ciencias Básicas 2015 UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER GUÍA DE ESTUDIO No.2 2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es A. LY B. JL C. YX D. YJ EVALUACIÓN 1.- El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos A. B. C. D. B, C y N N, S y Br Be, Mg y Ca Li, Na y Be 2.- La esencia del problema es determinar la diferencia de electronegatividad en cada caso, lo cual haremos a manera de tabla. ENLACE ELECTRONEGATIVIDAD DIFERENCIA CLASE DE ENLACE 3.5 O2 0.8- 3.0 K - Cl 3.- Cuando una persona que está conduciendo un vehículo motorizado tiene un nivel de alcohol etílico (C 2H5OH) en la sangre de 100 miligramos de alcohol etílico por 100 mililitros de sangre se considera, en la mayoría de los casos, que esta persona está conduciendo en estado de ebriedad. ¿Cuántas moléculas de alcohol etílico por mililitros de sangre se necesitan para considerar que una persona está en estas condiciones? 4.- Con base en la siguiente reacción química: 3H2 SO4 + 2NaCl + MnO2 2H2O + 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 23 Calcule las moléculas de cloro que se obtendrán a partir de 4,5X10 moléculas de ácido sulfúrico, H2 SO4 Departamento Ciencias Básicas 2015 UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER GUÍA DE ESTUDIO No.2 DIOXIDO DE CARBONO OXIGENO CO₂ O₂ BIBLIOGRAFÍA CHANG, Raymond. QUIMICA. Séptima Edición. Editorial: Mc Graw Hill. 2002. HEIN, Morris y ARENA, Susan. Fundamentos de química. México: Editorial Thomson, 2003. HILL, John y KOLB, Doris. Química para el Nuevo Milenio. 8ª Ed. México: Prentice Hall, 1999. MORTIMER, C. Química. México: Editorial Iberoamericana, 1983. UMLAND, Jean. QUIMICA GENERAL, Editorial Thomson. WHITTEN, Kenneth. Química Inorgánica. México: Mc Graw-Hill, 1998. Departamento Ciencias Básicas 2015 APOLAR COORDINADO TRIPLE DOBLE SÍMBOLO FORMULA FORMULA O ELECTRONICA ESTRUCTURAL FORMULA IONICO NOMBRE SENCILLO 5.- Escribir la formula electrónica o de Lewis, la formula estructural y la clase de enlace que corresponda