sede robledo plan de apoyo area: ciencias naturales grado: 8º

INSTITUTO CORFERRINI – SEDE ROBLEDO
PLAN DE APOYO AREA: CIENCIAS NATURALES
CORPORACIÓN
E D UC AT I VA
FERRINI
GRADO: 8º
PERIODO:
UNO
FECHA: MARZO- ABRIL-2015
 Núcleo temático: Manejo de tabla periódica, modelos atómicos, isotopos, números cuánticos.
 Propósitos: realizar planes de apoyo complementarios para que el estudiante alcance los desempeños mínimos
cognitivos, procedimentales y actitudinales, que le permitan superar las deficiencias presentadas en la asignatura
durante el periodo I-2015.
 Recomendaciones: el taller debe presentarse a mano completamente diligenciado y presentarse en la I.E Corferrini
en las fechas estimadas por el docente y/o coordinación, espacios en los cuales se dará plan de sustentación de dicho
trabajo. Utilizar preferiblemente hojas cuadriculadas.
 Valoración: taller (50%) y examen de soporte (40%) actitud (10%)
 Bibliografía recomendada:
CHANG, Raymond. Química. Editorial Mc Graw-Hill,6ª Edición, 2007,1021. págs.
PARGA LOZANO, Diana y OTROS. Olimpiadas de Química. Bogotá. Editorial Voluntad. 4ª edición, 2010,169 págs.
http://www.colegiosarquidiocesanos.edu.co/AGECI/pedagogia_conceptual/modulos/quimica/11.pdf
DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES
1. Elabore un mapa conceptual con 50 términos asociados al manejo de la tabla periódica, modelos atómicos e isotopos
2. Completa la siguiente tabla dado el símbolo químico. Esta información la puedes extraer de la tabla periódica
Símbolo
Fe
Au
H
Li
Ne
Hg
Pb
F
Br
Ar
Al
B
C
Na
K
Be
S
Co
Mo
P
Xe
Grupos o familias:
Número Atómico:
Masa Atómica:
Número de protones
Núm. de oxidación:
Electronegatividad:
Punto de fusión:
Punto de ebullición:
Densidad:
Tipo de elemento:
MATERIAL ELABORADO POR: Lic. Yilmar Vásquez Arango
Página 1
3. Dados los siguientes números atómicos:
Z= 18 Z= 31 Z= 60 Z= 52 Z= 22 Z= 44 Z= 37 Z= 11 Z= 30 Z= 45 Z= 55 Z= 6 Z= 27
Z= 8
Z= 44 Z= 35 Z= 14 Z= 21 Z= 33
Z= 1
Z= 19 Z= 11 Z= 56
Z= 5
Z= 9 Z= 90
4. Realice o calcule:
a)
b)
c)
d)
e)
Distribución electrónica
Tipo de elemento
Electrones por nivel de energía
Tendencia oxidativa
Orbitales ocupados por nivel de energía
5. En las siguientes imágenes, se identifican algunos modelos atómicos, busca el científico que los postuló e indica su
teoría atómica y el hecho más sobresaliente de sus partículas fundamentales.
6. Para cada una de las siguientes terminaciones electrónicas, halle los valores posibles de los números cuánticos,
completando la tabla que se anexa como ejemplo.
Estado
Numero cuántico
electrónico principal (n)
Numero cuántico
azimutal (l)
Numero cuántico
magnético (ml)
Numero cuántico de
Espín (ms)
Terminaciones electrónicas:
a)
b)
c)
d)
4 d8
2 S1
5 f7
5 p3
e)
f)
g)
h)
7 S2
6 p5
3 d6
4 d4
7. Consultar cuales son los tipos de isotopos, sus clasificaciones, como es su notación y traer tres ejemplos de cada uno.
MATERIAL ELABORADO POR: Lic. Yilmar Vásquez Arango
Página 2