Applications
Traitement des polymères
Exercice 1 :
La combustion complète de 1,00 g d’alcane a donné 3,08 g de dioxyde de carbone et l, 44 g d'eau.
1- Quelle est la formule brute de cet alcane ?
2-
Ecrire les différents isomères et donner leur nom.
Exercice 2 :
La composition en masse d’une essence est de : 70% de C7H16 et 30% de C8H18.
1- A quelle grande famille de corps ces composés appartiennent-ils (justifier votre réponse) ?
2- Quel procédé physique utilise-t-on pour obtenir les essences à partir du pétrole ?
3- Ecrire les équations équilibrées des réactions de combustion complète de chacun de ces 2
composés.
4- Sachant que la masse volumique de cette essence est ρ = 720 kg.m-3, calculer :
a) La masse de chacun des composés dans un litre d’essence,
b) Le volume de dioxygène nécessaire pour effectuer la combustion totale d’un litre
d’essence.
Exercice 3 :
La combustion complète d’une mole de méthane dans le dioxygène de l’air libère une quantité de
chaleur de 890 kJ/mol.
1- Ecrire l’équation de la combustion complète du méthane dans le dioxygène.
2- Calculer la masse d’eau et la quantité de chaleur fournies par la combustion complète de 1kg
de méthane.
3- L’eau est obtenue sous forme de gaz. Dans les chaudières à condensation, on récupère la
chaleur latente de vaporisation de l’eau (Lv= 2,26.106 J/kg) en condensant la vapeur liquide
par refroidissement des fumées.
a) Calculer la chaleur supplémentaire que l’on peut ainsi récupérer lors de la combustion de
1kg de méthane.
b) En déduire le pourcentage d’énergie supplémentaire que peut fournir une chaudière à
condensation par rapport à une chaudière classique.
Applications
Exercice 4 :
On admet que le fioul est uniquement composé d’alcanes en C20 (19%), en C21 (49,8%) et C22 (31,2%).
1- Pour l’alcane C20 :
a) écrire sa formule brute,
b) calculer sa masse molaire,
c) écrire l’équation-bilan de la combustion complète.
2- On considère un échantillon d’1 L de fioul. Déterminer la quantité de matière, exprimée en
moles, d’alcanes en C20 qu’il contient.
3- On suppose que la combustion du fioul est complète. Pour un débit q = 2,27 L de fioul par
heure, calculer la masse de dioxyde de carbone dégagée en 1h par la combustion de l’alcane
en C20.