1. No category

Soluciones
SOLUCIO ES
mezclas homogéneas de dos
sustancias:
SOLUTO
SOLVE TE
SEGÚ EL ESTADO
FISICO DEL
SOLVE TE
SOLIDA
LIQUIDA
GASEOSA
Cuando un sólido se disuelve en
un líquido las partículas que lo
forman quedan libres y se
reparten entre las moléculas del
líquido que se sitúan a su
alrededor.
Sólido
( aCl)
Líquido
(H2O)
Disolución
Son mezclas homogéneas de dos sustancias:
soluto y solvente.
a) Soluto: es la sustancia que se disuelve
b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se
disuelve el soluto.
Según el estado físico del disolvente, las soluciones
pueden ser sólidas, líquidas gaseosas.
TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES
Estado de la
Disolvente
disolución
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Soluto
Ejemplo
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Sólido
Aire
Cava
Vinagre
Agua de mar
Latón
¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de
disolvente?
Si vamos añadiendo soluto (Ej. azúcar) poco a poco,
observamos que al principio se disuelve sin dificultad,
pero si seguimos añadiendo llega un momento en que el
disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste
permanece en estado sólido, “posando” en el fondo del
recipiente.
La cantidad máxima de soluto que se puede disolver
recibe el nombre de solubilidad y depende de varios
factores:
1.- De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia
que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros.
2.- De la temperatura. ormalmente la solubilidad de
una sustancia aumenta con la temperatura
SOLUBILIDAD
SOLUBILIDAD
Una disolución se dice que está saturada cuando, a una
determinada temperatura, contiene la máxima cantidad
posible de soluto
•
A
B
C
Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos
• una disolución (A)
•
•
Las dos sustancias forman una mezcla
homogénea (B)
Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y
precipita al fondo (C)
7
Esta dada por la proporción de soluto en la solución.
Por la abundancia relativa del soluto en las
soluciones, estas pueden ser:
a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco
soluto
b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen
abundante soluto
c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal
que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto.
d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su
punto de saturación, la sobre saturación se logra
mediante procedimientos especiales como por ejemplo
calentar la solución.
Hablar de solución diluida o concentrada, resulta
muy inexacto. Por eso existen formas de
determinar cuantitativamente las concentraciones
de las soluciones. Existen dos tipos de unidades:
- Unidades físicas
- Unidades químicas
UNIDADES FÍSICAS PARA
MEDIR CONCENTRACIÓN
RELACIONES BASICAS
δ=m/v
Donde:
m : masa medida en [ g ]
V : volumen medido en [ ml ]
δ: densidad medida en [ g / ml ]
Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un
volumen de 60 [ mL ] . Calcula su masa.
m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]
1. PORCENTAJE PESO / PESO
( O MASA / MASA )
m solución = m soluto + m solvente
( soluciones binarias )
Donde:
m solución : masa de la solución medida en [ g ]
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solvente : masa del solvente medida en [ g ]
100 × m soluto
( P / P ) soluto = ——————–
m solución
Donde:
( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solución : masa de la solución medida en [ g ]
2. PORCENTAJE PESO / VOLUMEN
( O MASA / VOLUMEN )
100 × m soluto
( P / V ) soluto = ——————–
V
Donde:
( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa /
volumen de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
V : volumen de la solución medido en [ ml ]
3. PORCENTAJE VOLUMEN /
VOLUMEN
100 × V soluto
( V / V ) soluto = ——————
V
Donde:
( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto
V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ]
V : volumen de la solución medido en [ mL ]
100 × V solvente
( V / V ) solvente = ———————
V
Donde:
( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente
V solvente : volumen del solvente medido en [ mL ]
V : volumen de la solución medido en [ mL ]
UNIDADES QUÍMICAS PARA
MEDIR CONCENTRACIÓN
Se llaman unidades químicas porque utilizan el mol como
unidad a diferencia de las unidades anteriores que utilizan
solamente unidades físicas .
-Molaridad
- ormalidad
-Molalidad
1. MOLARIDAD:
• Expresa el número de moles de soluto que hay
en 1000 mL de solución
n
M=
V( L )
2. NORMALIDAD (N):
• Es el número de Eq de soluto presentes
en un litro de solución
En la práctica, se calcula multiplicando la Molaridad de una
sustancia por su Valencia:
: M x Valencia
3. MOLALIDAD:
• La concentración molal o molalidad, se
abrevia como m y se define como el
número de moles de soluto por kilogramo
de solvente. Se expresa como:
EJERCITACION
1.
¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de
NaCl para producir una solución al 20% p/p?
2.
Calcular el % p/p de una solución que contiene 10.8g de
NaNO3 en 400 gde agua.
3.
¿Cuántos moles de NaNO3 son necesarios para preparar 50 ml de
una solución al 7% p/v?
4.
Se obtiene una solución cuya densidad es 1.06 g/cm3. Se pesan
50 g de soluto y se llega a un volumen final de 50 cm3. ¿Cuántos
gramos de solvente necesité?.Exprese la concentración de la
solucion en p/p %.
5.
¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar 400 cm ³ de
solución 0,5 M y su normalidad?
Muchas gracias por su atención
Lic. Gustavo Audia