COLEGIO LOS PRÓCERES “Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente” Lic. Biología y química Diana Florez centeno PLAN DE MEJORAMIENTO 2013 TRABAJO DE NIVELACIÓN DE QUÍMICA GRADO DÉCIMO ACTITUDINAL A. PRESENTAR EN ADSOLUTO ORDEN, CON BUENA LETRA Y CON CARPETA LAS ACTIVIDADES ANTERIORES B. ANEXAR Y CORREGIR LA BIMESTRAL DEL PRIMERO, SEGUNDO TERCERO Y CUARTO PERIODO DE QUIMICA C. ESTUDIANTE QUE NO REALICE LAS ACTIVIDADES CON TIEMPO, NO PODRÁ PRESENTAR LA RESPECTIVA EVALUACIÓN D. TODO DEBE SER REALIZADO A MANO Y POR EL ESTUDIANTE, SE TENDRÁ PRESENTE PARA CALIFICAR: ORDEN, LA LETRA, ORTOGRAFÍA Y QUE ESTÉ COMPLETO (PORTADA, CONTRAPORTADA, TABLA DE CONTENIDO Y ANEXOS AGREGADOS) E. DEBEN TRAER $500 SENCILLOS 1. ¿Cuál es tu concepto de solución, como la identificas y plantea 3 ejemplos de tu vida cotidiana? 2. Cuando se evapora 120mL de una solución de cloruro de sodio (NaCl, sal común), hasta completar sequedad, se produce 20g de sal. ¿Cuál es el %p/v de la solución? 3. Hallar el %P/P de una solución de 340g de acido nítrico, que contiene 134g de acido nítrico y el resto de agua. 4. Hallar el %P/P de una solución que contiene 0,4Kg de acido bromhídrico y 0,65Kg de agua. 5. Cuantos gramos de azúcar se necesitan para preparar 156mL de una solución al 84% de %P/P 6. Hallar el %P/V de 0,34L de una solución que contiene 4,5Kg de acido sulfuroso 7. Hallar el %P/V de una solución que tiene una densidad de 1,3 g/mL y está compuesta por 56g de acido cloroso y 123g de agua. 8. ¿Cuántos mL de solución deben estar presentes para que se disuelvan 150g de cloruro de potasio KCl, si está preparada al 35%p/v? 9. ¿Cuántos gramos de acido brómico se necesitan para preparar 438mL de solución al 78%P/V 10. ¿Cuántos mL de acido acético CH3COOH hay en 482mL de solución al 46%v/v? 11. Hallar el %V/V de una solución que contiene 0,45L de H3PO4 y 0,56L de H2O 1. ¿Cuántos gr de Na2SO4 se requieren para preparar 500mL de una solución al 20%p/p si la densidad de la solución es 1,20g/mL? 13. El aguardiente está constituido por 40g de etanol C2H5OH y 60g de H2O. Calcular %p/p de la solución. 14. ¿Cuántos mL de solución se necesitan para preparar 87mL de H2SO2 al 78%V/V 15. Hallar el %V/V de una solución de 468mL que contiene 346mL de frutiño. 1. Escriba la formula química para los siguientes óxidos: ñico do carbonoso 3. Establezca dos columnas para relacionar: en una coloque 10 formulas químicas de productos empleados en casa para diferentes oficios y en la otra el nombre común. 4. ¿Qué tienen en común el funcionamiento de una pila y la corrosión de un objeto metálico? 5. Establezca diferencias entre fórmula estructural, electrónica y molecular 6. Elabore tres mapas conceptuales con la información referente a los óxidos, ácidos y sales respectivamente. 7. Indique cuál de los siguientes óxidos son óxidos ácidos justificando su respuesta: CO Fe2O3 BeO N2O5 CI2O7 P2O3 Realice un mapa conceptual donde resuma los hechos más significativos de la historia de la química 2. Realice 10 ejercicios donde tenga que convertir Km a m 3. Realice 10 ejercicios donde tenga que convertir mL a L 4. Realice 10 ejercicios donde tenga que convertir g a Kg 5. Convierta las siguientes unidades de temperatura: a. 120°C a °F b. – 40°C a °F c. 273°C a °F d. 212°F a °C e. 100°F a °C 1. Realice un mapa de conceptos donde organice la clasificación de la materia (homogénea, heterogénea, mezclas, sustancias puras, compuestos, entre otros) 2. Realice el esquema de los cambios de estado de la materia y explique cada uno. 3. Nombre 5 métodos de separación de mezclas, explíquelos y grafíquelos. 4. Organice en un cuadro sinóptico los estados de la materia con sus características y grafico correspondiente 1. Realice un mapa conceptual con o siguientes conceptos: a. Metal b. oxigeno c. no metal d. agua 2. Escriba los nombres, según la nomenclatura Stock, de los siguientes óxidos: a. Al2O3 b. NO c. NO2 d. N2O3 2. Escriba los nombres de los siguientes óx a. Au2O b. As2O3 c. MoO3 d. ZrO2 3. Escriba la formula de los siguientes compuestos a. óxido de sodio b. oxido carbonoso c. oxido carbónico d. oxido hipoiodoso e. oxido iodoso 4. De los nombres a los siguientes hidróxidos según los tres sis a. NaOH b. Ba (OH)2 c. Cu OH d. Cu (OH)2 e. Pb (OH)4 f. Pb (OH)2 g. Fe (OH)2 h. Fe (OH)4 i. Al (OH)3 Establezca la diferencia entre soluto y solvente 2. Realice un cuadro sinóptico donde establezca la clasificación de las soluciones y las características de cada una 3. Defina porcentaje peso a peso con su fórmula y tres ejercicios de ejemplo 4. defina porcentaje peso a volumen con su fórmula y tres ejercicios de ejemplo 5. Defina porcentaje volumen a volumen con su fórmula y tres ejercicios de ejemplo 6. Defina Molaridad con su fórmula y tres ejercicios de ejemplo COLEGIO LOS PRÓCERES “Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente” Lic. Biología y química Diana Florez centeno PLAN DE MEJORAMIENTO 2013 7. Defina Normalidad con su fórmula y tres ejercicios de ejemplo 8. Defina Molalidad con su fórmula y tres ejercicios de ejemplo 3. Las propiedades generales o extrínsecas de la materia son 6, las específicas o intrínsecas son de dos formas: físicas o químicas y se cuentan 16. Puede encontrar las definiciones en el texto de Santillana en la página 18 o en cualquier otro medio de consulta, la idea es que con base a la información que tenga organice un mapa conceptual. 4. Señale diferencias y semejanzas entre: stancias puras y mezclas 4. Realice la configuración electrónica de los siguientes números atómos, especifique, grupo, periodo, electrones, nube electrónica, spin, estructura de Lewis y en anión o el catión Z = 30 Z = 25 Z=2 Z=6 Z = 10 Z = 18 Z = 27 Resolver los siguientes ejercicios relacionados con cálculos estequiométricos. 1. 5. ¿cómo evoluciono la química a través de la historia?, ¿cuáles son los pasos del método científico?, ¿cómo están relacionados los conceptos de materia y energía? 6. De acuerdo con el sistema internacional de unidades, determine la información para el siguiente cuadro: MAGNITUD UNIDAD SIMBOLO Longitud Masa COMPUESTO MASAS Tiempo MOLARES Temperatura C2H5OH 46 Corriente eléctrica O 32 2 Cantidad de materia CO2 44 Intensidad lumínica Superficie H2O 18 Volumen Densidad Velocidad de la reacción Escriba si el enunciado es falso o verdadero. Justifique los falsos: descomposición se forman iones que luego reaccionan entre si, para formar moléculas más estables_______ ______ ______ oceso exotérmico bario es una reacción de sustitución______ los dos sentidos _______ es una oxidación _______ 2. Determine propiedades para los sólidos, líquidos y gases en un cuadro de clasificación. 3. Clasifique las siguientes reacciones químicas: ------------------------------------------------------------- El ácido sulfúrico reacciona con algunos metales reactivos y produce hidrógeno. ¿Qué masa de sulfuro de hierro (II) se forman cuando 18 g de hierro reaccionan completamente con ácido sulfúrico? 2. ¿Cuántas moles de HCl son necesarias para producir 0,68 moles de FeCl3? Ecuación. KMnO4 + FeCl2 + HCl → MnCl2 + FeCl3 + H2O + KCl. Realizar el balanceo por oxido-reducción. 3. - En una experiencia se queman 120 g de etano (C2H6). Determinar el número de moles de etano en 120 g del mismo compuesto. Encontrar el número de moles de CO2 que se producen por combustión de dicho número de moles de etano. Determinar la masa de CO2 que se producen por combustión de 120 g de etano. Ecuación: C2H6 + O2 → CO2 + H2O 4. - En cada uno de los siguientes casos determinar: Cuál es el reactivo límite? Cuál reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad? a. Na + Cl2 → NaCl; 7,7 moles de Na, 3 moles de Cl2 b. P2O5 + H2O → H3PO4 ; 0,4 moles de P2O5 , 3 moles de H2O Ca (HCO3)2 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O; 35 g de HCl, 12 g de Ca (HCO3)2 c. H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O; 14 g de H3PO4, 115 g de NaOH 5. Conteste las siguientes preguntas de acuerdo a la información planteada a continuación. La ecuación que se presenta a continuación representa la combustión del alcohol etílico. C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O Se tiene un mechero de alcohol qué es encendido y simultáneamente cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire. 4. Balancee 5 ecuaciones químicas por el método de tanteo o simple inspección 5. Balancee 5 ecuaciones químicas por el método de óxido reducción, ESPECIFIQUE QUIEN SE OXIDA, SE REDUCE, EL AGENTE OXIDADO Y EL AGENTE REDUCTOR Para la siguiente reacción, determine la cantidad de producto formado: CaO + H2O ------------a) Al reaccionar 20gr de CaO con 15gr de H2O b) Al reaccionar 3 moles de CaO con un mol de Ca(OH)2 c) Al reaccionar 1,5 moles de CaO con 22gr de Ca(OH)2 1. Nombre y describa las estructuras del átomo 2. Realice un mapa de conceptos donde describa las teorías atómicas 3. Realice el gráfico para cada modelo atómico explicando cada uno A. Sí el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas de 9 moles de oxígeno, es de esperar que cuando el mechero se apague: a. Haya reaccionado todo el oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanol. b. Queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno c. Haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno d. Haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno B. Sí dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de oxígeno, al terminar la reacción la cantidad de CO2 y H2O producida será: COLEGIO LOS PRÓCERES “Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente” Lic. Biología y química Diana Florez centeno PLAN DE MEJORAMIENTO 2013 a. b. c. d. Haya reaccionado todo el oxígeno y quedan sin combustir 2 moles de etanol Queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno Haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno Haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno C. Sí dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O2 , al terminar la reacción la cantidad de CO2 y H2O producida será respectivamente: a. 88 g y 54 g b. 2 g y 3 g c. 46 g y 96 g d. 44 g y 18 g 6. ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente: S + O2 → SO3 7. ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?. La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente: N2O5 + H2O → HNO3 El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + H2O 8. Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?. b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c) Masa de CuSO4 que se forma. TALLER SOBRE SOLUCIONES A los conceptos verdaderos escríbales SI y a los falsos la palabra NO 1. 2. 3. 4. 5. 6. ______ A medida que la temperatura baja la solubilidad aumenta ______ La presión de una solución siempre es menor que la del solvente puro a la misma temperatura ______El efecto Tyndall hace relación a la dispersión de la luz por los coloides ______Los coloides son mezclas heterogéneas ______Una solución se puede diluir agregando más soluto al solvente ______La fracción molar es la expresión de la relación de los moles de los componentes de una solución 7. ______Las moléculas de los coloides se sedimentan al dejarlas en reposo 8. ______en una solución al 10% en masa hay 10 gramos de solución en 100 gramos de solución Con una x sobre la letra marque l respuesta correcta: Uno de los efectos de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos es: Mientras menor es la presión, menor es la solubilidad. Al duplicar la presión la solubilidad disminuye a la mitad Mientras menor es la presión, mayor es la solubilidad Mientras mayor es la presión, menor es la solubilidad La presión es inversamente proporcional a la solubilidad Se tienen 10 gramos de cloruro de sodio disueltos en 90 gramos de agua, para dar 100 gramos de solución. Podemos decir que la solución está al: 10% en masa 10% en volumen 90% en masa 90% en volumen 10%masa/volumen Una solución (1N) de ácido sulfúrico en agua, contiene por cada litro de solución: 1 mol de agua 49 gramos de ácido 98 gramos de ácido 1 mol de ácido 1 equivalente de agua La concentración en partes por millón de una solución se define como: Kilogramos de soluto por miligramos de solución Cantidad de soluto/ cantidad de solución X 100 Partes de soluto en un millón de partes de solución Gramos de soluto/ litros de muestra Gramos de soluto / kilogramos de muestra Una solución (2 m) es aquella que contiene: 2 equivalentes de soluto/ litro de solución 2 gramos de soluto/ 100 gramos de solución X 100 2 moles de soluto / litro de solución 2 moles de soluto / kilogramos de solución 2 moles de soluto / kilogramo de solvente La fracción molar (X) hace referencia a la relación que hay entre: La cantidad en gramos de soluto y el volumen de solución La cantidad de moles de soluto y los litros de solución La cantidad de moles de uno de los componentes y el número total de moles La cantidad de moles de soluto y el número de moles de solvente El número de moles de un soluto con relación al número de moles del otro Una solución de permanganato de potasio 3 ppm contiene: 3 g de sal por kilogramo de solvente 3 mg de sal por litro de solución 3 mg de sal por 100 ml de solución 3 g de sal por 100 ml de solución 3 mg de sal por kilogramo de solución Cuando 25 gramos de carbonato de calcio se disuelven en agua hasta completar 500 ml de solución, la solución resultante es: 5M 50 M 2M 0,5 M 0,2 M Una solución de un ácido se encuentra al 25% volumen / volumen . En 50 ml de esta solución hay: 12,5 ml de ácido 1250 ml de ácido 1,25 ml de ácido 125 ml de ácido 0,125 ml de ácido Resolver los siguientes problemas: Calcular la molaridad y la normalidad de las siguientes soluciones 25 g de CaCO3 en 250 ml de solución 10 g de KNO3 en 300 ml de solución 20 ml de solución 3,2 ppm de KMnO4 en agua El agua de mar es una solución acuosa de con una concentración aproximada de 3,2% de masa en volumen de cloruro de sodio (NaCl). Calcula la masa de cloruro de sodio que se puede obtener de evaporar un metro cúbico de agua de mar. El nitrito de amonio (NH4NO3) es un importante abono ¿Cómo se preparan 10 litros de solución acuosa de NH4NO3 12%de masa en volumen? El ácido clorhídrico se prepara burbujeando cloruro de hidrógeno gaseoso (HCl) en agua destilada. Si se dispone de COLEGIO LOS PRÓCERES “Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente” Lic. Biología y química Diana Florez centeno PLAN DE MEJORAMIENTO 2013 una solución de 230 g de HCl en 1,5 litros de solución. Calcula la molaridad de este ácido. Una persona que padece úlcera al duodeno, tiene una concentración de 0,077 M de HCl en el jugo gástrico. Si se segregan diariamente 3 litros de jugo gástrico. ¿Qué masa de ácido se produce en el estómago? TALLER DE ESTEQUIOMETRIA Competencia interpretativa: 1. El cloro y metano reaccionan para formar el cloroformo, según la siguiente reacción: Para cada uno de los siguientes casos, establezca cuál es el reactivo límite a. 1,5 moles de cloro (Cl2) y 1,5 moles de CH4 b. 2,0 moles de cloro (Cl2) y 3 moles de CH4 c. 0,5 moles de (Cl2) y 0,20 moles de CH4 d. 0,2 moles de (Cl2) Y 0,3 moles de CH4 e. 2,0 moles de (Cl2) y 7 moles de CH4 Dada la siguiente ecuación estequiométrica CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 Establezca en cada caso cuál es el reactante límite 2. a. 10 gramos de CaH2 y 50 gramos de H2O b. c. d. e. 0,1 gramos de CaH2 y 0,5 gramos de H2O 500 gramos de CaH2 y 200 gramos de H2O 200 gramos de CaH2 y 500 gramos de H2O 1 kilogramo de CaH2 y 3 kilogramos de H2O 2. ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto sobra en cada caso? 4. ¿Cuál es la cantidad máxima de H2 qué puede obtenerse en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 2? ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto queda en cada caso? El nitruro de magnesio se produce mediante la siguiente reacción: 7. Ductilidad es la propiedad que presentan los cuerpos para: a. Dejarse convertir en láminas b. Combinarse fácilmente con otro cuerpo c. Poderse separar por medios mecánicos d. Dejarse convertir en hilos. El número 6,023 X 1023 se denomina Número de: Dalton Lavoiseir Avogadro Proust. 9.Símbolo es a átomo como fórmula es a: a. Sustancia b. Compuesto c. Elemento d. Molécula. 10. La base actual para los pesos atómicos es el átomo de: a. Carbono-12 b. Oxígeno c. Hidrógeno d. Cualquier elemento. 11. El peso molecular se halla: 23 b. d. 12. Uno de los postulados de la teoría atómica de Dalton: a. Átomos de un elemento son iguales en masa, peso b. El átomo posee electrones y protones c. El átomo posee núcleo y periferia d. Átomos diferentes dormán compuestos 6. Cuando se calienta Cu en presencia de S se produce Cu2S. ¿Cuánto sulfuro de cobre se produce a partir de 100 gramos de Cu y 50 gramos de S? 2Cu + S Cu2S a. ¿Cuál es el reactante límite? b. ¿Cuánto queda de reactivo en exceso? 1. Con una X sobre la letra marque la respuesta correcta una y solo una respuesta: 1. Los Procesos físicos, actúan sobre la materia: a. Transformándola b. Cambiando sus propiedades físicas. c. No le cambian sus propiedades físicas. d. Ninguna de las anteriores. 4. Los coloides son: a. Estados fundamentales de la materia 6. Sustancias formadas por la misma clase de átomos de denominan: a. Moléculas b. Elementos químicos c. Compuestos químicos d. Gases a. Dividiendo el peso entre 6,023X10 Sumando los pesos atómicos 23 c. Multiplicando el peso por 6,023X10 Sumando el número de Avogadro 3Mg + N2 Mg3N2 a. ¿Cuánto nitruro se produce a partir de 126 gramos de Mg y 82 gramos de N2. b. ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuánto queda? 3. Son estados fundamentales de la materia: a. Sólido y líquido b. Gaseoso y coloidal c. Sólido, líquido, gaseoso y plasma Plasma y coloidal 5. En el estado sólido las fuerzas de las moléculas son: a. De atracción menor que de repulsión b. De atracción igual que de repulsión c. De repulsión mayor que de atracción d. Las fuerzas de las moléculas no existen 8. a. b. c. d. 3. Calcule la máxima cantidad de cloroformo, CHCl3, que se puede producir en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 1 y 2. La masa es: a. Cantidad de materia La densidad de la materia c. El peso de la materia d. Ninguna de las anteriores. b. Estados intermedios de la materia c. Estado vesicular de la materia d. Ninguno de los anteriores. b. d. COLEGIO LOS PRÓCERES “Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente” Lic. Biología y química Diana Florez centeno PLAN DE MEJORAMIENTO 2013 TRABAJO DE NIVELACIÓN DE BIOLOGÍA GRADO DÉCIMO 12. Los desechos son las sustancias que se forman en la digestión de los alimentos y que el cuerpo no puede utilizar. Después de la digestión estos desechos pasan al intestino grueso y se forman las ________________ _ que se expulsan al exterior por el _____________________ CLAVES Estomago dientes cardias faringe píloro recto yeyuno intestino delgado colon duodeno lengua ciego intestino grueso íleón boca esófago 13. ESCRIBE LOS NOMBRES A CADA ESTRUCTURA COMPLETA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES ORACIONES TENIENDO EN CUENTA LAS CLAVES DEL RECUADRO 1. La ________ es el órgano donde comienza la digestión. 2. En el interior de la boca se encuentran la __________ y los __________ 3. La_______________ y el ________________ son tubos por los que pasa el alimento. 4. El ______________________ es un órgano con forma de bolsa 5. La entrada del estomago se llama___________________ y la salida se llama________________ 6. El _______________________ es un tubo que sale del estomago y tiene tres partes ___________, _________________, e ______________________ 14. Tiene varias funciones sirve para llevar los alimentos y el oxígeno a las células, y para recoger los desechos metabólicos que se han de eliminar después por los riñones, en la orina, y por el aire exalado en los pulmones, rico en dióxido de carbono (CO2). LO ANTERIORMENTE MENSIONADO HACE ALUSIÓN A A. Sistema digestivo B. Sistema excretor C. Sistema circulatorio D. Sistema respiratorio 7. El ________________ es un tubo que se encuentra a continuación del intestino delgado. También tiene tres partes: ___________________, _________________ y ________________ CLAVES Lengua heces digestión ano dientes jugos intestinales jugos pancreáticos saliva bilis quilo sangre 8. L a masticac ión es la trituració n de los alimento s en la boca. En ella intervienen los __________ la _____________ y la ___________________ 9. En el interior del estomago los alimentos se mezclan con los jugos gástricos y forman el _____________ 10. El quimo pasa del estomago al intestino delgado. En el interior del intestino delgado el quimo se mezcla con los _________________________, los ______________ y la _____________ gracias a todos productos y a los movimientos del intestino delgado, se forma el ___________ y los alimentos continúan dividiéndose 11. La absorción se realiza al final del intestino delgado. Es el paso a la ____________ de las sustancias aprovechables que se han formado debido a la _______________ 15. es un tejido líquido, compuesto por agua y sustancias orgánicas e inorgánicas (sales minerales) disueltas, que forman el plasma sanguíneo y tres tipos de elementos formes o células sanguíneas A. la orina B. el sudor C. la sangre D. vasos sanguíneos 16. Es salado, de color amarillento y en él flotan los demás componentes, también lleva los alimentos y las sustancias de desecho recogidas de las célula. cuando se coagula la sangre, origina el suero sanguíneo A. La sangre B. El plasma sanguíneo C. La urina D. La urea 17. A. B. C. D. No es un componente de los globulos blancos Linfocito Neutrofilo Hematíe Basófilo 18. A. B. C. D. A los globulos blancos también se le llama Hematíes Heritrocitos Leucocitos Basófilo COLEGIO LOS PRÓCERES “Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente” Lic. Biología y química Diana Florez centeno PLAN DE MEJORAMIENTO 2013 19. se encargan de la distribución del oxígeno molecular (O2). No tienen núcleo, por lo que se consideran células muertas A. Linfocito B. Neutrofilo C. Hematíe D. Basófilo 20. tienen una destacada función en el Sistema Inmunológico al efectuar trabajos de limpieza A. eritrocito B. Neutrofilo C. Hematíe D. Leucocito 21. En los globulos blancos se especializan la función de defensa y limpieza ellos son A. Leucocito y fagocito B. Fagocito y leucocito C. Leucocito y hematíe D. Leucocito y basofilo 22. son fragmentos de células muy pequeños, sirven para taponar las heridas y evitar hemorragias A. hematíes B. leucocitos C. plaquetas D. globulos blancos 23. Histológicamente en el corazón se distinguen tres capas de diferentes tejidos que, una de las siguientes no corresponde a las mismas A. Encardio B. Piocardio C. Miocardio D. Todas las anteriores si corresponden 24. Son vasos sumamente delgados en que se dividen las arterias y que penetran por todos los órganos del cuerpo, al unirse de nuevo forman las venas A. Arteria B. Capilar C. Vasos sanguíneos D. Cava superior COMPRENSIÓN LECTORA La excreción corporal en los humanos. La excreción es la expulsión al exterior de los productos perjudiciales o inútiles que hay en la sangre y en plasma intercelular. Los principales productos de excreción son la urea, las sales minerales y las sustancias que no pueden ser degradadas por nuestras células, como por ejemplo determinados medicamentos y aditivos alimentarios. La mayor parte de estas sustancias es eliminada por el aparato urinario (orina), y el resto es eliminado por la piel (sudor) y por los ojos (lágrimas). Existe otra sustancia a la sangre que es muy perjudicial, que es el dióxido de carbono que se produce en las mitocondrias durante la respiración celular. Su exceso es eliminado por los pulmones durante la respiración corporal o ventilación. Algunos autores consideran por ello que los pulmones tienen función excretora, pero es mejor considerar que la eliminación del CO2 es parte de la respiración y que la excreción sólo abarca la eliminación del resto de sustancias indeseables presentes en la sangre. El aparato urinario humano. Es el aparato constituido por los riñones, los uréteres, la vejiga de la orina y la uretra. a) Los riñones. Son dos órganos con forma de habichuela, de unos 12 cm de longitud, que filtran la sangre y separan la urea y el exceso de sales, originando la orina. b) Los uréteres. Son dos conductos de unos 25 cm de longitud. c) La vejiga de la orina . Es una bolsa dilatable con una capacidad de entre 350 y 1500cm3. d) La uretra. Es un conducto de unos 6cm de longitud en las mujeres y de unos 15cm en los hombres. Anatomía macroscópica del riñón. El riñón humano presenta en su exterior una capa de tejido conjuntivo denominada cápsula renal, debajo hay una zona granulosa denominada zona cortical, más en el interior hay una zona con numerosos haces fibrosos (las denominadas pirámides renales o pirámides de Malpighi) denominada zona medular, y en la zona más interna hay una estructura en forma de embudo, denominada pelvis renal, que abarca una serie de pequeños embudos denominados cálices que es dónde abocan la orina las pirámides de Malpighi. 1. ¿Cuál de las siguientes definiciones de la excreción es la más correcta? a. Expulsión al exterior de la orina. b. Expulsión al exterior de urea, ácido úrico, sales minerales y dióxido de carbono. c. Expulsión al exterior de los productos residuales del metabolismo celular. d. Expulsión al exterior de los productos perjudiciales o inútiles que hay en la sangre y en el plasma intercelular. e. Expulsión al exterior de los productos perjudiciales o inútiles que hay en la sangre ¿Qué diferencia hay entre excreción y defecación? a. No hay ninguna diferencia entre excreción y defecación. b. La defecación es la expulsión de sustancias indeseables y, por lo tanto, abarca tanto al excreción como la salida de CO2 durante la respiración. c. La defecación es la expulsión de los restos de los alimentos que no se han podido digerir y en cambio la excreción es la salida de sustancias no aprovechables que no tienen nada que ver con los alimentos. d. La defecación es la expulsión de los restos de los alimentos que no se han podido digerir y en cambio la excreción es la salida de todas las sustancias no aprovechables que proceden de los alimentos. e. La defecación es la expulsión de los restos de los alimentos que no se han podido digerir y en cambio la excreción es la salida de sustancias no aprovechables, procedan de los alimentos o de otras sustancias incorporadas al cuerpo. Por qué la expulsión del dióxido de carbono tradicionalmente no es considerada como una actividad fisiológica dentro de la excreción? a. Porque el dióxido de carbono no es una sustancia indeseable. b. Porque el dióxido de carbono no es una sustancia procedente del metabolismo celular. c. Porque el dióxido de carbono no es una sustancia que proceda de los alimentos ingeridos. d. Porque la expulsión del dióxido de carbono es una parte de la actividad denominada respiración, puesto que está relacionada con la captación de oxígeno. e. Porque la expulsión del dióxido de carbono es una parte de la actividad denominada respiración, puesto que entra y sale a través de los pulmones. ¿Qué recorrido sigue la formación de la orina? a. Uréteres --> Riñones --> Vejiga de la orina --> Uretra b. Riñones --> Uréteres --> Vejiga de la orina --> Uretra c. Riñones --> Vejiga de la orina --> Uréteres --> Uretra d. Riñones --> Uretra --> Vejiga de la orina --> Uréteres e. Riñones --> Vejiga de la orina --> Uretra --> Uréteres 6¿Dónde se encuentran las denominadas Pirámides renales o de Malpighi? a. Pelvis renal b. Zona cortical c. Zona medular d. Cápsula renal e. Corteza renal 7¿Dónde se encuentran los denominados cálices renales? a. Pelvis renal b. Zona cortical c. Zona medular d. Cápsula renal e. Corteza renal 8¿Qué longitud aproximada tienen los uréteres humanos? A. 2 cm B. 5 cm C. 10 cm D. 15 cm E. 25 cm 9¿Qué cantidad máxima de orina se puede almacenar en una vejiga de la orina humana? A. 300 cm3 COLEGIO LOS PRÓCERES “Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente” Lic. Biología y química Diana Florez centeno PLAN DE MEJORAMIENTO 2013 B. 500 cm3 C. 1000 cm3 D. 1500 cm3 E. 2000 cm3 10¿Cómo se llama el vaso que lleva hasta el corazón sangre con muy poca urea? a. Vena renal b. Arteria renal c. Vena cava inferior d. Arteria aorta e. Arteria interlobular contorneado distal y túbulo colector), gracias a unas proteínas especiales de la membrana de sus células. El túbulo recto ascendente del asa de Henle es impermeable al agua pero los dos siguientes y últimos tramos sí son permeables al agua. En ellos se produce por ósmosis la segunda reabsorción de agua, con lo cual la orina en formación se concentra mucho. El resultado es que la orina final es un líquido muy rico en urea y ácido úrico, que son dos sustancias muy tóxicas para nuestro organismo. SEGUNDA LECTURA Si se compara la orinay el plasma sanguíneo se observa que la orina presenta un elevado porcentaje de sustancias tóxicas (urea, ácido úrico, creatinina y amoníaco ) y en cambio la sangre presenta un elevado porcentaje de sustancia útiles (glucosa y proteínas 6 . Otras formas de excreción. La principal es la sudoración y, en mucha menor importancia, la secreción de la bilirrubina en la bilis y de sales en las lágrimas. La formación del sudor. Las glándulas sudoríparas producen el sudor a partir del agua que ha salido de los capilares sanguíneos por filtración, por lo cual su composición es parecida a la de una orina muy diluida, es decir también contiene urea, sales disueltas y ácido úrico. Por esto la sudoración comporta un cierto grado de excreción. El excreciónde sudor depende de la temperatura y de la 3 humedad. En nuestro país se produce unos 600 a 900cm de sudor diarios. La composición del sudor es: Anatomía microscópica del riñón. Si se hacen cortes muy delgados de un riñón y se observan con un microscopio, se puede observar que el riñón humano está constituido por aproximadamente un millón de nefronas, que son unas estructuras que presentan una cabeza globosa denominada Corpúsculo de Malpighi (todas juntos constituyen la zona cortical, que por esto presenta aspecto granuloso) seguida de un largo conducto doblado en forma de U denominado túbulo renal (todos juntos constituyen las pirámides de Malpighi de la zona medular, que por ello presenta aspecto fibroso). Corpúsculo de Malpighi. En él se puede diferenciar una densa red de capilares sanguíneos denominada glomérulo de Malpighi y una especie de copa que lo rodea denominada cápsula de Bowman. Túbulo renal. En él se puede diferenciar unos segmentos sinuosos denominado túbulos contorneados (el que está cerca del corpúsculo se denomina proximal y el que está lejos de él se denomina distal) y unos segmentos rectos denomi nadotú bulos rectos que forman una U denomi nada asa de Henle, con una rama descen dente y una rama ascend ente. En cada rama se puede diferenc iar un segmento grueso y un segmento delgado. 5 . La formación de la orina. En este proceso se pueden distinguir 4 etapas que son: 1.) Filtración. Debido a la presión dentro de los capilares sanguíneos del glomérulo sale de ellos el agua y las sustancias disueltas de bajo peso molecular, como es el + ion sodio (Na ), procedente de la disolución de la sal (NaCl), la urea , la glucosa y los aminoácidos, pero no los glóbulos rojos ni las moléculas grandes como las proteínas. 2.) Reabsorción de solutos. En el túbulo contorneado proximal, debido a unas proteínas especiales de la membrana + de sus células, se extrae de su interior los iones sodio (Na ), la glucosa y los aminoácidos, que vuelven a la sangre, permaneciendo en su interior la urea. 3.) Reabsorciónde agua. En el túbulo recto descendente de la asa de Henle, al ser permeable al agua y al ion sodio y atravesar una zona de alta salinitat, se produce la salida de agua, por un proceso llamado ósmosis, y la entrada del ion sodio. 4.) Segunda extracción de iones sodio y segunda reabsorción de agua. La segunda extracción de iones sodio de la orina en formación se realiza en el resto del recorrido (túbulo recto ascendente del asa de Henle, túbulo   99,00% de agua 00,60% de sales minerales (NaCl) 00,40% de sustancias orgánicas (urea, creatinina y ácido úrico) . Principales enfermedades del aparato urinario.      Insuficiencia renal. Es la disminución de la capacidad del riñón para separar la urea de la sangre. El enfermo precisa sesiones periódicas de hemodiálisis en un riñón artificial. Cólico nefrítico. Consiste en espasmos muy dolorosos del uréter al frotar sobre sus paredes los precipitados sólidos (piedras o cálculos renales) que anormalmente se pueden formar en el seno de la orina. Uretritis. Consiste en una inflamación de las paredes de la uretra originada por una infección bacteriana o por determinadas sustancias químicas. Puede ocasionar estrechamiento de la luz de la uretra. Cistitis. Inflamación de las paredes de la vejiga urinaria originada por una infección bacteriana. Acostumbra a ir acompañada de incontinencia urinaria (eliminación involuntaria y frecuente de orina en pequeñas cantidades). Prostatitis. Inflamación de la próstata (glándula exclusiva del aparato reproductor masculino que secreta uno de los componentes del semen) que presiona la uretra y dificulta la micción (acción de salida de la orina). 1. ¿Qué partes se pueden diferenciar en una nefrona? a. Corpúsculo renal y túbulo renal b. Corpúsculo de Malpighi, túbulo contorneado proximal y túbulo recto distal c. Cápsula de Bowman, túbulo contorneado y túbulo recto d. Cápsula de Bowman, glomérulo renal, túbulo renal y túbulo colector e. Cápsula de Bowman y glomérulo renal 2. ¿Cuál de las siguiente sentencias es la correcta? a. Los corpúsculos renales se encuentran en la Zona medular, la parte superior de los túbulos renales en la Zona cortical y la parte inferior y los túbulos colectores en la Zona medular. b. Las Cápsulas de Bowman se encuentran en la Zona medular, la parte superior de los túbulos renales en la COLEGIO LOS PRÓCERES “Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente” PLAN DE MEJORAMIENTO 2013 Zona cortical y la parte inferior más los túbulos colectores en la Zona medular. c. Los corpúsculos renales se encuentran en la Zona cortical y todos los túbulos renales y los túbulos colectores en la Zona medular. d. Los corpúsculos renales se encuentran en la Zona cortical y las asas de Henle y los túbulos colectores en la Zona medular. e. Los corpúsculos renales se encuentran en la Zona medular y las asas de Henle y los túbulos colectores en la Zona cortical 3. ¿Dónde se produce la filtración debido a la presión? a. Túbulo contorneado b. Túbulo recto de la asa de Henle c. Glomérulo d. Cápsula de Bowman e. Túbulo colector ¿Cuál de los siguientes túbulos es el único que es impermeable al agua? a. Túbulo contorneado proximal b. Túbulo contorneado distal c. Túbulo recto descendente de la asa de Henle d. Túbulo recto ascendente de la asa de Henle e. Túbulo colector ¿Cuáles es el objetivo perseguido en la formación de la orina? a. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de urea, de ácido úrico, de glucosa, de aminoácidos, de agua y de iones sodio. b. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de urea, de ácido úrico, de agua y de iones sodio evitando la salida de glucosa y de aminoácidos. c. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de urea y de ácido úrico y de iones sodio evitando la salida de agua, de glucosa y de aminoácidos. d. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de urea y de ácido úrico evitando la salida de iones sodio, de agua, de glucosa y de aminoácidos. e. Eliminar de la sangre la máxima cantidad de ácido úrico evitando la salida de urea, de iones sodio, de agua, de glucosa y de aminoácidos. ¿Cuál de las siguientes sustancias es la más escasa en la orina? a. Urea b. Ácido úrico c. Creatinina d. Proteínas e. Sales ¿Cuál de las siguientes enfermedades provoca incontinencia urinaria? a. Insuficiencia renal. b. Cólico nefrítico c. Uretritis. d. Cistitis. e. Prostatitis Lic. Biología y química Diana Florez centeno