C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI GRADO : SEXTO INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) PERIODO: UNO FECHA: __________________________ 1. Núcleo temático: Materia, estructura, clasificación y propiedades de la materia, cambios de estado de la materia tabla periódica. 2. Actividades: Actividades. 1) Clasifica como sustancias (s)o mezclas (m): _____Una bebida alcohólica _____Polvo de hornear _____Carne de res _____Un cubo de azúcar _____Barras de oro _____Agua de una charca _____La pintura _ ____El carbón de leña _____El vapor _____Una moneda 2) Complete el texto con las palabras Caja, emociones, espacio, música, materia, materiales vista volumen Todas las cosas que ocupan un lugar en el son______________. Podemos meter en un saco, en una_____________ o en un frasco cosas_________________. Las cosas no materiales, como la_______________, las_______________ , etc. no podemos Guardarlas en un frasco o una caja. Hay algunas cosas materiales que no podemos ver a simple_______________, como por ejemplo el aire o el gas butano. Todo lo que es material ocupa un espacio, y la cantidad de espacio que ocupa es lo que llamamos__________________. 3) Clasifica los siguientes materiales en la tabla: C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) 4) ¿Cuáles de estas cosas son materia? Escribe tu respuesta al frente y justifícala - Saber pilotar un avión -Aire y nubes -Bebida que han servido en el avión -Ropa dentro de las maletas -Alegrarse por realizar el viaje soñado -Comida que han servido en el avión -Avión - Miedo a viajar en avión - Regalos en una maleta -Recordar mentalmente un viaje en avión 5) Complete el texto con las palabras: Azúcar, cuenta, materiales, sal, sentido, sustancias todos, vista Si nos fijamos en la materia que nos rodea, nos damos _____________enseguida que no _____________los objetos____________ son iguales. A simple ______________podemos distinguir distintas ___________, como por ejemplo la sal del hierro. Y no sólo con la vista: por ejemplo podemos distinguir La______________ del______________ gracias al del________________ gusto. 6) Corrige cada uno de los siguientes enunciados: a) Las mezclas homogéneas comprenden dos o más faces b) Los elementos experimentan cambios de estado en un intervalo de temperatura. c) La sal disuelta es un ejemplo de mezcla heterogénea. d) El CO 2 es un ejemplo de un elemento e) Los compuestos pueden tener composiciones variables. 7) Complete el texto con las palabras: Comparar, instrumento, Magnitud, magnitudes, medida, número de veces patrón Medir es___________ algo con un modelo o _______________establecido para averiguar el ____________que lo contiene. Utilizando el___________ adecuado y un patrón de _______________establecido, podemos medir_____________ como la temperatura, la longitud, el tiempo, etc. _______________________es todo aquello que puede ser medido. C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) 8) Busca los estados básicos de la materia y describe las características de cada uno de ellos utilizando 10 ejemplos de cada uno de ellos. 9) Relaciona los estados de la materia de acuerdo a sus características y justifica tu respuesta: 10) Consulta el nombre y el símbolo de los elementos que forman las siguientes sustancias e identifica a cada uno de ellos como elemento o compuesto: a) Hierro b) agua oxigenada c) Gas carbono d) Sal de cocina e) Diamante f) Mercurio 3. Recomendaciones: Presentar en hojas de block blancas sin rayas, con portada, normas Icontec y a lapicero negro (solo negro). C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI GRADO : SEPTIMO INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) PERIODO: UNO FECHA: __________________________ 1. Núcleo temático: Materia, estructura, clasificación y propiedades de la materia, cambios de estado de la materia tabla periódica. 2. Actividades: 1) Escribe (v) verdadero o (f) falso según corresponda: a) Los líquidos son mucho más fácil de comprimir que los solidos_________ b) Entre las partículas, en el estado gaseoso, solo hay vacío_________ c) La distancia entre partículas en el estado líquido, es mucho mayor que en el estado solido_______ d) En el estado sólido y el estado líquido, las partículas se mueven a baja velocidad_______ 2) Escribe las diferencias y ejemplos entre : a) Elemento y compuesto b) Mezcla homogénea y mezcla heterogénea c) Masa y volumen d) Peso y masa e) Materia y energía 3) Consulta el nombre y el símbolo de los elementos que forman las siguientes sustancias e identifica a cada uno de ellos como elemento o compuesto: a) Vinagre b) Hierro c) agua oxigenada d) Gas carbono e) Sal de cocina f) Vidrio de una ventana g) Amoniaco h) Azufre i) Diamante j) Mercurio 4) Completa el siguiente cuadro y justifica tu respuesta. Material Elemento Compuesto Mezcla Aire Carbono Agua Gas carbónico C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) Amoniaco( NH4 ) Gaseosa Leche Cloro Alcohol Aguardiente Vino Sangre 5) Soluciona cada ejercicio de acuerdo a los conocimientos impartidos en clase. A) Escribe simple o compuesto: a) Hierro ( Fe) b) Cloruro de sodio ( NaCl) c) Carbono ( C) d) Agua e) Oxigeno f) Ácido sulfúrico B) Los componentes del compuesto hidróxido de sodio son : señala con una (x). a) Hidrogeno_____ b) Carbono______ c) Manganeso_____ d) Oxigeno_____ e) Sodio____ f) Fosforo___ 6) Consulta las densidades de las siguientes sustancias, identifica la más densa y explica por qué? SUSTANCIA DENSIDAD gr/ml Mercurio Corcho Alcohol etílico Oro Sal de cocina Aluminio C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) Plomo Azúcar Agua Hielo 7) Consulta las propiedades de la materia respecto a características y manifestaciones realiza un mapa conceptual con ejemplos de cada propiedad. 8) Realiza un mapa conceptual sobre la clasificación de la materia e incluye ejemplos de cada una de ellas. 9) En el siguiente cuadro escribe 5 ejemplos de cada estado y cambio de estado de la materia. Estado o ejemplo ejemplo ejemplo ejemplo ejemplo cambio de estado solido liquido gaseoso plasma fusión solidificación evaporación condensación sublimación cristalización 10) Calcula , protones, electrones , neutrones e identifica grupo , periodo, símbolo y nombre cada uno de ellos : a) Rb b) Zn c) Al C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI d) e) f) g) h) i) j) INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) Cl Mn Ar Pb Os Ra At 3. Recomendaciones: Presentar en hojas de block blancas sin rayas, con portada, normas Icontec y a lapicero negro (solo negro). C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI GRADO : OCTAVO INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) PERIODO: UNO FECHA: __________________________ 1. Núcleo temático: Materia, estructura, clasificación y propiedades de la materia, cambios de estado de la materia tabla periódica, átomo y propiedades 2. Actividades: 1) Completa la información de los siguientes elementos químicos. elemento símbolo # Z #Protones # Electrones # Neutrones Peso atómico CLORO CARBONO BERILIO RUBIDIO PLATA ORO COBRE MERCURIO PLATINO MAGNESIO 2) Calcula electrones, protones, neutrones y masa atómica de los siguientes elementos : a) Yodo b) Manganeso c) Cobre d) Escandio e) Galio f) Antimonio C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) g) Platino h) Nobelio i) Titanio j) Circonio 3) Completa el siguiente cuadro con algunas propiedades químicas y físicas de los elementos químicos: elemento estado densidad p. ebullición p. fusión Acido o Básico Rodio Tántalo Bismuto Lantano Cesio Uranio Radón Estroncio Cadmio Hafnio 4) Consulta cuales son los cambios de la materia y sus características principales y de acuerdo a ello clasifica los siguientes ejemplos: a) Pólvora b) Granizo c) Ebullición de la leche d) Fotosíntesis e) Vidrio de una ventana f) Aerosoles g) Digestión de alimento h) Evaporación de agua i) Cocinar un huevo j) Nubes C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) 5) Realiza un mapa conceptual sobre la clasificación de la materia e incluye ejemplos de cada una de ellas. 6) Consulta sobre los estados y cambios de estado de la materia, realiza un mapa conceptual e incluye ejemplos de cada uno de los estados y cambios de estado de la materia. 7) De los siguientes ejemplos, cuales son simples y cuales compuestos de acuerdo a la división de la materia. Justifica tu respuesta: a) Manganeso b) Amoniaco c) Listerine d) Amalgama e) Formol f) Cobre g) Paladio h) Estroncio i) Aluminio j) Hierro 8) Consulta las disciplinas y áreas afines de la química, describe cada una de ellas y da ejemplos. 9).Completa el siguiente cuadro y justifica tu respuesta. Material Elemento Compuesto Mezcla Aire Carbono Agua Gas carbónico Amoniaco( NH4 ) Gaseosa Leche Cloro 3. Recomendaciones: Presentar en hojas de block blancas sin rayas, con portada, normas Icontec y a lapicero negro (solo negro). C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI GRADO : NOVENO INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) PERIODO: UNO FECHA: __________________________ 1. Núcleo temático: Materia, tabla periódica, enlaces químicos, números de oxidación, estructuras de lewis 2. Actividades: 1) Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos y grafica los electrones de los dos últimos subniveles : -bario -Cesio -Argón -Cobre -Níquel -Antimonio -Yodo -Talio -Iridio -torio 2) Consulta el nombre químico de los siguientes 10 compuestos y calcula de cada uno de ellos el peso molecular evidenciando el proceso. -FeS -HNO3 -H2CO3 -HClO4 -H3PO4 -H4P2O5 -HIO - H2S - MgH2 -H2SiO3 3) Realiza un cuadro comparativo entre enlace iónico y enlace covalente y ejemplifica 10 representaciones de cada uno de ellos. 4) Cuál es la valencia positiva y la valencia negativa de los siguientes elementos químicos: -Vanadio -Osmio -Francio -Mercurio -Telurio -Silicio -Boro C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) -Nitrógeno -Ástato -Cerio 5) Dibuja una tabla periódica con todas las propiedades de los elementos químicos. 6) Completa la información de los siguientes elementos químicos. elemento símbolo # Z #Protones # Electrones # Neutrones Peso atómico CLORO CARBONO BERILIO RUBIDIO PLATA ORO COBRE MERCURIO PLATINO MAGNESIO 3. Recomendaciones: Presentar en hojas de block blancas sin rayas, con portada, normas Icontec y a lapicero negro (solo negro). C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI GRADO : DECIMO INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) PERIODO: UNO FECHA: __________________________ 1. Núcleo temático: Materia, conversión de unidades, escalas termométricas, átomo, estructura atómica, tabla periódica Actividades: 1) Realiza las siguientes conversiones:  A a) convierta las siguientes unidades b) Convertir 50 grados Centígrados a grados Fahrenheit. c) Convertir 400 grados Kelvin a grados Fahrenhit. d) Convertir 200 grados Centígrados a grados Kelvin. e). Convertir 15 grados Fahrenheit a grados Centígrados. f). Convertir 450 grados Fahrenheit a grados Kelvin. g). Convertir 450 grados Kelvin a grados Centígrados.  B. a) 150 m a km. Solución: 0.15 km. b) 370 cm a dm. Solución: 37 dm. c) 20.0 leguas a km. Solución: 84.8 km. d) 15 brazas a m. Solución: 25.8 m.  C a) 12 km a metros. b) 7 000 mm a metros. c) 80 hm a kilómetros. d) 5 x 106 cm a kilómetros. 2) Calcula los pesos moleculares y números de oxidación de los siguientes compuestos: a) HNO3 b) H3PO4 c) Cl d) H2S c) HI d) HF e) CH3COOH f) H2O2 g) KMnO4 h) KCrO4 3) Escribe y clasifica de acuerdo a lo enseñado en clase las 10 sustancias como simples y 10 compuestas. 4) identifica como cambio químico o físico de la materia.  A 1 - Corrosión del hierro 2 - Quemar un trozo de carbón C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) 3-La formación de las estalactitas y las estalagmitas 4-Obtención de cobre a partir de óxido de cobre 5-La maduración de una fruta 6-Respirar 7-La combustión de la gasolina en un motor de automóvil 8-un precipitado al mezclar dos sustancias 9-óxido de hierro 10-cuando un papel se quema 11-La formación de burbujas de gas cuando vemos una efervescencia 12-cambios de color 13-Los fuegos artificiales, la pólvora cambia a cenizas y gases 14-Mezclas ácido sulfúrico e hidróxido de sodio obtendrás una sal, el sulfato de sodio 15-Al cocinar un huevo 16-Un Fósforo al encenderse 17-Quemar basura 18-Al quemar un trozo de madera o leña, este se convierte en carbón 19- Cuando digerimos los alimentos y las enzimas actúan 20-Cuando quemamos papel y queda convertido en cenizas  B 1-Mezclar mantequilla y azúcar 2-La fusión de la cera de una vela 3-La formación de las nubes 4-Hacer un batido con leche y frutas 5-La fusión de un cubito de hielo en un vaso de agua 6-La rotura de una botella de vidrio 7-La desaparición de un perfume cuando el recipiente está destapado 8-La formación del arco iris 9-La fusión del hielo 10-modelar plastilina 11-disgregación de un objeto material. 12-Un pedazo de papel al arrugarse 13-Cuando se le saca la punta a un lápiz 14- El choque de un carro contra una pared 15-Disolver Azúcar en agua 16-Cortar un pedazo de tela 17-Mantequilla de barra derretida por el ambiente 18-Granos de maíz molidos 19-Escavar un hoyo 20-Un helado que se derrite 5) De acuerdo a lo enseñado durante las clases resuelve los siguientes ejercicios. 1) Cuantos gr. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml.... .......... ............. .......... .... Volumen ( V ) C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI 2) INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) Que volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76 gr./m 3).Si 100 ml de una sustancia A de densidad 1,5 g/ml tienen de masa lo mismo que 150 ml de una sustancia B .¿Cuál es la densidad de B? 4) La densidad del agua es 1g/ml y la del etanol es 0,8 g/ml ¿Cuál de las siguientes masas ocupa más volumen: 500g de agua o 500 g de alcohol? 6) Construye de acuerdo a lo enseñado en las clases 10 isotopos, 10 isobaros y 10 isótonos. 3. Recomendaciones: Presentar en hojas de block blancas sin rayas, con portada, normas Icontec y a lapicero negro (solo negro). INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI GRADO : ONCE PERIODO: UNO FECHA: __________________________ 1. Núcleo temático: Balanceo químico, interpretación de una ecuación química, cálculos estequiometricos, soluciones, propiedades químicas y físicas de las soluciones. 2. Actividades: 1) Calcular las unidades físicas y químicas de los siguientes ejercicios: 1)  A Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución. 2) Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 gr. de soluto y 110 gr. de solvente. 3) Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 gr. que es 4% m/m. 4) Cuantos gr. de soluto y solvente tendrán 320 gr. de solución cuya concentración es 5 % m/m: 5) Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v. 6) Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 gr. de soluto. 7) Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente. 8) El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes. Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % 7) B 1) Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts. 2) Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 gr de hidróxido de potasio. (KOH). 3) Como prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir de otra, también de hidróxido de sodio, cuya concentración es 1.8 M. 4) Calcula la M de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidad 1.82 gr/ml y de 94% de pureza. 5) A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le agregan 10 mL de H2SO4 puro (densidad=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la solución resultante la normalidad. 2) Supongamos que para este grupo de compuestos se tienen de cada uno 40 gr calcular el número de moles para cada compuesto. Compuestos químicos C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) H2SO4 Acido sulfúrico HNO3 Acido nítrico H3PO4 Acido fosfórico HCl Acido clorhídrico H2S Acido sulfhídrico HI Acido yodhídrico HF Acido fluorhídrico CH3COOH Acido acético H2O2 Peróxido de hidrogeno KMnO4 Permanganato de potasio KCrO4 Cromato de potasio K2Cr2O7 Dicromato de potasio KOH Hidróxido de potasio NaOH Hidroxido de sodio Mg(OH)2 Hidroxido de magnesio Ca(OH)2 Hidroxido de calcio 3) Balancear las siguientes ecuaciones químicas: a) CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO b) K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2 c) KMnO4 + HBr -------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2 d) MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2 e) Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2 4) Calcular el peso molecular para cada uno de los siguientes compuestos incluido el número de oxidación a) HNO3 b) H3PO4 c) Cl d) H2S c) HI d) HF e) CH3COOH f) H2O2 g) KMnO4 h) KCrO4 5) Responder de manera detallada las siguientes preguntas de acuerdo a lo enseñado en clase: a. Defina que es una solución b. Propiedades de las soluciones c. Propiedades Coligativas de las soluciones (explíquelas detalladamente: descenso de la presión de vapor, presión osmótica, descenso crioscopico, aumento ebulloscopico) C OR P OR ACI ÓN E D UC AT I VA F E R R I NI INSTITUTO CORFERRINI – SEDE DIVISA PLAN DE APOYO AREA: Ciencias Naturales (Química) d. Explique y de un ejemplo para cada una de las unidades de concentración físicas (%m/m; % m/v; %v/v; ppm) e. Explique y de un ejemplo para cada una de las unidades de concentración químicas (Normalidad, Molaridad, molaridad, Fracción Molar) f. En que consiste el proceso de titulación de una solución. g, Que es un coloide y cuáles son sus propiedades. 6) Realiza un cuadro comparativo entre las soluciones y los coloides incluyendo ejemplos de cada uno de ellos. 7) Formúlate 5 ejercicios de cálculos estequiometricos desarróllalos y comprueba cada resultado con el procedimiento. 3. Recomendaciones: Presentar en hojas de block blancas sin rayas, con portada, normas Icontec y a lapicero negro (solo negro).