Lab: Titrering
Teori:
pH-värdet i en lösning anger hur stor halten är av vätejoner ,H+ .
Sura ämnen avger vätejoner eller gör på annat sätt så att halten ökar i lösningen.
Basiska ämnen ökar halten hydroxidjoner ,OH-.
Om det är lika många vätejoner som hydroxidjoner kommer dessa att slå sig samman
och bilda vatten.
Om en lösning är sur eller basisk kan man se om man tillsätter en indikator. En
indikator är ett ämne som visar på något utan att själv påverka reaktionerna.
En vanlig indikator är BTB som är blå i basisk lösning och gul i sur.
Koncentrationer mäter man i enheten molar – M.
Utförande:
Mät upp exakt 50 ml saltsyra (okänd koncentration) och häll den i en bägare eller Ekolv.
Tillsätt en liten mängd BTB
Fyll byretten med (0,1 M) natriumhydroxid – NaOH. Fyll upp till noll-strecket.
Tillsätt natriumhydroxiden, Under noggrann omrörning, till saltsyran. I början kan ni
droppa ganska snabbt. Men när ni börjar närma er omslaget så handlar det om enstaka
droppar.
Avbryt när lösningen är grön.
Resultat:
Hur mycket natriumhydroxid gick det åt – räknat i liter?
Hur stor volymsaltsyra hade du – räknat i liter?
Mängden hydroxidjoner = antal liter NaOH  koncentrationen
Eftersom lösningen är neutral så är:
Mängden vätejoner = mängden hydroxidjoner
Koncentrationen vätejoner = mängden vätejoner / antal liter saltsyra
Om du skriver in koncentrationen vätejoner på en kalkylator och sedan trycker på ”log”
(eller lg) så får du en siffra. Tar du bort minustecknet så har du pH-värdet.
Slutsats:
Skriv reaktionsformel.
Vilket blev pH-värdet
Vilka fel kan ha uppstått i mätningen? Verkar resultatet vettigt?