1. No category

KE2 Sidokset.notebook
February 10, 2015
Pääryhmien alkuaineiden reaktiivisuus
• Metallit reagoivat luovuttaen elektroneja.
• Mitä kauempana elektronit ovat ytimestä, sitä helpommin ne irtoavat (pieni IE).
• Siis suurempi metalliatomi on reaktiivisempi kuin pieni.
• Epämetallit reagoivat jakaen tai vastaanottaen elektroneja.
• Mitä pienempi atomi on, sitä tehokkaammin sen ydin vetää puoleensa toisten atomien ulkoelektroneja. • Siis pienempi epämetalliatomi on reaktiivisempi kuin iso.
video alkalimetallien reaktioista veden kanssa
1
KE2 Sidokset.notebook
February 10, 2015
Puhtaat aineet
alkuaineet
metallit
puolimetallit
epämetallit
ioniyhdisteet
yhdisteet
molekyyliyhdisteet
(Ne aineet, jotka eivät ole puhtaita aineita, ovat seoksia.
?
2
KE2 Sidokset.notebook
February 10, 2015
Kemialliset sidokset
metallisidos
ionisidos
vahvat sidokset
kovalenttinen
sidos
ioni­dipolisidos
dipoli­dipolisidos
vetysidos
heikot sidokset
dispersiovoimat
3
KE2 Sidokset.notebook
Metallisidos
February 10, 2015
Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ • Metallisidos: metallikationien ja vapaiden elektronien välinen vahva sähköinen vetovoima.
Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ • Metallihila: nimitys kiinteän metallin rakenteelle.
Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ 4
KE2 Sidokset.notebook
February 10, 2015
Metallisidos selittää metallien ominaisuudet
• Sähkonjohtokyky: vapaat elektronit kuljettavat varausta.
• Lämmönjohtokyky: tiivis metallihila siirtää lämpöliikettä tehokkaasti.
• Korkea sulamispiste: metallisidos on hyvin vahva. 5
KE2 Sidokset.notebook
February 10, 2015
• Taottavuus: vapaiden elektronien ansiosta metallikationien kerrokset liukuvat toistensa ohi rakenteen murtumatta.
Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Ei käy näin, ...
Cu2+ Cu2+ ... vaan näin.
Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ 6
KE2 Sidokset.notebook
February 10, 2015
Ionisidos
• Ioniyhdisteet ovat yleensä metallin ja epämetallin (tai useampien) muodostamia yhdisteitä.
• Ionisidos: kationien ja anionien välinen vahva sähköinen vetovoima.
Na+ Cl­ Na+ Cl­ Cl­ Na+ Cl­ Na+ Na+ Cl­ Na+ Cl­ • Ionihila (myös kidehila): nimitys kiinteän ioniyhdisteen rakenteelle.
linkki: NaCl­ionihilan 3D­kuva
linkki: CaCO3­ionihilan 3D­kuva
7
KE2 Sidokset.notebook
February 10, 2015
Opiskelijatyö: Millainen on tislatun veden sähkönjohtokyky? Mitä johtokyvylle tapahtuu, kun veteen lisätään a) sokeria, b) ruokasuolaa, c) rautajauhetta? Varmista päätelmäsi käytännössä pariston ja ledin avulla.
8
KE2 Sidokset.notebook
February 10, 2015
Ionisidos selittää ioniyhdisteen ominaisuudet
• Korkea sulamispiste: Ionisidos on hyvin vahva.
• Johtaa sähköä nesteenä ja liuoksessa mutta ei kiinteänä: Nesteessä ja liuoksessa ionit pääsevät liikkumaan varausta kuljettaen, mutta kiinteässä olomuodossa ei liikkuvia varauksenkuljettajia ole.
9
KE2 Sidokset.notebook
February 10, 2015
• Rakenne on kova mutta voi murtua iskusta: Iskun vaikutuksesta samanmerkkiset ionit joutuvat kohdakkain ja sähköinen poistovoima rikkoo rakenteen.
Na+ Cl­ Cl­ Na+ Na+ Cl­ Na+ Cl­ Cl­ Na+ Na+ Cl­ 10
KE2 Sidokset.notebook
Kotona:
February 10, 2015
Lue s. 46­­47, 52­­53. Tee tehtävät 61 ja 71.
11