1. No category

4.5
Ioner
Ind i kemien
Kapitel 4 · atomets opbygning og kemiske bindinger
Du skal bruge:
• Grundstoffernes Periodesystem
bag i elevbogen.
Formål: Du skal lære om, hvordan atomer omdannes til
elektrisk ladede ioner ved enten at afgive eller
optage elektroner.
• Skalmodeller fra elevbogen 8.
klasse side 43 og 46.
Ioner af atomer i hovedgruppe 1.
Nedenfor ser du en skalmodel af grundstof nr. 11, Natrium Na. Atomet har 11 positive protoner
i kernen og 11 negative elektroner i sine skaller. Derfor er det elektrisk neutralt.
+
Hvis Natrium, Na, afgiver sin ene elektron i den yderste skal, bliver det til en natrium-ion Na . Ionens
ladning er jo summen af positive og negative ladninger i atomet. Det kan forklares med skalmodeller.
Læg mærke til, at natrium-ionen har samme elektronkonfiguration som ædelgassen neon, Ne, med 8
elektroner i yderste skal.
Print ud for at løse opgaven
Sådan gør du:
Vis på tilsvarende måde, hvordan lithium og kalium
danner ioner og skriv reaktionsskemaerne med pil.
Lithium:
à
+
Kalium:
à
+
11+
→
11+
+
Na
→
Na+
+ e–
Ioner af atomer i hovedgruppe 2:
11 + +
→ →
Calcium, Ca, står i hovedgruppe 2 hvilket betyder, at den har 2 elektroner20i sin 11yderste
skal.20
2+
Hvis calcium, Ca, afgiver disse to elektroner, bliver det til en calcium-ion, Ca . Denne ion har samme
elektron-konfiguration som ædelgassen argon, Ar, med 8 elektroner i yderste skal
Na .
→
Na+ + e–
→
+ 2e–
Ca
Ca2+
+
+
Alle atomerne i 2. hovedgruppe har 2 elektroner i den yderste
skal, som let kan afgives: Hvilke ioner dannes der så?
Beryllium:
à
+
Magnesium:
à
11+
→ →
+
20+
17+
+
+
Na
+
→
20+
17+
→
11+
+
+
Na+
+ e–
+
→
Cl + Ca e–11
Cl– Ca2+ 11+ + 2e
+–
→→
Ioner af atomer i hovedgruppe 7
→
20 +
20
I højre side af Grundstoffernes Periodesystem ses grundstofferne i hovedgruppe 7.
Na
→
Na
De har alle sammen 7 elektroner i den yderste skal. Hvis chlor, Cl, optager 117 elektron
den
17
+ i→
+
→
16
Chlorid-ionen
har
yderste skal, dannes der en chlorid-ion, Cl ,med en negativ ladning. 16
→
Ca
Ca2+
8 elektroner i den yderste skal ligesom ædelgassen argon, Ar.
Cl + 20 e– → → Cl– 20
S
+ 2e– →
S2–
Alle grundstoffer i 7 hovedgruppe danner negative ioner på
17
17
+ →
samme måde. Skriv reaktionsskemaerne
→
Ca
Ca2+
+
→–
16
16 –
à
+
Brom:
à
+
Flour:
Cl +
Cl
e →
+
+
+
+
+ e–
+
+
+
+
+
+
+ 2e–
+
+
+
+ 2e–
+
Ioner af atomer i hovedgruppe 6
17
17
+ →
+ 2e– →
S2–
I hovedgruppe 6 har alle grundstofferne 6 elektroner i den yderste skal. S
Optager fx svovl 2 elektroner bliver det til en sulfid-ion med to negative ladninger. + – →
16Cl +
Cl– 16
e →
Sulfid-ionen har samme elektron-konfiguration som ædelgassen
argon, Ar, med 8 elektroner i den yderste skal.
S
+ 2e– →
S2–
Nedenfor skal du skrive reaktionsskemaer der viser,
+
→
16
16
hvordan oxygen og selen bliver til ioner.
+
+
+
+
+
Oxygen:
à
+
Selen:
à
+
S
+
+ 2e– →
S2–
Navn:
klasse:
Naturens
univers – 8. klasse · alinea
45