Kemi, laboratorieforsøg
4.1
Fældning af salte
Det er en erfaringssag, at alle natriumsalte og alle nitrater er letopløselige. Man kan således finde ud af, hvor opløseligt et salt er, ved at
blande nitratsaltet af en positivt ladet ion med natriumsaltet af en negativt ladet ion.
For at en forbindelse kan fælde ud, må den være neutral, da partikler
med samme slags ladning frastøder hinanden.
Apparatur & Kemikalier
2 brøndplader
0,1 M af:
AgNO3(aq)
Ba(NO3)2(aq)
Pb(NO3)2(aq)
Ca(NO3)2(aq)
Mg(NO3)2(aq)
Cu(NO3)2(aq)
NaCl(aq)
NaBr(aq)
NaI(aq)
Na3PO4(aq)
Na2SO4(aq)
NaH2PO4(aq)
NaOH(aq)
Na2CrO4(aq)
Før øvelsen
Planlæg forsøget ud fra skemaet på side 2, der indeholder samtlige ionkombinationer (de positive
ioners nitratsalte i vandrette rækker og de negative
ioners natriumsalte i lodrette søjler). Der er i alt 48
"celler".
Hvorfor er der ingen ide i at blande to af nitratsaltene eller to af natriumsaltene?
Udførelse
Sikkerhed
Blanding af
opløsninger
Barium-, bly- og chomationer er giftige og kan give
varige skader på helbredet.
Hydroxider er ætsende.
Mange af de øvrige ioner er sundhedsskadelige.
På brøndpladen laves blandinger af samtlige mulige kombinationer af positive og negative ioner.
Du skal kun bruge få dråber af hver opløsning.
Skriv i hver "celle", om kombinationen er L (letopløselig) eller T (tungtopløselig). Er kombinationen
tungtopløselig, noteres endvidere bundfaldets farve.
Brøndplade
Affald
Væske og bundfald på brøndpladen opsamles i dunken med "Uorganiske forbindelser".
Efter øvelsen
Hvorfor kan man regne ud, at natriumnitrat er
letopløseligt?
Opskriv reaktionsskemaer for de kombinationer,
der giver bundfald. Overvej hvilke ioner, der indgår i reaktionen, og hvilke der ikke gør. Det er
helt tilstrækkeligt at medtage dem, der deltager i
reaktionen.
Der er nogle specielle reaktioner:
• Sølvhydroxid er ustabilt og bliver til sølvoxid og vand.
• Kobber(II)ioner og iodidioner danner kobber(I)iodid og triiodidioner.
Isis C © Kim Bruun, Karsten Ulrik Jensen, Søren Munthe, Hans Birger Jensen og Forlaget Systime A/S
1
Ag+
Ba2+ Pb2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+
Cl–
Br–
I–
PO43–
SO42–
H2PO4–
OH–
CrO42–
Isis C © Kim Bruun, Karsten Ulrik Jensen, Søren Munthe, Hans Birger Jensen og Forlaget Systime A/S
2