Allmän kemi II Ladokkod: Tentamen ges för: 7,5 högskolepoäng TK2611 Högskoleingenjör i Bioteknik eller motsvarande Namn: (Ifylles av student) Personnummer: (Ifylles av student) Tentamensdatum: Tid: 2015-06-03 09:00 – 13:00 Hjälpmedel: Valfri miniräknare Formelblad som bifogas tentamen Totalt antal poäng på tentamen: Tentamen omfattar sammanlagt 50 poäng. För att få respektive betyg krävs: Tentamens resultat summeras med resultaten från de fem duggor som har högst betyg (maximalt 50 poäng). För godkänt (betyg 3) krävs 50-67 poäng, för betyget 4, 68-84 p och för betyget 5, 85-100 p Allmänna anvisningar: Fullständiga lösningar krävs för samtliga uppgifter Rättningstiden är som längst tre veckor Viktigt! Glöm inte att skriva namn på alla blad du lämnar in. Lycka till! Ansvarig lärare under tentamen: Telefonnummer: Motivera alla svar!! Peter Ahlström 033-435 46 75, 0733-72 26 93 1 1. [6] a) Förklara med hjälp av bandmodellen skillnaden mellan en ledare och en isolator (3p) b) Vad kännetecknar en halvledare? (2p) c) Hur kan dess ledningsförmåga ökas? (1p) 2. [5] a) Vad är [Ag+] i en mättad silversulfatlösning (Ag2SO4)? b) Ange hur stor massa Ag2SO4 som löser sig i 2,3 dm3 vatten! (3p) (2p) 3. [7] Mässing är en legering som till största delen består av koppar, Cu, och zink, Zn. Vid en analys avskildes all koppar i form av koppar(I)tiocyanat, CuSCN, som vägdes. Zinken fälldes och vägdes som zinkdifosfat, Zn2P2O7. Av 1,35 g mässing fick man 1,85 g koppar(I)tiocyanat och 0,579 g zinkdifosfat. Beräkna viktprocenten koppar och zink i mässing. (7p) 4. [12] En elektrokemisk cell består av en Pt, Cl2(g)│Cl‫( ־‬aq) halvcell och en Pt, Fe3+(aq)│Fe2+(aq) halvcell. a) Vilken halvcell är anoden? Motivera! (1p) b) Vilken redoxreaktion sker i denna cell? (2p) c) Vad är cellens potentialskillnad (spänning) vid standardtillstånd och 25˚C? (2p) d) Beräkna ändringen i Gibbs energi som sker i denna cell vid standardtillstånd och 25˚C. OBS! Balansera redoxreaktion så att den stökiometriska koefficienten för elektronerna är 2. (2p) e) Beräkna cellens potentialskillnad vid 25˚C när Cl2(g) trycket är 0,4 bar, Cl‫( ־‬aq) koncentration är 1,0 M, Fe3+(aq) koncentration är 0,9 M och Fe2+(aq) koncentration är 0,4 M. (5p) 5. [8] Då kaliummetall upphettas i syrgas bildas en förening, vars sammansättning man önskade fastställa. Kalium bestämdes gravimetriskt som K2Na[Co(NO2)6]H2O. Härav erhöll man 0,5014 g då man utgick från 0,1570 g prov. Bestäm föreningens empiriska formel. (8p) 6. [6] Beräkna pH i en lösning som från början innehöll 200 ml 0,100 M ättiksyra (HC2H3O2) och till vilken satts 40 ml 0,200 M NaOH-lösning. Redovisa alla steg i beräkningarna. (6p) 2 7. [6] Elektonegativiteter enligt Pauling är givna i tabellen nedan. Jämför föreningarna NO, N2, HF, HCl, HBr och HI a) Använd elektronegativitetsdata för att rangordna ovanstående föreningar efter dipolmoment – för poäng fordras god motivering till svaret! (2p) b) Ange också vilken atom som bildar positiv respektive negativ ände av molekylen – för poäng fordras god motivering till svaret! (2p) c) I figuren ur boken visas kokpunkterna för föreningarna mellan väte och ämnena i grupp 4A, 5A, 6A och 7A. Förklara varför HCl har lägre kokpunkt än HF, HBr och HI! (2p) Element H Li Be B C N O F Cl Br I Elektronegativitet 2,20 0,98 1,57 2,04 2,55 3,04 3,44 3,98 3,16 2,96 2,66 3 4 5 pH = pKa + log([base]/[acid]) w = -q =-nF ΔG = - n F Charge = current x time (C = A s) HΨ = EΨ μ=QR n λ = 2 d sinθ ; 6 1 2 3 4