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L’ACIDITÉ D’UN VIN
1.1
1.2
[H3O (aq)] = 10pH
+
-1
[H3O (aq)] = 103,0 = 1,0×103 mol.L .
-1
L’acide éthanoïque doit avoir une concentration massique supérieure à t = 0,6 g.L
pour que le goût aigre soit perçu.
+
Sa concentration molaire c sera égale à : c =
2.1
2.2
t
0,6
-1
=
= 1×102 mol.L
M 60
CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO(aq) + H3O
Diagramme de prédominance:
CH3COOH(aq)
+
(aq)

pKA = 4,8
CH3COO (aq)
pH
pH = 3,4
Pour un pH de 3,4 l’espèce qui prédomine dans la solution S est l’acide éthanoïque.
2.3
CH3COOH(aq) +
H2O(l) <=> CH3COO(aq)
C.V
C.V - xf
C.V – xmax = 0
2.4
2.5
2.6
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
4.1
4.2
4.3
4.4
4.5
5.1
5.2
5.3
5.4
solvant
+
H3O
+
(aq)
0
0
xf
xf
xmax
xmax
[H3O+(aq)]f = 10pH
xf = [H3O+(aq)]f.V
xf = 103,4×50×103 = 2,0×105 mol
L’eau étant en excès, si la transformation est totale l’acide sera totalement
consommé,on aura
-2
-3
-4
C.V – xmax = 0
donc xmax = C.V=1,0×10 x50.10 =5,0.10 mol
xf<xmax reaction non totale
Dispositif expérimental + solution précisée avec valeurs concentrations et volumes
CH3COOH(aq) + HO(aql) = CH3COO(aq) + H2O(l)
A l’équivalence, les réactifs sont entiérement consommés
VbE=20 ;0 mL et pHE=8,4 méthode des tangentes
À l’équivalence d’après l’équation chimique
n(acide) = n(HO versée)
Ca.Va = Cb.VbE
C .V
1,0  102  20,0
Ca = b bE =
= 1,0×10-2 mol.L-1
20,0
Va
alcool, acide carboxylique, ester
-OH groupe hydroxyle ; -COOH groupe carboxyle ; groupe ester
On observe trois signaux dans le spectre RMN donc la molécule est composée
de trois groupes de protons équivalents.
4 pics soit 3 protons voisins ; 1 pic soit 0 proton voisin, 3 pics soit 2 protons
voisins : il s’agit de l’ester.
Le deuxième spectre est celui de l’acide éthanoïque. En effet, il fait apparaître
des bandesd’absorption entre 2500 et 3200 cm-1 pour la liaison OH des acides
carboxyliques et entre 1680 et 1710 cm-1 pour la liaison C=O.
On détermine des nombres d’onde : σ1 = 1/λ1 =1/(3,39.10-4) = 2,95.103cm-1
De même, σ2 = 1/λ2 =1/(3,48.10-4) = 2,87.103cm-1
Ces nombres d’onde correspondent aux bandes d’absorption relatives à la
liaison O-H de l’acide carboxylique et à la liaison Ctét – H ou Ctri-H aldéhyde
ou O – H acide carboxylique.
Le nombre d’onde λ3 correspond à la liaison Ctét – O ou Ctét - Ctét .
.L’éthanoate d’éthyle peut fausser les mesures à la longueur d’onde λ3 car
cette molécule possède une liaison Ctét – O.
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